新人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)各課題學(xué)生筆記[30頁]

1、緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩一、化學(xué)研究對(duì)象（什么是化學(xué)）化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化規(guī)律的科學(xué)。二、化學(xué)發(fā)展史1、火的使用是化學(xué)發(fā)展的始端；（人與野獸有了本質(zhì)區(qū)別，原始人使用工具由石器進(jìn)入銅器）2、我國是四大文明古國，在陶器、銅器、鐵器、造紙、火藥、釀酒、染料方面做出功勛卓絕貢獻(xiàn)。3、道爾頓的原子論和阿伏伽德羅的分子學(xué)說（統(tǒng)稱原子-分子論）奠定了近代化學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。三、綠色化學(xué)1、綠色化學(xué)又稱“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。2、綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)是在始端就采用預(yù)防污染的科學(xué)

2、手段,因而過程和終端均為零排放或零污染。3、綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟(jì)性”，二是 “減量”“重復(fù)使用”“回收”“再生”“拒用”。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、【實(shí)驗(yàn)1-1】化學(xué)變化和物理變化實(shí)驗(yàn)序號(hào)變化前的物質(zhì)變化時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無物質(zhì)生成1液態(tài)的水水沸騰液態(tài)的水無2藍(lán)色塊狀的膽礬塊狀變成粉末藍(lán)色粉末的膽礬無3藍(lán)色硫酸銅溶液無色氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀藍(lán)色的氫氧化銅沉淀有4顆粒狀石灰石(或大理石)產(chǎn)生氣泡石灰水變渾濁二氧化碳?xì)怏w等有討論：1、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2有什么共同特征？-都沒有新物質(zhì)生成;2、實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4有什么共同特征？-都有新物質(zhì)生成; 3、

3、實(shí)驗(yàn)1、2與實(shí)驗(yàn)3、4有什么本質(zhì)的區(qū)別？-有沒有新物質(zhì)生成物理變化與化學(xué)變化物理變化化學(xué)變化概念沒有生成其他物質(zhì)的變化變化時(shí)生成了其他物質(zhì)的變化本質(zhì)區(qū)別宏觀：沒有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒不變，只是微粒間隔可能改變宏觀：有其他物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成物質(zhì)的微粒發(fā)生了變化，變成了另一種物質(zhì)的微粒外觀區(qū)別狀態(tài)、形狀、大小的改變常伴隨發(fā)光、放熱、變色、生成氣體、生成沉淀等。舉例水的三態(tài)變化，汽油揮發(fā)鎂條燃燒、堿式碳酸銅分解區(qū)分依據(jù)有沒有其他物質(zhì)生成聯(lián)系化學(xué)變化與物理變化往往同時(shí)發(fā)生，在化學(xué)變化中，同時(shí)發(fā)生物理變化；在物理變化中，不一定發(fā)生化學(xué)變化化學(xué)變化中伴隨發(fā)生的一些現(xiàn)象注意：判斷物質(zhì)變化的種類不

4、能單單依據(jù)是否有明顯的現(xiàn)象，而應(yīng)該看是否生成了其他物質(zhì)，或者判斷原物質(zhì)的構(gòu)成微粒有沒有發(fā)生變化。電燈通電時(shí)發(fā)光也放熱，但它是物理變化。二、物質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)定義不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)需要發(fā)生化學(xué)變化才能表現(xiàn)出的性質(zhì)實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等區(qū)別是否通過發(fā)生化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來2、區(qū)別物質(zhì)的性質(zhì)和變化物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩組不同的概念。性質(zhì)是物質(zhì)的固有屬性，是變化的內(nèi)因，而變化是一個(gè)過程，是性質(zhì)的具體表現(xiàn)。在漢語表述中常常用“能”“會(huì)”“可以”等詞加以區(qū)別。如“硫在氧氣中燃燒”表述的是化學(xué)變化；而“硫能在氧氣中燃燒”

5、表述的是硫的化學(xué)性質(zhì)可燃性。注意：一般描述物質(zhì)性質(zhì)的語言中有“可、易、能、會(huì)”等表示具有能力的字眼，如木炭可以燃燒，糖能溶解與水。【實(shí)驗(yàn)1-2】觀察：氧氣、二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)：都是無色無味的氣體，化學(xué)性質(zhì)：氧氣能支持燃燒（有助燃性）二氧化碳不能支持燃燒也能燃燒。課題2化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究在實(shí)驗(yàn)探究中，一要關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)，如顏色、氣味、狀態(tài)、硬度、密度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等；二要關(guān)注物質(zhì)的變化，如石蠟燃燒時(shí)是否熔化等；三要關(guān)注物質(zhì)的變化過程及其現(xiàn)象，如發(fā)光、放熱、有氣體生成等。對(duì)蠟燭燃燒的觀察與下列描述進(jìn)行比較。項(xiàng)目現(xiàn)象點(diǎn)燃前蠟燭是由石蠟和棉線燭芯組成的

