九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液復(fù)習(xí)講義（新版）新人教版.doc

第九單元 溶液【考點(diǎn)知識(shí)梳理】考點(diǎn)一 溶液【考點(diǎn)解讀】1、掌握溶液的概念和組成。2、了解物質(zhì)溶解時(shí)的放熱和吸熱現(xiàn)象。一溶液1溶液的概念： 。溶液的基本特征： 。均一性指溶液各部分、性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性指外界條件不改變，溶液久置不沉淀，不分層。注意： a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為 色 FeSO4溶液為 色 Fe2 (SO4)3溶液為 色b、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如純水是均一、穩(wěn)定的液體，但不是溶液。c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量+溶液的質(zhì)量，但溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積2.填寫(xiě)下列溶液的溶質(zhì)和溶劑。 溶液食鹽水石灰水醫(yī)用酒精碘酒Zn與稀硫酸恰好反應(yīng)的溶液鹽酸燒堿溶液98%的濃硫酸溶質(zhì)溶劑3物質(zhì)溶解時(shí)溶液溫度出現(xiàn)變化的現(xiàn)象：溶液溫度升高：如 溶解溶液溫度降低：如 溶解溶液溫度沒(méi)有明顯現(xiàn)象：如 3.乳化現(xiàn)象是指：_?！揪毩?xí)1】下列有關(guān)溶液的敘述正確的是 （ ）A 一杯食鹽水，下部分比上部分咸B 溫度一定時(shí)，析出硝酸鉀晶體后的溶液未必是硝酸鉀的飽和溶液C 物質(zhì)溶于水時(shí)，都會(huì)使溶液的溫度升高D. 75%的醫(yī)用酒精溶液，溶劑水 【練習(xí)2】即食即熱型快餐的內(nèi)層是用鋁箔真空包裝的食物，外層則分別包裝兩包物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線(xiàn)，使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包物質(zhì)最適合的選擇是（ ）A硝酸銨晶體與水 B.濃硫酸與水 C.生石灰與水 D. 氯化鈉與水考點(diǎn)二 溶解度【考點(diǎn)解讀】1、 飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化。2、解讀溶解度曲線(xiàn)中的信息。二溶解度1.飽和溶液和不飽和溶液的概念：在一定_下，向一定量的_里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)_時(shí)所得溶液是這種溶質(zhì)的飽和溶液；_的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。2.判斷方法：看有無(wú)不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而 最可靠的方法是： 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系（用“一定”“不一定”填空）飽和溶液 是濃溶液不飽和溶液 是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液 要比它的不飽和溶液濃5溶解度概念要素：；單位：g。6溶解性和溶解度的關(guān)系： 難溶 微溶 可溶 易溶 7影響固體溶解度的因素有 a大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，如；b，如 。c ，如 。 8氣體溶解度概念要點(diǎn)：壓強(qiáng)101KP,一定溫度下；1體積水；飽和狀態(tài)；單位：體積。9影響氣體溶解度因素：；。氣體的溶解度與溫度都成 與壓強(qiáng)成 10.混合物的分離（1）過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 【練習(xí)3】溶解度曲線(xiàn) （1） t3時(shí)A的溶解度為 （2）P點(diǎn)的的含義 （3）N點(diǎn)為 t3時(shí)A的 溶液，（填“飽和”、“不飽和”）可通過(guò) ， ， 的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序 （5）從A溶液中獲取A晶體可用 的方法獲取晶體。 （6）t3時(shí)，A溶解度是 。（7）t2 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會(huì)析出晶體的有 無(wú)晶體析出的有 ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 （8）除去A中的泥沙用 法；分離A與B（A含量少）的混合物，用 法考點(diǎn)三 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)解讀】1、 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。2、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。 四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100% S100+S2、在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C bcBt2 時(shí)，將50g a物質(zhì)放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液（a 物質(zhì)不含結(jié)晶水）C將t2 時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b a=cD將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用降溫的方?. （xx汕尾）下表是固體A和固體B在不同溫度時(shí)的溶解度溫度/020406080溶解度/g固體A35.736.036.637.338.4固體B13.331.663.9110169（1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，A和B的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）（2）20時(shí)，把50g固體A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為 g（3）40時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是 （4）若B飽和溶液中有少量的A，可用下列 法提純B（填序號(hào)） 趁熱過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶冷卻熱飽和溶液 6（xx臨沂）A、B、C 三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水（其中A、C燒杯中水溫為10，B燒杯中水溫為30，不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化），分別加入甲、乙兩物質(zhì)各10g，充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示，試回答： （1）你認(rèn)為_(kāi)燒杯中的溶液可能是不飽和溶液 （2）如圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn)圖，按圖分析，10時(shí)A、C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是_。（填“相等”或“不相等”）其它條件不變，將C燒杯中的溫度升到50時(shí)，C燒杯中的溶液是_。（填“飽和”或“不飽和”）溶液 （3）若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解，可采用的方法有：_；_。 7、（xx山東德州）化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)是“火龍生字”在成果展示現(xiàn)場(chǎng)，某同學(xué)用硝酸鉀的熱飽和溶液先在白紙上書(shū)寫(xiě)“火”字，晾干后白紙上出現(xiàn)硝酸鉀晶體。用帶火星的木條接觸硝酸鉀晶體，就會(huì)觀(guān)察到白紙上寫(xiě)過(guò)字的地方燃燒并迅速蔓延，留下“火”字的黑色痕跡在場(chǎng)的同學(xué)對(duì)此產(chǎn)生了濃厚的興趣，并進(jìn)行了如下研究：提出問(wèn)題 為什么附有硝酸鉀的白紙更容易燃燒？查閱資料 硝酸鉀受熱易分解，生成亞硝酸鉀（KNO2）和一種常見(jiàn)的氣體單質(zhì)猜想與假設(shè) 對(duì)于生成的是什么氣體，四位同學(xué)有如下猜測(cè)： 甲：二氧化氮；乙：氮?dú)猓槐貉鯕?；丁：氫氣；同學(xué)丙指出不可能是二氧化氮、氫氣，理由是：_ 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 四位同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)對(duì)同學(xué)丙的猜想進(jìn)行了驗(yàn)證，他們的操作方法是：_，觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，說(shuō)明同學(xué)丙的猜想正確硝酸鉀分解的化學(xué)方程式是_解釋與結(jié)論 白紙上寫(xiě)過(guò)字的地方更容易燃燒的原因是：_反思與評(píng)價(jià) 為什么要用“硝酸鉀的熱飽和溶液”書(shū)寫(xiě)文字？已知硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：溫度20406080100溶解度g31.663.9110169246你對(duì)上述問(wèn)題的解釋是：_ 8、（xx東營(yíng)）鈣是人體中的常量元素，缺鈣時(shí)可通過(guò)食用保健藥劑來(lái)增加攝入量某補(bǔ)鈣藥劑說(shuō)明書(shū)的部分信息如圖1所示現(xiàn)將100g鹽酸分成5等份，逐次加到用40片該藥劑制成的粉末中（其他成分不與鹽酸反應(yīng)），得到部分?jǐn)?shù)據(jù)與圖2如下請(qǐng)根據(jù)有關(guān)信息回答問(wèn)題第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量（