備考高考化學(xué)150天全方案之糾錯(cuò)補(bǔ)缺專題11其它金屬及其化合物課件.ppt

專題11其它金屬及其化合物 一 不能理解鋁與NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 誤認(rèn)為Al和NaOH的反應(yīng)中 Al作還原劑 NaOH作氧化劑 Al和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Al先和H2O反應(yīng)生成Al OH 3和H2 由于Al OH 3具有兩性 又與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2 因此Al作還原劑 H2O作氧化劑 易錯(cuò)典例1 取兩份鋁粉 一份投入足量濃氫氧化鈉溶液中 一份投入足量鹽酸中 充分反應(yīng) 產(chǎn)生等量氫氣 則兩份鋁粉的質(zhì)量之比為 A 1 2B 1 3C 3 2D 1 1 答案 D 解析 鋁與NaOH溶液 鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為 2Al 2OH 2H2O 2AlO 3H2 2Al 6H 2Al3 3H2 比較這兩個(gè)離子方程式 當(dāng)生成相同量的氫氣時(shí) 消耗的Al的量也相同 即兩份鋁粉的質(zhì)量之比為1 1 二 對鋁熱反應(yīng)認(rèn)識不清 誤認(rèn)為Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑 其實(shí)不然 該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱才能與Al組成鋁熱劑 易錯(cuò)典例2 1 為測定鍍層厚度 用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí) 所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol 2 用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn) 需要的試劑還有 A KClB KClO3C MnO2D Mg取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物 將其溶于足量稀H2SO4 滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象 填 能 或 不能 說明固體混合物中無Fe2O3 理由是 用離子方程式說明 答案 1 3 2 BD不能Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O Fe 2Fe3 3Fe2 或只寫Fe 2Fe3 3Fe2 解析 1 鋁與NaOH溶液的反應(yīng)中 還原產(chǎn)物為H2 當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí) 生成3molH2 2 鋁熱反應(yīng)中 要用點(diǎn)燃的鎂條來引發(fā)鋁熱反應(yīng) 且要加入少量KClO3粉末 KClO3受熱分解放出氧氣 促進(jìn)鋁熱反應(yīng)的進(jìn)行 鋁熱反應(yīng)的產(chǎn)物中含有Fe 即使固體混合物有Fe2O3 在酸溶時(shí) 也會(huì)發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 Fe 3Fe2 從而檢測不到Fe3 三 鋁及其化合物常見的易錯(cuò)點(diǎn) 1 鋁是活潑金屬 但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強(qiáng) 因?yàn)殇X表面生成一層致密的氧化物薄膜 2 誤認(rèn)為Fe或者Al在常溫下遇到濃硫酸沒有發(fā)生反應(yīng) 其實(shí)發(fā)生了鈍化 只是在表面上生成了一層致密的氧化物薄膜 阻止了反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生而已 3 Al OH 3不溶于氨水 實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽和氨水來制備Al OH 3 4 泡沫滅火器所用試劑為Al2 SO4 3溶液和NaHCO3溶液 5 明礬凈水只能除去水中的懸浮雜質(zhì) 不能殺菌消毒 而液氯只能殺菌消毒 不能沉淀懸浮的雜質(zhì) 二者原理不同 易錯(cuò)典例3 在洪水過后缺乏飲用水的情況下 可以采用明礬進(jìn)行凈水 下列關(guān)于明礬凈水的認(rèn)識正確的是 A 明礬具有殺菌消毒之功效B 明礬在水溶液中形成膠體 起到吸附作用C 明礬在水溶液中形成氫氧化鋁沉淀 起到殺菌作用D 明礬溶解于水 水中的離子濃度增大 具有殺菌作用 答案 B 解析 明礬溶解于水 其中的Al3 與水電離出的氫氧根離子形成氫氧化鋁膠體 膠體多孔 具有吸附作用 可以吸附水中的懸浮物 從而起到凈水的目的 四 不能準(zhǔn)確判斷鐵的反應(yīng)產(chǎn)物 Fe與O2 H2O g 反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4 而不是Fe2O3 Fe與鹽酸 稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物是FeCl2和FeSO4 而不是FeCl3和Fe2 SO4 3 Fe在Cl2中燃燒 無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3 易錯(cuò)典例1 下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的是 A 鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2B 證明溶液中含F(xiàn)e2 不含F(xiàn)e3 的方法是先加KSCN溶液 溶液不變紅色 然后加入氯水 溶液變紅色C 