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文檔簡介
1、1. 如圖所示裝置,密閉容器內(nèi)分別充入空氣和h2、o2的混合氣體在可移動的活塞兩邊,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將h2、o2的混合氣體點(diǎn)燃引爆,活塞先左彈,恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,則原來h2、o2的體積比最接近于 a72* . g- p7 i( i6 q& j7 _+ b544 x8 n c- j% a% fc35# e+ p& p7 j7 g) z9 s- cd273 i3 g! v( d9 e3 r3. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48l co2通入適量的naoh溶液充分反應(yīng)后,溶液中生成鹽的質(zhì)量為19.0g。(1)若要使生成的鹽的質(zhì)量變?yōu)?5.2g,應(yīng)繼續(xù)向溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下co2_g。(2)向
2、生成的19.0g的鹽溶液中加入一定量某物質(zhì),充分反應(yīng)后,減壓低溫蒸發(fā)得到純凈的21.2gna2co3固體。則若只能加入0.05mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是_或_。若只能加入0.10mol某物質(zhì),則加入的物質(zhì)可以是_或_。4.有五瓶溶液分別是10ml0.60mol-l-1naoh水溶液20ml0.5mol-l-1h2so4水溶液30ml0.40mol-l-1hcl水溶液40ml0.30mol-l-1hcl水溶液50ml0.20mol-l-1蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)大小順序是()abcd5. 將50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w1,物質(zhì)的量濃度為c1的濃硫酸沿玻璃棒加入到vml水中,稀釋后
3、得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w2,物質(zhì)的量濃度為c2的稀溶液。下列說法中正確的是a若c1 = 2c2,則w12w2,v50 mlb若c1 = 2c2,則w12w2,v50 mlc若w1 = 2w2,則c12c2,v=50 mld若w1 = 2w2,則c12c2,v50 ml6. 在t時,將agnh3完全溶解于水,得到vml溶液,假設(shè)該溶液的密度為g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含nh4+的物質(zhì)的量為b mol.下列敘述中正確的是a、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wa/(va)*100 b、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃在t時,將agnh3完全溶解于水,得到vml溶液,假設(shè)該溶液的密度為g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含nh4+的物質(zhì)的量
4、為b mol.下列敘述中正確的是a、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)wa/(va)*100 b、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c1000a/17v (mol/l) c、溶液中c(oh-)1000b/v (mol/l)+c(h+) d、上述溶液中再加入vml水后,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w7. 關(guān)于膠體的認(rèn)識以及應(yīng)用不正確的是a雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液生成白色沉淀,屬于物理變化b納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm= 10?9 m)因此納米材料屬于膠體c往fe(oh)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解d水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷8. 用數(shù)軸表示化學(xué)知
5、識,并按某種共性對化學(xué)物質(zhì)進(jìn)行分類,有簡明易記的效果。例如,根據(jù)碳素鋼的含碳量,將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼,利用數(shù)軸分類法可將其表示為:根據(jù)這一分類方法請回答:(1)25將ph與溶液酸堿性的關(guān)系粗略地表示在如下數(shù)軸上:(2)某化學(xué)興趣小組欲研究h2so4、kcl、nacl、na2co3、na2so3、naoh六種物質(zhì)的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計了兩種研究方案:方案:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實驗。方法:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實驗。根據(jù)方案進(jìn)行分類時,經(jīng)實驗測得kcl、nacl溶液的ph等于7;h2so4溶液的ph小于
