高考二輪復習指導沖關試題匯編全套.doc

12013年冬天，多個地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測進入公眾視野?！癙M2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關說法中錯誤的是()APM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B. PM2.5在空氣中形成的分散系為膠體C實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D煙、霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應【解析】PM2.5的直徑為2.5106 m，而膠體的膠粒直徑為109107m，故PM2.5在空氣中形成的分散系不是膠體?！敬鸢浮緽2(2013南京四校聯(lián)考)化學科學需要借助化學專業(yè)語言來描述，下列有關化學用語正確的是()【解析】A項，該模型為球棍模型，錯誤；B項，NH4I的電子式為，錯誤；C項，F(xiàn)的結(jié)構示意圖為，錯誤；D正確?！敬鸢浮緿3.(2013衡陽市六校聯(lián)考)下列有關敘述正確的是()A氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質(zhì)B氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質(zhì)CH2SO4液態(tài)時不導電，它是非電解質(zhì)DMgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質(zhì)【解析】氯化鈉的水溶液能導電，但食鹽水是混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4液態(tài)時不導電，但它仍是電解質(zhì)，C錯誤；MgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質(zhì)，D正確?！敬鸢浮緿4(2013成都質(zhì)檢)下列變化中，前者是物理變化，后者是化學反應，且都有明顯顏色變化的是()A打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體B用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體C木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中D向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液【解析】打開盛裝NO的集氣瓶和冷卻NO2氣體都發(fā)生化學反應，不符合題意；用冰水混合物冷卻SO3氣體、加熱氯化銨晶體，前者是物理變化，后者是化學反應，但均無顏色變化，故不符合題意；木炭吸附NO2氣體是物理變化，將氯氣通入品紅溶液中發(fā)生化學反應，且均有顏色變化，符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均為化學反應，不符合題意。【答案】C5(2013廣東高考)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA個NHC標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA個電子【解析】A項，8 g O2中的電子數(shù)為16nA4nA；B項，NH3H2O為弱電解質(zhì)，不完全電離，1 L 0.1 molL1氨水中NH數(shù)小于0.1nA；C項，鹽酸為混合物，HCl完全電離，沒有HCl分子，且標準狀況下鹽酸為液體；D項，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去nA個電子?！敬鸢浮緼6(2013鄭州檢測)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A常溫常壓下，18 g HO含有的原子總數(shù)為3NAB標準狀況下，4.2 g CH2=CH2和CH3CH=CH2的混合氣體中所含有的碳原子數(shù)為0.3NAC將0.1 mol Cl2通入1 L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAD0.1 molL1Al2(SO4)3溶液中含有的Al3總數(shù)為0.2NA【解析】HO的摩爾質(zhì)量為20 g/mol,18 g該物質(zhì)的物質(zhì)的量小于1 mol，A項錯誤；乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，其摩爾質(zhì)量為14 g/mol,4.2 g混合氣體中碳原子的物質(zhì)的量為0.3 mol，B項正確；氯氣溶解于水，一部分與水發(fā)生化學反應，一部分以分子的形式存在于水中，C項錯誤；硫酸鋁溶液的體積未知，且Al3水解，故溶液中的Al3數(shù)目不能確定，D項錯誤?！敬鸢浮緽7(2013南昌調(diào)研)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A20 mL 10 mol/L的濃硫酸與足量銅反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的數(shù)目小于NAC在精煉銅或電鍍銅過程中，當陰極析出32 g銅時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD標準狀況下，0.1NA個SO3的體積約為2.24 L【解析】A中隨著反應的進行，濃硫酸變稀至一定程度就不再和銅反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，錯誤；B中沒有指明溶液體積，無法確定Fe3的數(shù)目，錯誤；標準狀況下SO3是固體，D錯誤?！