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文檔簡介

高三化學第一學期期中考試試題 說明:(1)本場考試時間為120分鐘,總分150分;(2)請認真答卷,并用規(guī)范文字書寫。相對原子質(zhì)量:H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Pd-106 Ba-137一、選擇題(本題共10分,每小題2分,只有一個正確選項。)1下列表述正確的是( )ACO2的比例模型: B氮原子的軌道表示式: 2下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是( )AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)33下列各組物質(zhì)中,全部是弱電解質(zhì)的是( )ACH3COOH、H3PO4、C2H5OH BCu(OH)2、H2S、Cl2CH2O、NH3H2O、HF DH2SO3、HI、BaSO44下列有機物命名正確的是( )A 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸5下列判斷正確的是( )A元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量B化學鍵的變化一定會引起化學反應(yīng)的變化C只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D常溫時pH7的溶液一定是中性溶液二、選擇題(本題共36分,每小題3分,只有一個正確選項。)6下列說法正確的是( )A能與酸反應(yīng)的氧化物,一定是堿性氧化物BC3N4晶體中,CN鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C分子晶體中分子間作用力越大,其分子越穩(wěn)定D分子晶體溶于水時,有些分子中的化學鍵被破壞,有些分子中的化學鍵不被破壞A7如右圖所示,A是直流電源,E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙,用石墨作電極,通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色,則下列判斷正確的是( ) A甲是負極,乙是正極 B甲是陰極,乙是陽極 Ca是陰極,b是陽極 Da是正極,b是負極 8關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系,說法正確的是( ) A與鋁同族的元素,其單質(zhì)既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng) B第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù) C短周期元素形成離子后,最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質(zhì)相似9下面是合成氨的簡要流程示意圖:沿X路線回去的物質(zhì)是( ) AN2和H2 B催化劑 CN2 DH210向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后,各離子還能大量存在的是( ) A氯氣:Na+、Ba2+、HSO3-、I- B二氧化碳:K+、NH4+、SiO32-、Cl- C氨氣:Ag+、Al3+、Na+、NO3- D氯化氫:Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是( ) A1mol羥基中電子數(shù)為10 NA B1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA C常溫常壓下,11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA DCO2通過Na2O2使其增重a g時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/2812對于常溫下的溶液,敘述正確的是( )A某氨水溶液的pHa,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pHb,則abB在滴有酚酞溶液的氨水里,加入鹽酸至恰好呈無色,則此時溶液的pH7C若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后,溶液pH=7,則NaOH溶液pH=11 D1.010-6mol/L鹽酸的pH=6,1.010-8mol/L鹽酸的pH=813為了研究外界條件對反應(yīng):aX(g)+bY(g) cZ(g)的影響,以X和Y的物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng),通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是( ) AQ0,a+bc BQ0,a+bc CQc DQ0,a+b0) 30反應(yīng)達到平衡時, CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_(填字母,下同) A0.8 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L 31該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半,達到新的平衡后H2的濃度 (填“、或=”)原來的2倍。32該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示(圖中t2、t4、t6、t8都只改變某一個條件): 由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡,而在t2、t8時都改變了條件,試判斷t8時改變的條件可能是 ; t2時的平衡常數(shù)K與t1時的平衡常數(shù)相比 。 A增大 B減小 C不變 D無法確定 若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應(yīng)物的濃度,請在上圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。七、(本題共12分)有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度,甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下實驗方案:【甲同學】稱取m g樣品溶于水,加入過量的BaCl2溶液。過濾,向沉淀中加入過量鹽酸,再過濾,將殘留固體洗滌后進行烘干,冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。33BaCl2溶液必須過量的原因是 。34洗滌殘留固體的方法是 。35判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式,推算樣品純度,必須補充的實驗操作是 ?!疽彝瑢W】稱取m g樣品溶于水,配成溶液,用滴定管取V mL于錐形瓶中,用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應(yīng)關(guān)系為:SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ (未配平)36配制樣品溶液時,不一定需要的實驗儀器是 (錯選扣分)。 A容量瓶 B玻璃棒 C滴定管 D燒杯 37滴定終點的判斷依據(jù)是 。38滴定管液面變化如右圖所示,圖顯示初讀數(shù)為 mL,根據(jù)圖所示末讀數(shù),可得樣品純度計算式為 。(缺少的數(shù)據(jù)用A代替,數(shù)量級與本題一致)八、(本題共12分)Na2O2是常見的氧化劑,某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。【實驗步驟】I. 