加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 則原溶液中一定含有FeCl3D 除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入Cu粉 然后過濾 答案 B 解析 A項(xiàng) 鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成Fe3O4和H2 A項(xiàng)錯(cuò)誤 B項(xiàng) 加KSCN溶液不變紅色 說明原溶液中不含F(xiàn)e3 然后加入氯水溶液變成紅色 證明原溶液中含有Fe2 B項(xiàng)正確 C項(xiàng) 只能說明溶液中含有Fe3 是否含有Cl 無法確定 C項(xiàng)錯(cuò)誤 D項(xiàng) 引入Cu2 D項(xiàng)錯(cuò)誤 本題選B 五 不能掌握混合物中Fe3 Fe2 的除去方法 易錯(cuò)典例2 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅 某 變廢為寶 學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡單處理后 得到含70 Cu 25 Al 4 Fe及少量Au Pt等金屬的混合物 并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線 請回答下列問題 1 第 步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為 得到濾渣1的主要成分為 2 第 步加H2O2的作用是 使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是 調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀 3 用第 步所得CuSO4 5H2O制備無水CuSO4的方法是 六 FeO Fe3O4 Fe2O3與酸反應(yīng)應(yīng)注意的問題 1 FeO中Fe為 2價(jià) 與非氧化性酸 如鹽酸 稀H2SO4 反應(yīng)時(shí)生成Fe2 與氧化性酸 如HNO3 反應(yīng)時(shí)生成Fe3 2 Fe3O4的組成可理解為FeO Fe2O3 與非氧化性酸 如鹽酸 稀硫酸 反應(yīng)時(shí)生成Fe2 和Fe3 與氧化性酸 如HNO3 反應(yīng)時(shí)生成Fe3 與還原性酸 如HI 反應(yīng)時(shí)生成Fe2 3 Fe2O3中Fe為 3價(jià) 與非氧化性酸或氧化性酸反應(yīng)時(shí)只生成Fe3 與還原性酸 如HI H2SO3 反應(yīng)時(shí)生成Fe2 易錯(cuò)典例3 下列離子方程式書寫正確的是 A FeO固體放入稀硝酸中 FeO 2H Fe2 H2OB 過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng) Fe 4H NO Fe3 NO 2H2OC 向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸 Fe OH 2 2H Fe2 2H2OD 向Fe OH 3中加入氫碘酸 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 答案 D 解析 稀硝酸為氧化性酸 FeO Fe OH 2中 2價(jià)的Fe被氧化為Fe3 A C錯(cuò)誤 鐵粉過量時(shí) 生成的Fe3 與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2 B錯(cuò)誤 I 具有較強(qiáng)的還原性 因而氫碘酸可把Fe OH 3還原為Fe2 D正確 1 甲 乙 丙 丁四種物質(zhì) 甲 乙 丙均含有相同的某種元素 它們之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系 下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 A 若甲為焦炭 則丁可能是氧氣B 若甲為NaAlO2 則丁可能是鹽酸C 若甲為Fe 則丁可能是C12D 若甲為NaOH溶液 則丁可能是CO2 2 下列反應(yīng)結(jié)束后 固體質(zhì)量減少的是A 二氧化硪通過灼熱的鎂粉B 鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)C 含有銅屑的NaNO3溶液加入少量鹽酸D 銅絲插入AgNO3溶液中 答案 C 解析 A 二氧化硪通過灼熱的鎂粉 鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳 固體質(zhì)量增加 B 鋁粉與Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵 固體質(zhì)量不變 C 硝酸根在酸性條件下有強(qiáng)氧化性 向含有銅屑的NaNO3溶液加入少量鹽酸 銅可以溶解 固體質(zhì)量減少 D 銅絲插入AgNO3溶液中 銅可以置換銀 固體質(zhì)量增加 本題選C 3 將1 12g鐵粉加入25mL2mol L的氯化鐵溶液中 充分反應(yīng)后 其結(jié)果是A 鐵粉有剩余 溶液呈淺綠色 Cl 基本保持不變B 往溶液中滴入無色KSCN溶液 顯紅色C Fe2 和Fe3 物質(zhì)的量之比為5 1D 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 5 答案 B 解析 1 12g鐵物質(zhì)的量為 1 12g 56g mol 0 02mol 25mL2mol L氯化鐵溶液中Fe3 的物質(zhì)的量為 0 025L 2mol L 0 05mol 發(fā)生的反應(yīng)為 Fe 2Fe3 3Fe2 根據(jù)比例關(guān)系可得 0 02mol鐵完全反應(yīng) 消耗0 04molFe3 生成0 06molFe2 所以Fe3 剩余0 01mol 溶液中含有Fe3 物質(zhì)的量為0 01mol Fe2 物質(zhì)的量為0 06mol 沒有金屬鐵剩余 A項(xiàng) 鐵沒有剩余 