江蘇省蘇州市2016年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)《探究題》

1、探究題解讀探究題型 探究題是中考必考題型，具有情境新、綜合性強、知識容量大、難度大等特點。常圍繞猜想與假設(shè)、進(jìn)行實驗、解釋與結(jié)論、反思與評價等探究環(huán)節(jié)設(shè)置問題。突破探究題型題型一 物質(zhì)成分和性質(zhì)的探究方法點撥 此類試題常考查初中化學(xué)中重要物質(zhì)的性質(zhì)，立足性質(zhì)、探究成分。解答有關(guān)反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究題時，一是要根據(jù)質(zhì)量守恒定律去判斷物質(zhì)的成分;二是除了要考慮生成物外，還要考慮反應(yīng)物的量。典例引路例1 某興趣小組對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進(jìn)行探究。 【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成。 【作出猜想】蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。 【實驗驗證1】 (1)用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上

2、，觀察到 ，證明有水生成。 (2)同學(xué)們用圖1所示的裝置進(jìn)行實驗,1分鐘后，提起錐形瓶，翻轉(zhuǎn)后注入20mL飽和石灰水，加塞、振蕩，觀察到澄清石灰水變渾濁，確定有 (填化學(xué)式)生成。 實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象:錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)。 【交流討論】經(jīng)分析，同學(xué)們一致認(rèn)為黑色物質(zhì)是石蠟不充分燃燒生成的 。由此他們猜想還可能生成一氧化碳。為驗證一氧化碳，他們設(shè)計了如圖2所示的實驗。 【實驗驗證2】 (3)實驗前，先在玻璃管的中部放入一團(tuán)棉花，其目的是 。(4)將a端插入蠟燭的焰心。 (5)用酒精燈加熱b端的糊狀物，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色，證明蠟燭不充分燃燒有一氧化碳生成。 (6)

3、為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又被氧化變成黑色，接下來的操作是 。 【拓展應(yīng)用】 (7)含碳燃料不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)，浪費資源，且污染空氣。為使其充分燃燒，應(yīng)采取的措施是 (答一條即可)。 (8)若蠟燭(CxH4y)充分燃燒只生成二氧化碳和水，則其燃燒的化學(xué)方程式為 。【解析】(1)驗證可燃物燃燒是否有水生成的方法是用干冷的燒杯罩在火焰上，觀察燒杯內(nèi)壁是否有小液滴生成。(2)澄清石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成?！窘涣饔懻摗肯灎T中含有碳元素，當(dāng)其發(fā)生不完全燃燒時可生成炭黑。(3)為防止生成的炭黑與氧化銅反應(yīng)，干擾實驗，需放置一團(tuán)棉花阻擋生成的炭黑與氧化銅接觸。(4)若先撤蠟燭，空氣會進(jìn)入玻

4、璃管，使熾熱的銅被氧化成氧化銅，故應(yīng)先熄滅酒精燈，待玻璃管的溫度冷卻至室溫，再熄滅蠟燭。點燃(5)要使可燃物充分燃燒可以采用增大氧氣濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積的措施。(6)根據(jù)蠟燭燃燒的生成物，可知化學(xué)方程式為CxH4y +(x+y)O2=2yH2O+xCO2?！敬鸢浮?1)燒杯內(nèi)壁有水霧(2)CO2 炭黑(3)阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅發(fā)生反應(yīng)(4)先撤酒精燈，待玻璃管的溫度冷卻至室溫后，再撤蠟燭點燃(5)提供充足的氧氣(或增大燃料與氧氣的接觸面積等)(6) CxH4y +(x+y)O2=2yH2O+xCO2例2 某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗，向燒杯中的氫

5、氧化鈣溶液中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記滴加指示劑，此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究。 (1)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (2)探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。 【作出猜想】 I.溶質(zhì)可能是CaCl2與Ca( OH ) 2 .溶質(zhì)可能是CaC12 .溶質(zhì)可能是CaCl2與HCl【查閱資料】CaC12溶液呈中性 【實驗設(shè)計】 取少量燒杯中的溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是排除了猜想I，你認(rèn)為排除猜想I的理由是 。 小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫以下表格:實驗步驟預(yù)計現(xiàn)象預(yù)計結(jié)論取少量反應(yīng)后的