敬鸢浮緾8(2013長春市第一次調(diào)研)下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關系符合如圖所示關系的是()XYZA光導纖維酸性氧化物非金屬氧化物B純堿堿化合物C膠體分散系混合物D置換反應氧化還原反應放熱反應【解析】A項，酸性氧化物可能是金屬氧化物如Mn2O7等；B項，純堿不屬于堿是鹽；D項，氧化還原反應也可能是吸熱反應?！敬鸢浮緾9(2013衡陽市六校聯(lián)考)將5.1 g鎂鋁合金投入到500 mL 2.0 mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則應加入NaOH溶液的體積是()A200 mLB250 mLC425 mL D560 mL【解析】由題意可知，當Mg2、Al3恰好完全沉淀為Mg(OH)2、Al(OH)3時，得到的沉淀量最多，此時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，故n(NaOH)n(HCl)，即500 mL2.0 mol/LV(NaOH)4.0 mol/L，故V(NaOH)250 mL?！敬鸢浮緽10設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A1 mol甲基(CH3)中含有電子數(shù)為7NAB25 時，pH7的NH4Cl和NH3H2O的混合溶液中，OH數(shù)為107NAC4.6 g乙醇中含有共價鍵數(shù)目為0.8NAD兩份均為2.7 g的鋁樣品分別與100 mL濃度均為2 molL1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NA【解析】1 mol甲基中含有電子數(shù)為9NA，故A錯誤；B選項中未指明溶液的體積，無法計算OH的數(shù)目，B錯誤；乙醇的結(jié)構式為，C正確；2.7 g鋁與100 mL 2 molL1的鹽酸反應時，鹽酸的量不足，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故D錯誤。【答案】C11(2013長春市調(diào)研)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當?shù)渭拥絍 mL時，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值n g，則下列有關該實驗的說法中正確的是()沉淀中OH的質(zhì)量為(nm)g恰好溶解后溶液中的NO的物質(zhì)的量為 mol反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 mol標準狀況下生成NO的體積為 L與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()molA5項B4項C3項 D2項【解析】本題涉及的反應有Al4HNO3(稀)=Al(NO3)3NO2H2O；3Mg8HNO3(稀)=3Mg(NO3)22NO4H2O；Al(NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3；Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3。當合金恰好溶解時，溶液中的NO與Na的物質(zhì)的量相等，n(NO)n(NaOH) mol，故正確。沉淀質(zhì)量最大時，生成的n g沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m g，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(nm)g，則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)n(e)n(OH) mol，故、正確。根據(jù)電子得失守恒知，標準狀況下V(NO) L，故正確。參加反應的硝酸有兩種作用，起酸性作用的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即mol；作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即 mol，所以，與合金反應的硝酸的物質(zhì)的量為()mol，故正確?！敬鸢浮緼12(2012上海高考)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應，若有標準狀況下V L氨氣完全反應，并轉(zhuǎn)移n個電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.B.C. D.【解析】NH3的催化氧化反應為：4NH35O24NO6H2O,4 mol NH3完全反應生成4 mol NO時轉(zhuǎn)移45 mol電子，即1 mol NH3完全反應轉(zhuǎn)移5 mol電子，故標準狀況下，V L NH3完全反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：5NAn，NA。【答案】D13(2013楚雄模擬)某化學興趣小組欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性質(zhì)，他們設計了以下兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗；方案：將它們按照鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。下列有關研究方案的說法正確的是()A常溫時將少量銅粉分別投入上述溶液中，按照方案分類，能夠完全溶解銅粉的有酸(H2SO4)溶液和鹽(FeCl3)溶液B設計方案的同學取某種溶液，在其中加入上述的鉀鹽溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，則該溶液中可能含有AgC按照方案分類，屬于堿的有Na2CO3、NaOHD這兩組同學在研究物質(zhì)時只使用了實驗法、觀察法【解析】銅粉不能溶于稀硫酸，A項錯誤；鉀鹽只有KCl，不溶于稀硝酸的白色沉淀有AgCl和BaSO4，向溶液中加入KCl溶液和稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀為AgCl，所以溶液中可能含有Ag，B項正確；Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽類物質(zhì)，C項錯誤；這兩組同學在研究物質(zhì)時除了使用了實驗法、觀察法外，還使用了分類的方法，D項錯誤?！