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人教版化學新課程標準評價內(nèi)容與要求（成都市） 參照普通高中化學課標準（實驗）對認識性、技能性、體驗性三類學習目標的分類方法和每一類學習目標由低到高的水平層次劃分，以及每一水平層次包含的行為動詞，本說明相應地將認知性測試要求由低到高分為A、B、C、D四個層次，技能性測試要求由低到高分為A、B、C三個水平層次，體驗性測試要求由低到高分為A、B、C三個水平層次。高水平層次的測試包含低水平層次的測試要求。1. 認知性學習目標的水平A. 知道、說出、識別、描述、舉例、列舉B. 了解、認識、能表示、辨認、區(qū)別、比較C. 理解、解釋、說明、判斷、預期、分類、歸納、概述D. 應用、設計、評價、優(yōu)選、使用、解決、檢驗、證明2. 技能性學習目標的水平A. 初步學習、模仿B. 初步學會、獨立操作、完成、測量C. 學會、掌握、遷移、靈活應用3. 體驗性學習目標的水平A. 感受、經(jīng)歷、嘗試、體驗、參與、交流、討論、合作、參觀B. 認同、體會、認識、關注、遵守、贊賞、重視、珍惜C. 形成、養(yǎng)成、具有、樹立、建立、保持、發(fā)展、增強 必修1 章節(jié) 考查內(nèi)容及考查要求 考查說明第一章從實驗學化學化學實驗基本方法知道常見危險品標識，能舉出幾種常見危險品的名稱和化學式，了解化學實驗和探究時應注意的安全問題。關注實驗基本思路和方法，著重考查學生的基本實驗能力。除雜問題不要求一般方法，著重考查除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法和思路及該方法和思路的類比遷移、應用（如運用已有知識對給定方案的簡單評價等）。掌握SO42-的檢驗方法，寫出相應的化學方程式了解除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的方法和思路寫出蒸餾和萃取中的主要儀器名稱，了解蒸餾和萃取裝置，掌握實驗的方法。初步學會使用過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液等方法對混合物進行分離和提純。化學計量在實驗中的應用知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏加德羅常數(shù)的含義，知道物質(zhì)的量、物質(zhì)的微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關系從宏觀到微觀的角度理解摩爾等概念，強調(diào)其應用價值。測試時注意概念的聯(lián)系，不強調(diào)概念的簡單記憶。對計算的要求不擴展和加深。理解摩爾質(zhì)量概念，知道物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。理解氣體摩爾體積概念，知道物質(zhì)的量、氣體體積和氣體摩爾體積之間的關系?；瘜W計量在實驗中的應用能利用物質(zhì)的量、質(zhì)量、微粒數(shù)、氣體摩爾體積進行簡單的計算理解物質(zhì)的量濃度的基本涵義，利用物質(zhì)的量濃度進行簡單計算了解容量瓶的規(guī)格和使用方法，能正確使用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，能進行簡單的誤差分析能利用溶液稀釋前后的計算關系進行簡單計算體會定量研究的方法對研究和學習化學的重要作用第二章化學物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類認識分類法對化學研究的作用，了解交叉分類法和樹狀分類法，能利用分類法對所學過的化學物質(zhì)和化學反應進行分類。從分類的角度認識化學物質(zhì)和化學反應。著重考查學生是否具有分類的思想及利用分類的方法了解和分析分散系。膠體性質(zhì)不作要求。了解分散系及溶液、膠體和濁液的分類依據(jù)知道膠體是一種常見的分散系，會制備氫氧化鐵膠體了解丁達爾效應及丁達爾效應是區(qū)別膠體和溶液的常見物理方法。離子反應知道電解質(zhì)和電離的概念重視考查從微觀離子角度認識化學反應。有關離子方程式的考查注重基礎性，不涉及利用氧化還原反應的配平和復雜離子方程式的書寫能寫出常見強酸、強堿、可溶性鹽在水溶液中的電離方程式，并從電離的角度認識酸、堿、鹽的定義認識離子反應及其發(fā)生的條件，能從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應判斷易溶、易電離的酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應，能正確寫出其離子方程式能舉出具體實例說明離子反應在混合物分離、物質(zhì)提純和鑒定等中的重要意義氧化還原反應能從化合價升降的角度認識判斷氧化還原反應著重基本認識和基礎分析的考查，不要求概念的機械記憶和復雜氧化還原的分析。了解氧化還原反應本質(zhì)與現(xiàn)象的關系，并能夠從電子轉(zhuǎn)移角度分析氧化還原反應（雙線橋法）能夠從化合價的升降和電子的轉(zhuǎn)移角度理解氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應等概念，能判斷氧化劑和還原劑，理解物質(zhì)被氧化、被還原的涵義掌握氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法（單線橋法）第三章金屬及其化合物金屬的化學性質(zhì)知道金屬共同的物理性質(zhì)；能從分類的角度知道常見金屬的結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關系利用分類思想，從離子反應、氧化還原反應角度了解金屬及其化合物知識。