廣東省仁化縣周田中學九年級化學上冊 32 原子的結構（第三課時）課件 新人教版.ppt

課題2原子的結構 第三課時 1 試畫出質子數(shù)為7 12的原子結構示意圖 2 具有相對穩(wěn)定的原子結構 電子數(shù)有什么特點 原子的最外層都有8個電子 只有一個電子層的2個電子 復習 2 下列原子結構示意圖所表示的元素 化學性質最穩(wěn)定的是 a b c d a 16 1 某原子結構示意圖如下圖 則該原子核電荷數(shù)為 核外有個電子 第二層上有個電子 最外層有個電子 在化學反應中易電子 16 8 6 得 na原子與cl原子在化學變化中怎樣達到相對穩(wěn)定結構 四 失去1電子 靜電作用 陽離子 陰離子 穩(wěn)定的化合物nacl 質子數(shù)電子數(shù) 質子數(shù)電子數(shù) 11 10 17 18 帶一個單位正電荷 帶一個單位負電荷 na cl 失去1個電子 得到1個電子 4 離子 1 定義 2 分類 陽離子 帶正電荷的原子 陰離子 帶負電荷的原子 3 離子的形成 原子 陽離子 失去電子 1 陽離子 得到電子 原子 陰離子 2 陰離子 帶電荷的原子叫做離子 1 書寫 在元素符號的右上角標出離子所帶的電荷數(shù)及正負 5 離子符號 注意 電荷數(shù)為1時 1省略不寫 數(shù)字在前 正負號在后 電荷數(shù) 原子得失的電子數(shù)目 2 意義 例 o2 表示一個氧離子 表示每個氧離子帶2個單位的負電荷 4 離子的結構特點 2 陰離子 1 陽離子 負電荷數(shù) 得到的電子數(shù) 正電荷數(shù) 失去的電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 質子數(shù) 電子數(shù) 2mg2 表示2個鎂離子 表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷 練習 說出下列符號中數(shù)值 2 的含義 h2 2h ca2 2h 表示每個氫分子是由2個氫原子構成 表示每個鈣離子帶2個單位的正電荷 表示2個氫離子 表示2個氫原子 模擬訓練 點燃條件下 鎂帶可以在空氣中燃燒生成氧化鎂 這個反應在微觀世界里是怎樣發(fā)生的 鎂原子 mg 鎂離子 mg2 陽離子 氧原子 o 陰離子 氧離子 o2 mgo 6 離子也是構成物質的一種粒子 宏觀物質 微觀粒子 構成 構成 構成 稀有氣體 金屬等 氧氣 水 氫氣等 氯化鈉 氧化鎂等 分子 原子 離子 8 構成物質的基本粒子有 等 例如氫氣的構成粒子是 汞的構成粒子是 氯化鈉是由 和 構成的 氫分子 汞原子 鈉離子 氯離子 原子中 質子數(shù)核外電子數(shù)陽離子 質子數(shù)核外電子數(shù)陰離子 質子數(shù)核外電子數(shù) s原子 na原子 陰離子cl 陰離子o2 ne原子 陽離子na 9 下列關于原子 離子的說法正確的是 a 原子是不可分割的最小微粒 離子是帶電的原子或原子團 b 原子都是不穩(wěn)定結構 而離子都是穩(wěn)定結構 c 分子 原子 離子都總在不斷運動 d 原子和離子之間不可以相互轉化 c 10 na變成na 有哪些變化 cl變成cl 1 最外層電子數(shù)一定 2 核電荷數(shù)或質子數(shù)一定 3 電子層 4 化學性質 改變 不變 可能改變 改變 3個 化學性質 18 s2 11 某微粒的結構示意圖如下表示 1 該微粒有電子層 y與微粒的關系非常密切 2 當y 8時 若該微粒為中性原子 則x 3 當y 8時 若該微粒帶有二個單位負電荷 則該微粒符號為 12 根據(jù)右邊的結構圖回答 如果該圖表示的是原子 x值為 該原子的符號是 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子 x值為 符號是 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子 x值為 符號是 10 ne 12 mg2 8 o2 練一練 1 填表 2 氧原子的相對原子質量為 a 16gb 16c 2 657 10 26kgd 16kg3 最近 俄羅斯科學家宣布他們通過核反應合成了核電荷數(shù)為114 相對原子質量為289的超重元素原子 該原子內質子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 b 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 在分子 原子 質子 中子 電子 原子核這些粒子中 選擇合適的答案 填在空格上 1 能保持物質化學性質的最小粒子有 2 在化學變化中最小的粒子是 3 不顯電性的粒子有 4 帶正電的粒子有 5 帶負電的粒子有 6 質量最小的粒子有 7 構成原子的微粒有 8 原子的質量主要集中在 比一比速度 準確度 分子原子 原子 分子原子中子 質子 原子核 電子 電子 原子核 質子中子