2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題 (I).doc

2019-2020學年高二化學上學期第三次月考試題 (I)試卷說明：1.本試卷滿分為100分，考試時間為90分鐘。可能用到的相對原子質量： O16， S32, Ba137一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共44分）1下列敘述正確的是( )A水能是二次能源 B. 電能是二次能源C天然氣是可再生能源 D. 水煤氣是可再生能源2. 下列各種溶液中通入或加入少量物質,使溶液導電能力增強的是 ( )A.鹽酸中通入少量NH3 B. 醋酸中通入少量NH3 C.氨水中通入少量H2O D.鹽酸中加入少量AgNO33. 在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是()A碳棒上有氣體放出，溶液pH變大Ba是正極，b是負極C導線中有電子流動，電子從a極流向b極Da極上發(fā)生了氧化反應4. 已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H184.6kJmol-1， 則反應HCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的H為 ( )A+ 184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C+ 92.3kJ D+ 92.3kJmol-15. 下列說法，你認為不正確的是（ ）A平衡常數隨溫度的改變而改變B對于密閉容器中反應2SO2+O22SO3，2體積SO2與足量O2反應，能生成2體積SO3C合成氨反應中使用催化劑，降低了反應所需要的活化能D反應H2(g)I2 (g) 2HI(g) 在450時，其平衡常數為49；則反應HI(g) 12 H2(g) 12 I2(g) 在450時的平衡常數為1/76. 為更好地表示溶液的酸堿性，科學家提出了酸度(AG)的概念，AGlgc(H+)/c(OH-)，則下列敘述正確的是()A中性溶液的AG1 B常溫下0.1 molL1鹽酸溶液的AG12C酸性溶液的AG0 D常溫下0.1 molL1 NaOH溶液的AG127.下列實驗操作能達到目的的是()用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反應制取Al2S3固體 用加熱蒸發(fā)K2CO3溶液的方法獲得K2CO3晶體 用Na2S溶液和CuSO4溶液反應制取CuS固體 加熱MgCl2溶液制取MgCl2固體A B C D8.在由水電離產生的H+濃度為110-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D9. 下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（ ）A紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B高壓比常壓有利于合成SO3的反應C由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D黃綠色的氯水光照后顏色變淺10. 汽車尾氣凈化中的一個反應如下：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H=373.4 kJ/mol在恒容的密閉容器中，反應達到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是( )11. 下列事實：Na2HPO4水溶液呈堿性；NaHSO4水溶液呈酸性；長期使用銨態(tài)氮肥，會使土壤酸度增大；銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用；加熱能使純堿溶液去污能力增強；配制SnCl2溶液，需用鹽酸溶解SnCl2固體；NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中與鹽類水解有關的是( )A全部 B除以外 C除以外 D除、以外12. 25時，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(Ksp)分別為：Ksp(FeS)6.31018 ；Ksp(CuS)1.31036 ；Ksp(ZnS)1.61024 。下列關于常溫時的有關敘述正確的是()A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體加入到0.1 molL1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大只能達到1.61023 molL1C除去工業(yè)廢水中含有的Cu2，可采用FeS固體作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)、Ksp(FeS)都變大13. 25時，pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)1103 molL1的氨水b L，c(OH)1103 molL1的氨水c L，c(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。試判斷a、b、c、d的數量大小關系為()Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb14. 在25時，用蒸餾水稀釋1 molL1氨水至0.01 molL1，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是()A. B. C. Dc(OH)15. NH4Cl溶于重水(D2O)后，產生的一水合氨和水合氫離子均正確的是()ANH2DH2O和D3O+ BNH3D2O和HD2O+CNH3HDO和D3O+ DNH2DHDO和H2DO+16. 已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)；H1025kJ/mol該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是( )17. 反應A(g)+B(g) C(g) +D(g) 發(fā)生過程中的能量變化如圖，H 表示反應的焓變。下列說法正確的是( )A反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1減小，E2增大B反應體系中加入催化劑，反應速率增大，H增大CH 0，反應達到平衡時，增大壓強，A的轉化率不變18. 某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡時，各物質的物質的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質的量之比再充入A、B、C，則 （ ）A平衡不移動 B再達平衡時，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達平衡時，C的體積分數增大 D再達平衡時，正反應速率增大，逆反應速率減小19.在體積固定的2L的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600發(fā)生反應：2SO2+O22SO3；H0。當氣體的物質的量減少0.2mol時反應達到平衡，在相同的溫度下測得氣體壓強為反應前的90%。下列有關敘述正確的是（ ）A當SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應達到平衡B.降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大C.將生成物SO3通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的質量為233gD.達到平衡時，平衡常數為2.520. 25 時，幾種弱酸的電離常數如下：弱酸的化學式CH3COOHHCNH2S電離常數(25 )1.81054.91010K11.3107K27.1101525 時，下列說法正確的是()A等物質的量濃度的各溶液的pH關系為：pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，則a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某濃度的HCN溶液的pHd，則其中c(OH)10d mol/L21. 下列混合溶液中各離子濃度的大小順序正確的是（ ）A10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合 c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H) B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合 c(Na)c(Cl)c(OH)c(H+)C10mL0.1mol/L CH3COOH溶液與5mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合c(Na)c(CH3COOH)c(OH)c(H) D10mL0.5molL1CH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合c(CI)c(Na)c(OH)c(H)22. 