元素周期律、周期表試題的分析技巧.doc

高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)-元素周期律、周期表試題的分析技巧金點(diǎn)子： 元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。 此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等。經(jīng)典題： 例題1 ：下列說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同方法：依靠概念逐一分析。捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是過渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD?？偨Y(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。例題2 ：已知短周期元素的離子：aA2、bB、cC3、dD都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A原子半徑 ABDC B原子序數(shù) dcbaC離子半徑 CDBA D單質(zhì)的還原性 ABDC 方法：采用分類歸納法。捷徑：首先將四種離子分成陽離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽離子為aA2、bB，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)ab，離子半徑AB；陰離子為cC3、dD，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)cD。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為abdc，離子半徑ABDC。故正確答案為C?？偨Y(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。例題3 ： X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（ ）AXYBXY2CXY3DX2Y3 方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A?？偨Y(jié)：部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無法解答。例題4 ： X、Y、Z和R分別代表四種元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同(a、b、c、d為元素的原子序數(shù)),則下列關(guān)系正確的是 （ ）Aa-c=m-n Ba-b=n-m Cc-d=m+n Db-d=n+m 方法：充分利用電子層結(jié)構(gòu)相同，列出恒等式獲得結(jié)果。捷徑：分析選項(xiàng)，根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)相同，可得四種對(duì)應(yīng)的恒等式：a-= c+n， a-=-，c+n = d+m ，-= d+m，變形后可得答案為D?？偨Y(jié)：陽離子的電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)電荷數(shù)；陰離子的電子數(shù)= 質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)。例題5 ：設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（）15055016021050370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831. 820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH方法：充分利用表中數(shù)據(jù)，結(jié)合元素周期性變化解題。捷徑：因?yàn)锳、E不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，處于同一族，同理I、C，D和J，B、F、G、H由于化學(xué)性質(zhì)相似，可能處于同一族。但D、J的相對(duì)原子質(zhì)量相當(dāng)接近，它們不可能處于同一族，而只能處于同一周期相鄰的族。同理H和F也處于同一周期相鄰的族中。然后按照相對(duì)原子質(zhì)量小的元素其原子序數(shù)小的原則排列。以此獲得下表中的結(jié)果。AIBCDJGEHF總結(jié)：該題的解題方法技巧是：確定元素種類，B、F、G、H屬活潑金屬，D、J屬不活潑金屬，C、I屬非金屬，A、E屬惰性元素。按元素的相對(duì)原子質(zhì)量由小到大排成一橫行，再把同類元素按相對(duì)原子質(zhì)量自上而下排成一縱行。結(jié)合表中巳定位的A、B、H元素，確定其它元素的位置。解本題時(shí)，切忌與地球上存在的元素一一對(duì)應(yīng)。例題6 ： A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同主族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為41。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為11，丙中為21。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為11，戊中為21。寫出分子式：甲 、乙 、丙 、丁 、戊 ；寫出B元素的最高價(jià)氧化物跟丁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。方法：依據(jù)原子序數(shù)依次增大，列出關(guān)系進(jìn)行分析。