原電池電極反應(yīng)書寫

1、第三節(jié) 電解池1【復(fù)習(xí)鞏固】鉛蓄電池1.放電的電極反應(yīng)：負(fù)極： 。正極： 。CuCl2溶液CC總反應(yīng)式： 。2.充電的電極反應(yīng)：陰極： 。 陽(yáng)極： ?？偡磻?yīng)式： 。一、電解池原理1. 問(wèn)題：如右圖所示，把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？區(qū)別在哪里？這個(gè)裝置的名稱為 。探究【實(shí)驗(yàn)4-2】 (課本P79 ) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：與電源負(fù)極相連的碳棒現(xiàn)象： 。與電源正極相連的碳棒現(xiàn)象： 。電極反應(yīng)為：陽(yáng)極： ， 陰極 。電解CuCl2溶液的總方程式為： 。離子方程式： 。2.電解池中的基本概念電解： 叫做電解。電解池： 的裝置，也叫做 。電解池的兩極 陽(yáng)極與 相連，在

2、陽(yáng)極上發(fā)生 反應(yīng)。 陰極與 相連，在陰極上發(fā)生 反應(yīng)。電解池中內(nèi)電路離子流向：陽(yáng)離子 極，陰離子 極。外電路電子流向： 3.構(gòu)成電解池的條件： 。 【練習(xí)】如圖所示的裝置能夠組成電解池的是()4.電解質(zhì)微粒在電解池中放電（得或失電子）順序 (要熟記)（1）放電： 的過(guò)程。（2）放電順序陰極上：與電極材料無(wú)關(guān),是溶液中的 得電子，陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)就越 得電子。金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越 ，越 得電子。金屬活動(dòng)順序表 。金屬陽(yáng)離子放電順序 。陽(yáng)極上： 活性材料作電極時(shí)：（活性金屬電極材料： ）活性陽(yáng)極 電子被 成 離子進(jìn)入溶液。 用惰性電極(Pt、石墨等)時(shí)：溶液中的陰離子放電，由易到難的順

3、序是：S2 I Br Cl OH 最高價(jià)含氧酸根離子 F5. 電極方程式的書寫（以電解CuSO4為例） 標(biāo)出電極名稱-陰極或陽(yáng)極；分析、比較出陰陽(yáng)極的放電離子。 寫出電極方程式：陽(yáng)極： ；反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰極： ；反應(yīng)類型： 反應(yīng)。陰、陽(yáng)兩極中得、失電子的總數(shù)要 ，每一極上都要滿足 和 守恒。 兩極半反應(yīng)相加得總方程式 。練習(xí)：寫出下列電解池中兩極反應(yīng)及總反應(yīng)式：(1)A極是 極，反應(yīng)式為： （ 反應(yīng)）；B極是 極，反應(yīng)式為： （ 反應(yīng)）；總反應(yīng)方程式： 。(2)A極是 極，反應(yīng)式為： （ 反應(yīng)）；B極是 極，反應(yīng)式為： （ 反應(yīng)）；總反應(yīng)方程式： 。第三節(jié)電解池2【知識(shí)儲(chǔ)備】離子放電順序（

4、惰性電極）陽(yáng)極： 。陰極： 。鞏固練習(xí)：1.以惰性電極電解下列溶液，分別寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式NaOH溶液 稀H2SO4 K2SO4溶液陰極： 陰極： 陰極： 陽(yáng)極： 陽(yáng)極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： CuCl2溶液 稀HCl陰極： 陰極： 陽(yáng)極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： NaCl溶液 MgCl2溶液陰極： 陰極： 陽(yáng)極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： CuSO4溶液 AgNO3溶液陰極： 陰極： 陽(yáng)極： 陽(yáng)極： 總反應(yīng)： 總反應(yīng)： 2.以惰性電極電解電解質(zhì)溶液的反應(yīng)類型類型電極反應(yīng)特點(diǎn)電解對(duì)象電解質(zhì)類別實(shí)例電解質(zhì)濃度pH電解質(zhì)溶液復(fù)原陰： 陽(yáng)： NaOHH2SO4K2SO4