關注常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化及其在生產(chǎn)和生活中的應用，著重考查學生對物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化的理解及從分類、離子反應、氧化還原反應角度對元素及其化合物性質(zhì)進行探究的能力。實驗能力亦是考查的重點，包括實驗基本操作、實驗觀察和分析、實驗數(shù)據(jù)或信息處理、實驗基本設計和實驗方案的簡單評價等。只要求物質(zhì)的量在化學方程式中的簡單計算。不涉及元素族和元素周期律的考查。不涉及雙水解。能從多角度有序觀察和認識有關鈉、鋁、鐵、銅的實驗并用準確的語言描述；能夠通過現(xiàn)象歸納分析鈉、鋁、鐵、銅的相關性質(zhì)（與非金屬（氧氣等）、水、酸、堿、鹽的反應）并正確書寫化學方程式通過鐵與水蒸氣反應的科學探究，了解實驗設計的基本思路，知道化學反應實驗裝置設計的基本方法初步學會用物質(zhì)的量等物理量在化學方程式中進行簡單的計算幾種重要的金屬化合物能夠正確描述氧化鈉與過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉固體的顏色、狀態(tài)能夠正確描述過氧化鈉與水反應的實驗現(xiàn)象；寫出氧化鈉、過氧化鈉與水、與二氧化碳反應的化學方程式能夠正確描述碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應的現(xiàn)象，寫出化學方程式和離子方程式；掌握鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉的實驗方法，寫出碳酸氫鈉分解的化學方程式用實驗的方法比較碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解性的相對大??；知道焰色反應及其用途，掌握用焰色反應鑒別鈉元素和鉀元素的方法知道Al2O3是兩性氧化物，Al(OH)3是兩性氫氧化物掌握Al2O3和Al(OH)3的重要性質(zhì)，并會用化學方程式和離子方程式表示會選擇合適的藥品在實驗室制取Al(OH)3知道FeO和Fe2O3都是堿性氧化物知道鐵的氧化物和氫氧化物的主要性質(zhì)，并能寫出相應化學方程式和離子方程式了解制備Fe(OH)2和Fe(OH)3的方法，會解釋Fe(OH)2轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3沉淀的原因認識+2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)，理解氫氧化亞鐵的不穩(wěn)定性；了解氫氧化鋁、氫氧化鐵的受熱分解規(guī)律知道Fe2+和Fe3+的檢驗方法，掌握鐵鹽的氧化性和亞鐵鹽的還原性以及二者間的相互轉(zhuǎn)化并能夠用實驗加以解釋通過對鈉、鋁、鐵、銅及其化合物之間轉(zhuǎn)化關系的比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法用途廣泛的金屬材料知道合金的特點知道銅合金、鋼及其分類能列舉銅合金、鋼、鋁合金等合金材料的重要應用通過金屬材料的發(fā)展變化，認識化學在促進社會發(fā)展中的重要作用。第四章非金屬及其化合物無機非金屬材料的主角硅知道硅在自然界中的存在形式及其原子結(jié)構(gòu)與化學性質(zhì)的關系進一步考查學習元素及其化合物時是否有分類觀及是否能從離子反應、氧化還原角度認識和分析具體的化學反應。著重考查學生非金屬及其化合物基礎知識的扎實掌握和運用有關知識解釋、解決生產(chǎn)和生活中實際問題的能力，不涉及元素族和元素周期律的知識。倡導模擬科學探究的過程，考查學生實驗探究和具體情境下問題分析和解決問題能力認識二氧化硅及硅酸的主要性質(zhì)并正確書寫化學方程式；了解二氧化硅和硅酸在日常生活、生產(chǎn)中的應用認識硅及硅酸鈉的重要性質(zhì)和用途了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品的性能、用途富集在海水中的元素氯了解氯元素的存在，了解氯氣的物理性質(zhì)知道氯氣的主要化學性質(zhì)并能描述實驗現(xiàn)象，寫出相關的化學方程式和離子方程式能從分類和氧化還原反應的角度判斷和分析氯氣與氫氣、鈉、鐵、銅、水、氫氧化鈉溶液及某些具有還原性物質(zhì)（Fe2+）的反應理解漂白粉的生產(chǎn)原理和漂白原理；知道氯水的消毒和漂白作用說明次氯酸的重要性質(zhì)（強氧化性、不穩(wěn)定性、極弱酸）掌握Cl的檢驗方法，寫出相應化學方程式和離子方程式硫和氮的氧化物了解硫元素的存在，寫出常見硫化物和硫酸鹽的名稱及其化學式了解硫、二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)了解硫的可燃性和氮氣的穩(wěn)定性，了解氮氣與氧氣反應的條件，寫出化學方程式通過實驗了解二氧化硫與水的反應，寫出化學方程式，認識亞硫酸的酸性和不穩(wěn)定性；了解二氧化硫與氧氣反應的條件，寫出化學方程式，知道二氧化硫是一種酸性氧化物了解三氧化硫與水、堿性氧化物、堿的反應，寫出化學方程式能用實驗說明二氧化硫的