溶液呈淺綠色 C1 基本保持不變 故A錯(cuò)誤 B項(xiàng) 溶液中有剩余的Fe3 往溶液中滴入無色KSCN溶液 顯紅色 故B正確 C項(xiàng) Fe2 和Fe3 的物質(zhì)的量之比為0 06mol 0 01mol 6 1 故C錯(cuò)誤 D項(xiàng) 由反應(yīng)離子方程式可得 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1 2 故D錯(cuò)誤 4 向偏鋁酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 溶被的pH值隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示 則下列說法正確的是A a b段的主要離子方程式為A102 4H Al3 2H2OB 向c點(diǎn)溶液中滴加氨水 發(fā)生的離子方程式為A13 30H Al OH 3 C c d段的主要離子方程式為Al OH 3 3H A13 3H2OD 向c點(diǎn)溶液中加入碳酸鈉 發(fā)生的離子方程式為2A13 CO32 3H2O 2Al OH 3 CO2 答案 C 解析 偏鋁酸鈉溶液中存在水解平衡A102 2H2O Al OH 3 OH 所以溶液顯堿性 向溶液中逐滴加入鹽酸 a b段H 先與OH 反應(yīng) b c段pH發(fā)生突變 主要發(fā)生H 與A102 的反應(yīng) 生成Al OH 3和NaCl c d段鹽酸過量后Al OH 3與鹽酸反應(yīng) 生成AlCl3 A a b段的主要離子方程式為H OH H2O 故A錯(cuò)誤 B c點(diǎn)A13 已沉淀完全 故B錯(cuò)誤 C c d段鹽酸過量后Al OH 3與鹽酸反應(yīng) 生成AlCl3 故C正確 D c點(diǎn)A13 已沉淀完全 故D錯(cuò)誤 故選C 答案 D 解析 A 當(dāng)V1 150mL時(shí) 此時(shí)溶液是MgSO4 Al2 SO4 3和Na2SO4混合液 由Na 離子守恒可知 n Na2SO4 1 2n Na 1 2n NaOH 1 2 0 15L 1mol L 1 0 075mol 設(shè)MgSO4為xmol Al2 SO4 3為ymol 根據(jù)Mg原子 Al原子守恒可得 x 2y 0 1 根據(jù)SO42 離子守恒可知 x 3y 0 2 0 075 聯(lián)立方程解得 x 0 05 y 0 025 鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50 而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù) 故A錯(cuò)誤 B 當(dāng)溶液中Mg2 Al3 恰好沉淀完全時(shí) 此時(shí)的溶液為Na2SO4溶液 根據(jù)SO42 離子和Na 離子守恒可得 n Na 2n Na2SO4 2 H2SO4 2 0 1L 2mol L 1 0 4mol 所以滴入NaOH溶液的體積為V NaOH 0 4mol 1mol L 1 0 4L 400mL 故B正確 C 混合物為0 1mol 其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a 用100mL2mol L硫酸溶解后 再加入450mL1mol L氫氧化鈉溶液 所得溶液無Al OH 3沉淀 證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng) 結(jié)合B選項(xiàng) v1 400mL 再加入50mL1mol L氫氧化鈉溶液 所得Al OH 3沉淀完全溶于氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2O Al OH 3最大取值0 05mol 即0 n Al 0 05mol n Mg n Al 0 1mol 則0 5 n Mg 1 即0 5 a 1 D 若在滴加NaOH溶液的體積為V2時(shí) 溶液中溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO4混合液 故D錯(cuò)誤 故選B 6 實(shí)驗(yàn)室在500 時(shí)隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨 NH4 2Fe SO4 2 至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示 已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO Fe2O3和Fe3O4 氣體產(chǎn)物可能有NH3 N2 H2O SO3和SO2 下列說法正確的是 A 裝置 用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成 試劑X最好選用堿石灰B 裝置 用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3C 取 中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN 溶液變紅 則殘留物一定為Fe2O3D 裝置 用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成 裝置 用于收集生成的NH3和N2 答案 B 解析 A 裝置 的作用是檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成 故試劑X應(yīng)選用無水硫酸銅 選項(xiàng)A錯(cuò)誤 B 裝置 用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成 若有SO3氣體生成則裝置 中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇 并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3 選項(xiàng)C正確 C 中固體殘留物中也可能還含有FeO 也