2018年全國(guó)高考化學(xué)試題及答案-上海

1、2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷本試卷分為滿(mǎn)分150分，考試時(shí)間120分鐘。相對(duì)原子質(zhì)量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。第I卷 （共66分）一、選擇題（本題共10分，每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。）1下列離子在穩(wěn)定人體血液的pH中起作用的是A Na+ B HCO3 C Fe2+ D Cl2從光合作用的反應(yīng)原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是農(nóng)作物生長(zhǎng)的必需元素之一。關(guān)于用二氧化碳生產(chǎn)肥料的評(píng)價(jià)正確的是 A緩解地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡 B加劇地球

2、溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡 C緩解地球溫室效應(yīng)，促進(jìn)農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡D加劇地球溫室效應(yīng)，抑制農(nóng)作物營(yíng)養(yǎng)平衡3據(jù)報(bào)道，科學(xué)家開(kāi)發(fā)出了利用太陽(yáng)能分解水的新型催化劑。下列有關(guān)水分解過(guò)程的能量變化示意圖正確的是4下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能確定為丙烯的是 5高鐵酸鉀( K2FeO4)是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是A有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌二、選擇題（本題共36分，每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)，答案涂寫(xiě)在答題卡上。）6濃硫酸有許多重要的性

3、質(zhì)，在與含有永分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是A酸性 B脫水性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性7下列溶液中通入SO2一定不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl28高爐煉鐵過(guò)程中既被氧化又被還原的元素是A鐵 B氮 C氧 D碳9氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計(jì)算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B24.23%表示35Cl的豐度C35. 453表示氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量 D36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)10草酸晶體(H2C2O42H2O) 100開(kāi)始失水，101.5熔化，

4、150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去） 11根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判斷正確的是A254g I2(g)中通入2gH2(g)，反應(yīng)放熱9.48 kJB1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ C反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定D反應(yīng)(ii)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)(i)的反應(yīng)物總能量低12甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-

5、CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱(chēng)“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分別取樣：用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+14某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 A一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯B一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯C與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D與其互為同分異構(gòu)且完全

6、水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種15月桂烯的結(jié)構(gòu)如右圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有A2種 B3種 C4種 D6種16用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物 D用帶火星的木條檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物17120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L三、選

7、擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分，答案涂寫(xiě)在答題卡上。）18氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液

8、等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是Ab不可能顯堿性 B a可能顯酸性或堿性Ca不可能顯酸性 Db可能顯堿性或酸性20過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)韻物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A1molNAB22.4L1molC118 g1molD118g2NA21在復(fù)鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=

9、2BaSO4+ Fe(OH)3+ NH3H2OC2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe(OH)3+3NH3H2O22物質(zhì)的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒（產(chǎn)物不含碳酸鎂），反應(yīng)后容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量不可能為 A3.2g B4.0g C4.2g D4.6g第II卷（共84分）四、（本題共24分）23.工業(yè)上制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式如下： 2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O根據(jù)題意完

10、成下列填空：（1）在上述反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于非極性分子的電子式 ， 屬于弱酸的電離方程式 。（2）反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中位置相鄰，下列能判斷它們的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱的是 （選填編號(hào)）。 a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 c單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易 d單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢（3）反應(yīng)物中某些元素處于同一周期。它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4） Na2CO3俗稱(chēng)純堿，屬于 晶體。工業(yè)上制取純堿的原料是 。24雄黃(AS4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：（1） As2S

11、3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為 。（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是 ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用 吸收。（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。（4）若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過(guò)量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量 （選

12、填編號(hào)）。a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d無(wú)法確定25自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每加深1km，壓強(qiáng)增大約2500030000 kPa。在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ根據(jù)題意完成下列填空：（1）在地殼深處容易有 氣體逸出，在地殼淺處容易有 沉積。（2）如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng) （選填編號(hào)）。 a一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) b在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小 c一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng) d在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大（3）如果上述反應(yīng)在體