漂白作用；認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸漂白作用的不同了解一氧化氮與氧氣和二氧化氮與水的反應并寫出化學方程式；設計實驗使二氧化氮盡可能多地被水吸收，畫出裝置簡圖，說明現(xiàn)象，解釋原理了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源、性質(zhì)和危害氨硝酸硫酸知道氮的固定，了解氮與氧氣反應的條件，寫出化學方程式通過實驗了解氨的溶解性，會分析實驗現(xiàn)象并進行實驗設計了解氨氣與水的反應，了解NH3H2O的不穩(wěn)定性；寫出化學方程式通過實驗了解氨氣與氯化氫的反應，寫出化學方程式了解常見銨鹽的名稱及化學式知道銨鹽的熱不穩(wěn)定性，寫出NH4Cl、NH4HCO3受熱分解的化學方程式知道銨鹽與堿的反應，寫出反應方程式和溶液中的離子方程式設計方案，掌握氨的實驗室制法了解氮循環(huán)對生態(tài)平衡的重要作用知道常見的酸（鹽酸、硫酸和硝酸等）的組成特點及酸的通性的概念，能用電離方程式表示其電離過程比較濃、稀硫酸的氧化性；通過實驗了解濃硫酸的性質(zhì)（吸水性、脫水性和氧化性），寫出濃硫酸與銅、碳等反應的化學方程式并能從氧化還原反應角度分析知道氮的多種化合價，能從氧化還原角度認識硝酸的氧化性了解濃、稀硝酸與銅反應，寫出化學方程式，并能從氧化還原角度分析了解常溫下鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸中的鈍化現(xiàn)象知道硫酸和硝酸的用途必修2章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律元素周期表知道元素、核素、同位素、質(zhì)量數(shù)的涵義關注科學探究，著重考查學生通過實驗現(xiàn)象的觀察和分析，推測元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關系，從而深刻理解元素周期表中的元素位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律的能力知道質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關系知道原子序數(shù)與原子結(jié)構(gòu)的關系能畫出120號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖知道周期與族的概念，知道主族和副族的表示方法了解元素周期表的結(jié)構(gòu)，能用自己的語言描述元素周期表的結(jié)構(gòu)認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結(jié)構(gòu)的關系知道堿金屬、鹵族元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相似性以及遞變規(guī)律知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律知道同主族元素原子核外電子排布、元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律了解元素周期表的應用元素周期律了解原子核外電子排布的初步規(guī)律在初中有關原子結(jié)構(gòu)知識的基礎上，學習原子核外電子排布。核外電子的運動狀態(tài)、電子排布式、元素的電負性、電離能的概念及變化規(guī)律等內(nèi)容不做要求知道電子層的含義了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關系。能討論第三周期元素及其化合物的性質(zhì)變化規(guī)律能結(jié)合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律知道同周期元素原子核外電子排布、元素化學性質(zhì)的遞變規(guī)律能列舉元素周期律和元素周期表的重要應用感受元素周期律與元素周期表在化學學習、科學研究和生產(chǎn)實踐中的重要作用與價值化學鍵知道化學鍵的含義共價鍵的主要類型（鍵和鍵）、鍵長、鍵角、鍵能以及金屬鍵、分子極性等內(nèi)容不作要求。知道離子鍵和共價鍵的形成初步了解非極性共價鍵和極性共價鍵的含義了解離子化合物、共價化合物的概念能識別典型的離子化合物和共價化合物能寫出結(jié)構(gòu)簡單的常見原子、離子、分子、離子化合物的電子式能夠用電子式表示結(jié)構(gòu)簡單的常見離子化合物、共價化合物的形成過程能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質(zhì)第二章化學反應與能量化學能與熱能知道化學健的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。反應熱與焓變的涵義、熱化學方程式的書寫及蓋斯定律等內(nèi)容不做要求。知道能量守恒定律。了解吸熱反應和放熱反應的含義。通過實驗了解中和熱。通過生產(chǎn)、生活中的實例了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?；瘜W能與電能能以銅鋅原電池為例，說明化學能與電能的轉(zhuǎn)化關系。較復雜的原電池、電解池的電極反應式的書寫不做要求。金屬的電化學腐蝕等內(nèi)容不做要求。