6、，普通蠟燭為圓柱形固體，乳白色（特殊用途的蠟燭因加入配料而制成不同顏色，不同形狀），手感滑膩，有輕微氣味，質(zhì)地較柔軟，難溶于水，密度比水小。燃燒時(shí)點(diǎn)燃的蠟燭可以持續(xù)燃燒，蠟燭緩慢變短。燃著的蠟燭頂部受熱熔化而形成一個(gè)凹槽，熔化后的液態(tài)石蠟貯于凹槽中，如果吹動(dòng)蠟燭或受熱不均勻，貯于凹槽中的液體會(huì)沿燭體流下，遇冷逐漸凝固附著在燭體上。蠟燭的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三層，外焰與空氣充分接觸，溫度最高。蠟燭燃燒時(shí)，用干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)，取下燒杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振蕩，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后有水和二氧化碳生成。熄滅后蠟燭剛熄滅時(shí)，有一縷白煙從燭芯飄出，點(diǎn)燃白煙

7、，火焰會(huì)順著白煙將蠟燭重新點(diǎn)燃。二、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究步驟操作現(xiàn)象結(jié)論1向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別滴入數(shù)滴澄清石灰水，振蕩均變渾濁，但后者白色渾濁更明顯說明呼出的氣體中二氧化碳含量比空氣中的更多2向盛有空氣和呼出氣體的集氣瓶中分別放入燃著的木條，進(jìn)行比較燃著的木條在空氣中燃燒更旺，燃燒的時(shí)間更長說明呼出的氣體中氧氣含量比空氣中的少3對(duì)著一塊干燥的玻璃片呼氣后，與另一塊放在空氣中的干燥玻璃片相比較被呼氣的玻璃片上有一層水霧，而空氣中的沒有，說明呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。三、科學(xué)探究的方法指導(dǎo)科學(xué)探究的方法主要包括提出問題、做出猜想或假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)步驟）、

8、收集證據(jù)（包括觀察到的現(xiàn)象、測(cè)定到的數(shù)據(jù)或其他資料）、分析、解釋與結(jié)論。觀察主要指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式或借助儀器了解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。在學(xué)習(xí)中，觀察的內(nèi)容主要有實(shí)驗(yàn)儀器和裝置（儀器安裝的順序和方法）、所用藥品（顏色、狀態(tài)、氣味等）、實(shí)驗(yàn)操作（實(shí)驗(yàn)前、實(shí)驗(yàn)中、實(shí)驗(yàn)后及注意事項(xiàng)）、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（實(shí)驗(yàn)過程中、實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)）。課題3走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室一、常見儀器介紹儀器用途注意事項(xiàng)試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用加熱后不能驟冷，防止炸裂燒杯用作配置溶液和較大量試劑的反應(yīng)容器，在常溫或加熱時(shí)使用加熱時(shí)放置在石棉網(wǎng)上，使受熱均勻量筒量度液體體積 不能加熱，不能作反應(yīng)容器集氣瓶 用于收集或貯存少量氣體

9、不能加熱酒精燈 用于加熱膠頭滴管 滴瓶膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體滴瓶用于盛放液體藥品膠頭滴管用過后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品滴瓶上的滴管與滴瓶配套使用鐵架臺(tái) 用于固定和支持各種儀器，一般用于過濾、加熱等使用操作漏斗用作加液器裝上濾紙用作過濾器試管夾 用于夾持試管 防止燒損和腐蝕玻璃杯 用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體歸納：常用儀器及使用方法1、可加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可直接加熱試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 只能間接加燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 2、不可加熱量筒、漏斗、集氣瓶二、常用危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志

10、三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）、藥品的取用規(guī)則安全 “三不”：不用手接觸藥品，不直接聞藥品氣味，不嘗藥品味道。 按規(guī)定量取用節(jié)約 固體只須蓋滿試管底部 不說明用量 液體取1 mL2 mL處理“三不”：用剩的藥品不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗(yàn)室1、固體藥品的取用操作：(1) 塊狀或密度大固體藥品取用-鑷子要領(lǐng)：“一橫二放三慢豎”（2）粉末狀或小顆粒固體藥品取用-藥匙或紙槽要領(lǐng)：“一斜二送三直立” 2、液體藥品的取用操作 （1）大量液體取用-傾倒 要領(lǐng)：取下瓶塞倒扣在桌面上，標(biāo)簽向著手心，試劑瓶口緊貼容器口使液體緩慢流到容器里。 （2）一定量液體取用-量筒 要領(lǐng)：傾倒大約至刻度，將量筒放置于水平的

11、桌面上。用滴管滴加液體，視線注視刻度，使液面凹液面最低處保持水平即可。 注意：仰視-實(shí)際值大于量取值，俯視-實(shí)際值小于量取值 （3）少量液體取用-滴管 要領(lǐng)：捏伸吸移滴 注意：滴管始終與水平面垂直，滴管置于容器口正上方，逐滴滴加。（二）、物質(zhì)的加熱 1、酒精燈的使用方法兩檢：檢查酒精燈的燈芯是否平整；檢查酒精量不超過容器的23，也不少于13；兩禁：不可用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一盞酒精燈；禁止往燃著的酒精燈里添加酒精； 兩用：用火柴點(diǎn)燃；用燈帽蓋滅，切不可用嘴吹滅； 2、物質(zhì)的加熱給試管里液體加熱注意事項(xiàng)：試管外壁不得有水；試管夾夾在離試管口的13處；試管口向上且與桌面成45；先預(yù)熱后集中用外焰加

