重慶市銅梁一中2018_2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考習(xí)題.docx

重慶市銅梁一中2018-2019學(xué)年高二化學(xué)10月月考試題第I卷（選擇題，共48分）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共48分）1下列說法不正確的是（ ）A、氫能、核能都是無污染的高效能源B、把煤轉(zhuǎn)化為液態(tài)燃料可提高煤的燃燒效率 C、推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能，有利于緩解溫室效應(yīng)D、升溫，能增大單位體積活化分子百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大2 把下列物質(zhì)分別加入盛水的錐形瓶，立即塞緊帶U形管的塞子。已知U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如右圖所示變化（ ） NH4NO3晶體 濃H2SO4 NaOH粉末 NaCl晶體 Na2O2固體 生石灰A、 B、C、 D、3下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（ ）A、干冰氣化需要吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化D、同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同4某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖(E1、E3表示兩反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A、兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B、三種化合物的穩(wěn)定性順序：BACC、加入催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但能提高轉(zhuǎn)化率 D、整個(gè)反應(yīng)的HE1E25下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是（ ）A、CO(g)的燃燒熱283.0kJmol1，則反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)O2(g)的H566.0kJmol-1B、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJmol1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJmol1C、反應(yīng)熱有正負(fù)之分，燃燒熱H全部是正值D、1mol甲烷燃燒生成二氧化碳所和氣態(tài)水放出的熱量是甲烷的燃燒熱6室溫下，將1mol的CuSO45H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為H2；CuSO45H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO45H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，熱效應(yīng)為H3。則下列判斷正確的是（ ）A、H2H3 B、H1H3C、H2+H3=H1 D、H1+H2=H37已知：（ ）8將100mL6mol/L的硫酸溶液跟過量鋅粒反應(yīng)，在一定條件下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成氫氣的總量，可以向反應(yīng)物溶液中采取的措施有（ ）A、滴加幾滴濃硫酸后加熱 B、滴加幾滴硫酸銅溶液C、加入硫酸鈉溶液 D、將鋅粒改為鋅粉9將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL-1s-1 用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL-1s-1 2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% 2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6 molL-1其中正確的是（ ）A、 B、 C、 D、 10在恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y (g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2 X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 X、Y、Z的濃度相等時(shí) 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolX，同時(shí)生成2nmolZ 2正(X)=逆(Y) 容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 密閉容器內(nèi)氣體的密度不再變化 密閉容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A、 B、 C、 D、11下列不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)是（ ）A、氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，光照后氯水顏色變淺B、合成氨工業(yè)使用高壓以提高氨的產(chǎn)量C、對(duì)于H2(g)+I2(g)2HI(g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深D、汽水型飲料打開瓶蓋后產(chǎn)生大量氣體12下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）13下列敘述及解釋正確的是（ ）A、2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色) HT2，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、由圖b可知，該反應(yīng)m+nH2 BH1H2 CH1=H2 D無法比較18.（14分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案，其中t3 t2 ”、“”、“”或“=”）。II利用CO生產(chǎn)燃料甲醇（CH3OH），一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，圖a表示反應(yīng)中能量的變化，圖b表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時(shí)間的變化：（1）在圖a中，曲線_（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_（填“變大”、“變小”或“不變”）。（2）下列說法正確的是_（填序號(hào)）。 起始充入的CO為2mol 增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 當(dāng)混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡 保持溫度和容積不變，再充入2molCO和4mol H2，