能夠設計簡單原電池了解原電池的概念和原理，會寫簡單原電池的電極反應知道干電池、充電電池和燃料電池的工作原理能分析原電池的電極反應認識研制新型電池的重要性化學反應的速率和限度通過實驗認識化學反應的速率?；瘜W平衡的特征、化學平衡常數(shù)、化學平衡的移動等內(nèi)容不做要求。了解影響化學反應速率的因素（反應物的性質(zhì)、濃度、接觸面積；反應的溫度、壓強；催化劑）知道可逆反應的含義知道化學平衡的概念通過實驗認識化學反應的限度了解控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用。認識提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料的重要性。第三章有機化合物最簡單的有機化合物甲烷會制作甲烷的分子模型，了解甲烷分子的結(jié)構(gòu)特點甲烷的不穩(wěn)定性不做要求了解甲烷的來源和主要用途知道甲烷的氧化反應，通過科學探究掌握甲烷的取代反應知道烴、烷烴的概念知道烷烴分子的通式，了解同系物的概念了解烷烴物理性質(zhì)的變化規(guī)律了解烷烴化學性質(zhì)的相似性。能舉例說明有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象及同分異構(gòu)體能書寫簡單有機物的結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。來自石油和煤的兩種基本化工原料科學探究石蠟油分解制乙烯，描述并解釋有關現(xiàn)象乙炔的性質(zhì)暫不作要求。苯的同系物的性質(zhì)暫不做要求了解乙烯的結(jié)構(gòu)特點，知道乙烯的氧化反應和加成反應，寫出相應反應方程式認識乙烯的主要用途及其在化工生產(chǎn)中的重要作用。了解烯烴的含義了解苯的來源和主要物理性質(zhì)了解苯的結(jié)構(gòu)特點推測并設計實驗了解苯的燃燒、取代反應、加成反應，寫出相應反應方程式認識苯在化工生產(chǎn)中的重要作用生活中兩種常見的有機物了解乙醇的結(jié)構(gòu)特點，知道其官能團。鹵代烴、酚不做要求了解乙醇的物理性質(zhì)。知道乙醇的可燃性、與金屬鈉的反應、催化氧化等化學性質(zhì)，能進行有關實驗，描述和解釋實驗現(xiàn)象認識乙醇在日常生活中的應用了解乙酸的結(jié)構(gòu)特點了解乙酸的物理性質(zhì)，寫出乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)簡式，知道其官能團科學探究乙酸的酸性，通過實驗掌握乙酸與乙醇的酯化反應并寫出化學方程式。認識乙酸在日常生活中的應用。知道烴的衍生物和官能團的含義基本營養(yǎng)物質(zhì)了解糖類、油酯、蛋白質(zhì)的分類和化學組成蛋白質(zhì)、氨基酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及其在生命科學發(fā)展中的重要作用暫不做要求知道葡萄糖和果糖、蔗糖和麥芽糖具有相同的分子式，但結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同通過實驗了解葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)的特征反應。進行蔗糖的水解實驗，知道糖類、油酯、蛋白質(zhì)的水解反應知道糖類在日常生活中的應用知道油酯在日常生活中的應用知道蛋白質(zhì)在日常生活中的應用第四章化學與自然資源的開發(fā)利用開發(fā)利用金屬礦物和海水資源理解鋁熱反應實驗原理，描述并解釋實驗現(xiàn)象金屬冶煉除基本原理和化學方程式外，暫不做要求知道鐵、銅、鎂、鋁、鈉等常見金屬的冶煉原理，正確寫出相關的化學方程式。進行從海帶中提取碘的實驗，設計從海水中提取溴的流程，正確寫出有關反應的化學方程式了解海水的綜合利用（海水的淡化，曬鹽，氯、溴、鎂的提取等）。能以海水等自然資源的綜合利用為例，了解化學方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用，認識化學方法在自然資源綜合利用方面的重要價值。資源綜合利用環(huán)境保護了解煤的成分，知道煤的干餾及其產(chǎn)品和用途，知道煤的氣化和液化可減少燃燒所造成的環(huán)境污染。加聚反應和縮聚反應的化學方程式書寫暫不做要求知道石油的分餾、裂化和裂解，能寫出相關的化學反應式知道化石燃料綜合利用的意義通過乙烯的加聚反應了解常見高分子材料的合成，了解聚合反應的原理認識聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯在化工生產(chǎn)中的重要作用及回收利用。能舉例說明高分子材料（塑料、橡膠、纖維）在生產(chǎn)、生活等領域中的應用，說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學對環(huán)境保護的意義知道化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)知道能層和能級的含義以及每一能級數(shù)和各能級中所能容納的最多電子數(shù)，并能正確表示能層與能級只要求學生學會用能層、能級理解原子核外電子是分層排布的，不要求引入四個量子數(shù)來描述核外電子的運動狀態(tài)知道原子核外電子的能級分布了解構(gòu)造原理，并能熟記電子進入能級排布的先后順序初步學會用電子排布式表示常見元素（136號）原子核外電子的排布，并能歸納出書寫原子、離子的電子排布式的基本方法初步學會熟練書寫常見元素（136號）原子的簡化電子排布式和外圍電子排布。