12、熱；管口不能對(duì)著有人的方向；加熱后不驟冷。給試管里固體加熱注意事項(xiàng)：同上，僅需試管口略向下傾斜。（三）、托盤天平的使用稱量時(shí)，應(yīng)在兩邊托盤上放一張質(zhì)量相同的稱量紙，易潮解的藥品要放在玻璃器皿中稱量；稱量前，將游碼撥到標(biāo)尺的“零”處，調(diào)節(jié)天平平衡；稱量時(shí)左盤放稱量物，右盤放砝碼。 說明：“左物右碼”顛倒-不使用游碼-實(shí)際值等于稱量值 使用游碼-實(shí)際值 = 稱量值-（游碼質(zhì)量x2）（四）連接儀器裝置 潤濕玻璃儀器后轉(zhuǎn)動(dòng)與橡膠管（塞）連接（五）裝置氣密性檢查先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

13、（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元 我們周圍的空氣課題1空氣一、空氣是由什么組成的【實(shí)驗(yàn)2-1】測(cè)定空氣中氧氣含量原理：紅磷燃燒消耗集氣瓶中的氣體，使集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減少，冷卻后打開彈簧夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶中，最后進(jìn)入集氣瓶的水的體積就是紅

14、磷燃燒消耗氣體的體積?，F(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，水倒流到集氣瓶容積1/5化學(xué)方程式：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5結(jié)論：空氣的組成不是單一的，氧氣約占空氣體積的1/5?？諝獾慕M成（體積分?jǐn)?shù)）氮?dú)猓?8%，氧氣：21%，稀有氣體：0.94%，二氧化碳0.03%， 其他氣體和雜質(zhì)：0.03%。二、混合物和純凈物混合物純凈物定義由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)只有一種物質(zhì)組成的物質(zhì)實(shí)例糖水、飲料、海水等水、氧氣、氮?dú)?、氯酸鉀等?lián)系混合物由純凈物混合而成，但各純凈保持各自的化學(xué)性質(zhì)區(qū)別組成物質(zhì)的種數(shù)不同三、空氣是一種寶貴的資源空氣中的成分性質(zhì)用途氧氣供給呼吸潛水、登山、醫(yī)療救護(hù)支持燃燒煉鋼、氣焊、

15、宇宙航行、化工生產(chǎn)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)制硝酸和氮肥稀有氣體化學(xué)性質(zhì)不活潑用作保護(hù)氣、燈泡的填充氣通電時(shí)稀有氣體會(huì)發(fā)出不同顏色的光用作光源四、保護(hù)大氣環(huán)境空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等?？諝馕廴疚镏饕獊碓赐怀龅奈：鈶B(tài)污染物二氧化硫含硫燃料的燃燒引發(fā)呼吸道疾病、造成酸雨、破壞地面設(shè)施氮的氧化物汽車、飛機(jī)的尾氣造成酸雨、破壞高空臭氧層一氧化碳汽車尾氣、燃料的燃燒破壞輸氧功能氟氯烴空調(diào)機(jī)破壞高空臭氧層固態(tài)污染物可吸入顆粒物汽

16、車尾氣、建筑、生活等城市垃圾擴(kuò)散能見度降低（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源，植樹種草等（4）目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）課題2氧氣一、氧氣的性質(zhì)1.物理性質(zhì) 標(biāo)準(zhǔn)狀況下：氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水；在壓強(qiáng)為101KPa時(shí)：在-1

17、830C時(shí)為淡藍(lán)色液體，-2180C時(shí)為雪花狀淡藍(lán)色固體。2.化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)現(xiàn)象化學(xué)方程式性質(zhì)空氣氧氣帶火星木條帶火星木條復(fù)燃C+O2 點(diǎn)燃 CO2助燃性碳發(fā)紅光，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體發(fā)白光，生成能使澄清石灰水變渾濁氣體氧化性磷產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5硫產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，生成刺激性氣味氣體產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰，生成刺激性氣味氣體。S + O2 點(diǎn)燃 SO2鐵不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象?；鹦撬纳?，生成黑色固體。3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4二、化合反應(yīng)（一）、化合反應(yīng)1、定義：由多種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。2、特點(diǎn)：多變一3、表示：A+BAB（二）、氧化反應(yīng) 1、定義：物

18、質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng) 2、常見的氧化反應(yīng)包括：燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸（三）、化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)的區(qū)別 化合反應(yīng)：生成物一定只有一種，但不一定有氧氣參加； 氧化反應(yīng)：一點(diǎn)有氧氣參加，但生成物不一定只有一種。 課題3制取氧氣【實(shí)驗(yàn)2-5】編號(hào)操作現(xiàn)象1排水法收集氧氣導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，集氣瓶中水被排盡2帶火星木條伸入盛氧氣集氣瓶帶火星木條伸復(fù)燃探究：分解過氧化氫中二氧化錳的作用編號(hào)操作現(xiàn)象1帶火星木條伸入盛過氧化氫的試管中帶火星木條不復(fù)燃2向上述試管中加二氧化錳，把帶火星木條伸入其中帶火星木條復(fù)燃3待上述試管中無現(xiàn)象產(chǎn)生，重新加熱過氧化氫帶火星木條復(fù)燃結(jié)論二氧化錳能催化過氧化氫分解催化劑1、定義：在化

