物理化學(xué)習(xí)題與答案.doc

第一章 熱力學(xué)第一定律練習(xí)題 下一章 返 回一、判斷題（說(shuō)法對(duì)否）：1 1 當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)一定時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)都有一定的數(shù)值。當(dāng)系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化時(shí)，所有的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值也隨之發(fā)生變化。2 2 體積是廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)；在有過(guò)剩NaCl(s) 存在的飽和水溶液中，當(dāng)溫度、壓力一定時(shí)；系統(tǒng)的體積與系統(tǒng)中水和NaCl的總量成正比。3 3 在101.325kPa、100下有l(wèi)mol的水和水蒸氣共存的系統(tǒng)，該系統(tǒng)的狀態(tài)完全確定。4一定量的理想氣體，當(dāng)熱力學(xué)能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數(shù)也完全確定。5系統(tǒng)溫度升高則一定從環(huán)境吸熱，系統(tǒng)溫度不變就不與環(huán)境換熱。6從同一始態(tài)經(jīng)不同的過(guò)程到達(dá)同一終態(tài)，則Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。7因QP = H，QV = U，所以QP 與QV 都是狀態(tài)函數(shù)。8封閉系統(tǒng)在壓力恒定的過(guò)程中吸收的熱等于該系統(tǒng)的焓。9對(duì)于一定量的理想氣體，當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。10在101.325kPa下，1mol l00的水恒溫蒸發(fā)為100的水蒸氣。若水蒸氣可視為理想氣體，那么由于過(guò)程等溫，所以該過(guò)程U = 0。111mol，80.1、101.325kPa的液態(tài)苯向真空蒸發(fā)為80.1、101.325kPa的氣態(tài)苯。已知該過(guò)程的焓變?yōu)?0.87kJ，所以此過(guò)程的Q = 30.87kJ。121mol水在l01.325kPa下由25升溫至120，其H = CP,mdT。13因焓是溫度、壓力的函數(shù)，即H = f(T,p)，所以在恒溫、恒壓下發(fā)生相變時(shí)，由于dT = 0，dp = 0，故可得H = 0。14因Qp = H，QV = U，所以Qp - QV = H - U = (pV) = -W。15卡諾循環(huán)是可逆循環(huán)，當(dāng)系統(tǒng)經(jīng)一個(gè)卡諾循環(huán)后，不僅系統(tǒng)復(fù)原了，環(huán)境也會(huì)復(fù)原。16一個(gè)系統(tǒng)經(jīng)歷了一個(gè)無(wú)限小的過(guò)程，則此過(guò)程是可逆過(guò)程。17若一個(gè)過(guò)程中每一步都無(wú)限接近平衡態(tài)，則此過(guò)程一定是可逆過(guò)程。18若一個(gè)過(guò)程是可逆過(guò)程，則該過(guò)程中的每一步都是可逆的。191mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過(guò)程由p1、V1變到p2、V2，則系統(tǒng)所做的功為。 20氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因Q = 0，W = 0，所以U = 0，氣體溫度不變。21(U/V)T = 0 的氣體一定是理想氣體。22因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無(wú)關(guān)，所以(U/p)V = 0，(U/V)p = 0。23若規(guī)定溫度T時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。24已知CO2在298.15K時(shí)的和0到1000的熱容Cp,m，則CO2在1000K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000K) = (298.15K) + Cp,mdT 。