6、7;na2so3、na2co3、naoh溶液的ph大于7。由此有的同學(xué)按分類法思想把na2so3、na2co3與naoh都劃分為堿類是否合理?為什么? 。在方案中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的kcl、nacl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,請設(shè)計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì) 。在方案中,三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為 。該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為na2so3、na2co3、nacl、naoh和h2so4、kcl兩類。在用h2so4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時,na2so3和na2co3很容易得到了區(qū)分,但鑒別nacl和na
7、oh時卻陷入了困境,請設(shè)計一個實驗來解決這一難題: 。9. 氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫,該反應(yīng)中氧化過程的反應(yīng)式為:so2+2h2o 2e- so42- + 4h+; (2)向亞氯酸鈉(naclo2)固體中通入用空氣稀釋的氯 氣,該反應(yīng)中還原過程的反應(yīng)式為:cl2 + 2e- 2cl-。在(1)和(2)反應(yīng)中均會生成產(chǎn)物x,則x的化學(xué)式為( )anaclobnaclo4chclodclo210. 下列過程中,沒有明顯實驗現(xiàn)象的是a 向飽和碳酸鈉溶液中通入co2氣體b 少量過氧化鈉投入alcl3溶液c 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液d 向
8、fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸下列過程中,沒有明顯實驗現(xiàn)象的是a 向飽和碳酸鈉溶液中通入co2氣體b 少量過氧化鈉投入alcl3溶液c 向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液d 向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸11. 能正確解釋下列反應(yīng)原理的離子方程式是()a用小蘇打治療胃酸過多:co32-+2h+co2+h2ob向明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至al3+剛好沉淀完全:2al3+3so42-+3ba2+6oh-3baso4+2al(oh)3c大理石溶于醋酸中:caco3+2h+ca2+co2+h2od稀硝酸中加入過量的鐵粉:fe+4h+no3-fe2+no+2h2o12.有關(guān)下列離子方程式的說
9、法正確的是a等物質(zhì)的量mgcl2、ba(oh)2和hcl溶液混合:mg23ohh=mg(oh)2h2ob向naalo2溶液中通入過量co2的反應(yīng)為:2alo2co23h2o=2al(oh)3co32c等物質(zhì)的量的febr2與cl2反應(yīng)為:2fe22br2cl2=2fe3br24cld用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng),證明h2o2具有還原性:2mno46h5h2o2=2mn25o28h2o13. 下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是( )a次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫clo + h2o + so2 = hclo + hso3b向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2hco3 ca22oh
10、= caco32h2oco32c氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液ba2oh hso42 = baso4h2od50 ml 1mol/l的naoh溶液中通入0.03 mol h2s 5oh + 3h2s = hs + 2s2 + 5h2o14. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()anaalo2溶液中通入過量的co2:2alo2-+3h2o+co22al(oh)3+co32-b明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42-完全沉淀:al3+ba2+so42-+3oh-baso4+al(oh)3c200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣:4fe2+6br-+5
11、cl24fe3+3br2+10cl-d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4:3clo-+2fe(oh)32feo42-+3cl-+h2o+4h15. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是:a用硫氰化鉀溶液檢驗fe 3+ :fe 3+ 3scn - = fe(scn) 3 b向海帶灰浸出液中加入稀硫酸、雙氧水:2i - + 2h + + h 2 o 2 = i 2 + 2h 2 oc磨口玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕:sio 2 2na + 2oh - = na 2 sio 3 h 2 odnahco 3 溶液和少量ba(oh) 2 溶液混合:hco 3 - + oh - + ba
12、2+ = h 2 o + baco 3 16. 強(qiáng)酸性溶液x中可能含有na、k、nh4+、fe2+、a13+、co32-、so32-、so42-、c1-中的若干種,某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取x溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:下列結(jié)論正確的是( )ax中肯定存在na、fe2+、a13+、nh4+、so42b氣體f經(jīng)催化氧化可直接生成氣體dc沉淀c一定是baso4、 沉淀g一定是fe(oh)3 、沉淀i一定是al(oh )3dx中不能確定的離子是 a13+ 、na、k和c117. 酸性kmno4、h2o2、naclo在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中h2o2還可用于漂白,是化學(xué)實驗室里