19、合反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化合反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。 2、特性：一變-改變（包括加快、減慢）其他物質(zhì)的化合反應(yīng)速率； 二不變-質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變。氧氣的制法（一）工業(yè)制法-分離液態(tài)空氣（物理變化）（二）實(shí)驗(yàn)室制法1、三種制取方法的比較過氧化氫制取氧氣氯酸鉀制取氧氣高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理2H2O2 MnO2 2H2O+ O22KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2試劑狀態(tài)過氧化氫溶液、二氧化錳固體氯酸鉀固體、二氧化錳固體高錳酸鉀固體反應(yīng)條件常溫下二氧化錳作催化劑加熱條件下，二氧化錳作催化劑加

20、熱發(fā)生裝置收集裝置 收集氣體：向上排空氣法-長進(jìn)短出。 向下排空氣法-短進(jìn)長出。 排水集氣法-集氣瓶中注滿水，短進(jìn)長出。 用氣（氣體不溶于水）：長進(jìn)水。 洗氣：瓶正盛試劑，氣體長進(jìn)。 醫(yī)療急救：長連氧氣鋼瓶，短連吸氧裝置。2、高錳酸鉀制取氧氣的步驟及注意事項(xiàng)步驟注意事項(xiàng)（1）查：檢查裝置的氣密性原理：根據(jù)氣體熱脹冷縮操作：先把導(dǎo)管一端浸入水里，再把兩手緊貼容器的外壁（2）裝：將藥品裝入試管在試管中裝入少量高錳酸鉀，并在試管口放一團(tuán)棉花，以防止加熱時(shí)，生成的氣體把試管內(nèi)的固體帶到導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管（3）定：將試管固定在鐵架臺(tái)上鐵夾夾在離試管口約1/3處。試管口要略向下傾斜，防止冷凝后的水倒流至受熱

21、的試管底部，使試管破裂（4）點(diǎn)：先預(yù)熱，后對(duì)藥品加熱先讓試管均勻受熱；然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位用外焰加熱（5）收：收集氧氣等有氣泡均勻、連續(xù)放出時(shí)用排水法進(jìn)行收集，收集滿的集氣瓶瓶口應(yīng)蓋上玻璃片，正放在桌上（6）移：收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽（7）熄：熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中移出，最后熄滅酒精燈3、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)方法項(xiàng)目操作現(xiàn)象結(jié)論驗(yàn)滿將帶火星的木條伸到集氣瓶口正上方木條復(fù)燃收集滿檢驗(yàn)將帶火星的木條伸到集氣瓶中木條復(fù)燃是氧氣三、分解反應(yīng)1、定義：由一種反應(yīng)物生成多種物質(zhì)的反應(yīng)。2、特征：一變多3、表示：ABA+B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)比較反應(yīng)類型概 念 特 征舉例化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生

22、成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。A+BAB多變一S+ O2SO2分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)。ABA+B一變多2H2O電解2H2+O2第三 單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子一、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成【實(shí)驗(yàn)3-1】品紅在水中擴(kuò)散 現(xiàn)象：品紅由中心向四周無規(guī)則擴(kuò)散，最終燒杯中溶液成紅色。 結(jié)論：分子在無規(guī)則運(yùn)動(dòng)?！净顒?dòng)探究】操作現(xiàn)象20ml蒸餾水中加入5-6滴酚酞溶液顏色不變化取上述溶液于試管，滴加氨水溶液由無色變?yōu)榧t色另取燒杯B加入5ml氨水，用大燒杯罩住，觀察現(xiàn)象燒杯A燒杯B現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)榧t色無明顯現(xiàn)象解釋燒杯B中的肉眼看不到的物質(zhì)運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，致使燒杯A中溶液成分發(fā)生改變，溶液由

23、由無色變?yōu)榧t色燒杯B中的肉眼看不到的物質(zhì)無法運(yùn)動(dòng)到燒杯A中，燒杯B中溶液成分不發(fā)生改變，溶液不變色。二、分子可以分為原子1、運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)物理變化和化學(xué)變化、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有變化，沒有變成其他物質(zhì)的分子，它們的化學(xué)性質(zhì)各自保持不變。、由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分裂成原子，原子又重新組合成新的分子（物質(zhì)）。它們不再保持原來的性質(zhì)。即：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子（物質(zhì)）的過程2、分子和原子比較對(duì)象分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子時(shí)化學(xué)變化中的最小粒子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子；體積小、質(zhì)量輕；都在不斷地運(yùn)

