二氧化硫的性質(zhì)ppt精選課件

.,第四章非金屬及其化合物,第三節(jié)硫和氮的氧化物第1課時(shí),.,課前作業(yè),從物質(zhì)分類和化合物的價(jià)態(tài)分析下列物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)并思考：物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)從哪些角度考慮？（1）鹽酸（2）CO2（3）FeCl3（4）Fe(OH)2,.,每課一題,寫出二氧化碳和二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)方程式,.,硫鐵礦（FeS2）,黃銅礦(CuFeS2),硫元素在自然界的存在（化合態(tài)）,.,石膏(CaSO42H2O),芒硝（Na2SO410H2O）,.,-20+4+6,H2SNa2S,S,SO2Na2SO3,H2SO4Na2SO4,.,一、硫單質(zhì),問(wèn)題1：實(shí)時(shí)數(shù)據(jù)中主要包括那些內(nèi)容？,問(wèn)題2：我市霧霾比較嚴(yán)重的主要原因是什么？,.,單質(zhì)硫的圖片,科學(xué)視野,.,一.硫,1.存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：,2.物理性質(zhì)：,硫鐵礦(FeS2),黃銅礦(CuFeS2),石膏（CaSO42H2O）,芒硝（Na2SO410H2O）,黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,硫化物:硫酸鹽:,思考交流,.,3.化學(xué)性質(zhì)：,既有氧化性又有還原性.,S+Fe=FeS2Cu+S=Cu2SS+O2=SO2,點(diǎn)燃,4.用途：,黑火藥、制硫酸.,硫在氧氣中燃燒,實(shí)驗(yàn)探究,.,問(wèn)題3：硫與金屬的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？問(wèn)題4：硫和氯氣的化學(xué)性質(zhì)相比有何異同？從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋。,.,二、二氧化硫和三氧化硫,SO2的產(chǎn)生:(一)、物理性質(zhì)SO2是一種無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、密度比空氣、容易液化、易溶于水的氣體。(常溫常壓下，1體積水能溶解40體積的二氧化硫,即1:40)。,S+O2=SO2,.,SO2+H2O,正反應(yīng),逆反應(yīng),H2SO3,(1)SO2與水反應(yīng),1.SO2具有酸性氧化物的通性,可逆反應(yīng)：在相同條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。,酸性：H2SO3醋酸H2CO3（弱酸）,亞硫酸是一種弱酸，不穩(wěn)定。,SO2的化學(xué)性質(zhì),.,(2)SO2與堿反應(yīng),SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,1.SO2具有酸性氧化物的通性,(1)SO2與水反應(yīng),(3)SO2與堿性氧化物反應(yīng)：SO2+Na2O=Na2SO3（亞硫酸鈉）SO2+CaO=CaSO3（亞硫酸鈣）,SO2+NaOH=NaHSO3,.,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,用途：用飽和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO2.,怎樣除去CO2中的SO2?,SO2+NaHCO3=NaHSO3+CO2,SO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2+H2O,思考交流,.,品紅溶液褪色,溶液變回紅色,SO2有漂白作用,被SO2漂白不穩(wěn)定,容易變回原來(lái)的顏色,這是檢驗(yàn)SO2的方法之一,交流研討,.,為什么木耳經(jīng)過(guò)二氧化硫的熏蒸會(huì)變白呢？,思考交流,.,3.SO2的漂白性,2.SO2既有還原性又有氧化性,1.SO2具有酸性氧化物的通性,原理：,二氧化硫與某些有色物質(zhì)直接生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),實(shí)質(zhì)：,化合作用,程度：,暫時(shí)性，加熱可復(fù)原,范圍：,漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色。,小結(jié),.,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),漂白性的比較,名稱,原理,實(shí)質(zhì),程度,范圍,二氧化硫,氯水,二氧化硫溶與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),氯水中的次氯酸將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì),化合作用,氧化作用,暫時(shí)性，加熱可復(fù)原,永久性,漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊溶液褪色,漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊溶液褪色,.,吸附色素,氧化漂白,氧化漂白,氧化漂白,生成無(wú)色化合物,物理,化學(xué),化學(xué),化學(xué),化學(xué),資料：幾種物質(zhì)漂白性比較,.,可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；殺滅霉菌和細(xì)菌；作食物和干果的防腐劑。,制造硫酸；,二氧化硫的用途,交流研討,.,作為葡萄酒中十分重要的添加劑，二氧化硫的使用歷史已達(dá)200余年之久。到目前為止仍未找到能取代二氧化硫的添加劑。,殺死葡萄皮表面的雜菌、抗氧化、澄清、溶解、改善風(fēng)味的作用，沒(méi)有它，葡萄酒會(huì)加快氧化。,.,.,.,SO3的物理性質(zhì)：無(wú)色固體，熔點(diǎn)（16.8）和沸點(diǎn)(44.8)都比較低。,SO3+H2O=H2SO4（放出大量熱）,SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,具有酸性氧化物的通性,SO32NaHSO3Na2SO42SO2H2O,（除去SO2中混有的SO3氣體）,SO3的化學(xué)性質(zhì)：,3.SO3的化學(xué)性質(zhì)：,.,小結(jié),1.二氧化硫的物理性質(zhì)2.二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(1)酸性氧化物；(2)二氧化硫漂白性；(3)氧化性：SO22H2S=3S2H2O(4)SO2具較強(qiáng)的還原性。3.二氧化硫的用途4.三氧化硫的化學(xué)性質(zhì),.,1、二氧化的來(lái)源：SO2主要來(lái)自于化石燃料（如煤與石油）的燃燒、含硫金屬的冶煉以及制造硫酸、磷肥等產(chǎn)生的廢氣。,四、硫的氧化物的污染與治理,.,酸雨：主要指pH小于5.6的雨水，其主要是含有硫酸和硝酸。,酸雨有哪些危害？,思考交流,.,樂(lè)山大佛遭受酸雨腐蝕,科學(xué)視野,.,左側(cè)圖片攝于1908年,右側(cè)圖片攝于1968年,科學(xué)視野,.,酸雨的危害,科學(xué)視野,.,煤中含有S，燃燒時(shí)產(chǎn)生SO2排放到空氣中去污染空氣,如何減少煤燃燒時(shí)SO2的排放量？并寫出有關(guān)方程式？,往煤中加石灰Ca(OH)2,煤燃燒產(chǎn)生的SO2和石灰產(chǎn)生反應(yīng)生