25一定量的理想氣體由0、200kPa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán) = 100kPa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。26當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(Q 0 ； (B) W = 0 ； (C) W 0，W 0，U 0 ； (B) (B) Q = 0，W = 0，U 0 ；(C) (C) Q = 0，W = 0，U = 0 ； (D) Q 0，U 0，則該反應(yīng)一定是： (A) 吸熱反應(yīng) ； (B) 放熱反應(yīng) ； (C) 溫度升高 ； (D) 無(wú)法確定。10一定量的單原子理想氣體，從 A 態(tài)變化到 B 態(tài)，變化過(guò)程不知道，但若 A 態(tài)與 B 態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出： (A) 氣體膨脹所做的功 ； (B) 氣體內(nèi)能的變化 ；(C) 氣體分子的質(zhì)量 ； (D) 熱容的大小 。11某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是：(A) O2 ；(B) CO2 ；(C) NH3 ；(D) Ar 。12下述說(shuō)法中，哪一種正確：(A) (A) 熱容C不是狀態(tài)函數(shù) ； (B) (B) 熱容C與途徑無(wú)關(guān) ；(C) (C) 恒壓熱容Cp不是狀態(tài)函數(shù) ； (D) 恒容熱容CV不是狀態(tài)函數(shù) 。13熱力學(xué)第一定律僅適用于什么途徑： (A) (A) 同一過(guò)程的任何途徑 ； (B) (B) 同一過(guò)程的可逆途徑 ；(C) (C) 同一過(guò)程的不可逆途徑 ； (D) 不同過(guò)程的任何途徑 。14如圖所示，QABC = a (J)、WABC = b (J)、QCA = c (J) ，那么 WAC等于多少：(A) (A) a - b + c ； (B) (B) -(a + b + c) ；(C) (C) a + b - c ； (D) a + b + c 。15如圖所示，理想氣體由狀態(tài)1變化到狀態(tài)2，則該過(guò)程的：(A) (A) T2 T1 ，W 0，Q T1 ，W 0 ；(C) (C) T2 0，Q T1 ，W 0，Q 0 。16非理想氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，下列哪一種描述是正確的： (A) (A) Q = 0，H = 0，p 0 ； (B) (B) Q = 0，H 0，p 0，H = 0，p 0 ； (D) Q 0，H = 0，p 0 。17一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為 pVm = RT + p( H2 ； (B) H1 UAC ； (B) UAB Wi ； (B) WT Wi ； (C) WT = Wi ； (D) 無(wú)確定關(guān)系。22一定量的理想氣體，經(jīng)如圖所示的循環(huán)過(guò)程，AB為等溫過(guò)程，BC等壓過(guò)程，CA為絕熱過(guò)程，那么曲邊梯形ACca的面積表示的功等于：(A) BC的內(nèi)能變化 ；(B) AB的內(nèi)能變化 ；(C) CA的內(nèi)能變化 ； (D) CB的內(nèi)能變化 。23范德華氣體絕熱向真空膨脹后，氣體的溫度將：(A) 不變 ；(B) 升高 ；(C) 降低 ；(D) 不能確定 。24某氣體的狀態(tài)方程服從p(Vm - b) = RT，其中b為常數(shù)，則 為：(A) 大于零 ； (B) 小于零 ； (C) 等于零 ； (D) 不能確定 。25反應(yīng) C(石墨) + O2CO(g)，H(298K) 0，若將此反應(yīng)放于一個(gè)恒容絕熱容器中進(jìn)行，則體系：(A) (A) T 0，U 0，H 0，U = 0，H 0 ；(C) (C) T 0，U 0，H 0 ； (D) T 0，U = 0，H = 0 。26已知反應(yīng)BA，BC的等壓反應(yīng)熱分別為H1與H2，那么AC的H3與它們的關(guān)系是：(A) H3 = H1 + H2 ； (B) H3 = H1 - H2 ；(C) H3 = H2 - H1 ； (D) H3 = 2H1 - H2 。27反應(yīng)C(金鋼石) + O2(g)CO(g) 的熱效應(yīng)為，問此值為：(A) CO(g) 的生成熱 ； (B) C(金鋼石)的燃燒熱；(C) 碳的燃燒熱 ； (D) 全不是 。28下列各式中，不能稱為基爾霍夫定律公式的是： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 。