6、溶液于試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液 猜想正確 猜想正確 【交流反思】 為確定猜想正確，下列幾種實驗方案不合理的是 (填字母)。 A.取反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液變紅色 B.取反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鋅粉冒氣泡 C.用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)后的溶液，涂抹在pH試紙上，測得溶液的pH7說明氫氧化鈉溶液沒有變質(zhì)小李取少量溶液于試管中，加入適量氯化鋇溶液A說明氫氧化鈉溶液已經(jīng)變質(zhì)(1)小李同學(xué)認(rèn)為小王同學(xué)的結(jié)論不科學(xué)，其理由是 。(2)小李同學(xué)的實驗中觀察到實驗現(xiàn)象A為 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)小張同學(xué)認(rèn)為該氫氧化鈉溶液只是部分變質(zhì)。為確定小張同學(xué)的猜想，應(yīng)該對小李同學(xué)的實驗進(jìn)行如下

7、改進(jìn):向試管中加入 的氯化鋇溶液，再向試管中滴加酚酞試液，通過觀察溶液顏色變化來檢驗該溶液是否含有氫氧化鈉。(4)小王同學(xué)在測定溶液PH實驗中，由于緊張先將pH試紙潤濕后再去測氫氧化鈉溶液的pH，你認(rèn)為他測出該溶液的pH會 (填“偏大”“偏小”或“不變”)。【反思】(5)該氫氧化鈉溶液變質(zhì)的原因是 (用化學(xué)方程式表示)。【拓展應(yīng)用】(6)要證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，你認(rèn)為還可使用與小李實驗所加試劑不同類別的試劑是 (填一種試劑即可，用化學(xué)式填寫)。 (7)若要除去上述變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，應(yīng)加入適量的 (填化學(xué)式)溶液。10.小明設(shè)計了趣味實驗裝置(見右圖)， 其氣密性良好。若要使B中尖

8、嘴導(dǎo)管有“噴泉”產(chǎn)生，則A中加入的固體和 液體可能是( ) A.硝酸銨和水 B.氯化鈉和水 C.二氧化錳和過氧化氫溶液 D.銅和稀鹽酸11.小兵同學(xué)利用棉簽設(shè)計了如圖實驗,a處滴濃氨水，b處滴酚酞溶液，過一會他觀察到b處的棉花變紅，a處的棉花不變紅。下列說法不正確的是( ) A.氨分子在不斷地運動 B.氨水的pH大于7 C.所有分子的運動速率相等 D.該實驗藥品用量少并能有效防止氨氣逸出 12. (2014嘉興)在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當(dāng)裝置內(nèi)的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應(yīng)，從而導(dǎo)致測量結(jié)果偏小。有老師對該實驗進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖所示。在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶

9、”黑色粉末。再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯，隨后白磷自燃，利用這一裝置可更準(zhǔn)確地測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。 (1)黑色粉末的主要成分是什么?對此同學(xué)們做出了以下兩種猜想: 猜想一:該粉末可能是木炭粉; 猜想二:該粉末可能是鐵粉。 根據(jù)學(xué)過的科學(xué)知識，有同學(xué)認(rèn)為猜想一肯定是錯誤的，你認(rèn)為他的理由是 。 (2)通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉。加入鐵粉后使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確，原因是 。13. ( 2015安徽)為比較相同濃度的FeC13溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果.某研究小組進(jìn)行了如下探究: (1)請寫出H2O2分解的化學(xué)方程式: 。 【定性研究】(2)如圖甲，可通過觀察 來定性

10、比較兩者的催化效果?！径垦芯俊?3)如圖乙，實驗前檢查該裝置氣密性的方法是 。 要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的 ?！旧钊胙芯俊?4)在FeC13溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢? 猜想1:鐵離子(Fe3+)起催化作用; 猜想2: 起催化作用; 猜想3: 起催化作用; 請設(shè)計實驗，驗證猜想1。 實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論14.某小組設(shè)計了從某工廠管道煙泥(含炭黑、Cu、Zn和S)回收Cu的實驗方案: (1)操作依次為下圖中的 (填字母) 。 (2)操作中玻璃棒的作用是 。 (3)操作會產(chǎn)生一種大氣污染物，它的大量排放會造成 。 (4)流程中處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 (5

