高中化學選修4測試題

生命是永恒不斷的創(chuàng)造 因為在它內(nèi)部蘊含著過剩的精力 它不斷流溢 越出時間 和空間的界限 它不停地追求 以形形色色的自我表現(xiàn)的形式表現(xiàn)出來 泰戈爾 中中學學化化學學選選修修4 4 測測試試題題 本試卷分為第 I 卷 選擇題 和第 II 卷 非選擇題 兩部分 考試用時 120 分鐘 滿分為 150 分 注意事項 1 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 O 16 Cu 64 2 第 I II 卷答案務必寫在答題卷上 第 卷 共 70 分 一 選擇題 本題包括 15 小題 每小題 2 分 共 30 分 每小題只有一個選項符合題意 1 已知反應 X Y M N 為放熱反應 對該反應的下列說法中正確的 A X 的能量一定高于 M B Y 的能量一定高于 N C X 和 Y 的總能量一定高于 M 和 N 的總能量 D 因該反應為放熱反應 故不必加熱就可發(fā)生 2 在 pH 1 的無色溶液中 下列離子能大量共存的是 A NH4 Ba2 NO3 CO32 B Fe2 OH SO42 MnO4 C K Mg2 NO3 SO42 D Na Fe3 Cl AlO2 3 在密閉容器里 A 與 B 反應生成 C 其反應速率分別用 表示 已知 2 3 A v B v C v B v 3 2 則此反應可表示為 A v C v B v A 2A 3B 2C B A 3B 2C C 3A B 2C D A B C 4 下列說法正確的是 A 可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等 B 在其他條件不變時 使用催化劑只能改變反應速率 而不能改變化學平衡狀態(tài) C 在其他條件不變時 升高溫度可以使平衡向放熱反應方向移動 D 在其他條件不變時 增大壓強一定會破壞氣體反應的平衡狀態(tài) 5 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中 pH 值最小的是 A B C D ClNH4 34HCO NH 44HSO NH 424 SO NH 6 下列說法正確的是 A 物質(zhì)的溶解性為難溶 則該物質(zhì)不溶于水 B 不溶于水的物質(zhì)溶解度為 0 C 絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的 D 某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為 0 7 化學電池可以直接將化學能轉(zhuǎn)化為電能 化學電池的本質(zhì)是 A 化合價的升降 B 電子的轉(zhuǎn)移C 氧化還原反應D 電能的儲存 8 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高 廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程 首要原因 是 A 利用電池外殼的金屬材料 B 防止電池中汞 鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染 C 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品 D 回收其中石墨電極 9 在一密閉容器中進行如下反應 2SO2 氣 O2 氣 2SO3 氣 已知反應過程中某一 時刻 SO2 O2 SO3的濃度分別為 0 2mol L 0 1mol L 0 2mol L 當反應達平衡時 可能存在的數(shù)據(jù)是 A SO2為 0 4mol L O2為 0 2mol LB SO2為 0 25mol L C SO2 SO3均為 0 15mol LD SO3為 0 4mol L 10 下列對化學平衡移動的分析中 不正確的是 已達平衡的反應 C s H2O g CO g H2 g 當增加反應物物質(zhì)的量 時 平衡一定向正反應方向移動 已達平衡的反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g 當增大 N2的濃度時 平衡向正 反應方向移動 N2的轉(zhuǎn)化率一定升高 有氣體參加的反應平衡時 若減小反應器容積時 平衡一定向氣體體積增大的方向 移動 有氣體參加的反應達平衡時 在恒壓反應器中充入稀有氣體 平衡一定不移動 A B C D 11 可以充分說明反應P g Q g R g S g 在恒溫下已達到平衡的是 A 反應容器內(nèi)的壓強不隨時間改變 B 反應容器內(nèi) P Q R S 四者濃度之比為 1 1 1 1 C P 的生成速率和 S 的生成速率相等 