29計(jì)算“反應(yīng)熱效應(yīng)”時(shí)，為了簡(jiǎn)化運(yùn)算，常假定反應(yīng)熱效應(yīng)與溫度無(wú)關(guān)，其實(shí)質(zhì)是： (A) (A) 狀態(tài)函數(shù)之值與歷史無(wú)關(guān) ； (B) (B) 物質(zhì)的熱容與狀態(tài)無(wú)關(guān) ；(C) (C) 物質(zhì)的熱容與溫度無(wú)關(guān) ； (D) 反應(yīng)前后體系的熱容不變 。30如圖某循環(huán)過(guò)程：AB是絕熱不可逆過(guò)程；BC是絕熱可逆過(guò)程；CA是恒溫可逆過(guò)程，問在CA過(guò)程中體系與環(huán)境交換的熱QC-A：(A) (A) QC-A 0 ；(B) (B) QC-A 0，絕熱不可逆壓縮過(guò)程的S 0。9理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?10自發(fā)過(guò)程的熵變S 0。11相變過(guò)程的熵變可由 計(jì)算。12當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(Q 0，所以該過(guò)程為自發(fā)過(guò)程。15自發(fā)過(guò)程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。16吉布斯函數(shù)減小的過(guò)程一定是自發(fā)過(guò)程。17在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。18系統(tǒng)由V1膨脹到V2，其中經(jīng)過(guò)可逆途徑時(shí)做的功最多。19過(guò)冷水結(jié)冰的過(guò)程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得G = 0。20理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒有做功，所以 -pdV = 0，此過(guò)程溫度不變，U = 0，代入熱力學(xué)基本方程dU = TdS - pdV，因而可得dS = 0， 為恒熵過(guò)程。21是非題：“某體系處于不同的狀態(tài)，可以具有相同的熵值”，此話對(duì)否？“體系狀態(tài)變化了，所有的狀態(tài)函數(shù)都要變化”，此話對(duì)否？ 絕熱可逆線與絕熱不可逆線能否有兩個(gè)交點(diǎn)？ 自然界可否存在溫度降低，熵值增加的過(guò)程？舉一例。 1mol理想氣體進(jìn)行絕熱自由膨脹，體積由V1變到V2，能否用公式：計(jì)算該過(guò)程的熵變？22在100、p時(shí)，1mol水與100的大熱源接觸，使其向真空容器中蒸發(fā)成100、p的水蒸氣，試計(jì)算此過(guò)程的S、S(環(huán))。 23 的適用條件是什么？24指出下列各過(guò)程中，物系的U、H、S、A、G中何者為零？ 理想氣體自由膨脹過(guò)程； 實(shí)際氣體節(jié)流膨脹過(guò)程； 理想氣體由(p1,T1)狀態(tài)絕熱可逆變化到(p2,T2)狀態(tài)； H2和Cl2在剛性絕熱的容器中反應(yīng)生成HCl； 0、p時(shí)，水結(jié)成冰的相變過(guò)程； 理想氣體卡諾循環(huán)。25a mol A與b mol B的理想氣體，分別處于(T,V,pA)與(T,V,pB)的狀態(tài)，等溫等容混合為(T,V,p)狀態(tài)，那么U、H、S、A、G何者大于零，小于零，等于零？26一個(gè)剛性密閉絕熱箱中，裝有H2與Cl2混合氣體，溫度為298K，今用光引發(fā)，使其化合為HCl(g)，光能忽略，氣體為理想氣體，巳知(HCl) = -94.56kJmol-1，試判斷該過(guò)程中U、H、S、A、G是大于零，小于零，還是等于零？27在一絕熱恒容箱內(nèi)，有一絕熱板將其分成兩部分，隔板兩邊各有1mol N2，其狀態(tài)分別為298K、p與298K、10p，若以全部氣體為體系，抽去隔板后，則Q、W、U、H、S 中，哪些為零？二、單選題： 1 適合于下列過(guò)程中的哪一個(gè)？(A) 恒壓過(guò)程 ； (B) 絕熱過(guò)程 ； (C) 恒溫過(guò)程 ； (D) 可逆相變過(guò)程 。2可逆熱機(jī)的效率最高，因此由可逆熱機(jī)帶動(dòng)的火車：(A) 跑的最快 ； (B) 跑的最慢 ； (C) 夏天跑的快 ； (D) 冬天跑的快 。3在一定速度下發(fā)生變化的孤立體系，其總熵的變化是什么？(A) 不變 ； (B) 可能增大或減小 ； (C) 總是增大 ； (D) 總是減小 。