高中化學(xué) 元素周期律課件 新人教版必修2

高中化學(xué)2必修 元素周期律 2 電子按能量高低在核外分層排布 1 核外電子圍繞著原子核在不同區(qū)域 電子層 作不規(guī)則的高速運(yùn)動(dòng) 一 原子核外電子的排布 核外電子排布圖 近 遠(yuǎn) 低 高 內(nèi)層 排滿 1 2 3 4 5 67 K L M N O P Q 2n2 8 18 2 8 32 18 0 1 思維拓展 根據(jù)上述數(shù)據(jù) 概括原子核外電子的排布規(guī)律 核外電子的分層運(yùn)動(dòng) 又叫核外電子的分層排布 其主要規(guī)律有 1 原子核外電子總是先排能量最低的電子層 然后由里向外 依次排布在能量逐步升高的電子層即排滿了K層才排L層 排滿了L層才排M層 2 原子核外每個(gè)電子層最多容納2n2個(gè)電子 3 原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)電子 K層為最外層不能超過2個(gè)電子 4 原子次外層電子數(shù)不超過18個(gè)電子 K層為次外層不能超過2個(gè)電子 電子層 層內(nèi)電子數(shù) 粒子符號(hào) 原子核 質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù) 核外電 不 子數(shù) 答案原子結(jié)構(gòu)示意圖中各電子層上的電子數(shù)目必須遵守核外電子的排布規(guī)律 該結(jié)構(gòu)示意圖中最外層電子數(shù)為9 不符合排布規(guī)律 4 分析離子結(jié)構(gòu)示意圖 概括離子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系 答案陽離子核外電子數(shù)小于核電荷數(shù) 陰離子核外電子數(shù)大于核電荷數(shù) 其差值均為它們所帶的電荷數(shù) 5 原子形成陽離子或陰離子后 其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化 答案原子形成陽離子后 要減少一個(gè)電子層 形成陰離子后電子層數(shù)不變 但最外層電子數(shù)增多 它們都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 填寫教材P14 15表格 科學(xué)探究一 3 10號(hào)元素 從Li到Ne有2個(gè)電子層 隨原子序數(shù)的增大 最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè) 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 11 18號(hào)元素 從Na到Ar有3個(gè)電子層 隨原子序數(shù)的增大 最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到8個(gè) 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 元素核外電子排布情況 1 2號(hào)元素 從H到He只有1個(gè)電子層 最外層電子數(shù)目由1個(gè)增加到到2個(gè) 而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 1 2 3 8 8 2 周期性 元素原子半徑數(shù)據(jù) 逐漸減小 逐漸減小 周期性 越大 越小 越大 電子層數(shù)相同時(shí) 再看核電荷數(shù) 核電荷數(shù)越多 則半徑 電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同 同種元素 時(shí) 再看核外電子數(shù) 或最外層電子數(shù) 核外電子數(shù) 或最外層電子數(shù)越多 則半徑 微粒半徑大小比較規(guī)律 先看電子層數(shù) 電子層數(shù)越多 則半徑 一般情況下 稀有氣體除外 如LiNaKRbCs IBrClF 如NaMgAl FONC 如ClCl 元素化合價(jià) F O 周期性 123 大 小 1 0 1 5 4 1 0 隨著原子序數(shù)的遞增 元素原子的最外層電子數(shù) 原子半徑 化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化 核外電子排布 原子半徑和元素化合價(jià)的變化 大 小 1 7 4 1 0 下列各組微粒半徑大小比較中 不正確的是 r K r K B r Mg2 r Na r F C r Na r Mg2 r Al3 D R Cl r F r F AB 小結(jié) 比較微粒半徑大小 三看 一看電子層數(shù) 二看核電荷數(shù) 三看核外電子數(shù)或最外層電子數(shù) 對(duì)于同種元素 對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子 核電荷數(shù)越大 則離子半徑越小 如O2 F Na Mg2 Al3 S2 Cl K Ca2 陽離子半徑原子半徑 常見元素化合價(jià)的一般規(guī)律 1 20號(hào)元素中 除了O F外 最高正價(jià) 最外層電子數(shù) 最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 8 金屬元素?zé)o負(fù)價(jià) 除零價(jià)外 在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價(jià) 既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)的元素一定是非金屬元素 氟元素?zé)o正價(jià) 氧元素?zé)o最高正價(jià) 金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷 判斷依據(jù) 科學(xué)探究2 元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系 實(shí)驗(yàn)1 鎂與水的反應(yīng) 未加熱時(shí)無現(xiàn)象 加熱溶液變紅色 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 實(shí)驗(yàn)2 鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng) 鈉鎂鋁性質(zhì)比較 跟冷水劇烈反應(yīng) NaOH強(qiáng)堿 跟沸水反應(yīng)放H2 跟酸劇烈反應(yīng)放H2 Mg OH 2中強(qiáng)堿 跟酸較為迅速反應(yīng)放H2 Al OH 3兩性氫氧化物 結(jié)論 金屬性Na Mg Al 逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng) 資料3 非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律 通過上表分析 能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何 11 18號(hào)元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論 元素周期律 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化 元素周期律是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果 重點(diǎn) 同一周期元素 隨核電荷數(shù)增大 金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng) 三 元素周期表的和元素周期律的應(yīng)用 元素性質(zhì)變化圖例 金屬與非金屬分界線附近的元素為兩性元素 周期數(shù) 電子層數(shù) 主族序數(shù) 最外層電子數(shù) 最高正價(jià) 最高正價(jià) 最低負(fù)價(jià) 8 H除外 練習(xí) 1 已知A為 A族元素 B為 A族元素 它們的原子序數(shù)分別為m和n 且A B為同一周期元素 則下列關(guān)系式中錯(cuò)誤的是 n m 1B n m 11C n m 25D n m 10 2 有A B C D四種元素 它們均為主族元素 最外層電子數(shù)分別為1 4 6 7 原子序數(shù)大小為D B A C 又知C元素的一種同位素原子核中有46個(gè)中子 它的最高價(jià)氧化物的分子量與