能將基態(tài)原子的電子排布式、外圍電子排布、簡化電子排布式互換書寫。知道能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)的概念。知道吸收光譜、發(fā)散光譜并了解其簡單應用。知道原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷。了解電子躍遷在生活、生產(chǎn)和科學研究中的簡單應用。知道電子云、原子軌道、電子自旋的涵義知道不同電子式的形狀、伸展方向、能量高低順序和表示形式了解多電子原子中核外電子分層排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則）。會書寫常見元素（136號）的電子排布圖。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)認識元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關系，能推出各周期的元素總數(shù)和金屬元素總數(shù)，能根據(jù)原子核外電子排布判斷元素在周期表的位置，能根據(jù)136號元素在周期表中的位置寫出原子的核外電子排布式復習元素的核外電子排布、元素的主要化合價、元素的金屬性和非金屬性周期性變化，主要考查原子結(jié)構(gòu)與族、元素分區(qū)的關系；原子半徑、電離能以及電負性等元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律認識原子結(jié)構(gòu)與元素周期表分區(qū)的關系；知道過渡元素、非金屬元素、半金屬元素在周期表中的位置及原因認識周期系與原子結(jié)構(gòu)的關系及周期系的螺旋式發(fā)展規(guī)律了解原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關系，能比較常見單核微粒半徑大小知道原子電離能的涵義認識同一周期、同一主族中元素第一電離能的變化規(guī)律，了解元素電離能與原子核外電子排布的關系能用元素電離能說明原子或離子失去電子的難易、元素主要化合價等的周期性變化知道電負性的涵義。能根據(jù)元素電負性大小判斷主族元素的金屬性和非金屬性的強弱了解元素的電負性和元素在化合物中吸引電子能力的關系，認識同一周期、同一主族中元素電負性的變化規(guī)律及簡單應用。了解鋰和鎂、鈹和鋁、硼和硅元素在性質(zhì)上的相似性第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)共價鍵能用電子式表示常見共價鍵的形成過程，知道共價鍵有飽和性知道共價鍵的主要類型鍵和鍵形成的原理及強度大小。判斷常見分子中的鍵和鍵知道共價鍵的鍵能、鍵長、鍵角等涵義。能用鍵能、鍵長說明化學鍵的穩(wěn)定性和簡單分子的活潑性。能用鍵長、鍵角等說明簡單分子的空間構(gòu)型。知道共價鍵的方向性了解等電子原理，會計算價電子數(shù)和識別等電子體結(jié)合實例說明“等電子體”結(jié)構(gòu)、化學鍵特征和部分性質(zhì)的相似性分子的立體結(jié)構(gòu)認識共價分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性。掌握常見分子的立體結(jié)構(gòu)，能寫出分子結(jié)構(gòu)式、電子式、化學式。能利用價層電子對互斥理論對簡單共價分子的結(jié)構(gòu)進行推測，能利用雜化軌道理論對簡單分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復雜性進行解釋。了解配位鍵、配位化合物的概念。能在分子水平上，從分子結(jié)構(gòu)的視角認識分子的性質(zhì)了解價層電子對互斥理論，掌握分子或離子中心原子上的孤對電子對及鍵電子對數(shù)的計算方法，認識價層電子對互斥模型能有VSEPR模型預測簡單分子或離子的立體構(gòu)型。認識雜化軌道理論的要點，知道VSEPR模型與中心原子雜化軌道類型的關系，據(jù)此確定中心原子的雜化軌道類型，判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型了解配位鍵、配位化合物的概念，能說明簡單配合物的成鍵情況。能書寫簡單配合物的結(jié)構(gòu)式。分子的極性了解極性共價鍵和非極性共價鍵、極性分子、非極性分子。能正確判斷簡單分子的極性能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋一些化學現(xiàn)象，預測物質(zhì)的有關性質(zhì)；在理論分析和實驗探究過程中學習辯證唯物主義的方法論。了解相對分子質(zhì)量、分子的極性對分子間作用力的影響知道氫鍵的定義和表示方法，能舉例說明化學鍵和氫鍵及分子間作用力的區(qū)別，能列舉常見含有氫鍵的物質(zhì)。知道氫鍵的分類，知道氫鍵的存在對物質(zhì)熔點、沸點及溶解度等性質(zhì)的影響。知道鄰羥基苯甲酸、對羥基苯甲酸的沸點和溶解度差異的原因。舉例說明分子間作用力對物質(zhì)的狀態(tài)等方面的影響知道“相似相溶”規(guī)律的實際應用知道手性分子，手性異構(gòu)體的涵義了解手性分子在生命科學和醫(yī)藥等方面的應用。