24、動(dòng)；有間隔；同種分子（或原子）性質(zhì)相同，不同種分子（或原子）性質(zhì)不同不同點(diǎn)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子分子在化學(xué)變化中可分成原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子原子在化學(xué)變化中不能再分課題2原子的結(jié)構(gòu)一、原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的原子核（由質(zhì)子和中子構(gòu)成）和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)二、原子核外電子的排布1、分層運(yùn)動(dòng)能量： 低 高離核： 近 遠(yuǎn)層數(shù)：第一層.第七層表示： M N O P Q R S 2、規(guī)律 （1）核外電子排布時(shí)，先排第一層，排滿第一層再排第二層， （2）各個(gè)電子層最多能容納電子數(shù)為：2N2(N為電子層數(shù))（3）最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)（第一層為最外層

25、不超過2個(gè)），次外層不得超過18個(gè)。3、原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如下圖）。上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層（也叫最外層）上有3個(gè)電子。 4、1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖5、金屬、非金屬、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)比較最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬4易失電子活潑非金屬4易得電子活潑稀有氣體8（He為2）不易得失電子不活潑結(jié)論：最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)離子1、 定義：帶電的原子（或原子集團(tuán)）2、表示-離子符號(hào) 表示方法：在元素符號(hào)的右上方，用數(shù)字和符號(hào)來表示離子所帶的電荷數(shù)（數(shù)字在

26、前，符號(hào)在后，1可以省略）3、意義：見下圖所示（數(shù)字“2”的意義）。4、離子與原子的區(qū)別項(xiàng)目原子陽離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電性中性帶正電荷帶負(fù)電荷性質(zhì)一般性質(zhì)比較活潑（除稀有氣體原子外）穩(wěn)定穩(wěn)定符號(hào)（舉例）H、O、AlH+ Al3+O2- Cl-化合物的形成 1、離子化合物（由離子構(gòu)成）-陰陽離子通過靜電作用而形成的化合物 特征：金屬非金屬元素組成 2、共價(jià)化合物（由分子構(gòu)成）-以共用電子對(duì)結(jié)合成分子的化合物 特征：非金屬非金屬元素組成三、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較得到的比。 2、理解：相對(duì)原子質(zhì)量不是

27、原子的實(shí)際質(zhì)量 由于原子中電子的質(zhì)量非常小，可近似認(rèn)為：相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。3、歸納：原子中“等式”及“決定”二個(gè)等式：1、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。 三個(gè)決定：1、質(zhì)子數(shù)決定原子種類 2、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子相對(duì)原子質(zhì)量； 3、最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。課題3元素一、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、元素與原子的比較元素原子區(qū)別是宏觀概念，只表示種類不表示個(gè)數(shù)是微觀概念，既分種類，又表示個(gè)數(shù)適用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)的分子由哪些及幾個(gè)原

28、子構(gòu)成聯(lián)系只要核電荷數(shù)相同的一類原子就是同一種元素，原子是元素的最小單位，而元素是原子的一個(gè)歸類“集體”。說明：1、一種元素區(qū)別于另一種元素的關(guān)鍵在于原子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）不同，或者說同種元素的原子的質(zhì)子數(shù)一定相同，而中子數(shù)和電子數(shù)可能不同； 2、化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物比較，原子和元素的種類不會(huì)發(fā)生改變。應(yīng)用：石蠟燃燒的表達(dá)式為：石蠟 + O2CO2 + H2O 推斷石蠟的組成 石蠟組成：一定含有C、H元素，可能含有O元素。二、元素符號(hào)1、定義：用來表示元素的符號(hào)2、表示方法：用元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母（大寫）來表示，如果幾種元素拉丁文名稱的第一個(gè)字母相同，就附加一個(gè)小寫字母來區(qū)別（即

29、一大二?。?、意義：宏觀-表示一種元素；微觀-表示該種元素的一個(gè)原子。 注：在元素符號(hào)前面添加系數(shù)，失去宏觀意義只有微觀意義。表示多少個(gè)原子。物質(zhì)的宏觀組成及微觀構(gòu)成關(guān)系物質(zhì)元素組成原子構(gòu)成分子構(gòu)成離子構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成構(gòu)成單質(zhì)：由多原子構(gòu)成分子共價(jià)化合物金屬固態(tài)非金屬稀有氣體離子化合物單質(zhì)化合物金屬非金屬稀有氣體宏觀組成微觀構(gòu)成1 H氫1.008元素符號(hào)元素名稱相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)三、元素周期表和元素周期律1、元素周期表介紹、格的含義 、周期和族（1）橫行稱為周期，有7行，即7個(gè)周期（周期數(shù)=電子層數(shù)）（2）縱行稱為族，有18列，共16個(gè)族（7個(gè)主族主族數(shù)=最外層電子數(shù)，7個(gè)副族，1個(gè)族，

30、1個(gè)0族）2、元素周期律 、同一主族最外層電子數(shù)相同的原子的元素，化學(xué)性質(zhì)相似。 、同一周期從左到右（除稀有氣體）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，故氟為最活潑非金屬；同一族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，故釩為最活潑金屬。第四單元 自然界的水課題1愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源1、水在自然界存在：固態(tài)-兩極及冰川和冰山； 液態(tài)-江河湖泊、動(dòng)植物體內(nèi)及地下； 氣態(tài)-大氣中主要以水蒸汽形式存在。2、水總儲(chǔ)量約為：1.391018m3，地表面約71%被水覆蓋，故又將地球稱為水球。3、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫，儲(chǔ)水量占總水量的96.5%。4、地球上的總儲(chǔ)水量很大，但淡水很少，大部分是含鹽量很高的海水，陸地

