甘肅省甘谷第一中學2019-2020學年高二化學上學期第二次月考試題

甘肅省甘谷第一中學2019-2020學年高二化學上學期第二次月考試題可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cl 35.5 zn 65 一、選擇題(本題共20個小題，每小題只有一個選項，每小題2.5分，共50分)1下列敘述中正確的是（ ）a若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕b常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗 11.2 l h 2 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目6.021023c工業(yè)制粗硅 2c(s)sio 2 (s)=si(s)2co(g)，室溫下不能自發(fā)進行，則h0d稀鹽酸和稀氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱為57.3 kjmol-1 ，則稀醋酸和稀氨水反應(yīng)的中和熱也為-57.3kjmol-12. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是（ ）a. 原電池工作時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能b. 工業(yè)上電解氧化鋁制備鋁，電能轉(zhuǎn)化成化學能c. 鎂在空氣中燃燒時化學能不只轉(zhuǎn)變成熱能d. 綠色植物光合作用過程中太陽能轉(zhuǎn)變成化學能3.下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是液態(tài)水汽化將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰鈎2so4稀釋 kclo3分解制o2生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰石灰石高溫分解鋁熱反應(yīng)ba(oh)28h2o與固體nh4cl混合ch2o=coh2 al與鹽酸反應(yīng)a. b. c. d. 4下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的（ ）abcd強電解質(zhì)fenaclcaco3hno3弱電解質(zhì)ch3coohnh3h2co3fe(oh)3非電解質(zhì)蔗糖baso4c2h5ohh2oaabbccdd5.為了減緩鋅和一定濃度鹽酸反應(yīng)速率，而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，向鹽酸中加入下列物質(zhì)，措施可行的是( )a. 升溫 b. nano3溶液 c. 幾滴cuso4溶液d. ch3coona固體6.下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是a.氫氣的燃燒熱為-285.5 kj/mol，則水電解的熱化學方程式為：2h2o(l) =2h2(g)+o2(g) h=+285.5 kj/molb.lmol甲烷完全燃燒生成co2和h2o(l)時放出890 kj熱量，它的熱化學方程式為：1/2ch4(g)+o2(g)= 1/2co2(g)+h2o(l) h=-445 kj/molc.已知2c(s)+o2(g)=2co(g) h=-221 kjmol-1，則c(s)的燃燒熱為-110. 5kj/mold.hf與naoh 溶液反應(yīng)：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57. 3 kj/mol7 在2a（g）+b（g）3c（g）+4d（g）反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）av（a）=0.5mol/(lmin)bv（d）=1mol/(lmin)cv（c）=0.8mol/(lmin)dv（b）=0.3mol/(lmin)8下列敘述正確的是 a將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的ph7時，c(so42)c(nh4)b兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，ph分別為a和a1，則c110c2cph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色d向0.1moll1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(oh)/c(nh3h2o)增大9向三份0.1 moll1 ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固體（忽略溶液體積的變化），則ch3coo濃度的變化依次是（ ）a減小、增大、減小b增大、減小、減小c減小、增大、增大d增大、減小、增大10將等物質(zhì)的量的x、y氣體充入一個密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡：x(g)y(g) 2z(g)h0。改變條件達到新平衡后，下列正確的是（ ）a升高溫度，x的體積分數(shù)減小b增大壓強(縮小容器體積)，z的濃度不變c保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，y的濃度不變d保持容器體積不變，充入一定量的z，x的體積分數(shù)增大11一定溫度下，水溶液中h和oh的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） a升高溫度，可能引起由c向b的變化 b該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013c該溫度下，通入hcl可能引起由b向a的變化d該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化12準確移取20.00 ml某待測hcl溶液于錐形瓶中，用0.100 0 moll1naoh溶液滴定。 下列說法正確的是()a. 滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入naoh溶液進行滴定b. 隨著naoh溶液滴入，錐形瓶中溶液ph由小變大c. 用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定d. 滴定達終點時，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小13常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ）a水電離的110-13mol/l的溶液：k+、na+、alo2、co32b110-12mol/l的溶液中：cu2、nh4+、cl、no3c與al反應(yīng)能放出h2的溶液：cu2+、no3、k+、so42d無色溶液中：cr2o72、na+、h+、so4214在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明反應(yīng)a(g)+2b(g)c(g)+d(g)己達到平衡狀態(tài)的是混合氣體的壓強混合氣體的密度b的物質(zhì)的量濃度混合氣體的總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 c、d的分子數(shù)之比為1 : 1a b c. d.15n2o5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2n2o5(g) 4no2(g)o2(g)h0，t1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為t/s05001 0001 500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50下列說法不正確的是（ ）a500 s內(nèi)，n2o5的分解速率為2.96103moll1s1bt1溫度下的平衡常數(shù)為k1125,1 000 s時n2o5的轉(zhuǎn)化率為50%c其他條件不變時，t2溫度下反應(yīng)到1 000 s時測得n2o5(g)濃度為2.98 moll1，則有t1t2dt1溫度下的平衡常數(shù)為k1，t2溫度下的平衡常數(shù)為k2，若t1t2，則有k1k216. 