能用分子結(jié)構(gòu)的知識解釋無機含氧酸分子的酸性，能正確判斷無機含氧酸分子的酸性的強弱第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶體的常識知道晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)上的差異。知道“自范性”的涵義了解晶體的基本性質(zhì)，了解得到晶體的三種途徑。知道晶體、晶胞的涵義了解晶體與晶胞的關系，初步學會計算常見晶胞中微粒數(shù)，初步學會通過晶胞確定晶體的化學式分子晶體與原子晶體了解分子晶體的涵義、特征以“構(gòu)成微粒結(jié)構(gòu)特點性質(zhì)特點”為主線，考查分子晶體和原子晶體的判斷、性質(zhì)特點及典型的分子晶體和原子晶體認識典型分子晶體類型，初步學會判斷哪些晶體屬于分子晶體結(jié)合實例描述分子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。理解氫鍵對水分子的堆積及其物理性質(zhì)的影響了解原子晶體的涵義和特征。能夠判斷原子晶體能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系。能根據(jù)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)判斷常見原子晶體金屬晶體知道金屬鍵的涵義考查金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)、共同性質(zhì)和特點、金屬晶體的結(jié)構(gòu)與金屬性質(zhì)的關系，能列舉金屬晶體的基本堆積模型4種基本堆積模型能用金屬鍵理論（“電子氣理論”）解釋金屬的一些物理性質(zhì)了解金屬晶體內(nèi)原子在二維空間的兩種排列方式能列舉金屬晶體的4種基本堆積模型知道金屬晶體的基本堆積模型和對應晶胞中金屬原子的數(shù)目離子晶體理解離子鍵的涵義，能說明離子鍵的形成清楚離子晶體的結(jié)構(gòu)特征，熟悉NaCl、CsCl和CaF2三種典型離子晶體的晶胞，分析兩種晶體中微粒的堆積方式以及各自的配位數(shù)能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。能根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)判斷離子晶體中離子的配位數(shù)了解晶格能的涵義。了解影響離子晶體晶格能大小的因素知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱知道離子晶體晶格能的大小與晶體熔點高低、硬度大小及穩(wěn)定性的關系知道分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別。能用列表法對分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力以及主要性質(zhì)（如硬度、溶解性、熔沸點、導電性等）進行比較。了解研究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本方法和實驗手段。知道質(zhì)譜、紅外光譜可用于測定分子結(jié)構(gòu)、X-射線衍射可用于測定晶體結(jié)構(gòu)。選修4 化學反應原理章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第一章化學反應與能量緒言知道有效碰撞模型，知道分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞可以認為是發(fā)生化學反應的充要條件。本主題內(nèi)容均不宜擴展說出活化分子的概念，知道有效碰撞與活化分子的關系知道活化能，知道活化能與活化分子的關系知道反應物、生成物能量、反應熱之間的關系。初步認識催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用?；瘜W反應與能量的變化以氫氣在氯氣中燃燒為例，了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因理解熱化學方程式與化學方程式的區(qū)別，化學計量數(shù)與焓變的關系。焓和焓變的準確定義不作要求。根據(jù)生活實例說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式認識化學反應過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少取決于反應物和生成物的質(zhì)量。知道反應物和生成物的化學能高低與反應熱的關系。了解反應熱和焓變的涵義，知道影響反應熱大小的因素，能舉例說明化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。認識熱化學方程式表示的意義，能正確書寫常見的熱化學方程式。通過測定強酸與強堿反應的反應熱，感受化學反應的中能量變化，初步學會中和反應的反應熱的測定方法，學會中和熱的計算。燃燒熱能源了解燃燒熱的概念認識能源是人類生存和發(fā)展的重要基礎了解化學在解決能源危機中的重要作用。知道節(jié)約能源、提高能量利用效率的實際意義。