13、積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)， （選填編號(hào)）。 a2v正(HF)=v逆(H2O) bv(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的質(zhì)量保持不變 d反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間8.0 min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時(shí)間內(nèi)HF的平均反應(yīng)速率為 。26實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、 和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量?jī)x器為 （選填編號(hào)）。 a天平 b量筒 c容量瓶 d滴定管（2）寫(xiě)出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （3）將生成物導(dǎo)入盛有冰

14、水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 。試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在 、 (寫(xiě)出化學(xué)式)。（5）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是 （選填編號(hào)）。 a蒸餾 b氫氧化鈉溶液洗滌 c用四氯化碳萃取 d用亞硫酸鈉溶液洗滌 若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱(chēng)是 。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是： 。27CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉

15、的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 、 。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作稱(chēng)為 。（3）已知：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 稱(chēng)取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點(diǎn)，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該

16、是滴定管上藍(lán)線(xiàn) 所對(duì)應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測(cè)定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： 加水溶解加氯化鋇溶液，沉淀過(guò)濾（其余步驟省略） 在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是 （6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果是l.000 g 測(cè)定的相對(duì)誤差為 。六、（本題共20分）28異丙苯（），是一種重要的有機(jī)化工原料。根據(jù)題意完成下列填空：（1）由苯與2丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于 反應(yīng)；由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為 。（2）異丙苯有多種同分異構(gòu)體，其中一溴代物最少的芳香烴的名稱(chēng)是 。（3）甲基苯乙烯（）是生產(chǎn)耐熱型AB

17、S樹(shù)脂的一種單體，工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到。寫(xiě)出由異丙苯制取該單體的另一種方法 （用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。（4）耐熱型ABS樹(shù)脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，寫(xiě)出該樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （不考慮單體比例）。29化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線(xiàn)如下圖所示。已知：RONa+ RXROR+ NaX根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型。反應(yīng) 反應(yīng) （2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A C （3）寫(xiě)出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（4）由C生成D的另一個(gè)反應(yīng)物是 ，反應(yīng)條件是 。（5）寫(xiě)出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式 。（6）A也是制備環(huán)

18、己醇()的原料，寫(xiě)出檢驗(yàn)A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。七、（本題共16分）30氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算： （1）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。 （2）聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退?由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0kg水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。（3）

19、氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為 6NO+ 4NH35N2+6H2O 6NO2+ 8NH37N2+12H2O NO與NO2混合氣體180 mol被8.90103g氨水（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156mol氮?dú)?。吸收后氨水密度?.980 g/cm3。 計(jì)算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。 吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度（答案保留1位小數(shù)）。（4）氨和二氧化碳反應(yīng)可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定條件下會(huì)失去氨而縮合，如兩分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常壓下120 mol CO(NH2)2在熔融狀態(tài)發(fā)生縮合反應(yīng)，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H

20、5N3O2)和三聚物。測(cè)得縮合產(chǎn)物中二聚物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.60，推算縮合產(chǎn)物中各縮合物的物質(zhì)的量之比。2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試上海 化學(xué)試卷答案一、(本題共20分)1.B2.C3.B4.D5.A二、(本題共36分)6.A7. D8. D9.C10.D11.D12.B13.A14.C15.C16.B17.B三、(本題共20分)18.CD19.AB20.AC21.BC22.D23.(本題共8分)(1) HFH+F(2) ac(3) Al(OH)3+OHAlO2+2H2O(4) 離子晶體；氯化鈉；二氧化碳，氨24（本題共8分） (1) 1:1(2) As2S3,氫氧化鈉（或硫酸銅溶液）（3）10mol 正極（4）a25. (本題共8分)（1）SiF4、H2O，SiO2（2）ad(3) be(4) 0.0010molL-3min-326. （本題共12分）（1）乙醇，b（2）NaBr+H2SO4HBr+NaHSO4 CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br