用鉑（惰性）電極進行電解，下列說法中正確的是（ ）a. 電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液ph不變b. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗oh-，故溶液ph減小c. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12d. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1117在t時，ag2cro4（橘紅色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知agcl的ksp=1.810-10。下列說法不正確的是（）at時，y點和z點時ag2cro4的ksp相等b飽和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y點變?yōu)閤點ct時，ag2cro4的ksp為110-8dt時，將0.01moll-1agno3溶液滴入20ml0.01moll-1kcl和0.01moll-1k2cro4的混合溶液中，cl-先沉淀18.用石墨電極完成下列電解實驗實驗一實驗二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化兩個石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（ ）a. a、d處：2h2o+2e-=h2+2oh-b. b處：2cl-2e-=cl2c. c處發(fā)生了反應(yīng)：fe-2e-=fe2 d. 根據(jù)實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅19.25 時，有下列四種溶液：0.1 moll1氨水ph11氨水0.1 moll1鹽酸ph3鹽酸下列說法中正確的是a.稀釋到原來的100倍后，ph與相同b.等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性c.中分別加入少量ch3coona固體，的值都變小d.稀釋到原來的100倍后，稀釋后溶液中的ph大20.三室式電滲析法處理含na2so4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的na+和so42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是a. 通電后中間隔室的so42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液ph增大b. 該法在處理含na2so4廢水時可以得到naoh和h2so4產(chǎn)品c. 負極反應(yīng)為2h2o4e=o2+4h+，負極區(qū)溶液ph降低d. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的o2生成21（16分）按要求填空：（1）在室溫下，等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；ph=13的氫氧化鈉與ph=1的醋酸等體積混合后溶液呈_性，溶液中c(na+)_c(ch3coo-)(填“”“=”或“”)；（2）下列溶液，0.1mol/l hcl溶液0.1mol/l h2so4溶液0.1mol/l naoh溶液0.1mol/l ch3cooh溶液，按ph由小到大順序為 。（3）cuso4的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：_；實驗室在配制cuso4的溶液時，常將cuso4固體先溶于較濃的硫酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_（填“促進”、“抑制”）其水解。（4）已知：難溶電解質(zhì)cu(oh)2在常溫下的ksp=210-20，則常溫下：某cuso4溶液中c（cu2+）=0.02moll-1，如要生成cu(oh)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的ph最小為_。22.（12分）100時，在1 l恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1moln2o4，發(fā)生反應(yīng)：n2o4(g)2no2(g) h=+57.0kjmol-1，no2和n2o4的濃度隨時間變化情況如圖所示。. （1）在060 s內(nèi)，以n2o4表示的平均反應(yīng)速率為_moll-1s-1。（2）反應(yīng)進行到100s時，若只有一項條件發(fā)生變化，則變化的條件可能是_。a降低溫度 b通入氦氣 c又往容器中充入n2o4 d增大容器容積（3）已知： n2(g)+2o2(g)2no2(g) h=+67.2kjmol-1n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) h=-534.7kjmol-1n2o4(g)2no2(g) h=+57.0kjmol-1則2n2h4(g)+n2o4(g)3n2(g)+4h2o(g) h=_kjmol-1。. 向容積為2 l的密閉容器中通入一定量的co和h2o，發(fā)生反應(yīng)：co(g)+h2o(g)h2(g)+co2(g)。（4）保持其他條件不變：若向平衡體系中再通入0.20molh2o(g)，平衡將_(填“向右”、“向左”或“不”)移動，達到新的平衡狀態(tài)后，h2o(g)的體積分數(shù)將_(“變大”、“變小”或“不變”)；在vl密閉容器中通入10molco和10molh2o(g)發(fā)生上述反應(yīng)，在t達到平衡，然后急速除去水蒸氣(除水蒸氣時其他各成分的物質(zhì)的量不變)，將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kj(已知co的燃燒熱為283kjmol-1，h2的燃燒熱為286kjmol-1)，則t平衡常數(shù)k=_。（精確到小數(shù)點后兩位）23實驗題(12分)某學生用0.10 moll1標準naoh溶液滴定某濃度的鹽酸。記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號待測液體積/ml所消耗naoh標準液的體積/ml滴定前讀數(shù)/ml滴定后讀數(shù)/ml120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36(1)滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點 。(2)滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ；(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。(4)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是 (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(5)某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中fe2的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在_(填“甲”或“乙”)中，該反應(yīng)的離子方程式為 24.(10分)如圖所示，常溫下通電5 后，發(fā)現(xiàn)銅電極的質(zhì)量增加，試回答:（1）電源電極的名稱為_(填“正極”或“負極”)。（2）電解池中陽極的電極反應(yīng)式是_。（3）若溶液的體積是200 ，則當銅電極的質(zhì)量增加2. 16 時中溶液的_ (忽略電解前后溶液體積的變化)，若要使電解后的溶液恢復到與電解前完全相同的狀態(tài)，則應(yīng)加入_(填物質(zhì)的種類及數(shù)量)。（4）已知電解前，電解池b中銅銀兩電極的質(zhì)量相等，通電一段時間后，當銅銀兩電極的質(zhì)量差為2.16 時，電解池a中生成的氣體最多為_。甘谷一中20192020學年第一學期高二第二次月考化學試題參考答案題號1234567891011答案cabcdbdcacc題號121314151617181920答案bbac