敬鸢浮緽14(2013上海高考)氰酸銨(NH4OCN)與尿素CO(NH2)2()A都是共價化合物B都是離子化合物C互為同分異構體D互為同素異形體【解析】氰酸銨是離子化合物，尿素是共價化合物，它們的分子式相同，結(jié)構不同，是同分異構體的關系?！敬鸢浮緾15對牙膏的探究要用到許多化學知識。(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質(zhì)類別。牙膏兩面針兒童牙膏珍珠王防臭牙膏中華透明牙膏摩擦劑氫氧化鋁碳酸鈣二氧化硅摩擦劑的物質(zhì)類別(指酸、堿、鹽、氧化物、兩性氫氧化物)(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是_(填“易溶”或“難溶”)。(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備，某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖為：請寫出上述方案中有關反應的化學方程式，并注明反應類型：_；_；_。(4)請你仍用石灰石作原料(其他試劑自選)，設計實驗室制備碳酸鈣的另一種實驗方案，依照(3)所示，將你的實驗方案用流程圖表示出來：石灰石你設計的方案的優(yōu)點為：_。(5)檢驗牙膏中是否含有碳酸鈣的實驗方法是：_。【解析】(1)氫氧化鋁屬兩性氫氧化物、碳酸鈣屬鹽類、二氧化硅屬氧化物類；(2)考查摩擦劑的溶解性，這三種物質(zhì)均難溶于水；(3)由轉(zhuǎn)化關系可以寫出反應方程式；(4)設計方案的目的是把石灰石中的雜質(zhì)除去，把CaCO3提取出來，所給方案用到高溫條件，實驗室不易達到且不安全，可以選擇先用酸溶解、再把Ca2轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀的方法；(5)檢驗碳酸鈣的存在常借助CO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2來實現(xiàn)。【答案】(1)兩性氫氧化物鹽氧化物(2)難溶(3)CaCO3高溫,CaOCO2，分解反應CaOH2O=Ca(OH)2，化合反應Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，復分解反應反應條件簡單、易于操作(實驗室中)、所得碳酸鈣的純度高等(5)取少量樣品，加入稀鹽酸，觀察有無使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，若有，則含CaCO3，否則不含16(2013長沙一模)現(xiàn)有銨鹽樣品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。為確定A中各成分的含量，某研究性學習小組的同學取了數(shù)份相同質(zhì)量的樣品A溶于水，然后分別加入不同體積的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下，銨鹽不分解)。該氣體干燥后用足量的濃硫酸完全吸收。濃硫酸增重的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖所示。分析該圖象并回答下列問題：(1)寫出ab段涉及的離子方程式：_。(2)c點對應的數(shù)值是_；樣品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為_。【解析】(1)(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合溶液顯酸性，加入NaOH溶液，先發(fā)生酸堿中和反應，再發(fā)生NHOHNH3H2O。(2)根據(jù)圖象可知，NH3的物質(zhì)的量為0.25 mol，質(zhì)量為4.25 g，NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.025 mol，則(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.112 5 mol，(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為92?！敬鸢浮?1)NHOHNH3H2O(2)4.25921(2013全國大綱高考)能正確表示下列反應的離子方程式是()A用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2OSO2=2NHSOH2OB氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO42Cl,SO2Cl2H2OC磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO3H2OD明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3【解析】A過量氨水與SO2反應生成(NH4)2SO3。B.氯化鈉與濃硫酸的反應生成物應為HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。C.磁性氧化鐵Fe3O4不能寫成離子形式。D.要使SO恰好完全沉淀，KAl(SO4)212H2O與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比應為12，此時應該生成AlO?！敬鸢浮緼2(2013廣東高考)水溶液中能大量共存的一組離子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO【解析】Al3與CO發(fā)生相互促進的水解反應，產(chǎn)生CO2氣體與Al(OH)3沉淀，A項錯誤；MnO、H與Fe2會發(fā)生氧化還原反應，B項錯誤；C項中離子能大量共存；NH與OH結(jié)合生成NH3H2O，D項錯誤。