捷徑： 由AB形成氣態(tài)氫化物甲中原子數(shù)比為41，可知A為H，B為C，甲為CH4，又C的原子序數(shù)大于B，應(yīng)為碳以后的元素，而乙、丙為液態(tài)可判斷為共價(jià)化合物推出為N、O、F或Si、P、S、Cl等，再由乙、丙的原子個(gè)數(shù)關(guān)系推為H2O2、H2O，最后丁、戊可定。以此得答案為：甲CH4 ，乙H2O2，丙H2O，丁Na2O2 ，戊Na2O，其化學(xué)方程式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2總結(jié)：原子數(shù)之比為11是該題的障礙點(diǎn)。部分考生因僅考慮XY型化合物，而未考慮X2Y2型化合物，造成無法作答的現(xiàn)象較多。金鑰匙： 例題1 ：下列各組微粒半徑由小到大的排列順序正確的是（）ANaSiP BO2Mg2+Al3+CCaBaCa2+ DClFF 方法：根據(jù)周期表中元素的原子半徑的遞變規(guī)律及離子半徑的大小比較規(guī)律，在巧解巧算中簡(jiǎn)約思維而獲得結(jié)果。捷徑：先看電子層數(shù)，層數(shù)越多半徑越大；當(dāng)層數(shù)相同時(shí)看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大半徑越小；當(dāng)層數(shù)和核電荷數(shù)都相同時(shí)看核外電子數(shù)，核外電子數(shù)越多半徑越大。依據(jù)此原則可得：A選項(xiàng)PSiNa； B選項(xiàng)Al3+Mg2+O2-；C選項(xiàng)Ca2+CaBa2+；D選項(xiàng)FF-n的元素為非金屬元素，mn的元素為金屬元素。第七周期為不完全周期，若把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯(cuò)誤的是 ( )A第七周期排滿時(shí)有32種元素，全部是放射性元素B第七周期排滿時(shí)最后一種的單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C第七周期第VIIA族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬元素D第七周期第IIIA族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)5 M、N兩元素原子序數(shù)均小于20，M的原子序數(shù)為n，M2-和N3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則N的原子序數(shù)為 ( )An3 Bn4 Cn5 Dn56運(yùn)用元素周期律分析下列推斷，其中錯(cuò)誤的是（ ）A鈹是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是有色難溶于水且感光性很強(qiáng)的固體C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D硒的最高氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸7a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，a原子的半徑大于b原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是 （ ）A abc Bbac C cba D acb8某金屬元素X，其原子的質(zhì)量數(shù)為52，已知X的離子中含有28個(gè)中子、21個(gè)電子，由這種離子構(gòu)成的化合物的化學(xué)式正確的是 ( )AXNO3 BX2(SO4)3 CXCl2 DK2X2O79A、B、C、D、E是短周期的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A元素的一種同位素核內(nèi)無中子；B元素的原子最外電子層的電子數(shù)是次外層的2倍，A與B、B與C都能形成氣態(tài)非極性分子化合物，A、D元素屬同一主族，B、E元素同一主族，C和D能形成D2C型離子化合物。(1)試推斷A、B、C、D、E五種元素的名稱。(2)寫出B的最高價(jià)氧化物的分子式，該氧化物屬于哪種晶體構(gòu)型，寫出C與E形成的化合物的化學(xué)式，該化合物的晶體屬于哪種構(gòu)型。(3)寫出元素B和E的最高價(jià)氧化物的水化物分子式，兩者比較哪一種的酸性強(qiáng)。寫出此二元素的氣態(tài)氫化物分子式，并比較哪一個(gè)更穩(wěn)定。(4)寫出D元素的最高價(jià)氧化物的水化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10A、B、C、D是4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素。又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這4種元素的單質(zhì)中有2種氣體、2種固體。(1)寫出元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)寫出2種均含A、B、C、D 4種元素的化合物相互反應(yīng)逸出氣體的化學(xué)方程式： 。(3)用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜。在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)。通入A的單質(zhì)一極為_極，反應(yīng)的電極方程式是 。通入B的單質(zhì)一極為_極，反應(yīng)的電極方程式是 。11有X、Y、Z 3種元素。已知X的氣態(tài)氫化物的分子式為H2X，該氫化物分子的相對(duì)質(zhì)量與X的最高價(jià)氧化物分子的相對(duì)質(zhì)量之比為17：40；X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成離子化合物Y2X；Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，Z與X屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子間共用一對(duì)電子。