蘇教版高中化學(xué)必修二練測：專題一+第二單元

第二單元 微粒之間的相互作用力一、選擇題（本題包括27小題，每小題3分，共81分）1.下列敘述中正確的是（ ）A.化學(xué)鍵只存在于原子之間B.化學(xué)鍵只存在于離子之間C. 化學(xué)鍵是直接相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用 D. 化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用 2. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合形成穩(wěn)定化合物的是（ ）A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8 3. 下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（ ）A.氯化鈣B.硫化鈉C.氟化鉀D.過氧化鈉4. 下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是( )A.NaCl B.KOH C.H2O D.SiO25. 下列物質(zhì)中所含化學(xué)鍵只為共價(jià)鍵的化合物是（ ）A.碘化氫 B.燒堿C.液溴 D.食鹽 6.下列物質(zhì)中所含有的化學(xué)鍵類型完全相同的一組是（ ）A.KCl、NaOH B.CO2、HClC.CaCl2、NH4 NO3 D.Na2O2、H2O27. 下列敘述正確的是（ ）A.金屬元素與非金屬元素間只能形成離子鍵B.非金屬元素不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵8.化學(xué)鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是（ ）A.氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，存在化學(xué)鍵的斷裂和形成B.有化學(xué)鍵斷裂的過程一定是化學(xué)變化C.化學(xué)反應(yīng)過程中，所有反應(yīng)物中都要斷裂化學(xué)鍵D.干冰升華時(shí)，分子中的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂9. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ）A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF 10. 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價(jià)鍵明顯被破壞的是（ ）A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液D.NaOH受熱熔化 11. 下列說法正確的是（ ）A.氫鍵是一種化學(xué)鍵B.分子間氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點(diǎn)C. 能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水 D. 水結(jié)成冰體積膨脹與氫鍵無關(guān) 12.下列敘述中正確的是（ ）A.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力叫做離子鍵B. 只有活潑金屬或活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C.氯氣與NaOH反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、共價(jià)鍵的斷裂和形成D.離子所帶的電荷的符號(hào)和數(shù)目與原子成鍵時(shí)得失電子有關(guān)13.原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎g存在著強(qiáng)烈的相互作用化學(xué)鍵，由于有化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A.離子化合物中可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用14.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說法正確的是（ ）A.炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵B.HCl的電子式是C.NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵D.HCl屬于共價(jià)化合物15. 下列各組數(shù)字分別代表A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可組成AB2型離子化合物的是（ ）A.6和8 B.12和17C.11和8 D.13和17 16. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）A.N2 B.PCl3C.BF3 D.CO217. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）A.苛性鉀 B.碘化氫C.綠礬 D.醋酸18. 下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時(shí)，既能形成離子鍵，又能形成共價(jià)鍵的是（ ）A.K B.Ca C.I D.Ne 19.（2011浙江理綜改編）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C.氫化物的穩(wěn)定性：XYD.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定只含共價(jià)鍵20.（2011新課標(biāo)全國理綜）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ221. 下列事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物的是（ ）A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫的水溶液顯酸性22. 某短周期元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4，此元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ） A.K2S B.MgS C.MgO D.NaF23. （2011廣東高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族,甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（ ）A.原子半徑：丙丁乙B.單質(zhì)的還原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物D.乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)24. X元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價(jià)陽離子D.Z的電子式為25. 下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（ ）A.水和乙醇可以完全互溶B.