了解使用常見能源的利弊化學反應熱的計算了解蓋斯定律的含義掌握有關熱化學方程式的計算會利用反應熱的概念、蓋斯定律和熱化學方程式，進行有關反應熱的簡單計算從能量守恒的角度引導學生分析理解蓋斯定律，掌握有關熱化學方程式的計算第二章化學反應速率和化學平衡化學反應速率知道化學反應速率的概念及定量表示方法理解化學反應速率與化學計量數(shù)的關系，會進行反應速率大小的比較學會有關化學反應速率的簡單計算了解測定化學反應速率的方法，初步學會通過實驗測定某些化學反應的速率影響化學反應速率的因素知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率影響的一般規(guī)律，用有效碰撞理論予以簡單解釋認識溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，并能用有效碰撞理論解釋其規(guī)律了解顆粒大小等對化學反應速率的影響了解催化劑的含義通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用化學平衡說出可逆反應與不可逆反應的含義。理解溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響，盡可能從多個角度理解化學平衡移動原理。能描述化學平衡建立的過程，了解化學平衡的定義、實質(zhì)和特征，能識別化學平衡狀態(tài)。初步學會通過圖像分析化學平衡建立的過程中某些物理量隨時間的變化曲線了解化學平衡移動的概念，知道化學平衡移動的實質(zhì)，認識化學平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的。知道化學平衡常數(shù)的涵義，會書寫各種反應的平衡常數(shù)表達式，了解影響化學平衡常數(shù)的因素。初步學會用化學平衡常數(shù)判斷反應的可逆程度，判斷化學平衡狀態(tài)和平衡移動的方向。能用化學平衡常數(shù)解釋濃度、溫度和壓強對化學平衡常數(shù)的影響規(guī)律。會進行化學平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率的有關計算。知道溫度、濃度和壓強對化學平衡的影響。并能用勒夏特列原理加以解釋。認識化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。了解化學平衡圖像分析的一般方法。了解熵的基本涵義及焓判據(jù)和熵判據(jù)的基本內(nèi)容。能說出化學反應的焓變與熵變對化學反應進行方向的影響。能用化學反應速率和化學平衡原理綜合分析工業(yè)合成氨的條件?；瘜W反應進行的方向知道熵變的初步含義。熵變的準確定義、從定量角度討論焓變與熵變對化學反應方向的共同影響不作要求。初步了解焓變和熵變與反應進行方向之間的關系。能用焓變和熵變說明化學反應的方向。第三章水溶液中的離子平衡弱電解質(zhì)的電離描述強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義，知道電解質(zhì)有強弱之分，會判斷常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。對比強、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，建立電離平衡概念，描述弱電解在水溶液中的電離平衡。能應用化學平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡過程，并了解外界條件對電離平衡的影響。了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，能寫出相應的電離方程式。了解電離平衡常數(shù)的概念，能用電離平衡常數(shù)解釋一元弱電解質(zhì)溶液中離子濃度的問題。掌握常見弱電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小的比較。水的電離和溶液的酸堿性知道水是一種弱電解質(zhì)，外界條件會影響其電離平衡移動。掌握外界條件對改變水的電離平衡的移動及溶液中離子濃度的變化的影響。能進行溶液PH的簡單計算知道水的離子積常數(shù)的含義及表示方法。知道水的離子積常數(shù)不僅適用于稀的電解質(zhì)溶液。了解溶液的PH、溶液中H+濃度和OH-濃度大小、溶液酸堿性之間的關系了解測定溶液PH的方法與PH試紙、PH計的使用掌握酸堿中和滴定的原理和操作方法，并能進行誤差分析。知道溶液PH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中的重要應用。能進行有關強酸、強堿溶液PH的簡單計算。鹽類的水解知道鹽類水解的本質(zhì)是生成弱電解質(zhì)導致水的電離平衡發(fā)生了移動認識鹽類水解的原理，解釋強酸弱堿鹽和強堿弱酸鹽的水解。能運用鹽類水解規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性，會書寫鹽類水解的離子方程式。弱酸弱堿鹽的水解不作要求。了解影響鹽類水解程度的主要因素能運用鹽類水解的規(guī)律判斷常見鹽溶液的酸堿性會書寫常見鹽類水解反應的化學方程式和離子方程式能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用會判斷常見鹽溶液中主要離子濃度的大小難溶電解質(zhì)的溶解平衡能應用化學平衡理論描述溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。有關“溶度積”的計算不做要求。根據(jù)平衡的理論，掌握影響溶解平衡的因素能描述沉淀溶解平衡的特征。知道常見酸堿鹽的溶解性第四章電化學基礎原電池進一步認識原電池工作原理，了解原電池的形成條件能寫出常見原電池的電極反應的電池反應方程式了解鹽橋的作用化學電源了解常見原電池的分類、優(yōu)點及適用范圍。