高中化學 必修二 金屬資源的開發(fā)利用;

1、第一節(jié)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源,第1課時金屬礦物的開發(fā)利用,宜陽一高高一化學備課組 姬延民 2016年4月22日,學習目標,學習重點,了解化學方法在金屬礦物開發(fā)(主要是金屬的冶煉)中的作用。,學習難點,學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎上，了解適用于不同金 屬的冶煉方法。,新課導入,導入一【問題導入】 在初中學習了金屬活動順序表。從左到右，金屬性逐漸減弱，對應離子的氧化性逐漸增強。 問題1：在自然界中金屬大多數(shù)以什么形式存在？ 問題2：要使金屬礦物轉化為金屬單質，金屬元素的化合價如何變化？,新課探究, 知識點一金屬的冶煉 1金屬元素的存在 自然界中，除_、_等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以_

2、的形式存在。在地殼中，含量最高的金屬元素是_，其次是_。 2金屬冶煉的實質 金屬的冶煉是將金屬礦石中的金屬從其化合物中還原出來，用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料。也就是說用還原的方法，使金屬化合物中的金屬陽離子得到電子，變成金屬原子。,金,鉑,化合物,al,fe,即：mn+ne- m,不活潑的金屬,焦炭,一氧化碳,氫氣,活潑,【思維拓展】 為什么冶煉鎂時電解mgcl2而不是mgo，冶煉鋁時電解al2o3而不是alcl3?,答案 工業(yè)上采用電解法冶煉鋁的材料是al2o3，而不是alcl3，這是因為alcl3是共價化合物，熔融時無法電離出自由移動的離子，不能導電；工業(yè)上采用電解法冶煉鎂的材料是mgcl2

3、，而不是mgo，這是因為mgo雖是離子化合物，但其熔點太高，熔融時會消耗大量熱能，成本較高。,c,【規(guī)律小結】 金屬的冶煉方法與金屬活動性順序的關系：,鋁和金屬氧化物,kclo3,mg,黑色物質,答案 鋁熱反應為放熱反應，但需要高溫才能發(fā)生，鎂條是引燃劑，氯酸鉀是助氧劑，鎂條燃燒提供熱量，促使 kclo3發(fā)生分解；kclo3分解放出o2，保證鎂條的繼續(xù)燃燒，鎂條燃燒放出熱量，引發(fā)鋁熱反應進行。由于該反應為放熱反應，反應放出的熱量可以維持反應繼續(xù)進行，因此反應一經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行。紙漏斗用水浸濕，是為了防止濾紙被燒壞；蒸發(fā)皿中盛有沙子，是為了防止落下的熔融物炸裂蒸發(fā)皿。,fe2o3,al,置換

4、,使熔融物易于落下,防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿,引發(fā)氯酸鉀的分解反應,引發(fā)鋁熱反應,【規(guī)律小結】,答案： 2al2o3(熔融) 4al+3o2 2al + cr2o3 cr + al2o3,利用率,使用量,回收和再利用,其他材料,當堂自測,1判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)。 (1)自然界中的金屬都以化合態(tài)存在(),(2)金屬陽離子被還原，一定得到金屬單質(),(3)將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂(),(4)al和mgo的混合物是鋁熱劑(),(5)利用co冶煉鐵的反應是置換反應(),2由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是() afe2o3 bnacl ccu2s dalcl3 3下列氧化物不

5、能跟鋁粉組成鋁熱劑的是() awo3 bmno2 cna2o dv2o5,b,c,4、在反應alyaob = al2o3y中，y不可能的物質是() afe bmg ccr dmn,高溫,b,5用鋁熱法還原下列化合物，制得金屬各1 mol，消耗鋁最少的是() amno2 bwo3 cco3o4 dcr2o3,c,6、在熔融狀態(tài)下,na與kcl存在可逆反應:na+kcl nacl+k,通過調整溫度,可利用金屬na來制取k。 根據(jù)上表的熔點和沸點,確定由na與kcl反應制取k的合適溫度為() a.770 b.801 c.850 d.770801 ,c,7、古代的“藥金”外觀與金相似,常誤以為是金子。冶煉方法如下:將碳酸鋅、赤銅礦(cu2o)和木炭混合加熱至800 得金光閃閃的“藥金”。 (1)“藥金”的主要成分是。 (2)有關的化學方程式是,cu、z