無機及分析化學期末測試題

1、,.無機及分析化學期末測試題一、判斷題（正確的劃“”，錯誤的劃 “”，每題 1 分，共 10 分）（） 1、在濃度均為0.01 moll-1 的 hcl ， h2so4 ， naoh 和 nh4ac 四種水溶液中，h+ 和 oh- 離子濃度的乘積均相等。（） 2、對于一個化學反應來說，反應活化能越大，其反應速率就越快。（） 3、 .若用 0.10 mol l-1的 hcl 滴定 naoh ，則 tnaoh/hcl = 4.0 10-3(g/ml) 。（） 4、在物質(zhì)組成的測定中，系統(tǒng)誤差決定測定結果的準確度。（） 5、溫度能影響反應速率，是由于它能改變反應的活化能。（）6、在常溫下， ag2c

2、ro4 和 bacro4的溶度積分別為2.0 10-12 和 1.6 10-10，前者小于后者，因此ag2cro4 要比 bacro4 難溶于水。（） 7、向 baco3 飽和溶液中加入na2co3 固體，會使baco3 溶解度降低，容度積減小。（） 8、如果氧化還原電對中氧化型生成沉淀，則電極電勢變大，反之，如果還原型生成沉淀，則電極電勢變小。（） 9、已知電池pt h2 hx(0.1moll-1 ) h+ h2 pt 電動勢 0.168v ，則弱酸hx 的 ph=2.85ka =1.96 10-5（）10、只要溶液中 i- 和pb2+ 離子的濃度滿足 c(i-)/c 2 c(pb2+)/c

3、 ksp(pbi2) ，則溶液中必定會析出pbi2 沉淀。二、選擇題（每題2 分，共 30 分）1.下列敘述不正確的是（）。a.偶然誤差可通過增加平行測定的次數(shù)得以減免。b.對可疑數(shù)據(jù)的取舍，統(tǒng)計學上常采用q 檢驗法。c. ph = 7.00 的有效數(shù)字是 1 位。d.若使用純度不高的鄰苯二甲酸氫鉀標定naoh 溶液2、具有最大摩爾熵的物質(zhì)是a.hg(l)b.hg(g)c.hgo(s)d.hg(nh2)2(s)3、已知 0.01 mol.l-1 某弱酸 ha 有 1解離，它的解離常數(shù)為a.1 10-6b.1 10-5c.1 10-4d.1 10-34.增加反應物濃度，反應速率加快的原因是（）。

4、a. 分子數(shù)目增加b.反應系統(tǒng)混亂度增加c.活化分子百分數(shù)增加d.單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加5 升高同樣溫度速率增大倍數(shù)較多的是（）。a. 吸熱反應b . 放熱反應c. ea 較大的反應d. ea 較小的反應6、欲配制 ph 9 的緩沖溶液，應選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制a. hno2(ka 5 10-4)b.nh 3 h2o(kb 1 10-5)c.hac(ka 1 10-5)d.hcooh(ka 1 10-4)7、設 agcl 在水中、在 0.01 mol l -1cacl 2中、在 0.01 mol l -1nacl 中以及在 0.05mol l -1 agno 3 中的溶解度

5、分別為 s0、 s1、 s2、 s3，這些數(shù)據(jù)之間的正確關系應是a. s0s1s2s3b. s0s2s1s3c. s 0s1=s2 s3d. s0s2s3s18、 caf 2 沉淀的 k sp 2.7 10-11， caf 2 在純水中的溶解度 (mol l -1)為a. 1.9 10-4b. 9.1 10-4c. 1.9 10-3d. 9.1 10-3;.,.9、間接碘法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）。a 滴定開始時b滴定至近終點時c 在滴定i3- 離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時d 在標準溶液滴定了近50時10、恒壓反應x(s)=y(s)+z(g) ，在 298k 時h =a ，則該反應的

6、u =（）。a.ab.a+298rc.a-298rd.-a11、下列物質(zhì)中，若使溶液酸度增大，其氧化性增強的有()。a.ag+b. mncl2c. o2d. cl212、下列敘述中，正確的是a.由于 agcl水溶液的導電性很弱，所以它是弱電解質(zhì)b.難溶電解質(zhì)溶液中離子濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積c.溶度積大者，其溶解度就大d.用水稀釋含有agcl 固體的溶液時，agcl的溶度積不變，其溶解度也不變13、已知 e (fe3+/fe2+) = 0.771v ， e(fe2+/fe) = -0.447v ， e(cu2+/cu)=0.342v ，則下列能共存的是（）。a.cu ， fe2+b.cu2

7、+ ， fec.cu ， fe3+d.fe3+， fe14、一定溫度下，某化學反應的平衡常數(shù)a.恒為常數(shù)b.由反應式?jīng)Q定c.隨平衡濃度而變d. 隨平衡壓力而變15、 2-28 已知 mg(oh)2 的溶度積常數(shù)為5.1 10-12，氨的解離平衡常數(shù)為1.8 10-5。將50ml0.20 mol l -1 mgcl 2 溶液與等體積1.8 mol l -1 氨水混合，如欲防止mg(oh) 2 沉淀生成，則在混合后的溶液中應加入固體nh 4cl 多少克？a. 12.1gb. 9.54gc. 5.47gd. 1.45g三、填空題（每空 1 分，共 20 分）1、寫出 nh 4 hco 3 水溶液的質(zhì)