4對(duì)于克勞修斯不等式 ，判斷不正確的是：(A) 必為可逆過(guò)程或處于平衡狀態(tài)；(B) 必為不可逆過(guò)程 ；(C) 必為自發(fā)過(guò)程 ；(D) 違反卡諾定理和第二定律，過(guò)程不可能自發(fā)發(fā)生。5下列計(jì)算熵變公式中，哪個(gè)是錯(cuò)誤的：(A) 水在25、p下蒸發(fā)為水蒸氣： ；(B) 任意可逆過(guò)程： ；(C) 環(huán)境的熵變： ； (D) 在等溫等壓下，可逆電池反應(yīng)： 。6當(dāng)理想氣體在等溫(500K)下進(jìn)行膨脹時(shí)，求得體系的熵變S = l0 JK-1，若該變化中所做的功僅為相同終態(tài)最大功的 ， 該變化中從熱源吸熱多少？(A) 5000 J ；(B) 500 J ； (C) 50 J ； (D) 100 J 。71mol雙原子理想氣體的 是：(A) 1.5R ； (B) 2.5R ；(C) 3.5R ； (D) 2R 。8理想氣體在絕熱條件下，在恒外壓下被壓縮到終態(tài)，則體系與環(huán)境的熵變：(A) (A) S(體) 0，S(環(huán)) 0 ； (B) S(體) 0，S(環(huán)) 0，S(環(huán)) = 0 ； (D) S(體) 0，S(環(huán)) 0，S(環(huán)) 0 ； (B) (B) S(體) 0 (C) (C) S(體) 0，S(環(huán)) = 0 ； (D) S(體) 0，G 0 ； (B) S 0，G 0 ；(C) S = 0，G = 0 ； (D) S = 0，G 0，H 0 ； (B) S 0，H 0 ；(C) S 0 ； (D) S 0，H rHm/T ； (C) rSm rHm/T ； (D) rSm rHm/T 。22等容等熵條件下，過(guò)程自發(fā)進(jìn)行時(shí)，下列關(guān)系肯定成立的是：(A) G 0 ； (B) F 0 ； (C) H 0 ； (D) U 0 。23實(shí)際氣體節(jié)流膨脹后，其熵變?yōu)椋?A) ； (B) ；(C) ； (D) 。24一個(gè)已充電的蓄電池以1.8 V輸出電壓放電后，用2.2 V電壓充電使其回復(fù)原狀，則總的過(guò)程熱力學(xué)量變化：(A) (A) Q 0，S 0，G 0 ； (B) Q 0，W 0，S 0，G 0，W 0，S = 0，G = 0 ； (D) Q 0，S = 0，G = 0 。25下列過(guò)程滿足 的是：(A) 恒溫恒壓(273 K，101325 Pa)下，1mol 的冰在空氣升華為水蒸氣 ；(B) 氮?dú)馀c氧氣的混合氣體可逆絕熱膨脹 ；(C) (C) 理想氣體自由膨脹； (D) (D) 絕熱條件下化學(xué)反應(yīng) 。26吉布斯自由能的含義應(yīng)該是：(A) 是體系能對(duì)外做非體積功的能量 ；(B) 是在可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量 ；(C) 是恒溫恒壓可逆條件下體系能對(duì)外做非體積功的能量 ；(D) 按定義理解 G = H - TS 。27在 -10、101.325kPa下，1mol水凝結(jié)成冰的過(guò)程中，下列哪個(gè)公式可以適用：(A) U = TS； （B) ；(C) H = TS + Vp； (D) GT,p = 0。28對(duì)于封閉體系的熱力學(xué)，下列各組狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系中正確的是：(A) A U ；(B) A U ；(C) G U ；(D) H 4 3 1 5 6 ； (B) 6 5 4 3 2 1 ；(C) (C) 4 5 3 1 2 6 ； (D) 1 2 4 3 6 5 。38在恒焓恒壓條件下，均相單組分封閉體系，達(dá)到平衡的判據(jù)是：(A) S = 0 ； (B) U = 0 ； (C) A = 0 ； (D) G = 0 。39對(duì)于雙原子分子的理想氣體， 應(yīng)等于： (A) ； (B) ； (C) ； (D) 40任一單組分體系，恒溫下，其氣(g)、液(l)態(tài)的化學(xué)勢(shì)()與壓力(p)關(guān)系圖正確是： (A) (1) ；(B) (2) ； (C) (3) ；(D) (4) 第三章 第三章 溶液練習(xí)題上一章 下一章 返 回一、判斷題（說(shuō)法正確否）：1溶液的化學(xué)勢(shì)等于溶液中各組分化學(xué)勢(shì)之和。2系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，偏摩爾量為一個(gè)確定的值。3對(duì)于純組分，化學(xué)勢(shì)等于其吉布斯函數(shù)。