(完美版)高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)分解

高中有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)一、烴1.甲烷烷烴通式：CnH2n-2點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)甲烷的燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高錳酸鉀溶液及溴水褪色。光（2）取代反應(yīng)光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl光二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）圖1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl濃硫酸1702.乙烯乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2+H2O烯烴通式：CnH2n 高溫（1）氧化反應(yīng)乙烯的燃燒：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)催化劑與溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br與氫氣加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3與氯化氫加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl與水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH CH2CH2 一定條件（3）聚合反應(yīng)圖2 乙炔的制取乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制?。篊aC2+2H2O HCCH+Ca(OH)2點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)乙炔的燃燒：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生氧化反應(yīng)。（2）加成反應(yīng)Br與溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2與氫氣加成：HCCH+H2 H2C=CH2催化劑Cl與氯化氫加成：HCCH+HCl CH2=CHCl CH2CH一定條件（3）聚合反應(yīng)氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH一定條件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)苯的燃燒：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）取代反應(yīng)FeBr苯與溴反應(yīng)+Br2 +HBr （溴苯）硝化反應(yīng)NO2濃H2SO460 +HONO2 +H2O （硝基苯）+3H2 催化劑（3）加成反應(yīng) （環(huán)己烷）。5.甲苯點(diǎn)燃（1）氧化反應(yīng)甲苯的燃燒：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色。CH3|+3HNO3 濃硫酸O2NCH3|NO2|NO2+3H2O（2）取代反應(yīng)甲苯硝化反應(yīng)生成2，4，6-三硝基甲苯，簡(jiǎn)稱三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一種淡黃色晶體，不溶于水。它是一種烈性炸藥，廣泛用于國(guó)防、開礦等。二、烴的衍生物烴的衍生物的重要類別和主要化學(xué)性質(zhì)：類別通式代表性物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)主要化學(xué)性質(zhì)鹵代烴RX溴乙烷C2H5BrCX鍵有極性，易斷裂1.取代反應(yīng)：與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)，生成醇；2.消去反應(yīng)：與強(qiáng)堿的醇溶液共熱，生成烯烴。醇ROH乙醇C2H5OH有CO鍵和OH鍵，有極性；OH與鏈烴基直接相連1.與鈉反應(yīng)，生成醇鈉并放出氫氣；2.氧化反應(yīng)：O2：生成CO2和H2O；氧化劑：生成乙醛；3.脫水反應(yīng)：140：乙醚；170：乙烯；4.酯化反應(yīng)。酚OH苯酚OH直接與苯環(huán)相連1.弱酸性：與NaOH溶液中和；2.取代反應(yīng)：與濃溴水反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀；3.顯色反應(yīng)：與鐵鹽（FeCl3）反應(yīng)，生成紫色物質(zhì)醛O|RCHO|乙醛CH3CHC=O雙鍵有極性，具有不飽和性1.加成反應(yīng)：用Ni作催化劑，與氫加成，生成乙醇；2.氧化反應(yīng)：能被弱氧化劑氧化成羧酸（如銀鏡反應(yīng)、還原氫氧化銅）。羧酸O|RCOHO|乙酸CH3COH受C=O影響，OH能夠電離，產(chǎn)生H+1.具有酸的通性；2.酯化反應(yīng)：與醇反應(yīng)生成酯。酯O|RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO和OR之間容易斷裂水解反應(yīng)：生成相應(yīng)的羧酸和醇6.溴乙烷：（1）取代反應(yīng)溴乙烷的水解：C2H5Br+H2O C2H5OH+HBr醇（2）消去反應(yīng)溴乙烷與NaOH溶液反應(yīng)：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2O7.乙醇（1）與鈉反應(yīng)乙醇與鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇鈉）催化劑（2）氧化反應(yīng)乙醇的燃燒：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）（3）消去反應(yīng)乙醇在濃硫酸做催化劑的條件下，加熱到170生成乙烯。注意：該反應(yīng)加熱到140時(shí)，乙醇進(jìn)行另一種脫水方式，生成乙醚。濃硫酸1402C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是無色晶體，露置在空氣中會(huì)因氧化顯粉紅色。苯酚具有特殊的氣味，熔點(diǎn)43，水中溶解度不大，易溶于有機(jī)溶劑。苯酚有毒，是一種重要的化工原料。OH+NaOH +H2OONa（1）苯酚的酸性 （苯酚鈉）苯酚鈉與CO2反應(yīng)：OHONa +CO2+H2O +NaHCO3OHBrBrOH|Br|（2）取代反應(yīng) +3Br2 +3HBr （三溴苯酚）（3）顯色反應(yīng)苯酚能和FeCl3溶液反應(yīng)，使溶液呈紫色。9.乙醛O|乙醛是無色無味，具有刺激性氣味的液體，沸點(diǎn)20.8，密度比水小，易揮發(fā)。催化劑（1）加成反應(yīng)O|乙醛與氫氣反應(yīng)：CH3CH+H2 CH3CH2OH催化劑（2）氧化反應(yīng)乙醛與氧氣反應(yīng)：2CH3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的銀鏡反應(yīng)：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸銨）注意：硝酸銀與氨水配制而成的銀氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氫氧化二氨合銀），這是一種弱氧化劑，可以氧化乙醛，生成Ag。有關(guān)制備的方程式：Ag+NH3H2O=AgOH+AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛還原氫氧化銅：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的電離：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酯化反應(yīng)O|濃硫酸CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一種帶有香味的物色油狀液體。無機(jī)酸（1）水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反應(yīng)CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烴的衍生物的轉(zhuǎn)化鹵代烴RX醇ROH醛RCHO羧酸RCOOH酯RCOOR水解水解酯化氧化還原氧化酯化水解不飽和烴加成消去消去加成高中有機(jī)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 1需水浴加熱的反應(yīng)有： （1）、銀鏡反應(yīng)（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制?。?）固體溶解度的測(cè)定 凡是在不高于100的條件下反應(yīng)，均可用水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)：溫度變化平穩(wěn)，不會(huì)大起大落，有利于反應(yīng)的進(jìn)行。 2需用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有： （1）、實(shí)驗(yàn)室制乙烯（170） （2）、蒸餾 （3）、固體溶解度的測(cè)定 （4）、乙酸乙酯的水解（7080） （5）、中和熱的測(cè)定 （6）制硝基苯（5060） 說明：（1）凡需要準(zhǔn)確控制溫度者均需用溫度計(jì)。（2）注意溫度計(jì)水銀球的位置。 3能與Na反應(yīng)的有機(jī)物有： 醇、酚、羧酸等凡含羥基的化合物。 4能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)有： 醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖凡含醛基的物質(zhì)。 5能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物 （2）含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì) （3）含有醛基的化合物 （4）具有還原性的無機(jī)物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等） 6能使溴水褪色的物質(zhì)有： （1）含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物（加成） （2）苯酚等酚類物質(zhì)（取代） （3）含醛基物質(zhì)（氧化） （4）堿性物質(zhì)（如NaOH、Na2CO3）（氧化還原歧化反應(yīng)） （5）較強(qiáng)的無機(jī)還原劑（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化） （6）有機(jī)溶劑（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬于萃取，使水層褪色而有機(jī)層呈橙紅色。） 7密度比水大的液體有機(jī)物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液體有機(jī)物有：烴、大多數(shù)酯、一氯烷烴。 9能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有鹵代烴、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白質(zhì)（肽）、鹽。 10不溶于水的有機(jī)物有： 烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素 11常溫下為氣體的有機(jī)物有： 分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。 