實驗一元素實驗報p區(qū)非金屬實驗報告范本)

1、實驗一P區(qū)非金屬元素（鹵素、氧、硫）一、實驗目的1、學習二、實驗原理1、鹵素均具有氧化性，其氧化性強弱為：Cl2Br2I2, 前者可氧化后者的X-。X-還原性強弱：Cl-Br-Br2I2 還原性順序 Cl-Br-I-2、氯氣檢驗： KI-淀粉試紙（濕）變藍 （NO2等氧化性氣體具有相似性質(zhì)）（三）ClO-、ClO3-的性質(zhì)操作順序操作步驟現(xiàn)象與解釋（三）鹵素含氧酸鹽性質(zhì)1、次氯酸鹽1、 試管A中，加4D0.2MKI2D1M硫酸，再加0.5mlNaClO溶液。2、 試管B中，加4D0.2MMnSO4，再加0.5mlNaClO溶液。3、 試管C中，加4D0.2M濃HCl，再加0.5mlNaClO溶

2、液。管口放一片濕KI淀粉試紙。4、 試管D中，加2D品紅，再加0.5mlNaClO溶液。1、 清液變棕色（I2）反應：2、 生成褐色沉淀（MnO(OH)2）反應：3、刺激性黃綠色氣體逸出，試紙變藍。反應：ClO-2I-2H+2Cl-I2+H2O4、褪去。品紅被氧化，結(jié)構(gòu)破壞而褐色。2、氯酸鉀1、 氯酸鉀溶液，加0.5ml0.2MKI溶液2、 再往1中加3M硫酸。繼續(xù)加KClO3溶液至棕色（適當加熱）。不加硫酸時，沒有變化，加入硫酸后溶液變棕色。示有I2生成。過量氯酸鉀可氧化I2至碘酸鹽：ClO3-I-H+Cl-I2+H2OClO3-I2Cl- +IO3-結(jié)論：酸、熱條件下，ClO3-有氧化性結(jié)

3、論：次氯酸鹽在酸性和中性有強氧化性，酸性最強；氯酸鹽酸性有氧化性，但反應緩慢，中性溶液幾乎不顯氧化性。（四）H2O2的性質(zhì)操作順序操作步驟現(xiàn)象與解釋（四）H2O2性質(zhì)1、在離心管A中加1DPb2+液，1DNa2S，搖。離心棄液，10D水洗，離心棄液。沉淀上加H2O25D，攪。1、黑色沉淀：Pb2+S2-PbS黑黑變白：PbS+ H2O2PbSO4白結(jié)論：H2O2有氧化性2、B管中加1DKMnO4，2D硫酸，搖，逐滴加H2O2，紫紅色褪。2、紫紅變無色：MnO4-+ H2O2+H+Mn2+ O2+ H2O3、C 管中加1DKI，2D硫酸，搖，加1DH2O2，變茶色。3、I-被氧化：H2O2I-H

4、+I2（茶）+H2O4、D管加3D H2O2，看；加熱，看；加入少量MnO2，看。4、冷液無，熱液有，加MnO2后大量：H2O2O2+ H2O結(jié)論：不穩(wěn)定，熱更不穩(wěn)，MnO2可催化分解結(jié)論：H2O2有強氧化性，也有還原性，不穩(wěn)定，受熱和催化均能加速分解。5、E管加4DK2Cr2O7，3D硫酸，10D乙醚，加4D H2O2立即劇烈振搖。5、原液橙色，反應后上層為藍色，下層為綠色（分解）。Cr2O72-+ H2O2+ H+CrO5(藍)+ H2O 分解CrO5(藍) + H+Cr3+O2 +H2O（五）硫的化合物的性質(zhì)操作順序操作步驟現(xiàn)象與解釋硫化物的溶解性1、A管加5DMnSO4，B管5D Pb

