常見金屬及其化合物重要化學(xué)性質(zhì)歸納總結(jié).doc

1、常見金屬及其化合物重要化學(xué)性質(zhì)歸納總結(jié)（2016.10.20）一、金屬單質(zhì)1.與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：（1）與Cl2：分別寫出Na、Mg、Al、Fe、Cu與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）與O2：分別寫出Na、Mg、Al、Fe、Cu與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式： （3）與S：分別寫出Na、Al、Fe、Cu與S反應(yīng)的化學(xué)方程式： 特殊反應(yīng)特別記: Na與O2加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式： Mg與N2反應(yīng)的化學(xué)方程式： Fe與Br2、I2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2.與水反應(yīng)：分別寫出Na、Mg、Fe與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： 3.與酸反應(yīng)與非氧化性酸分別寫出Na、Mg、Al、Fe與非氧化性酸（如鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： 與

2、強(qiáng)氧化性酸：分別寫出Al、Fe（少量、過量）與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式： 分別寫出Cu與稀HNO3、濃HNO3、濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 特殊反應(yīng)特別記: 常溫下，Al、Fe與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化4.與鹽溶液反應(yīng)：分別寫出Na、Mg、Al、Fe與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式： 特殊反應(yīng)特別記: Fe與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式： 5. 特殊反應(yīng)Mg與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al與強(qiáng)堿溶液（如NaOH溶液）反應(yīng)的化學(xué)方程式： 6.金屬的冶煉分別寫出Na、Mg、Al、Fe的工業(yè)冶煉的化學(xué)方程式： 二、金屬氧化物1.與水分別寫出K2O、CaO、Na2O

3、2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO （填“能”或“不能”）與水反應(yīng)直接生成相應(yīng)的氫氧化物。2.與酸：分別寫出Na2O、MgO、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： 特殊反應(yīng)特別記: 分別寫出Na2O2與水、鹽酸、CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 寫出Al2O3溶于NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 分別寫出FeO溶于稀硝酸，F(xiàn)e2O3溶于HI酸反應(yīng)的離子方程式： 三、氫氧化物1.與酸性氧化物寫出NaOH（少量、過量）與CO2、SO2反應(yīng)的離子方程式： 2.與酸分別寫出NaOH、Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)2、F

4、e(OH)3、Cu（OH）2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 3.受熱分解NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等受熱不易分解，而難溶性堿Mg（OH）2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu（OH）2受熱易分解，分別寫出它們受熱分解的化學(xué)方程式： 特殊反應(yīng)特別記: 寫出Al(OH)3溶于NaOH溶液的反應(yīng)離子方程式： 寫出Fe(OH)2濁液在空氣被氧化的化學(xué)方程式： 四、重要的鹽1.MgCl2、AlCl3、KAl(SO4)212H2O、FeCl2、FeCl3、CuCl2的水溶液均呈酸性，原因是（用離子方程式表示） 它們均能與燒堿溶液（或氨水）反應(yīng)，分別寫出離子方程式： 特殊反應(yīng)特別記: 分別寫

5、出AlCl3與少量、過量燒堿溶液、過量氨水反應(yīng)的離子方程式： 2. Na2CO3與NaHCO3碳酸鈉碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性與鹽酸反應(yīng)鹽酸少量：鹽酸過量：與Ca（OH）2反應(yīng)NaHCO3少量：NaHCO3過量：與CaCl2溶液反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化3.NaAlO2向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸過程中，反應(yīng)的離子方程式： 向NaAlO2溶液中通入CO2氣體由少量到過量，反應(yīng)的離子方程式： 4.鐵鹽和亞鐵鹽 寫出能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：（1）Fe2Fe3：通入氯氣： 加入H2O2、稀硫酸： （2）Fe3Fe2：加入鐵粉： 加入銅： 淀粉-KI溶液： 加入Na2S溶液： （3）氯化鐵溶液中滴入KSCN溶液反應(yīng)的

6、離子方程式： 5.堿式碳酸銅寫出Cu2（OH）2CO3溶于稀硫酸反應(yīng)的離子方程式： Cu2（OH）2CO3受熱分解的化學(xué)方程式： 元素及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系網(wǎng)絡(luò)圖1.鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系CO2Na2O2Na2CO3或NaOHCO2H2OO2CO2H2OCO2H2OO2NaHCO3NaOHNa2ONa常溫電解水溶液NaClNa2S化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 Mg3N22鎂及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系MgHClO2或H2O，熔融CO2電解HClNaOHMgOMg(OH)2MgCl2HClHCl高溫Na2CO3MgCO3化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 3. 鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

7、NaOH溶液NaAlO2CO2,H2O或HClNaOHNaOH溶液O2或Fe2O3，高溫Al(OH)3AlAl2O3HCl熔融電解NH3H2O或NaOHHCl或Cl2AlCl3HCl化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 4鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Fe(OH)2氨水或NaOHFeSHCl或FeCl2HClCuCl2O2H2OCl2H2、COFe或CuFeFe3O4Cl2O2或H2O（g）氨水或NaOHAl或COFeCl3Fe(OH)3Fe2O3HClFe(SCN)3化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 5銅及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系Cu2SCu（NO3）2稀HNO3或濃HNO3Zn或FeH2或COCu

8、OCuCl2CuO2Cl2或FeCl3濃H2SO4H2SO4Zn或FeNaOHCu(OH)2CuSO4H2SO4化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 6.碳、硅及重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系SiF4Ca(OH)2(21)F2或HFF2或HFHCl或加熱Na2SiO3H2ONaOH或加熱O2加熱HCl或高溫Ca(HCO3)2SiSiO2CO2CaCO3H2SiO3CO2、H2OCa(OH)2HClNaOHMgCaOCNaOHCCOO2或CO2CaSiO3Na2SiO3化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 7.氯元素單質(zhì)及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(16)光照(15)NaOHAgCl(14)CO2、H2ONaClOHClHClO （17）MnO2（13）NaClNa（18）H2電解NaOHCa(OH)2FeFeCl3Ca(ClO)2Cl2Cu KINaBrH2SO4KII2Br2CuCl2化學(xué)方程式或離子方程式自我梳理 8.硫及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系H2O2、X2（XCl、Br、I）O2CuSO4Cu或CuOCu或CO2BaCl2H2OO2SH2SBaSO4H2SO4SO3SO2H2SFeH+NaOHH2SO3NaOHFeS2FeSO2