2015全國理科綜合高考卷1(含答案解析)

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試高（新課標(biāo)1）理科綜合能力測試試題1下列敘述，錯(cuò)誤的是 （ ）ADNA和ATP中所含元素的種類相同B一個(gè)tRNA分子中只有一個(gè)反密碼子CT2噬菌體的核酸由脫氧核苷酸組成D控制細(xì)菌性狀的基因位于擬核和線粒體DNA上2下列關(guān)于生長素的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ）A植物幼嫩葉片中色氨酸可轉(zhuǎn)變成生長素B成熟莖韌皮部中的生長素可以進(jìn)行非極性運(yùn)輸C幼嫩細(xì)胞和成熟細(xì)胞對生長素的敏感程度相同D豌豆幼苗切段中乙烯的合成受生長素濃度的影響3某同學(xué)給健康實(shí)驗(yàn)兔靜脈滴注0.9%NaCl溶液（生理鹽水）20mL后，會出現(xiàn)的現(xiàn)象是 A輸入的溶液會從血漿進(jìn)入組織液B細(xì)胞內(nèi)液和細(xì)胞外液分別增加

2、10mLC細(xì)胞內(nèi)液Na的增加遠(yuǎn)大于細(xì)胞外液Na的增加D輸入的Na中50%進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)液，50%分布在細(xì)胞外液4.下列關(guān)于出生眼體重草本階段和灌木階段的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A草本階段與灌木階段群落的豐富度相同B草本階段與灌木階段的群落空間結(jié)構(gòu)復(fù)雜C草本階段與灌木階段的群落自我調(diào)節(jié)能力強(qiáng)D草本階段為灌木階段的群落形成創(chuàng)造了適宜環(huán)境5人或動物PrP基因編碼一種蛋白（PrPc）,該蛋白無致病性。PrPc的空間結(jié)構(gòu)改變后成為PrPsc（阮粒），就具有了致病性。PrPsc可以有到更多的PrPc轉(zhuǎn)變?yōu)镻rPsc，實(shí)現(xiàn)阮粒的增殖，可以引起瘋牛病。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 （ ）A阮粒侵入機(jī)體后可整合到宿主的基

3、因組中B阮粒的增殖方式與肺炎雙球菌的增殖方式相同C蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)的改變可以使其功能發(fā)生變化DPrPc轉(zhuǎn)變?yōu)镻rPsc的過程屬于遺傳信息的翻譯過程6抗維生素D佝僂病為X染色體顯性遺傳病，短指為常染色體顯性遺傳病，紅綠色盲為X染色體隱性遺傳病，白化病為常染色體隱性遺傳病。下列關(guān)于這四種遺傳病遺傳特征的敘述，正確的是A短指的發(fā)病率男性高于女性B紅綠色盲女性患者的父親是該病的患者C抗維生素D佝僂病的發(fā)病率男性高于女性D白化病通常會在一個(gè)家系的幾代人中連續(xù)出現(xiàn)7我國清代本草綱目拾遺中記敘無機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛?！边@里的“強(qiáng)水”是

4、指（ ）A氨水 B 硝酸 C醋 D鹵水8NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA9烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1 B2：3 C3：2 D2：110下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的

5、是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點(diǎn)較低D.將0.1molL1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小11微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯(cuò)誤

6、的是（ ）A正極反應(yīng)中有CO2生成B微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O12W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（ ）A單質(zhì)的沸點(diǎn)：WXB陰離子的還原性：AZC氧化物的水化物的酸性：YXB陰離子的還原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YW，錯(cuò)誤；B、H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單陰離子的還原性WZ，正確；C、未指明最高價(jià)氧化物的水化物，不能判斷酸性的強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；D、N與P可以同時(shí)存在于同一離子化合物中，如

7、磷酸銨，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素推斷，元素化合物性質(zhì)的判斷13濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH-)相等D當(dāng)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大【答案】D溶液的pH=10，MOH溶液中不存在電離平衡，而ROH溶液中存在電離平衡，升高溫度，電離正向移動，則c(R+)濃度增大，而升高溫度，對c(M+)無影響，所以比值減小，錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，溶液稀釋的判斷2

8、6草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4102，K2=5.4105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點(diǎn)為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170以上分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_。（2）乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO，為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、_。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。能