氨容易液化C.干冰易升華D.液態(tài)氟化氫化學(xué)式有時(shí)寫成（HF）n的形式26.1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報(bào)道后，后悔不已。下列關(guān)于ICl的有關(guān)說法中不正確的是（ ） A.I與Cl之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵B.ICl分子為共價(jià)化合物分子C.該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)還原性D. ICl在反應(yīng)ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑 27.（2012江蘇高考）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD.NH3的電子式：二、填空及簡答題（本題包括3小題，共19分）28. （10分）現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問題。（1）熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_（填寫物質(zhì)的序號(hào)，下同），熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是_。（2）屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_。（3）的電子式是_，的電子式是_。 29. （4分）判斷MgCl2、Na2S兩種物質(zhì)中離子的最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)。30. （5分）判斷SO2、CS2兩種物質(zhì)中原子的最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)。第二單元 微粒之間的相互作用力參考答案1. D 解析：化學(xué)鍵是直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用；化學(xué)鍵不僅存在于原子之間，也存在于離子之間。 2. C 解析：根據(jù)離子鍵的形成條件，A族、A族活潑的金屬元素與A族、A族活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項(xiàng)中是Na和Cl,符合題意。3. D 解析：簡單陽離子的電子式與離子符號(hào)相同（原子團(tuán)除外），簡單陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子（氫負(fù)離子有2個(gè)電子），用中括號(hào)括起來，右上角標(biāo)明所帶負(fù)電荷數(shù)。陰、陽離子構(gòu)成的電子式中，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，且相同的離子不得合并。A選項(xiàng)中鈣原子失去兩個(gè)電子形成離子時(shí)，電子式和離子符號(hào)都是Ca2+，氯原子獲得1個(gè)電子，成為帶1個(gè)單位負(fù)電荷的離子，其電子式為， 在氯化鈣中有兩個(gè)氯離子，1個(gè)鈣離子，但是兩個(gè)陰離子不能寫在一起，故A選項(xiàng)正確；硫化鈉的電子式也正確，排除B選項(xiàng)；氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則，排除C選項(xiàng)；過氧化鈉是離子化合物，陰離子沒有用括號(hào)表示，也沒有標(biāo)出帶負(fù)電的電荷數(shù)，過氧化鈉電子式的正確寫法是：，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。4. C 解析：分子間作用力是分子間的相互作用，而NaCl、KOH、SiO2中并不存在分子，所以無分子間作用力。5. A 解析：碘化氫分子中只含有共價(jià)鍵HI；燒堿中的氫氧根離子中含有共價(jià)鍵HO，但OH-與Na+之間存在離子鍵，屬于離子化合物；液溴是單質(zhì)；食鹽中只含離子鍵。6.B 解析：A項(xiàng)KCl中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵；B項(xiàng)CO2、HCl中都只含共價(jià)鍵；C項(xiàng)CaCl2中只含離子鍵，NH4 NO3中含離子鍵和共價(jià)鍵；D項(xiàng)Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，H2O2中只含共價(jià)鍵。易錯(cuò)誤區(qū)：在判斷化學(xué)鍵類型時(shí)，不能只注意到化合物的某一部分。例如，在NaOH中，Na+和OH-之間存在離子鍵，而在OH-內(nèi)部氧原子和氫原子之間還存在共價(jià)鍵。7.C 解析： AlCl3中存在的是共價(jià)鍵，A錯(cuò)；當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4 Cl是離子化合物，B錯(cuò)；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH鍵，C對(duì)；有離子鍵就是離子化合物，D錯(cuò)。易錯(cuò)誤區(qū)：元素種類（即金屬元素與非金屬元素）與化學(xué)鍵的關(guān)系不清：一般來說，非金屬元素得電子能力較強(qiáng)，因此兩種非金屬元素的原子間一般形成共價(jià)鍵。但多種非金屬元素原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵；化學(xué)鍵類型與化合物類型的關(guān)系不清：只有當(dāng)化合物中的化學(xué)鍵全部是共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價(jià)鍵，也無論含有多少個(gè)共價(jià)鍵，都屬于離子化合物。8.A解析： 氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，HH鍵和O=O鍵都斷裂，同時(shí)有HO鍵形成，A對(duì)；某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)化學(xué)鍵發(fā)生斷裂，例如NaCl溶于水或熔化時(shí)，離子鍵都斷裂，但并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，B錯(cuò)；化學(xué)反應(yīng)過程中，并非所有反應(yīng)物都要斷裂化學(xué)鍵。例如稀有氣體也會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但稀有氣體都是單原子的分子，其分子中沒有化學(xué)鍵，C錯(cuò)；干冰升華是物理變化，升華只不過是增大了分子間的距離，分子內(nèi)的化學(xué)鍵未發(fā)生任何變化，D錯(cuò)。易錯(cuò)誤區(qū)：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，化學(xué)反應(yīng)過程中存在舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。但有化學(xué)鍵斷裂的過程不一定是化學(xué)變化，例如電解質(zhì)（如H2SO4 、HCl、NaCl等）溶于水會(huì)發(fā)生電離時(shí)，必然有化學(xué)鍵的斷裂，但并未發(fā)生化學(xué)變化。