高考化學沖刺復習 精練7

1、化學精練 （7）1C，N，S都是重要的非金屬元素。下列說法正確的是A三者對應的氧化物均為酸性氧化物B三者的單質直接與氧氣反應都能生成兩種以上氧化物C同濃度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能與H2O反應，其反應原理相同2下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋A在密閉容器中加熱CuO黑色固體變成紅色固體CuO受熱分解得到單質CuB將SO2通入品紅溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池Al電極溶解Al比Mg金屬活動性強D向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成該溶液中

2、一定含有SO42-3氯堿工業(yè)常利用陽離子交換膜電解食鹽水，下列說法不正確的是A隨著電解的進行，c(NaCl)降低，需不斷補充飽和食鹽水B電解過程中采用增大陽極區(qū)溶液pH的方法，可以減少Cl2在水中的溶解量 C陽離子交換膜的作用是阻止OH-移向陽極，以使氫氧化鈉在陰極區(qū)富集D陽極表面用鈦氧化物涂層處理，目的是降低電解產物Cl2對電極的腐蝕4(14分）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一。（1）焦炭與水蒸氣反應是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJmol-1 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -2

3、83.0 kJmol-1 H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJmol-1則碳與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣的熱化學方程式是 ，該反應的化學平衡常數(shù)K隨溫度的升高將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。（2）CO可以與H2O(g)進一步發(fā)生反應CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照下表數(shù)據(jù)進行投料，在800時達到平衡狀態(tài)，K=1.0。H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始時，甲容器中反應向 （填“正反應”或“逆反應”）方向進行；

4、平衡時，乙容器中CO的轉化率為 。右圖表示上述反應在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況。則t2時刻發(fā)生改變的所有可能的條件是 。（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳酸鈉，工作時負極反應式為 ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下） L。5（14分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。70 100 400溫度/42.236.832.6固

5、體質量/g試回答下列問題：（1）試確定150時固體物質的化學式為_。（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為_。（3）在25下，將a molL-1的KCN溶液與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣

6、通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為 。則上述轉化的重要意義在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp1.110-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：當某離子濃度小于10-5 molL-1時可以認為該離子沉淀完全了）6.（14分）某實驗小組利用如下儀器組裝一套制備氮化硼晶體的裝置。反應原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高溫下能被空氣氧化，不溶于水；B2O3難溶于冷水但可溶于熱水

7、。）（1）各儀器接口由左到右的連接順序為 。（2）實驗過程分為如下操作： 提純BN 滴加濃氨水 添加藥品 連接裝置 加熱管式電爐檢查裝置氣密性 取出反應混合物 停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氨氣。則正確的操作順序為_（填序號）。（3）儀器A的名稱為 ，裝置D的作用是 ，若去掉裝置E會導致 。（4）裝置C能產生氨氣的原因有 （答出其中一項即可）。（5）管式電爐加熱反應前必須進行的一步操作是 ，反應結束時，繼續(xù)通一段時間氨氣的目的是 。（6）除去產物中未反應的B2O3并得到純凈的BN固體的實驗操作是_7化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法不正確的是A拒絕使用食品添加劑可以保證食品安全，有益于人類健

8、康B地溝油不能食用，但可以在循環(huán)經濟中發(fā)揮作用C提倡用植物及其廢棄物制備乙醇，生產乙醇汽油D汽車尾氣的排放污染大氣，可導致光化學煙霧8下列關于有機物的敘述不正確的是A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取C乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應D淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物9下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表的第A族B單質甲能夠從溶液中置換出單質乙，則單質甲的還原性一定比單質乙強C同素異形體是同種元素形成的單質，其化學性質一定相同D第三周期的主族元素的最高正價一定等于其所在主族序數(shù)10下列敘述中正確的

9、是AK3C60在熔融狀態(tài)下能夠導電，所以K3C60是電解質B膠體和溶液的本質區(qū)別在于能否發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C離子鍵的本質就是陰陽離子之間的相互吸引D變化過程中化學鍵被破壞，則一定發(fā)生化學變化化學參考答案 1. C 2. B 3. B 4（14分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 = +131.3 kJmol-1（不寫“+”，扣1分） （2分） 增大（2分）（2）逆反應（2分）50%（2分）降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度（2分）（3）CO+ CO32-2CO2+2e- （2分） 6.72（2分）5（14分）（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）應避免與醋、西紅柿等酸

10、性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400（2分）（3）（2分） (100a-1)10-7 molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 變廢為寶，消除污染（2分）（5）計算得c(Fe3)1.110-3molL-1110-5 molL-1，故Fe3+沒有沉淀完全（2分）6（14分）（1）eabcdfgh（2分） （2）（2分）（3）干燥管（1分），防止倒吸（1分），氨氣逸出污染空氣（2分）（4）氨水中存在可逆反應NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH- ， 生石灰與水反應消耗水，