13、必備的重要氧化試劑高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (h2c2o4 )去除fe(no3)3也是重要氧化試劑,下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究(1)某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入h2o2后,銅片溶解,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)_(2)取300ml 0.2mol/l的ki溶液與一定量的酸性kmno4溶液恰好反應(yīng),生成等物質(zhì)的量的i2和kio3,則消耗kmno4的物質(zhì)的量的是_mol(3)在fe(no3)3溶液中加入na2so3溶液,溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式_18. (13分)1 000 ml某待測液中
14、除含有02 moll1的na外,還可能含有下列離子中的一種或多種:現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均過量):(1)寫出生成白色沉淀b的離子方程式:_。(2)待測液中肯定不存在的陽離子是_。(3)若無色氣體d是單一氣體:將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):判斷原溶液中k是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請說明理由:_。(4)若無色氣體d是混合氣體:待測液中一定含有的陰離子是_。沉淀a中能與稀硝酸反應(yīng)的成分是_(寫化學(xué)式)。19. 下列物質(zhì)的保存方法正確的是()少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無色試劑瓶中 少量金屬鉀保存在煤油中
15、氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中 氯水盛放在帶有玻璃塞的無色細(xì)口瓶中碳酸鈉固體保存在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中abcd20. 將0.02mol na別投入到盛有100ml水、100ml 1mol?l-1鹽酸、100ml 1mol?l-1硫酸銅溶液的x、y、z三個燒杯中,下列有關(guān)說法錯誤的是()a、三個燒杯中一定均會發(fā)生的離子反應(yīng)有:2na+2h2o2na+2oh-+h2b、三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng),相比而言,x燒杯中的反應(yīng)平緩些c、z燒杯中一定會有沉淀生成,但沉淀不是單質(zhì)銅d、三個燒杯中生成氫氣體的物質(zhì)的量相同21. 在一密閉容器中有co、h2、o2共16.5g,用電火花引燃,使其完全燃
16、燒,再將燃燒后的氣體用na2o2充分吸收,na2o2增重7.5g,則原混合氣體中o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )a36%b54.5%c40%d33.3%22. 下列事實及其解釋不正確的是()。a滴有酚酞的nahco3溶液呈淺紅色,微熱后紅色加深,是因為nahco3分解生成了na2co3b鈉保存在煤油中,是因為煤油不與鈉發(fā)生反應(yīng),鈉比煤油密度大,煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒,說明co2、h2o與na2o2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)d鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是na2co3,原因是鈉與氧氣生成的na2o與水和二氧化碳反應(yīng)23. 把一定量的na2o2和nahco3混
17、合粉末分成兩等份,將其中一份加入到100ml稀鹽酸中恰好完全反應(yīng),生成干燥的氣體2.24l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),再將此氣體通入到另一份混合物中,充分反應(yīng)后,氣體減少為2.016l(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則原混合物粉末中na2o2和nahco3的物質(zhì)的量之比及原稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能是a 8:1/3.4 b 9:2/1.1 c1:8/1.8 d 2:9/1.3 24. 取a、b兩份物質(zhì)的量濃度相等的naoh溶液體積均為50ml分別向其中通入一定量的co2后,再分別稀釋為100 ml(1)在naoh溶液中通入一定量的co2后溶液中溶質(zhì)的組成可能是: , (2)在稀釋后的溶液中分別逐滴加01 moll的鹽酸,產(chǎn)生的
18、co2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示:分別加人足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是 原naoh溶液的物質(zhì)的量濃度為 a曲線表明原溶液通入co2后所得溶質(zhì)與hcl反應(yīng)產(chǎn)生co2的最大體積是 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)b曲線表明,原溶液通入c02后所得溶質(zhì)的化學(xué)式為 其物質(zhì)的量之比為 25. 足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng),放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是( )a氫氧化鈉溶液b稀硫酸c鹽酸d稀硝酸26. 現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物,在高溫下使之充分反應(yīng),將反應(yīng)后的固體分為兩等份,進(jìn)行如下實驗(假定反應(yīng)前后溶液的體積不變):向其中一份固體中加入100 ml 2.0moll-1的nao
