人教版初三化學(xué)下冊(cè)生活中常見(jiàn)的鹽--復(fù)分解反應(yīng)的條件

1、生活中常見(jiàn)的鹽（第二課時(shí)）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件（教學(xué)設(shè)計(jì) ）吉林省德惠市第二十五中學(xué)劉德輝一、教學(xué)目標(biāo)：1. 掌握復(fù)分解反應(yīng)的條件2. 會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng) , 能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。3. 會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)解決物質(zhì)的共存、除雜、鑒別、轉(zhuǎn)化、推斷等問(wèn)題。二、重點(diǎn)：會(huì)運(yùn)用復(fù)分解反應(yīng)的條件判斷物質(zhì)間能否相互反應(yīng)， 并能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。難點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用。三、教學(xué)策略： 教法實(shí)驗(yàn)探究、教師引導(dǎo)。學(xué)法自主學(xué)習(xí)、交流合作。四、教學(xué)設(shè)備： 多媒體、學(xué)生實(shí)驗(yàn)。五、教學(xué)過(guò)程：（一）知識(shí)要點(diǎn)梳理：【ppt展示】復(fù)分解反應(yīng)（ 1）定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種新的化合物

2、的反應(yīng)（ 2）表達(dá)式： ab + cd ad + cb（ 3）特點(diǎn)： a、兩交換：兩種化合物互相交換成分。b、價(jià)不變：且互換成分時(shí)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)保持不變( 二) 學(xué)生實(shí)驗(yàn)：【ppt展示】（ 1）向兩支分別盛有少量的氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液的試管中滴加硫酸銅溶液。（ 2）再向上面兩支反應(yīng)后的試管中滴加適量的稀鹽酸。將上面實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和反應(yīng)方程式填寫(xiě)在下表中氫氧化鈉溶液氯化鋇溶液滴加硫酸銅溶液現(xiàn) 象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀產(chǎn)生白色沉淀反應(yīng)式cuso 2naoh = cu(oh) 2 na2 so4cuso bacl2=baso cucl2444滴加稀鹽酸現(xiàn) 象藍(lán)色沉淀溶解白色沉淀不溶解反應(yīng)式cu(oh)2

3、 2hcl = cu cl 2 2h2o 歸納 結(jié)合課本討論歸納ppt展示(1) 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物的條件：有酸，酸必溶，無(wú)酸，鹽堿溶生成物的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成（ 2）復(fù)分解反應(yīng)的主要類(lèi)型有：金屬氧化物 + 酸 鹽 + 水酸 + 堿 鹽 +酸 + 鹽 新酸 + 新鹽堿 + 鹽 新堿水+新鹽鹽 + 鹽 新鹽+新鹽（三）探究實(shí)驗(yàn)： 把稀硫酸分別滴加入以下四種化合物溶液，看能否反應(yīng)？（填能或者否）【 ppt展示】n naoh溶液nacl 溶液k2 co3溶液ba(no3) 2 溶液稀 h so能否能能24判斷依據(jù)有水生成沒(méi)有沉淀或水 有水、氣體生有沉淀生成或氣體生成成（

4、 1）寫(xiě)出能夠進(jìn)行的反應(yīng)方程式。h2so42naoh = na2so4 2hoh2so4k2co3 = k 2so4h2oco2h2so4ba(no3) 2 = baso4 2hno3（ 2）以小組為單位通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明你的判斷， 仔細(xì)觀察記錄實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象。（ 3）問(wèn)題思考：無(wú)現(xiàn)象就一定沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則1. 雙交換 ( 內(nèi)結(jié)合、外結(jié)合 )2. 價(jià)不變：反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均保持不變 歸納 （1）常見(jiàn)的七大沉淀：白色沉淀： baso4、agcl ；（不溶于稀硝酸）白色沉淀： caco 、baco 、mg(oh)；332有色沉淀： cu(oh) （藍(lán)色） 、 fe(

5、oh) （紅褐色）23（ 2）生成氣體的離子對(duì)：+32-+3-4+-h和 co；h和 hco； nh 與 oh（ 3）生成水的離子對(duì)： h+和 oh- 過(guò)渡 在中考題型中， 并不會(huì)要求學(xué)生們書(shū)寫(xiě)這些沉淀或離子對(duì)的化學(xué)式，記住它們，是為了能靈活運(yùn)用于解題。下面，我們就來(lái)練一練。復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用：應(yīng)用一：判斷物質(zhì)能否在溶液中共存（離子共存）【ppt展示】例題 1：下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存的是（ a）afecl3、naso 、hclb naoh、nacl 、hno243cmgso4 、nano3、kohdna2co3 、kno3 、 hcl【分析】此類(lèi)題目可用排除法來(lái)選擇。 b 組中 naoh

6、和 hno3可以反應(yīng)，c組中 mgso4 和 koh可以反應(yīng)， d組中 na2co3 和 hcl 可以反應(yīng)，故選 a。應(yīng)用二：物質(zhì)的鑒別 【 ppt展示】例題：不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別以下五種溶液 naoh mgso4 ba(no3) 2 fecl3 kcl，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確順序是：或【分析】此類(lèi)題目常常有兩種解題方法 : 從有特殊顏色的物質(zhì)著手打開(kāi)解題的思路。從和其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象最多的物質(zhì)著手。 本題通過(guò)觀察可選用方法，首先通過(guò)顏色鑒別出 fecl3，繼而用 fecl3 鑒別出 naoh，然后用 naoh鑒別出 mgso4，最后用 mgso4鑒別出 ba(no3) 2

7、。應(yīng)用三：除雜問(wèn)題 【ppt展示】【要點(diǎn)】除雜質(zhì)遵循的原則：選用的試劑只和雜質(zhì)反應(yīng)，且不帶入新雜質(zhì)。除雜的方法：根據(jù)溶解性 化學(xué)試劑法： 將雜質(zhì)變成氣體或沉淀例題：選用何種試劑除去 nano3溶液中混有的少量 ba(no3) 2 雜質(zhì)？有關(guān)反應(yīng)方程式：na2 so4 ba(no3) 2 = baso4 2nano3或 na2co3ba(no3) 2 = baco32nano3【分析】 ba(no3) 2 和 nano3相比較真正的雜質(zhì)是 ba2+，只需加入一種試劑既能除去 ba2+，又不帶入新的雜質(zhì)，它就是碳酸鈉或者硫酸鈉。課堂感悟（教師）：老師只要給學(xué)生提供一個(gè)合適的舞臺(tái)，學(xué)生一定會(huì)給我們帶來(lái)無(wú)限的精彩。課堂反思（學(xué)生）：在本節(jié)課學(xué)習(xí)中，你還有什么疑問(wèn)沒(méi)有解決？請(qǐng)同學(xué)們提出來(lái)一起探討。板書(shū)設(shè)計(jì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【 ppt展示】一、復(fù)分解反應(yīng)及其條件定義：由兩種化互相交換成分，生成另外兩種化合的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：反應(yīng)物的條件：有酸，酸必溶，無(wú)酸，鹽堿溶生成物的條件：生成物中有沉淀或有氣體或有水生成二、復(fù)分解反應(yīng)的主要類(lèi)型有