12濃硫酸、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解 13能被氧化的物質(zhì)有： 含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。 大多數(shù)有機(jī)物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。 14顯酸性的有機(jī)物有：含有酚羥基和羧基的化合物。 15能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強(qiáng)氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。 16既能與酸又能與堿反應(yīng)的有機(jī)物：具有酸、堿雙官能團(tuán)的有機(jī)物（氨基酸、蛋白質(zhì)等） 17能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物： （1）酚： （2）羧酸： （3）鹵代烴（水溶液：水解；醇溶液：消去） （4）酯：（水解，不加熱反應(yīng)慢，加熱反應(yīng)快） （5）蛋白質(zhì)（水解） 18、有明顯顏色變化的有機(jī)反應(yīng)： 1苯酚與三氯化鐵溶液反應(yīng)呈紫色； 2KMnO4酸性溶液的褪色； 3溴水的褪色； 4淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色。 5蛋白質(zhì)遇濃硝酸呈黃色 顏色反應(yīng) 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 3、 鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O+2H2O=4Na+4OH-+O2 5、 碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O 6、 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O 12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O 15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2+2OH+NH4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3H2O 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O 18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3- 19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O 23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4 24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O 25、 碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 28、 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 29、 硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀： H+SO42+OH+Ba2+=BaSO4+H2O 30、 硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、 鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 33、 物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 35、 氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 37、 氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 38、 硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 40、 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+41、 明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、 氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 43、 偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 44、 偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 45、 偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O 46、 偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、 鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、 銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、 硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2+H2S 51、 硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S 52、 硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br 53、 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 54、 向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 55、 氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 56、 硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 58、 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)3 59、 氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 60、 氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、 鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H2 63、 63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H2 64、 64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H265、 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、 氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、 70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、 71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、 76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H+IO3-+6Cl- 78、 78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、 79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42-80、 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 81、 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、 82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、 87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 88、 88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O89、 89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 90、 90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 91、 91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4+SO32-93、 93、用氨水吸收過量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3+H2O 97、 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3- 99、 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+ 100、 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS 101、 101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 102、 102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+103、 103、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2 104、 104、電解熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2 105、 105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 106、 106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O107、 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O111、 111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 112、 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O113、 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114、 114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO 115、 115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、 116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、 117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42-=BaSO4 118、 118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH 120、 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、 121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、 123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124、 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、 127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： C