高三化學第一學期期中考試試題.doc

高三化學第一學期期中考試試題 說明：（1）本場考試時間為120分鐘，總分150分；（2）請認真答卷，并用規(guī)范文字書寫。相對原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Pd-106 Ba-137一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個正確選項。）1下列表述正確的是（ ）ACO2的比例模型： B氮原子的軌道表示式： 2下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是（ ）AFeCl2 BNaHSO3 CCu(OH)2 DFe(OH)33下列各組物質(zhì)中，全部是弱電解質(zhì)的是（ ）ACH3COOH、H3PO4、C2H5OH BCu(OH)2、H2S、Cl2CH2O、NH3H2O、HF DH2SO3、HI、BaSO44下列有機物命名正確的是（ ）A 氨基乙酸 B 2-二氯丙烷C 2-甲基丙醇 D C17H33COOH 硬脂酸5下列判斷正確的是（ ）A元素周期表中查得的相對原子質(zhì)量為同位素的相對原子質(zhì)量B化學鍵的變化一定會引起化學反應(yīng)的變化C只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物 D常溫時pH7的溶液一定是中性溶液二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個正確選項。）6下列說法正確的是（ ）A能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物BC3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中的C-C鍵的鍵長要長C分子晶體中分子間作用力越大，其分子越穩(wěn)定D分子晶體溶于水時，有些分子中的化學鍵被破壞，有些分子中的化學鍵不被破壞A7如右圖所示，A是直流電源，E是用CuCl2溶液和品紅試液的混合液濕潤的濾紙，用石墨作電極，通電后發(fā)現(xiàn)乙周圍濾紙褪為無色，則下列判斷正確的是（ ） A甲是負極，乙是正極 B甲是陰極，乙是陽極 Ca是陰極，b是陽極 Da是正極，b是負極 8關(guān)于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，說法正確的是（ ） A與鋁同族的元素，其單質(zhì)既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng) B第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù) C短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質(zhì)相似9下面是合成氨的簡要流程示意圖：沿X路線回去的物質(zhì)是（ ） AN2和H2 B催化劑 CN2 DH210向下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是（ ） A氯氣：Na+、Ba2+、HSO3-、I- B二氧化碳：K+、NH4+、SiO32-、Cl- C氨氣：Ag+、Al3+、Na+、NO3- D氯化氫：Ca2+、Fe3+、NO3-、Cl-11設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是（ ） A1mol羥基中電子數(shù)為10 NA B1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數(shù)為NA C常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數(shù)為3NA DCO2通過Na2O2使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為aNA/2812對于常溫下的溶液，敘述正確的是（ ）A某氨水溶液的pHa，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入鹽酸至恰好呈無色，則此時溶液的pH7C若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液pH=11 D1.010-6mol/L鹽酸的pH=6，1.010-8mol/L鹽酸的pH=813為了研究外界條件對反應(yīng)：aX(g)+bY(g) cZ(g)的影響，以X和Y的物質(zhì)的量之比為a:b開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是（ ） AQ0，a+bc BQ0，a+bc CQc DQ0，a+b0) 30反應(yīng)達到平衡時， CH3OH的物質(zhì)的量濃度可能為_（填字母，下同） A0.8 mol/L B1.0 mol/L C1.5 mol/L 31該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_。在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后H2的濃度 （填“、或=”）原來的2倍。32該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如下圖所示（圖中t2、t4、t6、t8都只改變某一個條件）： 由圖可知反應(yīng)在t1、t3、t7時都達到了平衡，而在t2、t8時都改變了條件，試判斷t8時改變的條件可能是 ； t2時的平衡常數(shù)K與t1時的平衡常數(shù)相比 。 A增大 B減小 C不變 D無法確定 若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在上圖中畫出t4t6時逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系曲線。七、（本題共12分）有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)。為測定樣品純度，甲、乙兩位同學分別設(shè)計了如下實驗方案：【甲同學】稱取m g樣品溶于水，加入過量的BaCl2溶液。過濾，向沉淀中加入過量鹽酸，再過濾，將殘留固體洗滌后進行烘干，冷卻后稱得質(zhì)量為m1 g。33BaCl2溶液必須過量的原因是 。34洗滌殘留固體的方法是 。35判斷殘留固體質(zhì)量m1 g能夠作為實驗測定值代入計算式，推算樣品純度，必須補充的實驗操作是 ?！疽彝瑢W】稱取m g樣品溶于水，配成溶液，用滴定管取V mL于錐形瓶中，用濃度為c mol/L的標準酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點。反應(yīng)關(guān)系為：SO32- + MnO4- SO42- + Mn2+ （未配平）36配制樣品溶液時，不一定需要的實驗儀器是 （錯選扣分）。 A容量瓶 B玻璃棒 C滴定管 D燒杯 37滴定終點的判斷依據(jù)是 。38滴定管液面變化如右圖所示，圖顯示初讀數(shù)為 mL，根據(jù)圖所示末讀數(shù)，可得樣品純度計算式為 。（缺少的數(shù)據(jù)用A代替，數(shù)量級與本題一致）八、（本題共12分）Na2O2是常見的氧化劑，某化學小組的同學欲通過以下實驗確定炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。【實驗步驟】I. 按下圖所示裝置（部分儀器未畫出）組裝儀器，并檢查裝置氣密性。II. 