4在同一稀溶液中組分B的濃度可用xB、mB、cB表示，因而標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇是不相同的，所以相應(yīng)的化學(xué)勢(shì)也不同。5水溶液的蒸氣壓一定小于同溫度下純水的飽和蒸氣壓。6將少量揮發(fā)性液體加入溶劑中形成稀溶液，則溶液的沸點(diǎn)一定高于相同壓力下純?nèi)軇﹦┑姆悬c(diǎn)。溶液的凝固點(diǎn)也一定低于相同壓力下純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。7純物質(zhì)的熔點(diǎn)一定隨壓力升高而增加，蒸氣壓一定隨溫度的增加而增加，沸點(diǎn)一定隨壓力的升高而升高。8理想稀溶液中溶劑分子與溶質(zhì)分子之間只有非常小的作用力，以至可以忽略不計(jì)。9當(dāng)溫度一定時(shí)，純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮涸酱?，溶劑的液相組成也越大。10在一定的溫度和同一溶劑中，某氣體的亨利系數(shù)越大，則此氣體在該溶劑中的溶解度也越大。11在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。12在298K時(shí)0.01molkg-1的蔗糖水溶液的滲透壓與0.01molkg-1的食鹽水的滲透壓相同。13物質(zhì)B在相和相之間進(jìn)行宏觀轉(zhuǎn)移的方向總是從濃度高的相遷至濃度低的相。14在相平衡系統(tǒng)中，當(dāng)物質(zhì)B在其中一相達(dá)到飽和時(shí)，則其在所有相中都達(dá)到飽和。二、單選題：11 11 mol A與n mol B組成的溶液，體積為0.65dm3，當(dāng)xB = 0.8時(shí)，A的偏摩爾體積VA = 0.090dm3mol-1，那么B的偏摩爾VB 為：(A) 0.140 dm3mol-1 ；(B) 0.072 dm3mol-1 ；(C) 0.028 dm3mol-1 ； (D) 0.010 dm3mol-1 。 2注腳“1”代表298K、p的O2，注腳“2”代表298K、2p的H2，那么：(A) ； (B) 因?yàn)?，與大小無(wú)法比較 ；(C) ；(D) 。 3氣體B的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式： ，那么：（1）上式表明氣體B在混合理想氣體中的化學(xué)勢(shì)；（2） 體現(xiàn)在該條件下做非體積功的本領(lǐng)；（3）B(g)是表明做非體積功的本領(lǐng)；（4）B(g)是氣體B的偏摩爾Gibbs自由能。上述四條中正確的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。4373K、p時(shí)H2O(g) 的化學(xué)勢(shì)為1；373K、0.5p時(shí)H2O(g) 的化學(xué)勢(shì)2，那么：；2 - 1 = RTln2；2 - 1 = -RTln2；2 = 1 RTln0.5。以上四條中正確的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。5對(duì)于A、B兩種實(shí)際氣體處于相同的對(duì)比狀態(tài)，對(duì)此理解中，下列何者正確：(A) (A) A、B兩種氣體處于相同的狀態(tài) ； (B) (B) A、B兩種氣體的壓力相等 ；(C) (C) A、B兩種氣體的對(duì)比參數(shù)、相等 ； (D) A、B兩種氣體的臨界壓力相等 。6對(duì)于亨利定律，下列表述中不正確的是：(A) 僅適用于溶質(zhì)在氣相和溶液相分子狀態(tài)相同的非電解質(zhì)稀溶液 ；(B) 其表達(dá)式中的濃度可用xB，cB，mB ；(C) 其表達(dá)式中的壓力p是指溶液面上的混合氣體總壓 ；(D) 對(duì)于非理想溶液 ，只有理想溶液有 。725時(shí)，A與B兩種氣體的亨利常數(shù)關(guān)系為kA kB，將A與B同時(shí)溶解在某溶劑中達(dá)溶解到平衡，若氣相中A與B的平衡分壓相同，那么溶液中的A、B的濃度為：(A) mA mB ； (C) mA = mB ； (D) 無(wú)法確定 。8下列氣體溶于水溶劑中，哪個(gè)氣體不能用亨利定律：(A) N2 ；(B) O2 ； (C) NO2 ； (D) CO 。9在恒溫密封容器中有A、B兩杯稀鹽水溶液，鹽的濃度分別為cA和cB(cA cB)，放置足夠長(zhǎng)的時(shí)間后：(A) A杯鹽的濃度降低，B杯鹽的濃度增加 ；(B) A杯液體量減少，B杯液體量增加 ；(C) A杯鹽的濃度增加，B杯鹽的濃度降低 ；(D) A、B兩杯中鹽的濃度會(huì)同時(shí)增大 。