31、儲(chǔ)水也有咸水。淡水只約占全球總儲(chǔ)水量的2.53%，其中大部分分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土層中，難以利用，可利用的只約占其中的30.4%（總儲(chǔ)水量的0.96%） 5、世界有80多個(gè)國家，約20億人口面臨淡水危機(jī)，26個(gè)國家的3億人口生活在缺水狀態(tài)中；我國水資源總量居世界第六位，人均占水量很少，并且分布不均，南多北少，水資源短缺影響生活、制約經(jīng)濟(jì)發(fā)展二、愛護(hù)水資源1、愛護(hù)水資源措施：節(jié)約用水，防治水體污染。2、節(jié)約水資源的做法：工業(yè)上循環(huán)利用，農(nóng)業(yè)上改淡水漫灌為噴灌、滴灌，生活中一水多用，隨手關(guān)閉水龍頭等。3、水體污染是指大量污染物質(zhì)排入水體，超過水體的自凈能力使水質(zhì)惡化，水體及其周圍的生態(tài)平

32、衡遭到破壞，對(duì)人類健康、生活和生產(chǎn)活動(dòng)等造成損失和威脅的情況。4、水體污染的來源（途徑）：工業(yè)“三廢”（廢水、廢氣、廢渣）未經(jīng)處理任意排放，農(nóng)業(yè)上不合理的使用化肥和農(nóng)藥，生活污水的任意排放。5、水污染危害：破壞水生生態(tài)系統(tǒng)，大量魚類死亡，農(nóng)作物絕收。6、水體污染的防治：工業(yè)“三廢”經(jīng)過處理達(dá)標(biāo)后再排放，農(nóng)業(yè)上合理的使用化肥和農(nóng)藥，生活污水不任意排放，植樹造林等。課題2水的凈化一、純水與天然水、硬水與軟水區(qū)別關(guān)系純水純凈物，澄清透明天然水混合物，常呈渾濁硬水含有較多可溶性鈣、鎂化合物檢驗(yàn)：加肥皂水，泡沫很少的是硬水，有大量泡沫的是軟水轉(zhuǎn)化：設(shè)法除去硬水中的鈣、鎂化合物，可以使硬水軟化成軟水，如：

33、軟水不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物硬水危害：硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈，時(shí)間久了衣物還會(huì)變硬；鍋爐用水硬度過高十分危險(xiǎn)，不僅浪費(fèi)燃料，而且結(jié)垢會(huì)使鍋爐管道局部受熱不均而引起爆炸。二、水的凈化1、自來水廠凈水示意圖2、凈化方法純水是無色、無臭、清澈透明的純凈物。自然界中的水含有許多可溶性和不溶性的雜質(zhì)，常呈渾濁，可通過各種途徑凈化。凈化方法原理作用沉淀靜置，使不溶性雜質(zhì)沉降并與水分層除去不溶性雜質(zhì)過濾把液體與不溶于液體的固體分離除去不溶性雜質(zhì)吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性雜質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)吸附在表面除去不溶性雜質(zhì)、一些可溶性雜質(zhì)和異味等蒸餾通過加熱的方法使水變成水蒸

34、氣后冷凝成水除去可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)凈水程度：沉淀 過濾 吸附 蒸餾3、過濾過濾是一種將固體和液體分離的基本操作方法（如右圖），操作時(shí)注意“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不要留有氣泡；“二低”：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；“三靠”：玻璃棒靠在濾紙的三層折疊處；裝混合液的燒懷口緊靠玻璃棒；漏斗下端管口緊靠盛接濾液的燒懷內(nèi)壁。課題3水的組成一、水的組成氫氣性質(zhì)：1、物理性質(zhì)：通常情況下，氫氣是一種無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性【實(shí)驗(yàn)4-5】點(diǎn)燃?xì)錃獠僮鼽c(diǎn)燃尖嘴導(dǎo)管里的氫氣，在火焰的上方罩干而冷的燒杯，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象1、火焰呈淡藍(lán)色，2、燒杯

35、壁有水珠產(chǎn)生。結(jié)論氫氣燃燒生成水化學(xué)方程式2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O【探究】水的組成 （電解水實(shí)驗(yàn)）水電解的示意圖電極正極負(fù)極現(xiàn)象1、通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生；2、斷電后與電源正極和負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積比為1:2.氣體檢驗(yàn)?zāi)苁箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃可以燃燒，火焰呈淡藍(lán)色結(jié)論氧氣氫氣結(jié)論水是由氫元素和氧元素組成化學(xué)方程式2H2O 通電 2H2+ O2 二、單質(zhì)與化合物單質(zhì)化合物定義由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物不同點(diǎn)同種元素不同種元素相同點(diǎn)純凈物實(shí)例氧氣、氫氣、鐵、紅磷水、二氧化碳、高錳酸鉀氧化物氧化物是指由兩種元素組成的，其中一種元素是氧元素的化合物。辨別：氯酸鉀不是