按下圖所示裝置(部分儀器未畫出)組裝儀器,并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合,裝入試管,在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑,可用于檢驗是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部?!緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花,氯化鈀試紙未變黑,石灰水未變渾濁。請回答:39在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖,使儀器裝置圖完整。40裝置B的作用是 。41通過探究發(fā)現(xiàn),在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+ C Na2CO3 + X,X的電子式是 。42CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀(Pd),同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個電子時,生成53g Pd,該反應(yīng)的化學方程式為 。43將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。 所得溶液的溶質(zhì)是 (填化學式)。溶液中下列關(guān)系正確的是 (填字母序號)。 a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7,該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。九、(本題共8分)阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢,經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到一種綠色阻垢劑(部分反應(yīng)條件略去)。已知:CH3COOH + Br2 + HBr根據(jù)題意回答第4750題:44寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:_;其名稱為:_。45由C制備D,需要經(jīng)過三步反應(yīng),若第二步是消去反應(yīng),則第三步的化學反應(yīng)方程式為:_。46E水化生成一種有機物F。1molF與足量鈉反應(yīng),可以生成2mol氫氣,寫出F的結(jié)構(gòu)簡式:_。47寫出A與C在一定條件下反應(yīng)生成高分子有機物的化學反應(yīng)方程式:_。十、(本題共12分)兩種有機物A、B的分子式均為C11H12O5,均能發(fā)生如下變化。已知:A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng); 只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種; F能使溴水褪色且不含有甲基; H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題:48寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ;D的含氧官能團有(寫名稱) 。49反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ;反應(yīng)的條件是 。 50寫出反應(yīng)的化學方程式 。51寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式: 。52下列關(guān)于AI的說法中錯誤的是 (選填編號)。aA與B、E與I均互為同分異構(gòu)體 bD在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物cG具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)d等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng),消耗等量的NaOH53D的同分異構(gòu)體有很多,同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上的一鹵代物有2種 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 發(fā)生銀鏡反應(yīng)十一(本題共16分)已知常溫下,硝酸濃度越稀,其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。(本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況)54實驗室欲用70%的濃硝酸(密度1.41g/mL)配制1.0mol/L的稀硝酸(密度1.04g/mL)500mL。求:70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度 _mol/L(保留1位小數(shù),下同),配制時需濃硝酸_mL。55將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中,得到氣體 6.72L(假設(shè)不含N2O4),則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為 _。56向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉,鐵粉部分溶解,卻無氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式,并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。57將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中,鋅全部溶解,得到無色氣體2.464L(已知常溫下N2O3為液體),測得反應(yīng)后的溶液pH=0(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化)。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱,無刺激性氣味的氣體生成。試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量。第一學期期中考試高三化學答案一、選擇題12345BCCAD二、選擇題67891011121314151617DBBADDCAACAC三、選擇題1819202122CDACBCBAB四、(共8分)(除注明外,每空各1分)23 5 ,2 24HF 252ICl2I22Cl(2分),萃取 ,蒸餾 26ns2np5 五、(共8分)(每空各2分)六、(共8分)(除注明外,每空各1分)30A 31K=CH3OH/COH22 32加入催化劑(2分) D 圖略(2分)七、(共12分)33. 確保SO42-沉淀完全(2分)34. 在過濾器中加水至浸沒固體,使其自然流下,重復(fù)23次(2分)35. 重復(fù)烘干、冷卻、稱量,所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001 g (2分)36. C (1分)37. 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液,溶液呈紫紅色,且半分鐘不褪色(2分) 38. 2.30 (1分)、 (2分)八、(共12分)39裝置圖(固固加熱型 1分;PdCl2試紙1分)Na+ O 2Na+40防止倒吸(1分)41 (1分)42PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl (2分)43 NaOH、Na2CO3(2分)少些一種扣1分) b d(2分)少選得1分) 1 mol/L (2分)不寫單位扣1分)九、(共8分)44CH2BrCH2Br (1分) 1,2二溴乙烷 (1分)45NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4Na2SO4+ HOOCCH=

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