11、)流程加入的金屬X是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最高用途最廣泛的金屬,X是 。15. (2014廣東)某興趣小組在做完碳還原氧化銅實驗后，進(jìn)行了如圖的探究。 【猜想】把氧化銅還原成銅的物質(zhì)是:I.石墨;. ?！緦嶒灐坑锰炱椒Q量1. 5 g氧化銅粉末，直接用鋁箔紙包裹。按上述操作步驟實驗，黑色粉末 ，那么猜想(不成立。【結(jié)論】石墨棒能使氧化銅還原成銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【改進(jìn)】把石墨棒換成鋁粉重復(fù)上述操作，又獲成功。那么稱取等量的鋁粉并進(jìn)行同樣的操作，其目的是 。改進(jìn)后的實驗證明，金屬鋁與銅活動性順序是 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【拓展】如果使用復(fù)印機的“碳粉”代替石墨棒還原氧化銅，效果更好。聯(lián)想在

12、空氣中灼燒的鐵絲不能燃燒，而鐵粉能燃燒，其原因是 。16. ( 2015郴州)化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標(biāo)簽破損的無色溶液(標(biāo)簽如圖)。 他們提出可能是Na2SO4、NaHCO3 、Na2CO3溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進(jìn)行實驗探究。查閱資料:三種物質(zhì)溶液在常溫下的pH如下表:(1)小新同學(xué)認(rèn)為該溶液不可能是 , 理由是 。(2)標(biāo)簽破損的原因: 。(3)為確定其成分，小新同學(xué)設(shè)計如下方案進(jìn)行探究:實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論取該溶液少許于試管中，滴加過量的BaCl2溶液，振蕩 則該溶液是Na2CO3溶液過濾，向濾渣滴加稀鹽酸 (4)小芳認(rèn)為可以設(shè)計更簡單的實驗方案，該方案是 。(寫出實驗步

13、驟、現(xiàn)象及結(jié)論)。17.蛇紋石礦可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗流程如圖所示: (1)蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 。 (2)進(jìn)行I操作時，控制溶液pH=67(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表)，沉淀物A中含有 。該操作中Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量，溶液pH會升高，可能導(dǎo)致 溶解， 會沉淀析出。氫氧化物溶液pH開始沉淀沉淀完全沉淀開始溶解沉淀完全溶解Fe( OH)32.33.4沉淀不溶沉淀不溶Al( OH)33.35.27.812.8Mg(OH)28.611.1沉淀不溶沉淀不溶(3)物質(zhì)循環(huán)使用，

14、能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 。 (4)確定產(chǎn)品堿式碳酸鎂mMgCO3nMg (OH) 2xH2O的組成。某同學(xué)組裝儀器如圖所示:資料查詢: MgCO3、Mg (OH) 2受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物。 實驗測得:硬質(zhì)玻璃管中剩余的固體質(zhì)量為2.0g, D處濃H2SO4增重0.9 g,E處堿石灰增重1.76 g,A裝置中NaOH溶液的作用是 ; 在實驗中要持續(xù)通入空氣，其目的是 ;通過計算可得堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO3Mg( OH)24H2O。若將F裝置去掉，對實驗結(jié)果的影響是m值 (鎮(zhèn)“偏大”“偏小”或“不變”，下同),x值 。18. ( 2015鹽城)實驗室中有

15、一瓶長期使用的氫氧化鈉固體樣品，某興趣小組的同學(xué)對該樣品的成分及含量進(jìn)行探究。 【發(fā)現(xiàn)問題】該樣品中含有哪些物質(zhì)? 【查閱資料】NaOH在空氣中不會轉(zhuǎn)化成NaHCO3; BaCl2溶液呈中性，Ba ( OH ) 2是可溶性堿; CO2在飽和的NaHCO3溶液中幾乎不溶解。 【提出猜想】猜想 : NaOH 猜想II : Na2CO3 猜想III : NaOH和Na2 CO3【設(shè)計實驗】 【收集證據(jù)】(l)若現(xiàn)象A是有氣泡產(chǎn)生，則X溶液為 ，則 (填“猜想I”“猜想”或“猜想”)不成立。(2)若X溶液為BaC12溶液，現(xiàn)象A是有白色沉淀生成，則產(chǎn)生沉淀的化學(xué)方程式是 。 取反應(yīng)后的上層清液，測定其