【答案】C3(2013安徽高考)下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是()A銀氨溶液：Na、K、NO、NH3H2OB空氣：C2H2、CO2、SO2、NOC氫氧化鐵膠體：H、K、S2、BrD高錳酸鉀溶液：H、Na、SO、葡萄糖分子【解析】A銀氨溶液呈堿性，所給四種微粒在堿性條件下能夠大量共存。B.NO可以和空氣中的氧氣反應生成NO2，所以不能大量共存。C.H可以和氫氧化鐵反應，且H和S2可以生成硫化氫而不能大量共存。D.葡萄糖分子中含有醛基，有還原性，可以被銀氨溶液、堿性氫氧化銅懸濁液等弱氧化劑氧化，而高錳酸鉀溶液具有強氧化性，所以兩者相遇會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。【答案】A4(2012高考組合題)下列說法正確的是()A(新課標全國高考)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB(山東高考)化合反應均為氧化還原反應C(山東高考)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))D(福建高考)易燃試劑與強氧化性試劑分開放置并遠離火源【解析】A項，常溫常壓下22.4 L Cl2不是1 mol，與Mg反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)也不是2NA；B項，化合反應不一定全是氧化還原反應；C項，n(H2)1 mol故n(e)1 mol22 mol即N(e)2NA；D項，易燃試劑往往具有強的還原性，遇到強氧化劑時易燃燒。【答案】D5(2013長春市調(diào)研)根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2/Fe3、Br2KClO3濃鹽酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2A.由表中組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同B氧化性強弱的比較：KClO3Fe3Cl2Br2C表中組反應的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6eD表中組反應的離子方程式為2MnO3H2O26H=2Mn24O26H2O【解析】由可知，Cl2的氧化性強于Fe3和Br2，B項錯；C項，組反應的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e；D項，正確的離子方程式為2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O。【答案】A6(2013榆林高三質(zhì)檢)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為(1)aTiO2bCl2cCaTiCl4cCO(2)TiCl42MgTi2MgCl2關于反應(1)、(2)的分析不正確的是TiCl4在反應(1)中是還原產(chǎn)物，在反應(2)中是氧化劑C、Mg在反應中均為還原劑，發(fā)生還原反應每生成19.2 g Ti，反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移4.8 mol ea1，bc2ABC D【解析】反應(1)中氧化劑是Cl2，故還原產(chǎn)物為TiCl4，還原劑是C，故氧化產(chǎn)物是CO，反應(2)中鈦元素由反應物TiCl4中的4價降低為生成物Ti中的0價，故TiCl4為氧化劑，Mg為還原劑，由此可知正確，還原劑發(fā)生氧化反應，錯誤。根據(jù)氧化還原反應的配平方法可知反應(1)的化學方程式為TiO22Cl22C=TiCl42CO，因此a1，bc2，正確。19.2 g Ti為0.4 mol，反應(2)中生成0.4 mol Ti，轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，消耗0.4 mol TiCl4，由配平后的反應(1)可知，生成0.4 mol TiCl4，轉(zhuǎn)移1.6 mol電子，故反應(1)、(2)中共轉(zhuǎn)移3.2 mol電子，錯誤?！敬鸢浮緿7(2013株洲質(zhì)檢)下列離子方程式不正確的是()AFeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2O24H=4Fe32H2OB為緩解胃酸過多，服含NaHCO3的抗酸藥：HCOH=H2OCO2C過量Na投入AlCl3溶液：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2D向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO完全沉淀：2Ba2Al32SO4OH=AlO2BaSO42H2O【解析】D項，恰好使SO完全沉淀，則參與反應的NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為12，此時NH與OH也反應，Al3只能生成Al(OH)3沉淀，正確的離子方程式為NH2Ba2Al32SO4OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO4?！敬鸢浮緿8LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)24LiOHO2=4LiNi0.25Co0.75O26H2O(已知Ni與Co的化合價均有2和3)。下列說法不正確的是()ANi0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價是2BLiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價是3C該反應中LiOH是還原劑D該反應中O2是氧化劑【解析】根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0的原則，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合價均是2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合價均是3，A、B項正確；該反應中LiOH既不是氧化劑，也不是還原劑，C項錯誤；O2得電子化合價降低，O2是氧化劑，D項正確?！