將0.6 g炭粉與3.9 g Na2O2均勻混合，裝入試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀試紙(濕潤氯化鈀試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成)。III. 用酒精燈微微加熱試管底部?！緦嶒灛F(xiàn)象】試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，氯化鈀試紙未變黑，石灰水未變渾濁。請回答：39在圖中方框內(nèi)繪出儀器裝置簡圖，使儀器裝置圖完整。40裝置B的作用是 。41通過探究發(fā)現(xiàn)，在裝置A中發(fā)生的反應(yīng)其中之一為2Na2O2+ C Na2CO3 + X，X的電子式是 。42CO在潮濕環(huán)境中可將氯化鈀還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），同時生成另外兩種新物質(zhì)。已知反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移6.021023個電子時，生成53g Pd，該反應(yīng)的化學方程式為 。43將裝置A中充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物溶于適量水中。 所得溶液的溶質(zhì)是 （填化學式）。溶液中下列關(guān)系正確的是 （填字母序號）。 a.c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-) b.c(Na+)c(OH-)c(CO32-)c(HCO3-) c.c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(H2CO3) d.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)若使所得溶液與100 mL稀鹽酸恰好完全反應(yīng)至溶液pH=7，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。九、（本題共8分）阻垢劑可防止工業(yè)用水過程中無機物沉積結(jié)垢，經(jīng)由下列反應(yīng)路線可得到一種綠色阻垢劑（部分反應(yīng)條件略去）。已知：CH3COOH + Br2 + HBr根據(jù)題意回答第4750題：44寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_；其名稱為：_。45由C制備D，需要經(jīng)過三步反應(yīng)，若第二步是消去反應(yīng)，則第三步的化學反應(yīng)方程式為：_。46E水化生成一種有機物F。1molF與足量鈉反應(yīng)，可以生成2mol氫氣，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：_。47寫出A與C在一定條件下反應(yīng)生成高分子有機物的化學反應(yīng)方程式：_。十、（本題共12分）兩種有機物A、B的分子式均為C11H12O5，均能發(fā)生如下變化。已知：A、B、C、D均能與NaHCO3反應(yīng)； 只有A、D能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種； F能使溴水褪色且不含有甲基； H能發(fā)生銀鏡反應(yīng)根據(jù)題意回答下列問題：48寫出F的結(jié)構(gòu)簡式 ；D的含氧官能團有（寫名稱） 。49反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ；反應(yīng)的條件是 。 50寫出反應(yīng)的化學方程式 。51寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式： 。52下列關(guān)于AI的說法中錯誤的是 （選填編號）。aA與B、E與I均互為同分異構(gòu)體 bD在一定條件下也可以反應(yīng)形成高聚物cG具有8元環(huán)狀結(jié)構(gòu)d等質(zhì)量的A與B分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗等量的NaOH53D的同分異構(gòu)體有很多，同時符合下列要求的同分異構(gòu)體有 種。苯環(huán)上的一鹵代物有2種 與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 發(fā)生銀鏡反應(yīng)十一（本題共16分）已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低。（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標準狀況）54實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL。求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度 _mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸_mL。55將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為 _。56向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生。向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式，并求出該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度。57將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）。取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成。試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量。第一學期期中考試高三化學答案一、選擇題12345BCCAD二、選擇題67891011121314151617DBBADDCAACAC三、選擇題1819202122CDACBCBAB四、（共8分）（除注明外，每空各1分）23 5 ，2 24HF 252ICl2I22Cl（2分），萃取 ，蒸餾 26ns2np5 五、（共8分）（每空各2分）六、（共8分）（除注明外，每空各1分）30A 31K=CH3OH/COH22 32加入催化劑（2分） D 圖略（2分）七、（共12分）33. 確保SO42-沉淀完全(2分）34. 在過濾器中加水至浸沒固體，使其自然流下，重復(fù)23次(2分）35. 重復(fù)烘干、冷卻、稱量，所得質(zhì)量與m1的差值小于0.001 g (2分）36. C （1分）37. 滴入最后一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液呈紫紅色，且半分鐘不褪色（2分） 38. 2.30 （1分）、 (2分）八、（共12分）39裝置圖（固固加熱型 1分；PdCl2試紙1分)Na+ O 2Na+40防止倒吸（1分）41 （1分）42PdCl2 + CO + H2O = Pd + CO2 + 2HCl （2分）43 NaOH、Na2CO3（2分）少些一種扣1分） b d（2分）少選得1分） 1 mol/L （2分）不寫單位扣1分）九、（共8分）44CH2BrCH2Br （1分） 1,2二溴乙烷 （1分）45NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4Na2SO4+ HOOCCH=