選修四鹽類的水解經典習題含解析.doc

第三節(jié)鹽類的水解 一、單項選擇題1水中加入下列溶液對水的電離平衡不產生影響的是()ANaHSO4溶液 BKF溶液CKAl(SO4)2溶液 DNaI溶液11.(雙選)25 時，某濃度的氯化銨溶液的pH4，下列敘述中正確的是()A溶液中的c(OH)11010 molL1B溶液中的c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)2已知某溶液中只存在OH、Cl、NH、H四種離子，下列說法不正確的是()A若溶液中c(NH)c(Cl)，則該溶液一定顯中性B若溶液中c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，則溶液中一定含有NH4Cl和NH3H2OC若溶液中c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，則溶液中可能含有NH4Cl或可能含有NH4Cl和HClD若溶液中c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，則溶液中含有大量的NH4Cl和少量的HCl21.常溫下將c1 molL1 V1 mL的氨水滴加到c2 molL1 V2 mL的鹽酸中，下列結論正確的是()A若混合溶液的pH7，則c1V1c2V2B若V1V2，c1c2，則混合液中c(NH)c(Cl)C若混合溶液的pH7，則混合液中c(NH)c(Cl)D若V1V2，且混合溶液的pH7，則一定有c1c2325 時，a molL1一元酸HA與b molL1 NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是()Aab Bab Cc(A)c(Na) Dc(A)c(Na)31.常溫下，將a L 0.1 molL1的NaOH溶液與b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法不正確的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab時，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab時，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D無論a、b有何關系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)32.濃度均為0.1 molL1的三種溶液：CH3COOH溶液；氫氧化鈉溶液；醋酸鈉溶液。下列說法不正確的是()A和等體積混合后的溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)B和等體積混合后溶液顯酸性：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C和等體積混合后溶液中由水電離出的c(H)4對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是()A明礬溶液加熱BCH3COONa溶液加熱C氨水中加入少量NH4Cl固體D小蘇打溶液中加入少量NaCl固體41.下列有關電解質溶液的說法正確的是()A在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變BCaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸C在Na2S稀溶液中，c(H)c(OH)2c(H2S)c(HS)DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同5已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOHH2OCH3COOH3OK11.75105 molL1，CH3COOH2OCH3COOHOHK25.711010 molL1?，F將50 mL 0.2 molL1醋酸與50 mL 0.2 molL1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()A溶液甲的pH7B對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D若在溶液甲中加入5 mL 0.1 molL1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大51.欲使0.1 molL1 NaHCO3溶液中c(H)、c(CO)、c(HCO)都減小，方法是()A通入CO2氣體 B加入NaOH固體C通入HCl氣體 D加入飽和石灰水6已知在25 條件下向10.00 mL 0.1 molL1HCOOH溶液中逐滴加入0.1 molL1NaOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()Aa點表示的溶液中c(HCOO)約為103 molL1B用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液Cc點NaOH溶液的體積小于10 mLD在a、c間任一點，溶液中一定都有c(Na)c(HCOO)c(H)c(OH)61.室溫下，將1.000 molL1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 molL1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關說法正確的是()Aa點由水電離出的c(H)1.01014 molL1Bb點：c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)Cc點：c(Cl)c(NH)Dd點后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱二、雙項選擇題7常溫時，下列關于電解質溶液的敘述正確的是()A稀釋pH10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低BpH均為5的鹽酸和硫酸氫鈉溶液中，水的電離程度相同C等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液相比，碳酸鈉溶液的pH大D分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質的量多71.下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是()A10 mL 0.5 molL1 CH3COONa溶液與6 mL 1 molL1鹽酸混合：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)B0.1 molL1 pH為4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)D0.1 molL1 CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)8常溫下，Va L pH2的鹽酸與Vb L pH12的氨水混合，若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是()AVa一定等于VbBVa一定大于VbC混合溶液中離子濃度一定滿足：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)D混合溶液中離子濃度一定滿足：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)81.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是()A氨水與氯化銨的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元強堿等體積混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)三、非選擇題9在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存。(1)一定溫度下，向1 L 0.1 molL1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中_(填“增大”、“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式_。(2)土壤的pH一般在49之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因_。加入石膏(CaSO42H2O)可以使土壤堿性降低，有關反應的化學方程式為_。(3)常溫下向20 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質的量分數(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO_(填“能”或“不能”)大量共存；當pH7時，溶液中含碳元素的主要微粒為_，溶液中各種離子的物質的量濃度的大小關系為_；已知在25 時，CO水解反應的平衡常數即水解常數Kh2104 molL1，當溶液中c(HCO)c(CO)21時，溶液的pH_。10NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是_。(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4中c(NH)。(3)0.1 molL1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像如圖所示：其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_(填寫序號)，導致pH隨溫度變化的原因是_20時，0.1molL1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_(填數值)。11現有常溫下0.1 molL1的純堿溶液。(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：_，為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：_ _。(2)甲同學認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確：_ _。(3)乙同學就該溶液中微粒之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數稱為水解常數(用Kh表示)，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數的表達式：_ _。12檢測常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根據題意回答下列問題：(1)寫出酸H2A的電離方程式_ _。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液與2 molL1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH_(填“”、“”或“”)7，溶液中離子濃度由大到小順序為_。(3)若溶液M有下列三種情