在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是 （ ）A在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)B在B點，a12.5，且有c(Na+)c(CH3COO)=c(OH)=c(H+) C在C點： c(Na+) c(CH3COO) c(OH)c(H+) D在D點：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)2 c(Na+) 第II卷（非選擇題，共56分）二、填空題（本大題共5個小題，共56分）23（14分）現有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問題：（1）甲溶液的pH_。（2）丙溶液中存在的電離平衡為_(用電離方程式表示)。（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH)的大小關系為_。（4）某同學用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關問題：甲溶液滴定丙溶液的曲線是_(填“圖1”或“圖2”)；a_ mL，此時丙溶液中的質子守恒關系式為 。24.（8分）某實驗小組進行化學反應速率的影響因素探究：、下表是甲同學用稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/molL-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/金屬消失的時間/s反應前反應后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10絲0.850304525分析上述數據，回答下列問題：（1）實驗1和2表明， 對反應速率有影響，且 反應速率越快；（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有 （填實驗序號）；（3）本實驗中探究了影響反應速率的其他因素還有 ，能證明該因素的實驗序號是 。 、乙同學用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液與稀硫酸反應探究溫度對反應速率的影響，反應的實驗數據如下： 試劑及用量0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/L Na2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液5mL實驗溫度 2550出現明顯現象的時間長短結論分析對比上述數據，回答下列問題：（1）該實驗中反應的離子方程式 。（2）該實驗中看到的明顯現象是 。（3）由此得出的結論是 。25.（8分）已知：25 時，弱電解質的電離平衡常數：K(CH3COOH)1.8105，K(HSCN)0.13；難溶電解質的溶度積常數：Ksp(CaF2)61010。25 時，2.0103 mol/L氫氟酸水溶液中，調節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關系，如下圖所示：請根據以上信息回答下列問題：(1)25 時，將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分別與20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示，反應初始階段，兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_，反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”、“”或“”)。(2)25 時，HF電離平衡常數的數值Ka_ _。 (3)4.010-3 mol/L HF溶液與4.010-4mol/L CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH為4.0后(忽略調節(jié)時混合液體積的變化)， 沉淀產生。(填“有”或“無”)。26（18分）二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題： （1）工業(yè)上可以用CO2來生產燃料甲醇。已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(l)H2O(l) H131.0 kJmol-1 ；H2(g)O2(g) H2O(l) H285.8 kJmol-1。CH3OH的燃燒熱H_。（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸： CO2(g)CH4(g)CH3COOH(g) H36.0 kJmol-1在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。 當溫度在250 300 范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是 ，當溫度在300 400 范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是 。 欲使乙酸的平衡產率提高，應采取的措施是_（填標號）。A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強 D降低壓強 （3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現反應：C(s)CO2(g) 2CO(g)。 向容積為1 L的恒容容器中加入0.2 mol CO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應為 （填“放熱”或“吸熱”）反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2 mol CO2，平衡 （填“正向”“逆向” “不”）移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量_（填“變大” “變小”“不變”）。 向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2，650 時反應達平衡，CO的體積分數為40.0%，則CO2的轉化率為 。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)體積分數，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數（記作Kp），此溫度下，該反應的化學平衡常數Kp （用含p的代數式表示），若向平衡體系中再充入V(CO2):V(CO)5:4的混合氣體，平衡 （填“正向”“逆向”“不”）移動。26.（8分） 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2)為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)含量，實驗中需測定除去H2O2后溶液中Cu2的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)pH=34，加入過量KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中的離子方程式如下：2Cu24I=2CuI(白色)I2 I22S2O32=2IS4O62滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現象為 。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的Cu2的含量將會 (填“偏高”“偏低”“不變”)。(3)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計算)開始沉淀的pH完全沉淀的pHFe31.13.2Fe25.88.8Zn25.98.9實驗中可選用的試劑：30% H2O2、1.0 molL1HNO3、1.0 molL1 NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：向濾液中加入30%的H2O2使其充分反應；滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉，調節(jié)pH約為 ，使Fe3沉淀完全；過濾；向濾液中滴加1.0 moL/L的氫氧化鈉，調節(jié)pH約為 ，使Zn2沉淀完全； ； 900煅燒。 考號 班級 姓名 -密-封-線-高xx級高二上第一階段考試（12.12）化學答題卡第II卷（非選擇題，共56分）二、填空題（本大題共5個小題，共56分）23（14分）（1）_。（2