10溶液中物質(zhì)B的化學(xué)勢(shì)，其標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是溫度T，并且：(A) (A) 標(biāo)準(zhǔn)壓力p下的狀態(tài)； (B) (B) 標(biāo)準(zhǔn)壓力p下符合理想氣體行為的假想狀態(tài)；(C) (C) 標(biāo)準(zhǔn)壓力p下的純物質(zhì)；(D) xB = 1，且符合亨利定律的假想狀態(tài) 。11在298.2K、101325Pa壓力下，二瓶體積均為1dm3的萘溶于苯的溶液，第一瓶中含萘1mol；第二瓶中含萘0.5mol。若以1及2分別表示二瓶萘的化學(xué)勢(shì)，則：(A) 1 2 ； (B) 1 1， 1 ； (B) a 1 ； (C) a 1， 1， 1 。14在非理想稀溶液中，若B表示溶質(zhì)，則下列活度表示式中錯(cuò)誤的是：(A) ； (B) ； (C) mB0時(shí)， ； (D) mB0時(shí)， 。15已知在318K時(shí)純丙酮的的蒸氣壓為43.063kPa，今測(cè)得氯仿的摩爾分?jǐn)?shù)為0.30的丙酮氯仿二元溶液上丙酮的蒸氣壓為26.77kPa，則此溶液：(A) 為理想液體混合物 ； (B) 對(duì)丙酮為負(fù)偏差 ；(C) 對(duì)丙酮為正偏差 ； (D) 無(wú)法確定 。16對(duì)于理想稀溶液中溶質(zhì)B，濃度可用xB、mB 表示，對(duì)應(yīng)的亨利常數(shù)分別為Kx、Km，化學(xué)勢(shì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)分別為、，那么下列關(guān)系式正確的是：(A) ； (B) ； (C) ； (D) 。17對(duì)于實(shí)際稀溶液中的溶劑與溶質(zhì)的活度系數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是：(溶質(zhì)用xB表示組成)：(A) 當(dāng)xA 0，A0 ；當(dāng)xB 0，B1 ；(B) 當(dāng)xA 0，A1 ；當(dāng)xB 0，B1 ；(C) 當(dāng)xA 1，A1 ；當(dāng)xB 0，B1 ；(D) 當(dāng)xA 1，A1 ；當(dāng)xB 1，B1 。18A、B組成液態(tài)溶液，恒溫下，B組分的蒸氣壓曲線如圖，若B組成為 xB，以xB = 1并符合亨利定律的狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，那么：(A) ；(B) ；(C) ；(D) 。19苯(A)與甲苯(B)形成理想混合物，當(dāng)把5mol苯與5mol甲苯混合形成溶液，這時(shí)，與溶液相平衡的蒸汽中，苯(A)的摩爾分?jǐn)?shù)是：(A) yA = 0.5 ；(B) yA 0.5 ； (D) 無(wú)法確定 。20二組分理想溶液的沸點(diǎn)的論述正確的是：(A) (A) 沸點(diǎn)與溶液組成無(wú)關(guān) ； (B) (B) 沸點(diǎn)在兩純組分的沸點(diǎn)之間 ；(C) (C) 小于任一純 組分的沸點(diǎn) ； (D) 大于任一純組分的沸點(diǎn) 。21等溫等壓下，1mol C6H6與1mol C6H5CH3形成了理想溶液，現(xiàn)要將兩種組分完全分離成純組分，則最少需要非體積功的數(shù)值是：(A) RTln0.5 ； (B) 2RTln0.5 ；(C) -2RTln0.5 ；(D) -RTln0.5 。22由A及B二種液體組成理想溶液，A、B的飽和蒸氣壓分別為p*A、p*B，x為液相組成，y為氣相組成，若p*A p*B( * 表示純態(tài))，則：(A) xA xB ；(B) xA yA ；(C) 無(wú)法確定 ； (D) xA 0的反應(yīng)一定不能進(jìn)行。6rGm的大小表示了反應(yīng)系統(tǒng)處于該反應(yīng)進(jìn)度時(shí)反應(yīng)的趨勢(shì)。7任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都可以用來(lái)判斷其反應(yīng)進(jìn)行的方向。8在等溫、等壓、W = 0的條件下，系統(tǒng)總是向著吉布斯函數(shù)減小的方向進(jìn)行。若某化學(xué)反應(yīng)在給定條件下rGm 0，則反應(yīng)物將完全變成產(chǎn)物，反應(yīng)將進(jìn)行到底。9在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm 0時(shí)，若值越小，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快。10某化學(xué)反應(yīng)的 rGm若大于零，則K一定小于1。11理想氣體反應(yīng) A + B =