(1)推出元素符號(hào)X_、Y_、Z_。(2)Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式以及該生成物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 (3)X原子的相對(duì)質(zhì)量_，離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖_。12有A、B、C、D四種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，C和D的原子具有相同的電子層數(shù)；B的單質(zhì)是雙原子分子，與水劇烈反應(yīng)生成氧氣，B2與A單質(zhì)常溫時(shí)混合即能發(fā)生爆炸。C元素的單質(zhì)能在足量D元素形成的單質(zhì)中燃燒。出現(xiàn)白色煙霧，形成化合物的化學(xué)式為CD3和CD5。B2通入D的鈉鹽溶液中不能得到D單質(zhì)，但與D的鈉鹽粉未反應(yīng)可得到D單質(zhì)。A與D的化合物相對(duì)分子質(zhì)量為36.5。請(qǐng)?zhí)畛湎铝锌瞻滋?。?）四種元素的名稱為A：_、B：_、C：_、D：_。（2）A單質(zhì)在D單質(zhì)中燃燒時(shí)火焰呈_色，生成物的水溶液的名稱是_，俗稱_，該水溶液能使石蕊試液由_色變成_色。（3）B單質(zhì)與水、與A單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_ ； 。（4）D的氫化物濃溶液與MnO2共熱有1mol D元素被氧化，可以得到氯氣_mol。13A、B、C、D均為短周期元素，A元素原子次外層電子數(shù)為最外層的一半；B元素原子的核外無成對(duì)電子；C元素單質(zhì)C2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.43g/L;D元素的焰色反應(yīng)為黃色。將以上4種元素組成的鹽的晶體3.4g,加熱后失去全部結(jié)晶水，質(zhì)量減少1.35g，所得無水鹽中C元素的質(zhì)量 占39%；將這些無水鹽與濃H2SO4反應(yīng)，得到一種揮發(fā)性弱酸，點(diǎn)燃該弱酸使之完全燃燒得到0.9gH2O 和2.2gCO2。已知這種弱酸一個(gè)分子中共有32個(gè)質(zhì)子。則(1)元素的名稱是A_、B_、C_、D_。(2)通過計(jì)算確定4種元素組成結(jié)晶鹽的化學(xué)式是_。14有A、B、C、D、E、F六種元素，它們均位于周期表前三周期。元素D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2，其氣態(tài)氫化物中含氫8.82%，D單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒時(shí)出現(xiàn)大量白色煙霧；A的負(fù)價(jià)離子的電子排布與B的負(fù)價(jià)離子的電子排布相同，常溫下B單質(zhì)是固態(tài)；B原子最外層的電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍；F的正二價(jià)陽離子與C的負(fù)二價(jià)離子的電子層排布都與氖原子相同，C與E同在一個(gè)周期，它們能形成多種化合物，E的氣態(tài)氫化分子中含有四個(gè)原子。 (1) 寫出這六種元素的元素符號(hào)。 (2) 寫出A、B、D這三種元素最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，并按酸性從強(qiáng)到弱的順序排列。 (2)HClO4H2SO4H3PO415有A、B、C、D四種元素，A的正二價(jià)離子和D的負(fù)二價(jià)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A的氯化物中含A 36%，A的原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，B的氣態(tài)氫化物中含氫25%，C元素是第四周期中金屬性最強(qiáng)的元素。（1）試推斷A、B、C、D各是什么元素：A_B_C_D_（寫名稱）（2）寫出A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的澄清液分別與未過量和過量的B的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_和_（3）寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_16X、Y、Z三種元素在周期表中相鄰，X、Y同周期，Y、Z同主族。三種元素原子序數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為16。X元素分別與Y、Z化合，都能形成二種酸酐。X、Y形成酸酐的分子式為_和_；X、Z形成的酸酐的分子式為_和_。17含有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C、B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)子數(shù)之和的兩倍。這四種元素中有一種元素的單質(zhì)易溶解于CS2溶劑中。則四種元素是：A_ B_ C_ D_寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式： 。XYZ18X、Y、Z均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如右圖，已知X、Y、Z三元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為31。(1)它們的元素符號(hào)是X_、Y_、Z_。(2)X的最高價(jià)氧化物的電子式是_。氣態(tài)氫化物的分子式_，空間構(gòu)