9、證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)_。草酸為二元酸_?！敬鸢浮坑袣馀菀莩?，澄清石灰水變渾濁；CO2；冷凝（水蒸氣、草酸等），避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗(yàn)。 F、D、G、H、D、I； CuO（氧化銅）；H中的黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的D中澄清的石灰水變渾濁； 向盛有少量NaHCO3溶液的試管中滴加草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是草酸的兩倍問考常規(guī)，澄清石灰水變渾濁，說明有CO2產(chǎn)生，考慮到還有CO，我覺得有必要強(qiáng)調(diào)一下“氣泡”；中間的裝置（一般叫冷阱）主要是冷凝分解產(chǎn)物中的水，如果有同學(xué)

10、覺得水不值一提的話，可以看看實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹巴ㄟ^實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物”，水是產(chǎn)物之一，必須有裝置證明其存在。同時(shí)草酸也可能升華，所以該裝置還有一個(gè)作用就是除去草酸蒸氣，避免其進(jìn)入裝置C中。 問考查物質(zhì)性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理的綜合應(yīng)用能力。由裝置A、B出來的氣體含有CO2、CO，容易想到用灼熱氧化銅來氧化CO，進(jìn)而檢驗(yàn)其產(chǎn)物CO2，但要注意到原產(chǎn)物中有CO2，故要設(shè)計(jì)除去CO2和驗(yàn)證CO2除盡的環(huán)節(jié)。最終確認(rèn)連接順序F（除CO2）、D（驗(yàn)證CO2被除盡）、G（干燥）、H（氧化CO）、D（通過驗(yàn)證CO2來證明CO的存在）、I（尾氣處理）；H中要裝CuO（氧化銅）； 問考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，證明“草酸的酸性比碳

11、酸強(qiáng)”這個(gè)命題很常規(guī)。設(shè)計(jì)一個(gè)常量濃度的溶液混合，產(chǎn)生氣泡即可。濃度不一定強(qiáng)調(diào)，碳酸鹽也可以是Na2CO3，但最好不用CaCO3（題目開始部分又暗示CaC2O4難溶）。證明“草酸是二元酸”這個(gè)難一點(diǎn)，考慮到題中給出了Ka值，所以我設(shè)計(jì)了一個(gè)NaHC2O4溶液呈酸性的實(shí)驗(yàn)，大家也可以直接取NaHC2O4溶液測其pH，呈酸性則說明草酸是二元酸（想想一元弱酸的鈉鹽）。取溶液等體積混合可能有點(diǎn)玩花樣了。標(biāo)準(zhǔn)答案用中和滴定當(dāng)然是高大上，堂堂正正。考點(diǎn)：CO、CO2的性質(zhì)；化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識；化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識的簡單應(yīng)用。27硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還

12、有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液回答下列問題：（1）寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_（寫出兩條）。（2）利用_的磁性，可將其從“浸渣”中分離?！敖敝羞€剩余的物質(zhì)是_（寫化學(xué)式）。（3）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是_。然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是_（填名稱）。（5）以硼酸為原料可制得硼氫化鈉（NaBH4），它是有機(jī)合成中的

13、重要還原劑，其電子式為_。（6）單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程_。【答案】 Mg2B2O5H2O+2H2SO4= 2MgSO4+2H3BO3；減小鐵硼礦粉粒徑、提高反應(yīng)溫度。 Fe3O4； SiO2和CaSO4；將Fe2+氧化為Fe3+；使Al3+與Fe3+形成氫氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸鎂 2H3BO3 =B2O3+3 H2O B2O3+3Mg = 3MgO+2B 硼氫化鈉的電子式很不常規(guī)，我只能手寫給大家看，中間可以全寫成小點(diǎn)。 我是這樣想，這個(gè)反應(yīng)的溫度應(yīng)該比較高，所以H3BO3會分解，然后就是置換反應(yīng)。其他按化合價(jià)

14、配平就好?？键c(diǎn)：元素及其化合物知識；化學(xué)工藝常識；物質(zhì)結(jié)構(gòu)。28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需

15、要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_kJ。（4）Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI（g）H2（g）+I2（g）在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950. 784x(HI)00.600.730.7730.7800.784 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的計(jì)算式為：_。 上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(以K