5、(NO3)2，C管5DCuSO4溶液。滴加Na2S液。2、A、B、C管離心棄液，各加20D水攪，洗，離心棄液。各加20D 2MHCl，攪動溶解。（A溶）3、B、C管棄液，加20D濃HCl，攪動溶解（B溶）4、C管棄液，加10D硝酸，搖動，溶解（全溶），藍色液。1、A管粉紅：Mn2+S2-MnSB黑：Pb2+S2-PbS黑C黑：Cu2+S2-CuS黑2、A溶稀HClMnS+ H+Mn2+H2S3、B溶濃HCl PbS+ H+Pb2+H2S4、C溶硝酸CuS+NO3-+H+Cu2+NO2+S+ H2O（藍液）結(jié)論：三種硫化物溶解性差異較大，混合物可選不同溶劑依次溶解分離。亞硫酸鹽的性質(zhì)1、離心管A

6、加2mlNa2SO3（濕pH紙備用），加1ml3M硫酸，立即置pH紙于管口，（可水浴加熱）。2、B管加4DK2Cr2O7，加入A管酸性液（一半），立即變綠。3、C 管加10DTAA，水浴加熱5min，再加入A管酸性液（一半），白色懸濁。1、試紙變橙紅色（pH3左右），示有酸性氣體產(chǎn)生：SO32-+H+SO2+H2O2、B液變綠：Cr2O72-+ SO32-+ H+Cr3+(綠)+ SO42- +H2O3、H2S+ SO32-+ H+S(乳白) + H2O結(jié)論：亞硫酸鹽在酸性溶液中具有還原性，其產(chǎn)物為S。硫代硫酸鹽的性質(zhì)1、A管加5D Na2S2O3液，加5D1M硫酸，看、嗅（可有I2淀粉試紙檢

7、氣體）2、B、C管各加5D Na2S2O3液，B管加10D氯水，C管加數(shù)D碘水，搖。再在反應后的二管中加1D硫酸鈉溶液，看3、A管加1DAgNO3液，加1D Na2S2O3液，搖，看；再加4D Na2S2O3液，搖，看。1、清液變?nèi)榘谆鞚?，有氣體逸出S2O32-+ H+S(乳白)+ SO2+ H2O氣體使藍色碘淀粉紙褪色：I2+ SO2+ H2OI-+ SO42-+ H+2、B管最終加硫酸鈉溶液有白色，C管加碘褪色，加硫酸鈉無變化。S2O32-+Cl2+ H2OSO42-+Cl-+ H+ S2O32-+I2S4O62-+I-SO42-+Ba2+BaSO4（白）3、加適量Na2S2O3，有白色，

8、加過量后沉淀溶解。反應：S2O32-+Ag+Ag2S2O3（白）Ag2S2O3+ S2O32-Ag(S2O3)22-結(jié)論：硫代硫酸鹽遇酸分解，遇強Ox被氧化為硫酸根，弱Ox氧化為連四硫酸根。能與銀離子反應生成白色硫代硫酸銀，加過量則生成絡合物。（鑒定之）過二硫酸鉀氧化性A、B管各加2D硫酸錳，2ml水，1ml3M硫酸，少量K2S2O8，搖勻。A管加1DAg+搖，看。水浴加熱，看不加熱，基本無變化，加熱后，A管漸現(xiàn)紫紅色，B管呈棕色略帶淡紅。結(jié)論：過二硫酸鹽具強氧化性， Mn2+時需催化、加酸和加熱 （鑒定錳）四、結(jié)果與討論1、過二硫酸鉀氧化錳的反應條件：氧化劑要多，酸足，錳少，加熱。氧化劑少時，會生成MnO(OH)2，出現(xiàn)棕褐色混濁。無催化劑時，即使加熱也只是出現(xiàn)棕色，原因是生成高錳酸根的速度太慢，而在酸性中亞錳離子與高錳酸反應速度是快的，因而會生成棕色混濁的MnO(OH)2，2、TAA與亞硫酸的反應TAA需酸性加熱才分解出H2S，后者與酸性亞硫酸鹽反應生成乳白色混濁物S，而亞硫酸鈉在酸性溶液中立即放出SO2，加熱便失效，故正確的做法是：先將TAA溶液酸化，水浴加熱5分鐘后，滴入亞硫酸鈉溶液，出現(xiàn)乳白色混濁示有硫。此反應可以用硫化鈉代替之，但硫化鈉自身在酸化時會出現(xiàn)白色混