敬鸢浮緾9(2013鞍山高三質(zhì)檢)某反應的反應物與生成物有：K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7Cl2，則下列說法不正確的是()ACl2是該反應的氧化產(chǎn)物B氧化劑和被氧化的還原劑的物質(zhì)的量之比為114C當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 molD由該反應可知還原性：HClCrCl3【解析】根據(jù)題中提供的反應物與生成物及氧化性：K2Cr2O7Cl2，得出該反應的化學方程式為K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O。Cl2是該反應的氧化產(chǎn)物，A項正確；氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為16，B項錯誤；當轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為0.2 mol，C項正確；CrCl3為還原產(chǎn)物，依據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知還原性： HClCrCl3，D項正確?！敬鸢浮緽10(2013大連市高三雙基測試)某溶液可能含有下列離子中的幾種(不考慮溶液中微量的H和OH)：Na、NH、SO、CO、NO。取200 mL該溶液，等體積分成兩份，分別做下列實驗。實驗一：第一份加入足量燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為224 mL。實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。下列說法正確的是()A該溶液可能含有NaB該溶液一定含有NH、SO、CO、NOC該溶液一定不含有NOD該溶液一定含有Na，且c(Na)0.1 molL1【解析】實驗一證明溶液中含有NH，且物質(zhì)的量為0.01 mol，c(NH)0.1 molL1；實驗二：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，則一定不含有CO，再加足量的BaCl2溶液，得固體2.33 g，證明一定含有SO，且物質(zhì)的量為0.01 mol，c(SO)0.1 molL1；根據(jù)溶液呈電中性，則一定含有Na。是否含有NO無法判斷，c(Na)0.1 molL1，D正確。【答案】D11下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是()A常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應生成(NH4)2CO3Bc(OH)1.01013 mol/L溶液中，F(xiàn)e2、NO、SO、Na不能共存發(fā)生反應：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OC溶液中：K、Cu2、Cl、NH3H2O不能共存發(fā)生反應：Cu22OH=Cu(OH)2D溶液中：Al3、Na、SO、HCO可以共存不能發(fā)生反應【解析】常溫常壓下，A項中四種物質(zhì)可以共存；C項中NH3H2O是弱電解質(zhì)，在離子方程式中應寫成化學式，不能拆開；D項中Al3與HCO發(fā)生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁與二氧化碳而不能共存。【答案】B12(2013鄭州市高三第一次預測)Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2O2。下列對此反應的說法中，不正確的是()A方框中的物質(zhì)為Na2SO4BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑CNa2FeO4既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共轉(zhuǎn)移8 mol電子【解析】根據(jù)元素守恒可知A正確。分析化合價變化可知，2個2價Fe原子失去8個電子，根據(jù)生成物中的“O2”可知在“6Na2O2”中，有2個1價的氧的化合價升至0價，失去2個電子，另有10個1價氧的化合價降至2價，得失電子數(shù)均為10個。據(jù)此可知B、C均正確。2 mol FeSO4發(fā)生反應時，反應中共有10 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故D錯誤?！敬鸢浮緿13(2013錦州模擬)某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L(此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解)。陽離子KAgMg2Cu2Al3NH陰離子ClCONOSOSiOI甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)由、判斷，溶液中一定不含有的陽離子是_。(2)中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)甲同學最終確定原溶液中所含陽離子有_，陰離子有_；并據(jù)此推測原溶液應該呈_性，原因是_(請用離子方程式說明)。 (4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為_。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為_g?！窘馕觥?1)根據(jù)，溶液為無色，則溶液中不含Cu2，生成沉淀后離子種類增加，說明原溶液中不含NH；根據(jù)可確定溶液中不含K。