16、和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=_min-1 由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的關(guān)系可用下圖表示。當(dāng)升高到某一溫度時(shí)，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，相應(yīng)的點(diǎn)分別為_（填字母）【答案】MnSO4（或Mn2+）； 4.710-7； 299K=0.1082/0.7842；k正/K；1.9510-3A點(diǎn)、E點(diǎn) 鍵能一般取正值來運(yùn)算，H=E（反應(yīng)物鍵能總和）E（生成物鍵能總和）；設(shè)1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkJ，代入計(jì)算：+11=2x（436+151）x =299 問中的反應(yīng)是比較特殊的，反應(yīng)前后氣體體積相等，不同的起始態(tài)很容

17、易達(dá)到等效的平衡狀態(tài)。大家注意表格中的兩列數(shù)據(jù)是正向和逆向的兩組數(shù)據(jù)。716K時(shí)，取第一行數(shù)據(jù)計(jì)算：2HI（g）H2（g）+I2（g）n（始）（取1mol） 1 0 0n （0.216） （0.108） （0.108）n（平） 0.784 （0.108） （0.108）體積不影響K=。本小題易錯(cuò)點(diǎn)：計(jì)算式會被誤以為是表達(dá)式。問的要點(diǎn)是：平衡狀態(tài)下，v正= v逆，故有：k正x2(HI) = k逆x(H2)x(I2)變形：k正/ k逆= x(H2)x(I2)/ x2(HI)=K故有： k逆= k正/K 問看似很難，其實(shí)注意到升溫的兩個(gè)效應(yīng)（加快化學(xué)反應(yīng)速率、使平衡移動）即可突破：先看圖像右半?yún)^(qū)的正

18、反應(yīng)，速率加快，坐標(biāo)點(diǎn)會上移；平衡（題中已知正反應(yīng)吸熱）向右移動，坐標(biāo)點(diǎn)會左移。綜前所述，找出A點(diǎn)。同理可找出E點(diǎn)。 考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)計(jì)算；化學(xué)平衡知識的綜合運(yùn)用； 36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）氯化亞銅（CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：濾液海綿銅溶解過濾反應(yīng)過濾水洗醇洗烘干硝酸銨、水、硫酸亞硫酸銨、氯化銨乙醇氯化亞銅產(chǎn)品濃縮、離心分離回收硫酸銨濾液濾餅濾餅濾餅回答下列問題：（6） 步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_

19、，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。（7） 寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（8） 步驟包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（9） 上述工藝中，步驟不能省略，理由是_.（10） 步驟、都要進(jìn)行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）A、分餾塔 B、離心機(jī) C、反應(yīng)釜 D、框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_?！敬鸢浮浚?5分）（1）Cu

20、SO4或Cu2+ 溫度低溶解速度慢、溫度過高銨鹽分解（2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+（3）硫酸（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化（5）BD（6）0.597ab/m100%【解析】試題分析：（1）海綿銅的主要成分是Cu與CuO，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則Cu被氧化為銅離子；由后面的流程可回收硫酸銨，可知溶液中的硫酸根離子未被還原，所以得到的氧化產(chǎn)物為CuSO4，而不是硝酸銅；（2）步驟反應(yīng)后過濾，說明步驟反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為CuCl沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可知步驟發(fā)生的離子反應(yīng)為2Cu2+SO32-+2Cl-+H2

21、O=2CuCl+SO42-+2H+；（3）根據(jù)步驟發(fā)生的離子反應(yīng)可知，CuCl不溶于硫酸，所以酸洗所需要的酸應(yīng)是硫酸；（4）CuCl難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化；（5）用于分離固體和液體法設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過濾的原理是相似的。A、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯(cuò)誤；B、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，正確；C、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯(cuò)誤；D、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選BD；（6）根據(jù)題意，CuCl與K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應(yīng)，K2Cr2O7被還原為Cr3+，則amol/LbmL K2Cr2O7溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是ab10-323mol=6ab10-3mol，+1價(jià)Cu會被氧化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒，則CuCl的物質(zhì)的量是6ab10-3mol，則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(6ab10-3mol99.5g/mol)/mg100%=0.597ab/m100%?？键c(diǎn)：考查對工業(yè)流程的分析，物質(zhì)制備原理的分析判斷，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性