19、h溶液,加熱使其充分反應(yīng)后過濾,測得溶液c(oh)=1mol/l向另一份固體中加入100ml 4.0 moll-1的hcl溶液,使固體全部溶解,測得反應(yīng)后所得溶液中只有h+、fe2+和al3+三種陽離子且c(h+)=0.1mol/l則產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為a2.352l, i7 t! + x/ f% vb2.448l* z1 5 g7 c2.688l a3 # d) g3 rd2.856l27. 部分氧化的fe-cu合金樣品(氧化物為fe2o3、cuo)共5.76g,經(jīng)如下處理:下列說法正確的是()av=448bv=224c樣品中cuo的質(zhì)量為4.0gd濾液a中的陽離子為fe2+、fe
20、3+、h+28. 有feo、fe2o3的混合物若干克,在足量h2氣流中,加熱充分反應(yīng),冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g;將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應(yīng),欲使之完全溶解,需1moll1的鹽酸的體積至少為()a0.05 lb0.1 lc0.2 ld1 l29. 向一定量的fe,feo,fe2o3,fe3o4的混合溶液中,加入150ml 4mol/l的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下no氣體2.24l,往所得溶液中加kscn溶液,無紅色出現(xiàn).若用一定量的氫氣在加熱條件下還原向一定量的fe,feo,fe2o3,fe3o4的混合溶液中,加入150ml 4mol/l的稀硝酸,恰好使混合
21、物完全溶解,并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下no氣體2.24l,往所得溶液中加kscn溶液,無紅色出現(xiàn).若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物,所得固體的物質(zhì)的量可能為a0.30 mol b028mol c0.25mol d0.22 mol30標(biāo)準(zhǔn)狀況下h2和cl2組成的混合氣體amol,其中氯氣的體積分?jǐn)?shù)為w。經(jīng)光照后緩緩?fù)ㄈ牒琤molnaoh的溶液中充分反應(yīng),測得最終溶液中含有c molnaclo(c0),則下列說法正確的是 a若cb - a,則 b若a + cb,則 c若b=a + c,則 w=0.5d若ab-c,則 31.將足量co2氣體通入水玻璃(na2sio3溶液)中,然后加熱蒸干,再
22、在高溫下充分灼燒,最后得到的固體物質(zhì)是( )ana2sio3bna2co3、na2sio3cna2co3、sio2dsio232.用于金屬焊接的某種焊條,其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成(1)al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_;al與naoh溶液反應(yīng)的離子方程式為_(2)30si原子的中子數(shù)為_,sio2的晶體類型為_(3)al3+與yn-的電子數(shù)相同,y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性,則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是_(4)焊接過程中,藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體,該氣體是_(5)經(jīng)處理后的熔渣36.0g(僅含fe2o3、al2o3、sio2)加入足量稀鹽酸,分離得到11.0g固體
23、,濾液中加入過量naoh溶液,分離得到21.4g固體則此熔渣中al2o3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_33今年1月14日晚21時45分,我國“玉兔號”月球車展開機(jī)械臂,對月壤成功實施首次月面科學(xué)探測。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富,僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸,月球上的主要礦物有輝石(camgsi206)、斜長石(kalsi308)等,下列說法或分析錯誤的是a月球上有大量游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上弱bcamgsi2o6、kalsi3o8是化學(xué)式,表示礦物的組成元素及其原子個數(shù)比c從輝石的組成來看,它可被看作為復(fù)鹽d斜長石的氧化物形式可表示為:k2oal2o36sio234. 如圖,在注射器
24、中加入少量na2so3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))則下列有關(guān)說法正確的是()a藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色bnaoh溶液可用于除去實驗中多余的so2c濕潤淀粉ki試紙未變藍(lán)說明so2的氧化性弱于i2d品紅試紙、沾有kmno4溶液濾紙均褪色都能證明so2的漂白性35. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將a l so2和cl2組成的混合氣體通入100 ml 0.1 moll1fe2(so4)3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的bacl2溶液,將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重,其質(zhì)量為11.65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是()a所得沉淀為0.05 mol的baso4b混