8、子條件式：_（ 2 分）。2、配平反應方程式： _cr 2o72- +_fe2+ +_h + _cr 3+ + _fe 3+ _h 2 o（ 2 分）3、反應 c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) 的 h=134k.j.mol-1, 當升高溫度時 ,該反應的標準平衡常數(shù) k 將，系統(tǒng)中 co(g) 的含量有可能。增大系統(tǒng)壓力會使平衡移動；保持溫度和體積不變，加入n2(g) ，平衡移動。4、已知三元弱酸的三級解離常數(shù)依次為1 10-3 1 10-5 和 1 10-6,如將該三元酸配成溶液后 .用標準 naoh 溶液滴定時 ,應有 _個突躍 ,宜選用作指示劑。5、滴定分析中，借助指示劑顏色

9、突變即停止滴定，稱為_,指示劑變色點和理論上的化學計量點之間存在的差異而引起的誤差稱為_。6、已知fe(oh)3 的 pksp=37.5。若從 0.010mol?l-1fe3+ 溶液中沉淀出fe(oh)3 ，則沉淀的酸度條件ph 始ph 終為 _ （ 2 分）。;.,.7 、 同 離 子 效 應 使 難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 度 _ ； 鹽 效 應 使 難 溶 電 解 質(zhì) 的 溶 解 度_。-2+-8、用電對 mno 4 /mn，cl 2/cl 組成的原電池，則其總反應方程式為原電池符號為（ 4 分）。四、計算題（共4 題，每題 10分，共計40 分）1.對于 hac-naac ， hc

10、ooh-hcoona 兩種緩沖體系，若要配制 ph=4.8 的酸堿緩沖溶液，應選哪個體系？現(xiàn)有 6.0 mol l-1 的 hac 溶液 12ml ，要配成 250ml ph=4.8 的緩沖溶液，需稱固體 naac3h2o 多少克？2、 已知 ag2 co3 (s)熱分解反應如下， （ 1）計算 298k時的 rh m 、 rsm ；（ 2）計算標準態(tài)下反應自發(fā)進行的最低溫度；（ 3）計算 500k時的 r gm ，說明該溫度下co 2 的分壓至少為多少時可以避免ag2co 3(s)的熱分解。ag2co 3(s)ag2o (s) + co 2(g)-505.8-31.1-393.5f h m

11、/ kj mol-1s m / j mol-1 k -1167.4121.3213.8;.,.3、用硫化物使 cd 2+和 zn 2+離子濃度均為 0.1 mol l -1 的混合溶液中的 cd 2+離子沉淀到 10-5 mol l -1 而 zn 2+離子不沉淀，計算應控制溶液 h+ 濃度范圍。4、 已知cu 2+_cu+0.521 vcu0.34v計算（ 1）298k 時 e ( cu2+/ cu+)。（2）0.1 mol cu2o（ s）溶于 1l 足量的稀硫酸后，溶液中cu2+、 cu+的濃度（忽略體積的變化） 。;.,.無機及分析化學期末測試題答案一、判斷題（正確的劃“”，錯誤的劃

12、“”，每題1 分，共10 分）1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、二、選擇題（每題2 分，共 26分）1、 c2 、 b3 、 a4、 d5、 c6、 b7、 b8、 a9 、 b10、 c11 、 c12、 d13、 a14、 b15、 d三、填空題（每空 1 分）1、【h+】 h2co3】 =【nh 3】 +【 co32-】+【oh 】2、 1， 6， 14， 2， 6， 7；3、增大；增加；向左；不4、 1；酚酞5、滴定終點，終點誤差6、 2.23.5；7、減小；增大8、 2mno4-+10cl-+16h+=2mn2+5cl2+8h2o(-)pt cl2 cl- mno4- ,mn

13、2+, h+ pt(+)四、計算題（共4 題，每題10 分，共計40 分）1、配制方法：準確稱取 naac3h2o固體 10.8 g，量取6.0 mol l-1 hac 12ml ，加水至 250ml 即可。2、解： （1） 1(2r h m(298k)= -393.5+ （ -31.1 ）-（ -505.8）=81.2 kj mol分 )r sm(298)=213.8+121.3-167.4=167.7jmol1k1(2 分 )（ 2） t 轉(zhuǎn) = h= 81200 = 484.2k(2s167.7分 ) 1（ 3 ）(500k)=rsmkjmolr gmr h m t=81.2-500 1

14、67.7 1000= -2.65(2 分 )rgm= -rtln k得 500k時k =100.277=1.89得 p(co 2) =189 kpak =p(co 2)/100kpa若要避免正反應自發(fā)進行，須滿足q k即 500k下 p(co 2) 189 kpa 即可避免 ag2co 3(s)的分解。(2分 )3、0.21 0.34 mol l -14解： e ( cu2+/ cu+) + e ( cu+/ cu) =2 e ( cu2+/ cu)e ( cu2+/ cu)= 2 0.34v 0.521v = 0.16v 因為 e ( cu+/ cu) e ( cu2+/ cu)所以 cu+ 在水溶液中發(fā)生歧化反應，生成cu2+和 cu2o（ s） +2h+= 2cu+2cu+ h o;.,.反應前物質(zhì)的量