D 反應容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化 12 設C CO22CO Q1 吸熱反應 反應速率為 1 N2 3H22NH3 Q2 放熱反應 反應速 率為 2 對于上述反應 當溫度升高時 1和 2的變化情況為 A 同時增大 B 同時減小 C 增大 減小 D 減小 增大 13 在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中 如果下列量發(fā)生變化 其中一定能表明化學平衡 移動的是 A 反應混合物的濃度 B 反應體系的壓強 C 正 逆反應的速率 D 反應物的轉(zhuǎn)化率 14 可以將反應 Zn Br2 ZnBr2設計成蓄電池 下列 4 個電極反應 Br2 2e 2Br 2Br 2e Br2 Zn 2e Zn2 Zn2 2e Zn 其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是 A 和 B 和 C 和 D 和 15 將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性 下列有關的說法 鹽酸過量 氨水過量 恰好完全反應 c NH4 c Cl c NH4 c Cl 正確的是 A B C D 二 選擇題 本題包括 10 小題 每小題 4 分 共 40 分 每小題有一個或二 個選項符合題意 16 反應 4NH3 g 5O2 g 4NO g 6H2O g 在 2 L 的密閉容器中進行 1 分鐘后 NH3 減少了 0 12 mol 則平均每秒鐘各物質(zhì)濃度變化正確的是 A NO 0 001 mol L 1 B H2O 0 002 mol L 1 C NH3 0 002 mol L 1 D O2 0 001 mol L 1 17 常溫下 下列離子能使純水中的 H 離子數(shù)目增加的是 A S2 B CO32 C NH4 D Br 18 下列水解化學方程式或水解離子方程式正確的是 A CH3COO H2OCH3COOH OH B NH4 H2ONH4OH H C CH3COOH NaOHCH3COONa H2O D NaCl H2ONaOH HCl 19 近年來 加 碘 食鹽較多的使用了碘酸鉀 KIO3 碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制取 以石墨和不銹鋼為電極 以 KI 溶液為電解液 在一定條件下電解 反應方程式為 KI 3H2O KIO3 3H2 下列有關說法正確的是 A 電解時 石墨作陰極 不銹鋼作陽極 電解 B 電解時 陽極反應是 I 6e 3H2O IO3 6H C 溶液調(diào)節(jié)至強酸性 對生產(chǎn)有利 D 電解前后溶液的 pH 幾乎不變 20 把 0 02mol LCH3COOH 溶液和 0 01mol LNaOH 溶液以等體積混和 則混合液中微粒濃度 關系正確的為 A c CH3COO c Na B c OH c H C c CH3COOH c CH3COO D c CH3COOH c CH3COO 0 01mol L 21 把 Ca OH 2固體放入一定量的蒸餾水中 一定溫度下達到平衡 Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 當向懸濁液中加少量生石灰后 若溫度保 持不變 下列判斷正確的是 A 溶液中 Ca2 數(shù)目減少 B 溶液中 c Ca2 增大 C 溶液 pH 值不變 D 溶液 pH 值增大 22 據(jù)報道 最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手 機電池 電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍 可連續(xù)使用一個月才充一次電 其電池反應為 2CH3OH 3O2 4OH 2CO32 6H2O 則下列 說法正確的是 A 構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬 B 充電時有 CH3OH 生成的電極為陽極 C 放電時電解質(zhì)溶液的 pH 逐漸增大 D 放電時負極的電極反應為 CH3OH 6e 8OH CO32 6H2O E 充電時每生成 1 mol CH3OH 轉(zhuǎn)移 12mol 電子 23 一定條件下 向一帶活塞的密閉容器中充入 1 mol N2和 3mol H2 發(fā)生下列反應 N2 g 3H2 g 2NH3 g 反應達到平衡后 改變下述條件 NH3 氣體平衡濃度不 改變的是 A 保持溫度和容器壓強不變 充入 1 mol NH3 g B 保持溫度和容器體積不變 充入 1 mol NH3 g C 保持溫度和容器壓強不變 充入 1 mol N2 g D 保持溫度和容器體積不變 充入 1 mol Ar g E 保持溫度和容器體積不變 充入 1 mol H2 g 24 今有如下三個熱化學方程式 H2 g 1 2O2 g H2O g H aKJ mol 1 H2 g 1 2O2 g H2O l H bkJ mol 1 2H2 g O2 g 2H2O l H ckJ mol 1 關于它們的下列表述正確的是 A 它們都是吸熱反應 B a b 和 c 均為正值 C a b D 2b c 25 草酸是二元弱酸 草酸氫鉀溶液呈酸性 在 O 1mol L 1 KHC2O4溶液中 下列關系正 確的是 A c K c H c HC2O4 c OH c C2O42 B c HC2O4 c C2O42 0 1 mol L 1 C c C2O42 p 2 固 3 逆反應方向 4 吸熱 30 6 分 因 NaHCO3 溶液中存在 HCO3 H2O H2CO3 OH 的水解平衡 1 分 水解 反應為吸熱反應 1 分 加熱使水解平衡向右移動 1 分 c OH 增大 溶液的 淺紅色加深 1 分 降溫時 平衡向左移動 1 分 c OH 減小 溶液顏色變淺 1 分 31 8 分 I 1 吸氧 2 2H2O O2 4e 4OH II 兩極與電源的正負極接反了 或銅棒接電源的負極了等 32 10 分 1 4OH 4e 2H2O O2 2 2Cu2 2H2O 2Cu O2 4H 3 1 CuO 2g 33 8 分 1 小 2 小 3 高 4 吸熱 34 12 分 100mL 容量瓶 2 分 2 分 取一小段 pH 試紙放在玻璃片上 用玻璃棒蘸取待測液點在 pH 試紙中央 對照比色卡 讀出溶液的 pH 2 分 裝 HA 溶液的試管中放出 H2的速率快 2 分 難以準確配制 pH 1 的弱酸 HA 溶液 2 分 不妥之處 固體的表面積對反應速 率的影響大 2 分 用蒸餾水配制少量 NaA 溶液 再測其 pH 若 pH 7 說明 HA 是弱電解質(zhì) 2 分 C Cu 稀硫酸稀硫酸 其他合理答案均可給分 35 淀粉溶液 酸式滴定管 或移液管 活塞 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化 溶液無色變藍色 且半分鐘內(nèi)不恢復原色 990 不能 防止液體濺出 不是 C 讀數(shù) 組別 起始 mL 終點 mL V 1 2 3 可能用到的相對原子質(zhì)量 H 1 C 12 N O 16 Cu 64 一 選擇題 每小題一 選擇題 每小題 2 分 共分 共 30 小題 每小題只有一個選項符合題意 小題 每小題只有一個選項符合題意 1 2006 年巴黎車展示上 世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動力小汽車 使用的新型環(huán)保電池為 A 氫氧燃料電池 B 鋅錳電池 C 鎳鎘電池 D 鉛蓄電池 2 某反應物的濃度是 1 0mol L 經(jīng)過 20s 后 它的濃度變成了 0 2mol L 在這 20s 內(nèi)它的 反應速率為 A 0 04 B 0 04mol L s C 0 08mol L s D 0 04mol L 3 將純水加熱至較高溫度 下列敘述正確的是 A 水的離子積變大 pH 變小 呈酸性 B 水的離了積不變 pH 不變 呈中性 C 水的離子積變小 pH 變大 呈堿性 D 水的離子積變大 pH 變小 呈中性 4 下列溶液一定呈中性的是 A pH 7 的溶液 B c H c OH 10 6mol L 溶液 C 使石蕊試液呈紫色的溶液 D 酸與堿恰好完全反應生成正鹽的溶液 5 原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應分別是 A 氧化 還原 B 還原 氧化 C 氧化 氧化D 還原 還原 6 下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是 A 碳和二氧化碳 B 1mol 碳和 3mol 碳 C 3mol 乙炔 C2H2 和 1mol 苯 D 淀粉和纖維素 7 如下兩個反應 2HClH2 Cl2 2HClH2 Cl2 關于這兩個反應的敘述 中錯誤的是 A 兩反應都是氧化還原反應 B 兩反應中的能量轉(zhuǎn)換方式都是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 C 反應是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 D 反應是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 8 已知 C s CO2 g 2CO g H 0 該反應達到平衡后 下列條件有利于反 應向正方向進行的是 A 升高溫度和減小壓強 B 降低溫度和減小壓強 C 降低溫度和增大壓強 D 升高溫度和增大壓強 9 壓強變化不會使下列化學反應的平衡發(fā)生移動的是 A C s CO2 g 2CO g B 3H2 g N2 g 2NH3 g C 2SO2 g O2 g 2SO3 g D H2 g I2 g 2 HI g 10 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池 放電時的電池反應如下 PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是 A PbO2是電池的負極 B 負極的電極反應式為 Pb SO42 2e PbSO4 C PbO2得電子 被氧化 D 電池放電時 溶液酸性增強 11 下列說法正確的是 A 鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應式 Fe 2e Fe2 B 氫氧燃料電池的負極反應式 O2 2H2O 4e 4OH C 粗銅精煉時 與電源正極相連的是純銅 D 用惰性電極電解飽和食鹽水時 陽極的電極反應式為 2Cl 2e Cl2 12 氨水中所含有的分子和離子有 H2O NH3 NH3 H2O H OH 4 NH A B C D 13 一種一元強酸 HA 溶液中加入一種堿 MOH 溶液呈中性 下列判斷正確的是 A 加入的堿過量 B 生成的鹽發(fā)生水解 C 反應后溶液中 c A c M D 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相 等 14 一種新型燃料電池 以鎳板為電極插入 KOH 溶液中 分別向兩極通乙烷和氧氣 電 極反應為 C2H6 18OH 2CO 12H2O 14e 14H2O 7O2 28e 28 OH 有關推斷錯誤的 2 3 是 A 通氧氣的電極為正極 B 在電解質(zhì)溶液中 CO向正極 2 3 移動 C 放電一段時間后 KOH 的物質(zhì)的量濃度將下降 D 參加反應的氧氣和乙烷的物質(zhì)的量之比為 7 2 15 下列各溶液中 微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是 A 0 1 mol L Na2CO3溶液 c OH c HCO3 c H 2c H2CO3 B 0 1 mol L NH4Cl 溶液 c NH c Cl C 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸 得到的酸性混合溶液 c Na c CH3COO c H c OH D 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的 pH 5 的混合溶液 c Na c NO3 16 一定條件下 在體積為 10 L 的密閉容器中 1 mol X 和 1 mol Y 進行反應 2X g Y g Z g 經(jīng) 60 s 達到平衡 生成 0 3 mol Z 下列說法正確的是 A 以 X 濃度變化表示的反應速率為 0 001 mol L s B 將容器體積變?yōu)?20 L Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?1 2 C 若升高溫度 Y 的轉(zhuǎn)化率減小 則正反應為吸熱反應 D 達到平衡時 X 與 Y 的濃度相等 17 25 的下列溶液中 堿性最強的是 A pH 11 的溶液 B c OH 0 01mol L 的溶液 C 1L 溶液中含有 4 g NaOH 的溶液 D c H 1 10 10 mol L 的溶液 18 25 時 水的電離達到平衡 H2OH OH H 0 下列敘述正確的是 A 向水中加入稀氨水 平衡逆向移動 c OH 降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉 c H 增大 Kw不變 C 向水中加入少量固體 CH3COONa 平衡逆向移動 c H 降低 D 將水加熱 Kw增大 pH 不變 19 25 101 kPa 下 1 g 甲醇燃燒生成 CO2和液態(tài)水時放熱 22 68 kJ 下列熱化學方程式 正確的是 A CH3OH l O2 g CO2 g 2H2O l H 725 8 kJ mol B 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 kJ mol C 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 725 8 kJ mol D 2CH3OH l 3O2 g 2CO2 