5、 電離出的陰、陽(yáng)離子分別在兩極放電CuCl2HCl陰： 放 生 陽(yáng)： 放電NaClMgCl2陰： 放電陽(yáng)： 放 生 CuSO4AgNO3反饋：1用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A電解氫氧化鈉稀溶液，溶液濃度增大pH變小 B電解氯化鈉溶液，溶液濃度減小pH不變C電解硝酸銀溶液，要消耗OH-溶液pH變小 D電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，溶液pH不變2在一盛有飽和Na2CO3溶液的燒杯中插入惰性電極，保持溫度不變，通電一段時(shí)間后 （ ） A溶液的PH值增大 BNa+和CO32-的濃度減小 C溶液的濃度增大 D溶液的濃度不變，有晶體析出3用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，

6、電解液的PH下降的是 （ ） ACuSO4 BAgNO3 CBaCl2 DH2SO44用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，電解液的pH增大的是（ ） AH2SO4 BKOH CAgNO3 DNa2SO45用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為116A、B、C是三種金屬,根據(jù)下列、兩個(gè)實(shí)驗(yàn),確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)? )將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連,A上有氣泡逸出,

7、B逐漸溶解 電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時(shí),陰極上先析出C(使用惰性電極) AABC BBCA CCAB DBAC7關(guān)于電解NaCI水溶液，下列敘述正確的是 （ ） A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色 D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬舐湟撼手行?.如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是()Aa為負(fù)極、b為正極 Ba為陽(yáng)極、b為陰極C電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D電解過(guò)程中，氯離子濃度不變9. 如圖為直流電源電解釋Na2SO4水溶液

8、的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加一滴石蕊溶液。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的B一電極逸出無(wú)味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色Da電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色10.用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))，電解液基本不變的是()ACuCl2(CuSO4)BNaOH(NaOH) CNaCl(HCl) DCuSO4Cu(OH)2第三節(jié)電解池3電解池中電極反應(yīng)物的放電順序陰極： 陽(yáng)極： 二、電解原理的應(yīng)用：1、氯堿工業(yè)（1）習(xí)慣上把電解 的工業(yè)生產(chǎn)叫做 。（2）電極反應(yīng)：陽(yáng)極： ；現(xiàn)象

9、： 。陰極： ；現(xiàn)象： ?？偦瘜W(xué)方程式： ?？傠x子方程式： 。（3）電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為： ，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？ 。（4）真實(shí)工業(yè)操作中應(yīng)注意的問(wèn)題： 避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)的方程式為 。 避免生成物H2和Cl2混合。 精制食鹽水的注意事項(xiàng)：a. 用什么方法除去泥沙？b. 用什么試劑除去Ca2+ 、Mg2+、 Fe3+ 、SO42c. 所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2、電鍍 （1）電鍍的含義：電鍍是應(yīng)用_在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。（2）電鍍的目的：_。（3）實(shí)例(往鐵件上鍍銅

10、)：陰極材料： ，電極反應(yīng)式： 陽(yáng)極材料： ，電極反應(yīng)式： 電解質(zhì)溶液： 溶液。（4）電鍍的特點(diǎn)：一多 、一少 、一不變： 。3、電解精煉銅(銅的精煉)電解時(shí)，用 作陰極，用 作陽(yáng)極，用 作電解液。如右圖裝置的陽(yáng)極中含有Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、 Au等金屬等雜質(zhì)，電極反應(yīng)：陽(yáng)極： ， ， 陰極： 。分析：（1）比銅活潑的金屬：Zn、Fe、Ni以 形式留在溶液中。（2）比銅不活潑的金屬：Ag、Pt、Au 溶解，而以 形式沉積形成 。思考：（1）精煉銅時(shí)，電解液中的Cu2濃度是否會(huì)發(fā)生改變？ 。（2）陽(yáng)極減少的質(zhì)量是否等于陰極增加的質(zhì)量？ 。4、電冶金(1) 金屬冶煉的本質(zhì)：使礦石中的_獲得

11、電子，從它們的化合物中_出來(lái)。反應(yīng)通式 。（2）對(duì)于 、 、 、 這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。（3）工業(yè)上電解熔融氯化鈉制取Na：陰極：_ ，陽(yáng)極：_ ?？偡磻?yīng)： 。（4）工業(yè)上用電解 的方法制取金屬M(fèi)g，方程式 。（5）工業(yè)上用電解 的方法制取金屬Al，方程式 ?！镜湫屠}】1.電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則 電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。 Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則 X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。 Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。2.某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，則對(duì)電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是()A.a為正極，b為負(fù)極；NaClO和NaClB.a為負(fù)極，b為正極；NaClO和NaClC.a為陽(yáng)極，b為陰極；HClO和NaClD.a為陰極，b為陽(yáng)極；HClO和NaCl3.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是()A.