四川省成都市高中化學(xué) 專題 氯離子檢驗鹵素課件 新人教版必修1.ppt

專題氯離子檢驗鹵素 氯氣 一 原子結(jié)構(gòu)及在自然界中的存在形式 二 物理性質(zhì) 三 化學(xué)性質(zhì) 1 與金屬反應(yīng) 2 與大多數(shù)非金屬反應(yīng) 3 氯氣與水的反應(yīng) 4 氯氣與堿的反應(yīng) 5 與還原性物質(zhì)反應(yīng) 五 制法 四 用途 六 cl 的檢驗 一 氯元素的原子結(jié)構(gòu)及在自然界的存在 1 氯的原子結(jié)構(gòu) 在自然界以化合物形式存在 nacl mgcl2等 海水中 鹽礦里 cl2中元素顯零價 還有 1 1 3 5 7等價 處于中間價 既有氧化性 又有還原性 但以氧化性為主 2 化合價分析 返回 二 氯氣的物理性質(zhì) 黃綠色氣體 強刺激性氣味 有毒 比空氣重 71 29 可溶于水 1 2 易液化 還有co2 so2 nh3 有毒 請注意聞氣體氣味的方法 用手輕輕的在集氣瓶口煽動 僅使極少量的氯氣飄進鼻孔 返回 三 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 1 可與大多數(shù)金屬反應(yīng) 黃色 火焰白煙 棕色的煙 棕黃色的煙 產(chǎn)生棕色的煙 溶于水溶液呈黃色 產(chǎn)生棕黃色的煙 溶于水溶液呈藍綠色 顯強氧化性 把變價金屬 如鐵 銅 氧化成高價態(tài) cu 2fecl3 2fecl2 cucl2 cl2 fe3 cu2 h 常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng) 所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲存在鋼瓶中 說明 氧化性 2 可與大多數(shù)非金屬反應(yīng) 實驗現(xiàn)象 把hcl氣體溶于水得鹽酸 利用該反應(yīng)工業(yè)制鹽酸 對 燃燒 認識的拓展 不一定要有o2參加條件 有發(fā)光 發(fā)熱現(xiàn)象 火 劇烈反應(yīng) 屬于氧化還原反應(yīng) 有白色煙霧產(chǎn)生 氯氣與磷反應(yīng) 無色液體 白色固體 現(xiàn)象 pcl3 3h2o h3po3 3hcl pcl5 4h2o h3po4 5hcl pcl3 pcl5均會水解 3 氯氣與水的反應(yīng) 次氯酸 酸性極弱 比碳酸弱 不穩(wěn)定 受熱或光照分解 具有強氧化性 比氯氣強 干燥的氯氣不能使有色布條褪色 潮濕的氯氣或氯水能使有色布條褪色 實驗 起漂白作用的是次氯酸而不是氯氣 結(jié)論 液氯 新制氯水 久置氯水比較 cl2分子 cl2h2ohclocl h clo h2ocl h 無明顯變化 先變紅后褪色 變紅 黃綠色液體 淡黃綠色液體 變成無色液體 純凈物 混合物 混合物 思考 氯水成分復(fù)雜 加入不同試劑 起作用的成分各不相同 指出下列現(xiàn)象 說明理由 寫出反應(yīng)式 有氣體生成 2hcl caco3 cacl2 co2 h2o 有氣體生成 zn 2h zn2 h2 先變紅 后褪色 酸性 后被hclo氧化漂白 褪色 hclo氧化漂白 有白色沉淀生成 ag cl agcl 在滴有酚酞的naoh溶液中 逐滴加入氯水 結(jié)果發(fā)現(xiàn)紅色慢慢褪去 請問是氯水與naoh反應(yīng)使溶液褪色還是因為氯水的漂白性而褪色 設(shè)計實驗證明你的結(jié)論 實驗探究 向溶液中滴入幾滴naoh溶液 若溶液變紅 則說明溶液顏色褪去是因為氯水與naoh溶液反應(yīng) 反之則是因為氯水的漂白性而使溶液褪色 答 4 氯氣與堿的反應(yīng) cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o 漂白粉的制備及漂白原理 漂白粉 主要成分cacl2和ca clo 2 有效成分ca clo 2 漂白粉的漂白原理 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 起漂白作用 失效原因 cl2 2naoh nacl naclo h2o 84漂白液 有效成分 漂白原理 2naclo co2 h2o na2co3 2hclo 84漂白液主要成分 漂白物質(zhì)比較 有漂白性的物質(zhì)na2o2o3hclo氯水so2活性炭 na2o2o3hclo氯水 so2 活性炭木炭等 不可逆 可逆 加熱復(fù)原 可逆 加熱解析復(fù)原 棉 麻 紙張品紅等 紙漿 毛 絲 才草帽辮 品紅等 品紅等色素臭味 小顆粒 5 與還原性物質(zhì)反應(yīng) 1 1cl2 fei2 fecl2 i2 3 23cl2 2fei2 2fecl3 2i2 6 與有機物反應(yīng) cl2 h2s 2hcl s cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 cl2 na2so3 h2o 2hcl na2so4 加成 取代 返回 四 氯氣的用途 制鹽酸 自來水 游泳池消毒 制漂白粉 精 漂白棉 麻 紙張 用于冶金工業(yè)和有機化工 氯氣有毒 實驗室制氯氣用naoh吸收多余的氯氣 而不用ca oh 2 熟石灰溶解度小 吸收不完全 cl2 2naoh nacl naclo h2o 可以伸進液面 返回 2 裝置圖 3 收集氣體的方法 4 除雜 hcl 5 尾氣的處理 6 檢驗氯氣是否收集滿 向上排空氣 飽和食鹽水 naoh溶液 濕潤的ki 淀粉試紙 五 氯氣的制法 1 反應(yīng)的原理 1 氯氣實驗室的制法 氯氣的實驗室制法 除hcl 除h2o mno2 4hcl 濃 mncl2 cl2 2h2o 返回 2nacl 熔 2na cl2 電解熔融的氯化鈉 可制得金屬鈉 電解飽和食鹽水 氯堿工業(yè) 2nacl 2h2onaoh h2 cl2 2 氯氣的工業(yè)制法 返回 六 cl 的檢驗 ag cl agcl ag cl agcl ag cl agcl ag2c