16、pH，當(dāng)pH 7(填“”“7;向溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡;將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有 生成。 結(jié)論:過碳酸鈉具有Na2CO3和H2O2的雙重化學(xué)性質(zhì)。 【工業(yè)制備】(如圖) (3)穩(wěn)定劑的作用是 ;穩(wěn)定劑中MgCl2和Na2SiO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成一種難溶物將過碳酸鈉粒子包裹住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)濁液中加入異丙醇的作用是 。(5)操作中洗滌晶體的試劑最好選用 (填字母)。 A.飽和NaCl溶液 B.水 C.異丙醇 D.稀鹽酸 (6)根據(jù)如表數(shù)據(jù)，你認(rèn)為上述制備反應(yīng)的最佳溫度范圍是 。溫度范圍/5101015152020 25活性氧含量/%13

17、.9414.0215.0514.46“魚浮靈”的產(chǎn)率/%85.4985.7888.3883.01注:活性氧含量是指產(chǎn)品中能轉(zhuǎn)化為O2的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！窘M成測定】利用如圖裝置進(jìn)行產(chǎn)品中活性氧含量測定和過碳酸鈉(x Na2CO3 yH2O2)組成的測定(雜質(zhì)對測定無影響)。 【查閱資料】“魚浮靈”中活性氧含量13. 0%是一等品，10.5%是合格品。過碳酸鈉能與酸反應(yīng)放出CO2和O2(7)實驗前先緩慢通N2一段時間，加熱銅網(wǎng)至紅熱后，再緩慢滴入過量稀硫酸，直至A中樣品完全反應(yīng);繼續(xù)緩慢通N2，其目的是 。 (8)若先滴入稀硫酸，后加熱銅網(wǎng)，會導(dǎo)致x:y的值 (填“偏大”或“偏小”)。 (9)裝

18、置B的作用是 (填序號)。 除去氣體中的水蒸氣便于觀察和控制氣流速度 (10)實驗測得C裝置中銅網(wǎng)增重1. 2 g, D裝置增重2. 2 g, 該產(chǎn)品中活性氧含量為 %;屬于 (填“一等品”或“合格品”);x:y= 。 20. (2015泉州)為提高實驗探究能力，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的指導(dǎo)下，對一瓶久置出現(xiàn)變質(zhì)硬化的氫氧化鈣固體進(jìn)行如下探究活動。 【探究活動一】檢驗硬化的氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)。 (1)用化學(xué)方程式表示氫氧化鈣變質(zhì)的原因: 。(2)檢驗氫氧化鈣樣品是否完全變質(zhì)，進(jìn)行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取氫氧化鈣樣品少量，研細(xì)后加適量蒸餾水充分混合后靜置, 該樣品還含有氫氧

19、化鈣【探究活動二】測定樣品中含有的變質(zhì)固體(以下用R表示)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取3克部分變質(zhì)的氫氧化鈣樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)，測量生成氣體的體積(氣體不溶于植物油)，從而計算出樣品中R的質(zhì)量，便可求出樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗裝置(氣密性良好)如圖1所示。(3)將稀鹽酸滴入樣品中，產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)一段時間后，當(dāng)觀察到 (填實驗現(xiàn)象)，才停止滴加稀鹽酸。(4)實驗中量筒的作用是 。 (5)實驗結(jié)束后，量筒內(nèi)進(jìn)入水的體積如圖2所示，其讀數(shù)為 mL。已知在該實驗條件下，生成氣體的密度為2gL1，通過計算，樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 (6)上述圖1所示實驗裝置和相關(guān)試劑，用來實驗測定樣品中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是比較粗略的，請簡要說明測定數(shù)據(jù)存在誤差的原因: (寫一個)。高溫【參考答案】1. (1)酒精燈 +3 (2) CaC2O4=CaCO3 + CO (3)SO2 CO2 (4)CO+MgSO4 = MgO+SO2+CO2 除去二氧化硫，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾 (5)沒有進(jìn)行尾氣處理解析:(2)