高中化學(xué)第二章全套課件及習(xí)題 課件人教版必修二第一節(jié)化學(xué)能與熱能.ppt

可燃物燃燒產(chǎn)生的能量是從哪里來的 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)與能量之間有什么關(guān)系 第二章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)能與熱能 1 電子轉(zhuǎn)移 不穩(wěn)定 穩(wěn)定 更穩(wěn)定 復(fù)習(xí) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么 金屬鈉 氯氣 舊鍵斷裂 新鍵形成 nacl晶體比na cl 更穩(wěn)定 說明了什么 說明nacl晶體具有的能量比na cl 單獨(dú)存在時(shí)具有的能量低 討論 也就是說na cl 間形成離子鍵時(shí)釋放了能量 那么化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有什么關(guān)系呢 一 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化關(guān)系 h h h h 放出436kj mol h h h h 吸收436kj mol ch4 c 4h 形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量或斷開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量叫做鍵能 1 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 c 4h ch4 c h c h 吸收415kj mol 吸收1660kj mol 放出1660kj mol 當(dāng)反應(yīng)物總能量小于生成物總能量反應(yīng)吸收能量當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)放出能量 2 從鍵能的角度看 反應(yīng)物生成物化學(xué)反應(yīng) 舊化學(xué)鍵斷裂新化學(xué)鍵形成 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 有熱量放出的反應(yīng)為放熱反應(yīng) 吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 吸收能量 放出能量 二 化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 1 能量不會自然產(chǎn)生 也不會自然消失 只能從一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量 能量是守恒的 這就是能量守恒定律 2 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要表現(xiàn)為熱量的變化 吸熱或放熱 實(shí)驗(yàn)2 1鎂和鹽酸的反應(yīng) 放熱反應(yīng) 有氣泡產(chǎn)生 溶液溫度升高 反應(yīng)放熱 實(shí)驗(yàn)2 2氫氧化鋇與氯化銨反應(yīng) 吸熱反應(yīng) 有刺激性氣體生成 體系溫度降低 玻璃片上的水結(jié)冰 反應(yīng)吸熱 說明 反應(yīng)物總能量小于生成物總能量 說明 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 練習(xí) 1 下列說法正確的是 a 需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)b 任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)c 反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱d 吸熱反應(yīng)在一定條件下 如常溫 加熱等 也能發(fā)生反應(yīng) cd 2 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識中不正確的是 a 電解水生成氫氣和氧氣時(shí) 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí) 太陽能轉(zhuǎn)化為熱能c 煤燃燒時(shí) 化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能d 白熾燈工作時(shí) 電能全部轉(zhuǎn)化為光能 bd 3 下列說法正確的是 a 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化b 所有物質(zhì)的內(nèi)部都 儲存 有能量 而且這些能量都是相等的c 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中 e反總是大于e生d 化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是斷開舊化學(xué)鍵形成新化學(xué)鍵的過程 ad 實(shí)驗(yàn)2 3鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng) 中和反應(yīng)后溶液溫度升高 說明中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) 說明 反應(yīng)物總能量大于生成物總能量 p 34思考與交流 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molh2o時(shí)放出的熱量成為中和熱 精確測量中和熱的注意事項(xiàng) 用絕熱的裝置 溫度計(jì)要用精確的 不能接觸器壁 反應(yīng)要快 準(zhǔn)確量取溶液 常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些 吸熱反應(yīng) 氫氧化鋇和氯化銨大多數(shù)的分解反應(yīng)碳和二