36、氧化物，因?yàn)槠渲杏锈?、氯、氧三種元素；氯化鈉不是氧化物，因?yàn)槠渲泻锈c元素和氯元素兩種元素，但沒有氧元素。物質(zhì)組成物質(zhì)種數(shù)混合物純凈物組成物質(zhì)元素種數(shù)單質(zhì)化合物金屬非金屬稀有氣體氧化物三、物質(zhì)分類：課題4化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1、定義：用元素符號(hào)和數(shù)字來表示物質(zhì)的宏觀組成和微觀構(gòu)成的式子。 注：每種純凈物的組成是固定不變的，所以每種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式?；瘜W(xué)式微觀宏觀表示一種物質(zhì)表示該物質(zhì)的組成元素表示一個(gè)分子表示構(gòu)成這種分子的原子個(gè)數(shù)2、化學(xué)式的意義 H2O微觀宏觀水水由氫氧兩種元素組成一個(gè)水分子一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 eg： 注：在化學(xué)式前面添加系數(shù)，失去宏觀意義，只有微觀

37、意義，表示多少個(gè)分子2H20表示2個(gè)水分子表示每個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子 eg:3、化學(xué)式的寫法（1）單質(zhì)的化學(xué)式寫法Fe意義表示鐵這種物質(zhì)表示鐵元素表示1個(gè)鐵原子金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體單質(zhì)等由原子構(gòu)成的物質(zhì)，用元素符號(hào)表示表示其化學(xué)式； eg： 注：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體元素的符號(hào)即表示一種元素，又表示一個(gè)原子，還表示一種物質(zhì)。由多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)，在元素符號(hào)右下角添加相應(yīng)系數(shù)表示。 eg：初中常見的有O2、H2、N2、Cl2、I2、O3、C60（2）化合物化學(xué)式的寫法規(guī)律：“氫金前，非氧后；氧化物，氧在后”寫法：化合價(jià)的應(yīng)用祥述。4、讀法（與寫法相反）單質(zhì)：固態(tài)和液態(tài)單質(zhì)讀作“某

38、”（元素名稱），氣態(tài)單質(zhì)讀作“某（元素的名稱）氣”。如Na讀作鈉。O2讀作氧氣?；衔铮骸昂髮懴茸x”。讀作：“某”化“某”或“幾某”化幾“某”如：Al2O3讀作三氧化二鋁。 注：一般原子個(gè)數(shù)為1的不讀，如NaCl讀為氯化鈉。但氧化物為了區(qū)別要讀出1，如CO讀為一氧化碳，NO讀為一氧化氮。原子團(tuán)型化合物讀法 OH 氫氧根 OH 氫氧化某 NaOH（氫氧化鈉） NO3 硝酸根 NO3硝酸某 NaNO3（硝酸鈉） CO32 碳酸根 CO3碳酸某 Na2CO3（碳酸鈉） SO42 硫酸根 SO4硫酸某 Na2SO4（硫酸鈉） NH4+ 銨根 NH4某化銨（某銨） NH4NO3（硝酸鈉）金屬變價(jià)（兩種價(jià)

39、態(tài)）元素的讀法，高價(jià)讀“某”低價(jià)讀“亞某”如：Cu2O讀作氧化亞銅，CuO讀作氧化銅； Fe SO4讀作硫酸亞鐵，F(xiàn)e2 (SO4)3讀作硫酸鐵。二、化合價(jià)1、定義：化合價(jià)是一種元素在與其它元素形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)。2、化合物中元素化合價(jià)的規(guī)定化合物化合價(jià)化合價(jià)的數(shù)值正價(jià)負(fù)價(jià)離子化合物原子得失電子的數(shù)目失電子的原子（陽離子）為正價(jià)得電子的原子（陰離子）為負(fù)價(jià)共價(jià)化合物共用電子對(duì)的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子顯正價(jià)電子對(duì)偏向的原子顯負(fù)價(jià)不論是在離子化合物還是共價(jià)化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和都等于零3、化合價(jià)的規(guī)律 (1)、化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)； (2)、在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。

40、(3)、單質(zhì)元素的化合價(jià)為零。 (4)、在化合物中，氫通常顯+1價(jià)，氧通常顯一2價(jià)。 (5)、金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)(但在非金屬氧化物里，氧顯負(fù)價(jià)，另一種非金屬元素顯正價(jià))。(6)、許多元素具有可變化合價(jià)。4、表示（離子符號(hào)和化合價(jià)區(qū)別）化合價(jià)離子符號(hào)標(biāo)寫位置在元素符號(hào)正上方在元素符號(hào)的右上方符號(hào)和數(shù)字前后符號(hào)前，數(shù)字后數(shù)字前，符號(hào)后“l(fā)”的使用“l(fā)”不可省略“l(fā)”省略不寫原子團(tuán)的寫法在原子團(tuán)上方寫該原子團(tuán)的根價(jià)在原子團(tuán)右上角標(biāo)寫所帶的電荷數(shù)例如5、元素符號(hào)周圍數(shù)字的含義R：元素符號(hào)R元素， R元素的一個(gè)原子。aR：原子個(gè)數(shù)a個(gè)R原子。Rb：化學(xué)式R物質(zhì)，R物質(zhì)有R元素組成1