(2)根據(jù)的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中一定含有NO和I，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。(3)結(jié)合和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為SO、Cl、NO和I，溶液中含有的陽離子為Mg2、Al3；結(jié)合溶液的組成可確定溶液顯酸性，是Mg2、Al3水解的緣故。(4)加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，Al3最后轉(zhuǎn)化為NaAlO2，最終得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼燒至恒重得到0.4 g MgO?！敬鸢浮?1)K、NH、Cu2(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3Cl、NO、SO、I酸Mg22H2OMg(OH)22H、Al33H2OAl(OH)33H(寫出其中一個即可)(4)Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O0.414(1)在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加(NH4)2S2O8(連二硫酸銨)溶液會發(fā)生如下離子反應(未配平)：Mn2S2OH2OMnOSOH；該反應常用于檢驗Mn2的存在，其特征現(xiàn)象是_。若反應中有0.1 mol還原劑參加反應，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_NA，消耗氧化劑的物質(zhì)的量_mol。寫出該反應的離子方程式_。(2)向CuSO4溶液中通入硫化氫生成黑色沉淀CuS的離子方程式為_；向FeCl3溶液中加入過量的碘化鈉溶液的離子方程式為_。(3)在堿性介質(zhì)中，H2O2有較強的還原性，可與Ag2O反應，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。(4)為測定大氣中的臭氧(O3)含量，將0、1.01105 Pa的空氣V L慢慢通入足量KI溶液，使臭氧完全反應；然后將所得溶液用a mL c molL1的Na2S2O3溶液進行滴定，恰好達到終點。已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI。該滴定過程中可選擇的指示劑為_。O3與KI溶液反應生成兩種單質(zhì)，則反應的化學方程式為_?？諝庵谐粞醯捏w積分數(shù)為_(用含“a、c、V”的字母表示)?！窘馕觥?1)首先標化合價，Mn元素化合價由2升高到7，S元素化合價由7降低到6，所以1 mol還原劑(Mn2)失去5 mol電子，1 mol氧化劑(S2O)得到2 mol電子，0.1 mol Mn2參加反應轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，依據(jù)得、失電子守恒，消耗n(S2O) mol利用化合價升降法配平(2)由產(chǎn)物可知化合價沒有變化是復分解反應，溶液中的Cu2與H2S提供的S2反應生成CuS沉淀，注意H2S是弱電解質(zhì)；Fe3具有氧化性，I具有還原性。(3)1 mol H2O2被氧化成氧氣，失去2 mol電子，1 mol Ag2O被還原為Ag，得到2 mol電子，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11。(4)O3將I氧化成I2，I2和Na2S2O3反應，利用淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為藍色變?yōu)闊o色。由O3I22Na2S2O3，可計算出臭氧的體積分數(shù)?！敬鸢浮?1)溶液變成紫色0.50.252Mn25S2O8H2O=2MnO10SO16H(2)Cu2H2S=CuS2H2Fe32I=2Fe2I2(3)11(4)淀粉溶液2KIO3H2O=2KOHO2I21(2013張家界質(zhì)檢)化學與社會、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是()A“低碳經(jīng)濟”是指減少對化石燃料的依賴，達到低污染、低排放的模式B“低碳生活”倡導生活中耗用能量盡量減少，從而減少CO2的排放C所有垃圾都可以采用露天焚燒或深埋的方法處理D“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量【解析】垃圾應先進行無毒害處理?！敬鸢浮緾2(2013淮安調(diào)研)下列有關能量的判斷或表示方法正確的是()A由C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.9 kJmol1，可知：石墨比金剛石更穩(wěn)定B等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多C由H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJD2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1【解析】A項中的反應是吸熱反應，生成物金剛石的能量較高，能量高的物質(zhì)不穩(wěn)定；B項中等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒均生成二氧化硫氣體，前者反應物能量高，放出的熱量更多；C項中CH3COOH電離時吸熱，故最終放出的熱量小于57.3 kJ；D項中氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1。【答案】A3(2013寧德高三模擬)如圖所示，圖像表示某一反應過程中的能量變化曲線。下列說法中不正確的是()A由圖可知，該反應為放熱反應B該反應的焓變?yōu)镠(E2E1)C曲線b相對曲線a來說，改變的條件只能是使用了催化劑D該反應的發(fā)生條件一定是加熱【解析】反應物的能量高于生成物，為放熱反應，但反應條件不一定是加熱?！