25、合氣體中so2的體積為0.448 lca l混合氣體的物質(zhì)的量為0.04 molda的取值范圍為0.672a0.89636在探究氨水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()a、氨水有刺激性氣味,說明氨水中含有氨分子b、向氨水中滴加酚酞試劑,溶液變紅,說明氨水中含有oh-c、向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液,加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,說明氨水中含有nh4+d、濃氨水和濃鹽酸靠近產(chǎn)生大量白煙,說明氨氣與氯化氫容易反應(yīng)37為了測定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在10.00g試樣中加入200ml、0.6mol/l的稀硝酸,充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g,再向其中加入50ml、0.4mol
26、/l的稀硫酸,充分振蕩后剩余金屬6.60g。若硝酸的還原產(chǎn)物只有no,下列說法正確的是a上述測定不能達(dá)到實驗?zāi)康腷剩余的7.48g金屬為銅c共生成no氣體 0.04mold該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%38某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200ml,平均分成兩份,向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解銅19.2g(已知硝酸只被還原為no氣體);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵質(zhì)量增加的變化如圖所示下列分析或結(jié)果錯誤的是()a溶液中最終溶質(zhì)為feso4boa段產(chǎn)生是no,ab段反應(yīng)為2fe3+fe3fe2+,bc段產(chǎn)生氫氣c混合液中n03-的物質(zhì)的量為0.4moldc(h2s04)為5moll
27、-139第三周期元素,濃度均為001 mol/l的最高價氧化物對應(yīng)水化物的ph與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是a氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:nrbz的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水cy和r形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵dx和m兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的ph740對由x、y元素形成的化合物x2y2的敘述正確的是a若是離子化合物,則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1:1b若由分子構(gòu)成且有y-y鍵,則肯定是非極性分子c若溶于水時有x-y鍵的斷裂,則肯定是強(qiáng)電對由x、y元素形成的化合物x2y2的敘述正確的是a若是離子化合物,則陽陰離子個數(shù)比肯定不等于1:1b若由分子構(gòu)成且有y-y鍵,
28、則肯定是非極性分子c若溶于水時有x-y鍵的斷裂,則肯定是強(qiáng)電解質(zhì)d若x、y原子間的共價鍵鍵能大,則熔、沸點(diǎn)肯定高41將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干,可得到nahso 4 。下列關(guān)于nahso 4 的說法中正確的是( )a因為nahso 4 是離子化合物,因此能夠?qū)щ奲nahso 4 固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是2:1cnahso 4 固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵dnahso 4 固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵42中學(xué)教材引入了帶鹽橋的原電池,該電池即為1806年丹尼爾設(shè)計的原電池。如圖,下列有關(guān)分析正確的是a負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng):cu2e=cu2+b電池工作時,鹽橋
29、逐漸變藍(lán)c向乙池中通入h2s后,電池反應(yīng)停止d若將電極cu改為石墨,電池電流強(qiáng)度發(fā)生變化43. 銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑,這是生成了ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是a處理過程中銀器一直保持恒重b銀器為正極,ag2s被還原生成單質(zhì)銀c該過程中總反應(yīng)為d黑色褪去的原因是黑色ag2s轉(zhuǎn)化為白色agcl44 2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯誤的是( )aa為電池的正極b電池充電反應(yīng)為limn2o4=li1-xmn2ox+xlic放電時,a極鋰的化合價發(fā)
30、生變化d放電時,溶液中l(wèi)i+從b向a遷移45某興趣小組設(shè)計如下微型實驗裝置實驗時,先斷開k2,閉合k1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開k1,閉合k2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是()a斷開k2,閉合k1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2h+2cl-通電 .cl2+h2b斷開k2,閉合k1時,石墨電極附近溶液變紅c斷開k1,閉合k2時,銅電極上的電極反應(yīng)為:cl2+2e-=2cl-d斷開k1,閉合k2時,石墨電極作正極46下列關(guān)于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是 a溫度不變時,增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) b其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子下列關(guān)于