此外還要注意稀有氣體中不存在化學(xué)鍵這種特殊情況。 9. B 解析：CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，A錯(cuò)、B對(duì)；H2O、HF屬共價(jià)化合物，只有共價(jià)鍵，無離子鍵，C錯(cuò)、D錯(cuò)。10. C 解析：A項(xiàng)，I2升華只需克服分子間作用力；B項(xiàng)，NaCl中無共價(jià)鍵；D項(xiàng)，NaOH受熱熔化只破壞離子鍵，不破壞共價(jià)鍵。11. BC 解析：氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱很多，A錯(cuò)；分子間氫鍵的存在使物質(zhì)有較高的熔、沸點(diǎn)（如HF、H2O、NH3等），也使某些物質(zhì)易溶于水（如NH3、C2H5OH等），B對(duì)，C對(duì)；水結(jié)成冰時(shí)，水分子大范圍地以氫鍵互相連結(jié)，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小，D錯(cuò)。12.CD 解析：A項(xiàng)離子鍵是一種靜電作用，這種作用包括靜電引力，同時(shí)也包括原子核間及電子間的斥力，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)非金屬元素原子間也可形成離子鍵，構(gòu)成離子化合物，如NH4Cl，故B錯(cuò)；選項(xiàng)C，Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和形成，C正確；D項(xiàng)離子的形成是原子得失電子的結(jié)果，離子所帶電荷多少與得失電子數(shù)目多少有關(guān)，故D正確。點(diǎn)評(píng)：做此類習(xí)題，一定要準(zhǔn)確理解概念，把握好概念的內(nèi)涵和外延，思考要全面，有時(shí)可采用舉反例的方法，能舉出一個(gè)反例則說明結(jié)論錯(cuò)誤。13.AD 解析：離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能含共價(jià)鍵，如NaOH是由Na+和OH-結(jié)合而成的離子化合物，而OH-中含OH共價(jià)鍵，在共價(jià)化合物中，各原子均靠共用電子對(duì)相結(jié)合，不存在離子鍵，故A正確，B錯(cuò)誤；稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，C錯(cuò)誤；在離子化合物中除靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。點(diǎn)評(píng)：要記憶一些非常規(guī)物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵，如NH4 Cl、Na2O2、稀有氣體等。14.D 解析：NaCl中存在離子鍵，NaCl在溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯(cuò)誤；HCl屬于共價(jià)化合物，其電子式為，故B錯(cuò)誤，D正確。15. B 解析：A選項(xiàng)能形成AB2型共價(jià)化合物。C選項(xiàng)能形成A2B型和A2B2型離子化合物。D選項(xiàng)能形成AB3型共價(jià)化合物。16. C 解析：N2為單質(zhì)，根據(jù)最外層電子數(shù)+共價(jià)鍵數(shù)可知，5+3=8，A對(duì)；根據(jù)最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8，PCl3和CO2都符合，B、D對(duì)；B的最外層電子數(shù)為3，化合價(jià)為+3，BF3不符合，C錯(cuò)。 17. AC 解析：由陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物為離子化合物，包括大部分的鹽、可溶性強(qiáng)堿、活潑金屬的氧化物等，A、C為離子化合物；而不同非金屬元素原子間通過共價(jià)鍵所形成的化合物一般為共價(jià)化合物，如酸、氣態(tài)氫化物、非金屬的氧化物等，B、D為共價(jià)化合物。 18. C 解析：活潑金屬元素的原子成鍵時(shí)，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時(shí)只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子，且性質(zhì)不活潑，不易得失電子，不可能形成離子鍵。能滿足題目要求的只有I，如NaI、HI、I2。19.C 解析： 由M=Vm=0.76 gL-122.4 Lmol-1=17.024 gmol-1 ,可知Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，又因H所在的第1周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素、M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2為11，即W為Na元素。原子半徑r(Na)r(C)r(N)r(O) r(H); Na2O2為離子化合物；NH+4與CO2-3間是離子鍵，因此A、B、D都錯(cuò)誤； CH4 穩(wěn)定性小于NH3，因此C正確。20.A 解析：首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備一種高效電池的重要材料，確定W為Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl,電子式為，顯然Li+不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤。C元素和H元素形成的原子個(gè)數(shù)比為11的有機(jī)物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確。金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應(yīng)生成氫氣，C正確。S元素和C元素形成的CS2，屬于共價(jià)化合物，D正確。21. B 解析：熔融態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，熔融態(tài)不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物。 22. A 解析：只有非金屬元素才有負(fù)價(jià)，O、F無最高正價(jià)，所以符合最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為4的短周期元素是S，且K+、S2-核外電子排布相同，所以選A。 23. AD 解析：甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，故氣態(tài)化合物為NH3，甲為H，乙為N，短周期中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且丁的原子序數(shù)最大，故丁只能為Al，丙與H同主族，且原子序數(shù)大于N小于Al，丙為Na，由此知A項(xiàng)正確；B項(xiàng)應(yīng)為丙丁甲；C項(xiàng)中鈉的氧化物為離子化合物；D項(xiàng)乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩兩