九年級化學下冊第6章溶解現(xiàn)象6.2溶液組成的表示4學案無答案滬教版.docx_第1頁
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文檔簡介

第2節(jié) 溶液組成的表示（第4課時）一、學習目標：1、理解溶液與化學反應的關系 2、掌握溶液與化學方程式的有關計算二、學習重點、難點：在溶液中發(fā)生的化學反應的有關計算三、學習過程：（一）自主先學：1、閱讀基礎知識，互提互背：2、質量守恒定律的內容好人應用：3、學生閱讀例題，分析解題思路：6.5g鋅與100g稀硫酸溶液恰好完全反應，計算： （1）生成氫氣的質量 （2）所用稀硫酸溶液的質量分數(shù) （3）所得溶液中溶質的質量分數(shù)（二）小組討論：交流解題思路和步驟1、 是純凈物，可以作為計算的依據(jù)。2、畫圖分析：反應后所得溶液的質量=反應前物質的總質量生成的氣體（和沉淀）的質量。(三)小組展示：上黑板板演完整的解題步驟解：設反應生成H2質量為X，稀硫酸中H2SO4質量為Y，生成ZnSO4質量為Z 。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 161 2 6.5g Y Z X （四）檢測反饋：分析與溶液有關的化學反應，熟悉解題思路1、一定量石灰石與50g稀鹽酸恰好完全反應，生成二氧化碳2.2g，計算：（1）參加反應的CaCO3質量；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.52、將一塊質量為8.5 g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入91.9 g稀硫酸，恰好與鐵合金中的鐵完全反應，所得氫氣的質量為0.3 g。已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼。試根據(jù)計算回答：該鐵合金是生鐵還是鋼？反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？Fe-56 H-1 S-32 O-16（五）課后完成練習，熟練掌握解題方法：1、為測定某地石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行如下實驗： Ca-40 C-12 O-16 H-1 Cl-35.5實驗1234加入樣品的質量（g）5101520生成CO2的質量（g）1.763.524.44.4 計算這種

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