31、改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是 a溫度不變時,增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù) b其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高 c其他條件不變時,對于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言,增大體系的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù) d其他條件不變時,加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)47將q和r加入到密閉體系中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3q(s)+r(g)2w(g)。平衡時w的體積分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:1 mpa2 mpa3 mpa50045.3700a66.790073.6下列說法正確的是a該反應(yīng)的h0 b45.3a”、“ c(ch3cooh
32、)d若b點(diǎn)時加入naoh溶液40 ml,所得溶液中:c(ch3coo)+2 c(ch3cooh) = c(oh) - c(h+)52室溫時,鹽酸和硫酸的混合溶液20ml,向混合物中逐滴加入0.05mol/l ba(oh)2溶液時,生成的baso4和ph的變化如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)。下列說法正確的是a圖中a點(diǎn)溶液的ph=1b生成沉淀的最大質(zhì)量為2.33gc原混合溶液中鹽酸物質(zhì)的量濃度為0.1mol/ld當(dāng)ba(oh)2(aq)=10ml時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:ba2+sobaso453現(xiàn)有濃度均為0.1moll-1的下列溶液:硫酸、醋酸、氫氧化鈉、氯化銨、醋酸銨、硫酸氫銨、氨
33、水請回答下列問題:(1)、四種溶液中由水電離出的h+濃度由大到小的順序是(填序號)_(2)、四種溶液中nh4+濃度由大到小的順序是(填序號)_(3)將和按體積比1:2混合后,混合液中各離子濃度由大到小的順序是_(4)已知t時,kw=110-13,則t(填“”、“”或“=”)_25在t時將ph=11的naoh溶液al與ph=1的h2so4溶液bl混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液的ph=2,則a:b=_(5)同體積、同物質(zhì)的量濃度的硫酸和醋酸溶液,分別用同濃度的naoh溶液完全中和,所需naoh體積大小關(guān)系為_(填“”、“”或“=”)(6)同體積、相同ph的硫酸和醋酸溶液中分別投入
34、足量且等質(zhì)量的鋅,開始放h2的速率:_,片刻后_,到反應(yīng)結(jié)束,所用時間_54 25 時,若體積為va、ph=a的某一元強(qiáng)酸與體積為vb、ph=b的某一元強(qiáng)堿混合,恰好中和,且已知vavb和a=0.5b。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)a值可否等于3(填“可”或“否”)_,其理由是_。(2)a值可否等于5(填“可”或“否”) _,其理由是_。(3)a的取值范圍是多少?55常溫下,濃度均為0.1mol/l的6種溶液ph如下:溶質(zhì)na2co3nahco3na2sio3na2so3nahso3nacloph11.69.712.310.04.010.3請由上表數(shù)據(jù)回答:(1)非金屬性si_c(填“”或“”),用原
35、子結(jié)構(gòu)解釋其原因:同主族元素由上到下_(2)常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的下列稀溶液,其酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填序號)_ah2sio3 bh2so3 ch2co3(3)用離子方程式說明na2co3溶液ph7的原因_(4)6種溶液中,水的電離程度最小的是(填化學(xué)式)_(5)若增大氯水中次氯酸的濃度,可向氯水中加入上表中的物質(zhì)是(填化學(xué)式)_,用化學(xué)平衡移動的原理解釋其原因:_56(1)在粗制cuso45h2o晶體中常含有雜質(zhì)fe2+。在提純時為了除去fe2+,常加入合適氧化劑,使fe2+氧化為fe3+,下列物質(zhì)可采用的是_。 a. kmno4 b. h2o2 c. cl2水 d. hno3 然后再加
36、入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液ph=4,使fe3+轉(zhuǎn)化為fe(oh)3,可以達(dá)到除去fe3+而不損失cuso4的目的,調(diào)整溶液ph可選用下列中的_。a. naoh b. nh3h2o c. cuo d. cu(oh)2 (2)甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液ph=4是否能達(dá)到除去fe3+而不損失cu2+的目的,乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計算確定,他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù),常溫下fe(oh)3的溶度積ksp=8.010-38,cu(oh)2的溶度積ksp=3.010-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于110-5 mol/l時就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中cuso4的濃度為3.0 mol/l,則cu(oh)2開始沉淀時溶液的