能正確書寫銅鋅原電池、堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等的電極反應式和電池反應方程式了解一次電池、二次電池、燃料電池的基本構(gòu)造、反應原理及應用運用氧化還原反應原理來理解各類電池的工作原理。電解池了解電解池工作原理了解電解池的工作原理，能正確書寫電極反應式和電解反應方程式能寫出常見電解池電極反應和電解反應方程式以電解在氯堿工業(yè)、精煉銅、電冶金屬鋁等方面的應用為例，分析工作原理，寫出電極反應及電解反應方程式。了解電鍍的原理金屬的電化學腐蝕與防護了解金屬腐蝕的種類，能解釋金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因理解金屬電化學腐蝕發(fā)生的條件和原電池反應原理，能書寫鋼鐵吸氧、析氫腐蝕的電極反應式和電池反應方程式說明鋼鐵的吸氧腐蝕、析氫腐蝕的原理，會書寫電極反應認識金屬的電化學防護原理（犧牲陽極保護法、外加電流的陰極保護法）。選修5 有機化學基礎章節(jié)考查內(nèi)容及考查要求考查說明第一章認識有機化合物有機化合物的分類知道按碳的骨架和按官能團對有機化合物進行分類的方法，并能對常見有機物進行分類了解有機化合物分子中的官能團及其典型代表物初步學會書寫典型有機代表物的結(jié)構(gòu)簡式，常見官能團的電子式有機化合物的結(jié)構(gòu)特點知道有機化合物中碳的成鍵特點了解分子中碳的骨架，碳原子的成鍵特點、理解同分異構(gòu)現(xiàn)象了解有機化合物存在異構(gòu)現(xiàn)象能根據(jù)簡單有機化合物的結(jié)構(gòu)確定其同分異構(gòu)體的種類，學會書寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式知道正確表示有機物結(jié)構(gòu)的方法。如球棍模型、比例模型、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、鍵線式初步學會用雜化理論解釋常見有機化合物分子的結(jié)構(gòu)有機化合物的命名初步學會運用系統(tǒng)命名法對簡單的烷烴、烯烴、炔烴和苯的同系物進行命名了解常見有機化合物的習慣命名研究有機化合物的一般步驟和方法知道研究有機化合物結(jié)構(gòu)的基本步驟知道分離、提純的有機化合物的方法。初步學會蒸餾、重結(jié)晶的操作了解李比希法定量分析有機化合物所含元素的一般方法，并能進行有關計算知道質(zhì)譜法是測定有機化合物相對分子質(zhì)量的一種方法初步學會根據(jù)有機化合物元素含量、相對分子質(zhì)量確定其分子式的方法初步學會運用紅外光譜、核磁共振氫譜以及化學實驗方法確定有機化合物的分子結(jié)構(gòu)第二章烴和鹵代烴脂肪烴知道烷烴、烯烴的物理性質(zhì)與分子中碳原子數(shù)的關系掌握學習有機化學的基本方法“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”；從甲烷、乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，遷移到烷烴、烯烴、炔烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。對共軛二烯烴性質(zhì)不作要求了解烷烴的取代反應、燃燒反應；烯烴的加成、加聚、氧化反應；炔烴的加成、氧化反應，學會書寫這些反應的化學方程式。知道烯烴的順反異構(gòu)以烷、烯、炔烴的代表物為例，比較它們在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異了解乙炔的實驗室制法認識加成、取代的特征，學會書寫典型有機化合物的加成、取代反應的化學方程式能說出天然氣、石油液化氣、汽油的組成。認識天然氣、石油液化氣、汽油等在生產(chǎn)、生活中的應用了解化石燃料的使用以及開發(fā)替代能源的意義芳香烴知道苯的結(jié)構(gòu)，了解苯的溴代反應、硝化反應、加成反應，學會書寫這些反應的化學方程式。能夠設計苯的溴代反應、硝化反應實驗裝置注意脂肪烴和芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的對比以苯、甲苯為例。了解芳香烴組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異比較烷、烯、炔、芳香烴在組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)上的差異通過苯的同系物的取代反應，知道基團之間的相互影響鹵代烴認識鹵代烴的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點注意有機物“官能團轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律，分析有關鹵代烴所發(fā)生的化學反應類型和反應規(guī)律知道溴乙烷的物理性質(zhì)，初步學會溴乙烷的取代反應、消去反應實驗方案的設計，并進行操作了解鹵代烴的取代反應和消去反應。以典型有機化合物為例，認識消去反應的特征學會書寫典型有機化合物取代反應和消去反應的化學方程式知道氟氯代烷的性質(zhì)、用途以及能破壞大氣臭氧層第三章烴的含氧衍生物醇酚認識醇、酚的典型代表物乙醇、苯酚的組成和結(jié)構(gòu)特點了解羥基官能團的結(jié)構(gòu)特點及其化學性質(zhì)，對比醇和酚