第二節(jié)　實驗測定酸堿中和滴定曲線(flash)酸堿中和滴定.ppt

第四節(jié) 酸堿中和滴定 嵩明一中化學教研組 學習目的 理解酸堿中和滴定的原理 掌握酸堿中和滴定的操作方法 掌握有關(guān)酸堿中和滴定的簡單計算 激發(fā)創(chuàng)新意識 培養(yǎng)分析問題 解決問題的能力 重點 酸堿中和滴定的原理和操作方法 學習重點和難點 難點 酸堿中和滴定的操作方法計及誤差分析 一 酸堿中和滴定原理 二 酸堿中和滴定 小結(jié) 結(jié)束 1 酸堿中和滴所用的儀器 2 酸堿中和滴所用的試劑 3 酸堿中和滴定的操作步驟 4 酸堿中和滴定誤差分析 學習內(nèi)容 練習 作業(yè)布置 第一類 定性分析 如 1 焰色反應檢驗金屬元素 2 通過化學反應檢驗離子 分子等第二類 定量分析 酸堿中和滴定是一種常用的定量分析方法 其操作簡捷 快速 有足夠的準確度 化學研究物質(zhì)的方法 一 酸堿中和滴定原理 1 定義 用已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿 標準溶液 來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿或酸 待測溶液或未知溶液 的方法叫做酸堿中和滴定 2 原理 以酸堿中和反應為基礎 h oh h2o在滴定達到終點 即酸堿恰好反應 時 1mol 1mol 有n h n oh 在反應時 酸和堿起反應的物質(zhì)的量之比等于它們的化學計量數(shù)之比 例如 hcl naoh nacl h2oh2so4 2naoh na2so4 2h2oh3po4 3naoh na3po4 3h2o 因為 則 所以 當 一元酸和一元堿進行中和滴定時 量取一定體積的待測夜 用已知濃度的標準夜來滴定 并記錄所消耗標準夜的體積 就可以計算出待測夜的濃度 小結(jié) 例題1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知濃度的naoh溶液 滴定完成時 用去hcl溶液27 84ml 通過中和滴定測得naoh的物質(zhì)的量濃度是多少 解 這是一元酸和一元堿的中和滴定 據(jù) 0 1149mol l 答 測得naoh的物質(zhì)的量濃度為0 1149mol l 練習 用0 1230mol l的naoh溶液滴定25 00ml未知濃度的鹽酸酸溶液 滴定完成時用去naoh溶液26 50ml 計算待測鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度 解 這是一元酸和一元堿的中和滴定 據(jù) 0 1160mol l 答 測得hcl的物質(zhì)的量濃度為0 1160mol l 1 酸堿中和滴所用的儀器 酸式滴定管 堿式滴定管 滴定管夾 鐵架臺 錐形瓶 燒杯 2 酸堿中和滴定所用的試劑標準液 已知準確濃度的溶液 適當?shù)闹甘緞?怎么選擇 二 酸堿中和滴定 3 酸堿中和滴定的操作步驟 檢查 洗滌 潤洗 2 3次 加液 調(diào)節(jié)起始刻度 加入指示劑 并在瓶底襯一張白紙 滴定 判斷終點 讀數(shù) 記錄數(shù)據(jù) 兩次體積差為所消耗體積 計算滴定結(jié)果 看一看 用已知濃度堿滴定未知濃度酸 滴定前的準備 4 誤差分析 依據(jù) 1 裝有標準液的滴定管尖嘴處有氣泡 滴定完后消失 2 用錐形瓶準確取待測液時 錐形瓶中仍有少量蒸餾水 滴多偏大滴少偏小 練習 偏高 不影響 1 加入少量水檢查活塞或橡膠管是否漏水 再檢查活塞轉(zhuǎn)動是否靈活 檢查 2 滴定管和錐形瓶的洗滌 2次 洗滌劑 自來水 蒸餾水 標準液潤洗 2 3次 錐形瓶不能用待測液潤洗 3 向滴定管和錐形瓶中加液 1 取標準鹽酸溶液 注入標準液至 0 刻度線以上 固定在滴定管夾上 迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在 0 刻度以下 記下準確讀數(shù) 2 取待測naoh溶液 注入待測液至 0 刻度線以下 固定在滴定夾上 迅速擠壓玻璃球 將尖嘴氣泡排出 調(diào)整液面在 0 或 0 刻度線以下 準確記下讀數(shù) 往潔凈的錐形瓶內(nèi)準確放入25 00ml的待測液 選擇原則 終點時指示劑的顏色變化明顯靈敏 易觀察 4 指示劑的選擇 因為石蕊試劑變化不靈敏 所以一般不用石蕊作中和滴定的指示劑 石蕊 紅 5 0 紫色 8 0 藍 強酸滴定弱堿 選甲基橙 強堿滴定弱酸 選酚酞 強酸滴定強堿 酚酞或甲基橙 4 指示劑的選擇 甲基橙 紅 3 1 橙色 4 4 黃 酚酞 無 8 2 粉紅色 10 0 紅 完全中和時溶液略顯酸性 完全中和時溶液略顯堿性 練一練 練習 用標準鹽酸測定氨水的濃度 最適宜的指示劑是 5 滴定過程中注意 左手 控制活塞 活塞朝右 滴液先快后慢 右手 持錐形瓶 不斷旋轉(zhuǎn) 眼睛 錐形瓶中的顏色變化 滴定的速度 酸滴定堿 堿滴定酸 6 滴定終點判斷 溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不褪色 注意 滴定管0刻度在上 讀數(shù) 視線和凹液面最低點相切 計算滴定結(jié)果 操作2 次取平均值代入公式計算 例2 如果上述酸堿中和滴定的實驗數(shù)據(jù)如下表所示 試通過計算確定naoh的物質(zhì)的量濃度 解 26 72ml 26 70ml 26 71ml 3 0 1233mol l 答 測得naoh的物質(zhì)的量濃度為0 1233mol l 26 71ml 練習 p課本75頁第三題 0 1991mol l 答 測得naoh的物質(zhì)的量濃度為0 1991mol l 謝謝各位 練習 1 99年上海 下列敘述儀器 0 刻度位置正確的是 a 在量筒的上端b 在滴定管上端c在托盤天平刻度尺的正中d在托盤天平刻皮尺的右邊2 00年上海 下列實驗操作中錯誤的 a 分液時 分液漏斗中下層液體從下口放出 上層液體從上口倒出b 蒸餾時 應使溫度計水銀球靠近蒸燒瓶支管口c 滴定時 大手控制滴定管活塞 右手握持錐形瓶 邊滴邊振蕩 眼睛注視滴定管中的液面d 稱量時 稱量物放在稱量紙上 置于托盤天平的大盤 砝碼放在托盤天平的右盤中 c b 3 2001全國12 用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度 參考右圖 從下表中選出正確選項 cd 4 2001天津12 在一支25ml的酸式滴定管中盛入0 lmol l 1hcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度處 若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中 然后以0 lmol l 1naoh溶液進行中和 則所需naoh溶液的體積 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 5 下列是一段關(guān)于中和滴定的實驗敘述 取一錐形瓶 用待測naoh溶液潤洗兩次 在錐形瓶中放入25 00ml待測液naoh溶液 加入幾滴石蕊試劑作指示劑 取一支酸式滴定管 洗滌干凈后 直接往其中注入標準酸溶液 進行滴定 左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞 右手不停搖動錐形瓶 兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降 直至滴定終點 其中錯誤的是 a b c d d 小結(jié) 小結(jié) 中和滴定前 必須用滴定液多次潤洗滴定管 以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變小 加入指示劑的量控制