41、個(gè)R分子， 1個(gè)R分子有b個(gè)R原子構(gòu)成。aRb：分子個(gè)數(shù)a表示a個(gè)R分子,b表示1個(gè)R分子中含有b個(gè)R原子。RC：離子符號(hào)R離子或帶c個(gè)單位的電荷的x離子dR：aRC：離子個(gè)數(shù)表示a個(gè)R離子化合價(jià)表示R元素的化合價(jià)為正（負(fù)）d價(jià)，或R元素顯正（負(fù)）d價(jià)6、常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)常見元素化合價(jià)口訣原子團(tuán)的化合價(jià)F Br1K Na Ag H +1價(jià)Ca Mg Ba Zn +2價(jià)Cu +1、2，Al +3Fe +2、3，Si +4+2、4 C，2 OCl +1、5、7 1S +4、6 和2N +2、3、4、5 3P +3、5和3Mn +2、4、6和71 1OH NO32 2CO3 SO4+1NH4

42、氟溴負(fù)一鉀鈉銀氫正一價(jià)鈣鎂鋇鋅正二價(jià)銅正一二，鋁正三鐵正二三，硅正四正二四碳，負(fù)二氧氯正一五七負(fù)一硫正四六和負(fù)二氮正二三四五負(fù)三磷正三五和負(fù)三錳正二四六和七負(fù)一氫氧硝酸根負(fù)二硫酸鹽酸根還有正一是銨根7、運(yùn)用根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式；a、最小公倍數(shù)法b、十字交叉法 一排順序二標(biāo)價(jià)，價(jià)數(shù)交叉寫右下，約簡(jiǎn)價(jià)數(shù)做角碼，化合價(jià)規(guī)則去檢查。計(jì)算化合物中變價(jià)元素的化合價(jià)。（依據(jù)：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0）三、有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量定義：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和稱之2、利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量Mr；AaBb：Mr（AaBb） = Ar（A）a + Ar（B）b物質(zhì)組成

43、元素的質(zhì)量比； AaBb：A:B = Ar（A）a : Ar（B）b 拓展：相等質(zhì)量的SO2和SO3，O元素的質(zhì)量比為多少？ 解析：兩種化合物的質(zhì)量相等，就是其相對(duì)分子質(zhì)量相等。要使兩種化合物相對(duì)分子質(zhì)量相等，就計(jì)算兩種化合物的相對(duì)分子質(zhì)量的最小公倍數(shù)。28 8 10 4 5 8245=320 即645=804=320 故：5個(gè)SO2分子和4SO3分子具有相同的質(zhì)量 則：相等質(zhì)量的SO2和SO3，O元素的質(zhì)量比=5216:4316 =52:43 就是它們的總分子中原子個(gè)數(shù)比 =5:6物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 AaBb: 或拓展：SO2和SO3中O元素的質(zhì)量相等，則兩種化合物的質(zhì)量比為多少？ 解

44、析：兩種化合物中某元素的質(zhì)量相等，就是其分子中具有相同的該元素的原子個(gè)數(shù)。要使兩種化合分子中具有相同的該元素的原子個(gè)數(shù)，就計(jì)算兩種化合物分子中該原子的最小公倍數(shù)。 23=6 故：3個(gè)SO2分子和2個(gè)SO3分子具有相同O元素的質(zhì)量，則：SO2和SO3中O元素的質(zhì)量相等，SO2和SO3的質(zhì)量比=364:280 就是它們的總分子比 =6:5物質(zhì)純度計(jì)算 例：國家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，化肥中尿素【CO(NH2)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)在96%以上單位達(dá)標(biāo)一級(jí)產(chǎn)品。市售的一批尿素，經(jīng)過檢測(cè)，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為45%（雜質(zhì)中不含N元素），試通過計(jì)算分析該批化肥是否為達(dá)標(biāo)一級(jí)產(chǎn)品。混合物中化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%【混化為A】化合物

45、中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為B% 【化元為B】化合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C% 【混元為C】 (當(dāng)雜質(zhì)中不含該元素時(shí)) C% = A%B%解：尿素中=46.7%化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =96.4%96%故：為達(dá)標(biāo)一級(jí)品。第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律【探究】方案現(xiàn)象質(zhì)量關(guān)系化學(xué)方程式紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙。m1=m24P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5鐵釘表明有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。m1=m2Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 注意：“參加”和“生成”指的是實(shí)際參加和生成； 理解：恰好完全反應(yīng)、充分反應(yīng)和足量反應(yīng)含義。2、質(zhì)量守恒的理解 反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變 宏觀 元素的種類不變（1）五個(gè)不變 原子的種類不變 微觀 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 宏觀：物質(zhì)的種類一定改變（2）兩個(gè)一定改變 微觀：分子的種類一定改變 宏觀：物質(zhì)的狀態(tài)可能改變（3）兩個(gè)可能改變： 微觀：分子總數(shù)可能改變。【演示】名稱現(xiàn)象質(zhì)量關(guān)系化