37、ph為_,fe3+完全沉淀時溶液的ph為_,通過計算確定上述方案_ (填“可行”或“不可行”)。(已知:lg2=0.3;lg5=0.7)57()常溫下,將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如下表所示:實驗編號ha物質(zhì)的量濃度/(moll-1)naoh物質(zhì)的量濃度/(moll-1)混合后溶液的ph甲0.10.1ph=a乙0.120.1ph=7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph=10(1)從甲組情況分析,如何判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸?_(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(a-)和c(na+)的大小關(guān)系_a前者大b后者大c兩者
38、相等d無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_(4)分析丁組實驗數(shù)據(jù),寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):c(na+)-c(a-)=_moll-1()某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是:h2bh+hb-、hb-h+b2-回答下列問題:(5)在0.1moll-1的na2b溶液中,下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_ac(b2-)+c(hb-)=0.1moll-1bc(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1moll-1cc(oh-)=c(h+)+c(hb-)dc(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hb-)1. a 試題分析:設(shè)空氣原來為1m
39、ol,混合氣體為3mol。恢復(fù)原溫度后,活塞右滑停留于容器的中央,說明左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等,都是1mol。如果最后是h2剩余1mol,則根據(jù)反應(yīng)2h2+o22h2o可知,反應(yīng)比例是2:1,所以另外2mol里面 h2占了2/3,則氫氣就是4/3mol,o2就是2/3mol,因此h2總的物質(zhì)的量就是 7/3mol,所以答案是7:2;如果是o2剩余,則o2總量就是 1+2/3=5/3mol,h2是4/3mol,所以答案就是4:5,因此正確的答案選a。3(1)4.48lco2如果全部生成的是na2co3,則鹽的質(zhì)量為0.2*106=21.2g;如果全部生成的是nahco3,則鹽的質(zhì)量為0.2*8
40、4=16.8g所以現(xiàn)在生成的鹽是nahco3和na2co3的混合物十字交叉法來解:na2co3 21.2 2.2 19nahco3 16.8 2.2所以na2co3和nahco3的物質(zhì)的量之比為1:1,根據(jù)混合物的質(zhì)量為19g,求出na2co3和nahco3的物質(zhì)的量均為0.1molna+的物質(zhì)的量=0.1*2+0.1=0.3mol全部轉(zhuǎn)化為nahco3的時候,鹽的質(zhì)量為0.3*84=25.2g,所以還需要co2的質(zhì)量=44*(0.3-0.2)=4.4g(2)現(xiàn)在的混合物中有0.1mol的na2co3,0.1mol的nahco321.2gna2co3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量為0.2mol,所以還需要加入
41、0.21mol的na+,加入的物質(zhì)必須是堿性的,可以和hco3-反應(yīng)加入0.10mol的物質(zhì)可以是naoh或nah(nah可能你填不出來)計入0.05mol的物質(zhì)可以是na2o或na2o24. 因溶液中的離子、分子總數(shù),應(yīng)包括溶質(zhì)、溶劑以及由它們相互作用形成的離子,五瓶溶液溶質(zhì)的濃度比較小,所以微粒數(shù)主要取決于溶劑水分子的量,可以用溶液體積直接判斷,而溶液體積分別為10、20、30、40、50ml,依次增大故選d。5. 本題主要考查濃度的計算與換算,此考點(diǎn)也是化學(xué)常用計量中的熱門考點(diǎn)。設(shè)溶液的體積為v l,密度為 gml1,溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為m gmol1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol
42、l1,則根據(jù)溶液濃度表達(dá)方式不同,但其溶質(zhì)不變有:=v lc moll1,即c=。若w1 = 2w2,=2,由于r2r1,所以c12c2。稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)減半,說明濃硫酸與水等質(zhì)量混合,水的密度可認(rèn)為是1g/cm3,因此v值等于50ml。若c1 = 2c2,=2,由于r2r1,所以w12w2,同時可知v50 ml。本題應(yīng)選a。6. a錯,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為溶質(zhì)質(zhì)量除以總質(zhì)量,應(yīng)該為a/v*100 ;b對,物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量除以體積,(a/17)/(v/1000) = 1000a/17v ;c對,正負(fù)離子應(yīng)該相等,則c(oh-)=1000b/v + c(h+);d錯,由于水的密度要大于氨水的密度,因
43、此加入的水的質(zhì)量要大于原溶液質(zhì)量,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)就小于0.5w7. 試題分析:a雞蛋清溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液會是蛋白質(zhì)的溶解度降低而生成白色沉淀,沒有新物質(zhì)產(chǎn)生,屬于物理變化,正確;b納米材料微粒直徑一般從幾納米到幾十納米(1 nm= 10?9 m)若形成分散系,則該分散系就屬于膠體,錯誤;c往fe(oh)3膠體中逐滴加入稀硫酸會使膠粒的斥力減小發(fā)生聚沉,因此會產(chǎn)生沉淀,而后發(fā)生酸堿中和反應(yīng),沉淀逐漸溶解,正確;d水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵,是因為煙塵微粒帶電荷,在直流電作用下發(fā)生聚沉,從而達(dá)到凈化空氣的目的,正確。8.(1)(2)不合理,na2so3、na2co3的水溶