敬鸢浮緿4(2012重慶高考)肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：NN為942、OO為500、NN為154，則斷裂1 mol NH鍵所需的能量(kJ)是()A194B391C516 D658【解析】由題圖可知H3(H2H1)2 752 kJ/mol(534 kJ/mol)2 218 kJ/mol，斷裂1 mol NH鍵所需能量(2 218 kJ500 kJ154 kJ)391 kJ?！敬鸢浮緽5(2013南昌調(diào)研)已知反應：101 kPa時，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol下列結(jié)論正確的是()A碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/molB的反應熱H為221 kJ/molC濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/molD稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量【解析】碳的穩(wěn)定氧化物是CO2，中生成的CO能繼續(xù)燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol，A對；的反應熱為221 kJ/mol，B錯；濃硫酸溶解過程中放熱不應加“”，C錯；醋酸是弱電解質(zhì)，其電離過程中吸熱，D錯?！敬鸢浮緼6(2013長春市高三第一次調(diào)研)25 、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是H393.5 kJ/mol、H285.8 kJ/mol、H890.3 kJ/mol、H2 800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是()AC(s)O2(g)=CO(g)H393.5 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/molD.C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(g)H1 400 kJ/mol【解析】A項中C的穩(wěn)定氧化物為CO2，C項和D項中H2O應為液態(tài)。【答案】B7(2013紹興一中高三模擬)下列說法正確的是()A任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O的過程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H不同C已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)Ha kJmol1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hb kJmol1，則abD已知：C(s，石墨)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，C(s，金剛石)O2(g)=CO2(g)H395.0 kJmol1，則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H1.5 kJmol1【解析】A項，酸、堿強弱不同，反應過程的能量變化不同；B項，反應的H與反應條件無關；C項，a0BX是反應A(g)B(g)C(g)的催化劑CE2是反應的活化能DHE1E2【解析】根據(jù)蓋斯定律，HH1H2，即H1HH2，再根據(jù)圖象可知H10，A項正確；從圖中看出，X應為反應的中間產(chǎn)物，不是催化劑，B項錯誤；E2應為反應的逆反應的活化能，C項錯誤；未給出反應的逆反應的活化能和反應的活化能，無法計算H，D項錯誤?！敬鸢浮緼11(2013長春市高中畢業(yè)班第一次調(diào)研)已知：常溫下，0.01 mol/L MOH溶液的pH為10，MOH(aq)與H2SO4(aq)反應生成1 mol正鹽的H24.2 kJmol1，強酸與強堿的稀溶液的中和熱為H57.3 kJmol1。則MOH在水溶液中電離的H為()A69.4 kJmol1B45.2 kJmol1C69.4 kJmol1 D45.2 kJmol1【解析】依題意，MOH是弱堿：MOH(aq)H(aq)=M(aq)H2O(l)H112.1 kJmol1，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1，根據(jù)蓋斯定律，由得：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H(12.157.3)kJ/mol45.2 kJ/mol?！敬鸢浮緿12(2013廈門質(zhì)檢)已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。4P(紅，s)5O2(g)=2P2O5(s)；H1P4(白，s)5O2(g)=2P2O5(s)；H2則H1與H2的關系正確的是()AH1H2BH1H2CH1H2，B正確?！敬鸢浮緽13能源危機是當前全球問題，開源節(jié)流是應對能源危機的重要舉措。(1)下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是_(填序號)。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?nèi)紵鯕獠蛔銜r生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中_(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為_。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量_。(3)已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946 k