g 4H2O l H 1452 kJ mol 20 25 時 將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中 當溶液的 pH 7 時 下列關系正確的是 A c NH 4 c SO2 4 B c NH 4 c SO2 4 C c NH 4 Q1的是 A 2H2 g O2 g 2H2O g H Q1 2H2 g O2 g 2H2O l H Q2 B S g O2 g SO2 g H Q1 S s O2 g SO2 g H Q2 C C s O2 g CO2 g H Q1 C s 1 2O2 g CO g H Q2 D H2 g Cl2 g 2HCl g H Q1 1 2H2 g 1 2Cl2 g HCl g H Q2 23 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關的是 A 黃銅 銅鋅合金 制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠 銅銹 B 生鐵比軟鐵芯 幾乎是純鐵 容易生銹 C 銹質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件 在接觸處易生鐵銹 D 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗 24 用鉑電極電解下列溶液時 陰極和陽極上的主要產(chǎn)物分別為 H2和 O2的是 A 稀 NaOH 溶液 B HCl 溶液 C CuSO4溶液 D AgNO3溶液 25 pH 13 的 強堿與 pH 2 的強酸溶液混合 所得混合液的 pH 11 則強堿與強酸的體 積比為 A 9 1 B 1 11 C 1 9 D 11 1 26 某原電池總反應離子方程式為 2Fe3 Fe 3Fe2 不能實現(xiàn)該反應的原電池是 A 正極為 Cu 負極為 Fe 電解質(zhì)溶液為 FeCl3 溶液 B 正極為 C 負極為 Fe 電解質(zhì)溶液為 Fe NO3 3 溶液 C 正極為 Ag 負極為 Fe 電解質(zhì)溶液為 Fe2 SO4 3 溶液 D 正極為 Ag 負極為 Fe 電解質(zhì)溶液為 CuSO4溶液 27 下列各種試紙 在使用時預先不能用蒸餾水潤濕的是 A 紅色石蕊試紙 B 藍色石蕊試紙 C 碘化鉀淀粉試紙 D PH 試紙 28 A B C 是三種金屬 根據(jù)下列 兩個實驗 將 A 與 B 浸在稀硫酸中用導線相連 A 上有氣泡逸出 B 逐漸溶解 1 電解物質(zhì)的量濃度相同的 A C 混合鹽溶液時 陰極上先析出 C 使用惰性電極 確定它們的還原性強弱順序為 A A B C B B C A C C A B D B A C 29 在 0 1 mol L 1 CH3COOH 溶液中存在如下電離平衡 CH3COOH CH3COO H 對于該平衡 下列敘述正確的是 A 加入水時 平衡向逆反應方向移動 B 加入少量 NaOH 固體 平衡向正反應方向移動 C 加入少量 0 1 mol L 1 HCl 溶液 溶液中 c H 減小 D 加入少量 CH3COONa 固體 平衡向正反應方向移動 30 在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì) A B C 的量 在一定條件下 發(fā)生反應建立的化學平衡 aA g bB g xC g 符合下圖所示的關系 c 表示平衡 混合氣中產(chǎn)物 C 的百分含量 T 表示溫度 p 表示壓強 在圖中 Y 軸是指 A 反應物 A 的百分含量 B 平衡混合氣中物質(zhì) B 的百分含量 C 平衡混合氣的密度 D 平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量 二 填空題 本題共二 填空題 本題共 40 分 分 31 6 分 在下列橫線上填上相應物質(zhì)的化學式及現(xiàn)象 滴加 NaCl aq 滴加 KI aq 滴加 Na2S aq AgNO3 aq 色沉淀 色沉淀 色沉淀 32 9 分 常溫下 將 0 002molNaOH 和 0 01molNH4Cl 溶于水配成 1L 溶液 1 該溶液中存在的三個平衡體系是 2 溶液中共有 種不同的粒子 C O t T2 p2 T1 p2 T1 p1 3 物質(zhì)的量之和為 0 01mol 的兩種粒子是 33 5 分 把 AlCl3 溶液蒸干后再灼燒 最后得到的主要固體產(chǎn)物是 其理由是 用化學方程式表示 34 3 分 可逆反應達到平衡時 平衡常數(shù) K 越大 說明平衡體系中 反應物或 生成物 所占的比例越大 它的 向 正 逆 反應進行的程度越大 K 只受 影響 35 2 分 在 25 101kP