44、液因水解呈堿性,但從化合物的分類來看它們都應(yīng)屬于鹽類利用焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)的為kcl,焰色反應(yīng)呈黃色的為naclh2so4na2co3h2so4=na2so4co2h2o,na2so3h2so4=na2so4so2h2o在兩支試管中分別加入少許h2so4溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合,再向混合溶液中分別滴入na2co3溶液,若有氣泡生成,則加入的未知溶液為nacl溶液;若無氣泡生成,則加入的未知溶液為naoh溶液(合理即可)9試題分析: so2被氧化,則naclo3被還原降價,生成物種中cl氧化態(tài)低于naclo3(+5)cl2被還原,則naclo2被氧化升
45、價,生成物種中cl氧化態(tài)高于naclo2(+3)則共同物種cl氧化態(tài)為+4,選d.10. a.na2co3+co2+h2o=2nahco3,nahco3溶解度小,形成沉淀b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2al3+ + 3oh- = al(oh)3有氣泡、沉淀c.無明顯現(xiàn)象d.no3-遇到硫酸的h+有強(qiáng)氧化性,氧化fe2+fe2+ + no3- + h+ = fe3+ +no(no2) + h2o (未配平)11. a、小蘇打是碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:hco3-+h+co2+h2o,故a錯誤;b、根據(jù)al3+剛好沉淀完全,必須滿足鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量比為1:3,反應(yīng)的離子方
46、程式為:2al3+3so42-+3ba2+6oh-3baso4+2al(oh)3,故b正確;c、醋酸是弱電解質(zhì),離子方程式中寫成分子式,反應(yīng)的離子方程式為:caco3+2ch3coohca2+co2+h2o+2ch3coo-,故c錯誤;d、方程式兩邊電荷不相等,正確的離子方程式為:3fe+8h+2no3-3fe2+2no+4h2o,故d錯誤;故選b.12. 試題分析:a離子方程式應(yīng)該是:mg22ohh=1/2mg(oh)h2o。錯誤;b離子方程式應(yīng)該是alo2co22h2o=2al(oh)3hco3,錯誤;c符合反應(yīng)事實,拆寫也符合離子方程式的書寫原則,正確;d為了酸化kmno4溶液應(yīng)該使用硫
47、酸,而不能使用具有還原性的鹽酸,錯誤。13試題分析:aclo有氧化性會把hso3氧化為硫酸根離子,錯誤;b向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液應(yīng)該以不足量的碳酸氫鈉為標(biāo)準(zhǔn),離子方程式是: hco3 ca2oh= caco3h2o;錯誤;c離子不能部分約減,離子方程式是ba22oh2hso42 = baso42h2o,錯誤;d.符合物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系,離子拆寫也正確無誤。14. anaalo2溶液中通入過量的co2,離子方程式為:alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-,故a錯誤;b明礬溶液中滴加ba(oh)2溶液至so42-完全沉淀,離子方程式為:al3+2so42-+2ba2+4
48、oh-2baso4+alo2-+2h2o,故b錯誤;c.200 ml 2 mol/l的febr2溶液中通入11.2 l標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣,離子方程式:4fe2+6br-+5cl24fe3+3br2+10cl-,故c正確;d在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3反應(yīng)生成na2feo4,離子方程式為:2fe(oh)3 +3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o,故d錯誤;故選:c15. 試題分析:a、fe 3+ 與scn 反應(yīng)生成的fe(scn) 3 不是沉淀,而是一種絡(luò)合物,a不正確;b、雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘,而雙氧水的還原產(chǎn)物是水,b正確;c、硅酸鈉是可溶性
49、強(qiáng)電解質(zhì),應(yīng)該用離子符號表示,c不正確;d、氫氧化鋇不足,因此生成物是碳酸鋇沉淀、碳酸鈉和水,d不正確,答案選b。16, 無答案17.1)浸泡銅片的稀鹽酸中加入h2o2后,銅片溶解,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、水,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2e-,則用雙線橋法在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)為,故答案為:;(2)0.06 mol i-0.02 mol i2+0.02 io3-轉(zhuǎn)移0.16 mol電子,從mno4-mn2+可以看出,化合價由+7價降低為+2價,由電子守恒可知參加反應(yīng)的n(kmno4)=0.16mol(7?2)=0.032 mol,故答案為:0.032;(5)先由棕黃色變?yōu)闇\綠色,過一會又變?yōu)樽攸S色,則fe3+先被還原后又氧化,先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是2fe3+so32-+h2o=2f
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