九年級化學下冊 第九單元 金屬 到實驗室去 探究金屬的性質同步練習 （新版）魯教版

1、到實驗室去 探究金屬的性質一、單選題（共9題；共18分）1.等質量的鎂、鋁、鋅分別與相同質量20%的鹽酸充分反應，產生氫氣的質量大小關系的猜測：AlMgZn; AlMgZn; AlMgZn; AlZnMg; AlMgZn.其中錯誤的個數為（ ） A.5個B.2個C.3個D.4個2.向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一些鐵粉，等完全反應后再過濾下列情況不可能出現的是（ ） A.濾紙上若有Ag，濾液中可能有Cu2+、Ag+B.濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+C.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中一定只有Fe2+D.濾紙上若有Ag、Cu、Fe，濾液中可能有Cu2+、Ag+3.如圖所示實驗內容

2、為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序下列結論中，正確的是（）A.三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅B.觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產生C.三種物質間能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+CuD.觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺4.鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質是（） A.都是銀白色的固體B.有導電性C.能和稀硫酸反應D.通常狀況下能與氧氣反應5.向一定量的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾分析判斷下列說法正確的是（ ） A.濾渣中一定有Zn，可能有AgB.濾渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC.濾液中

3、只有Zn（NO3）2D.濾液中一定有Zn（NO3）2 ， 可能有Cu（NO3）26.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉使其充分反應后過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（ ） A.濾渣中一定含Ag、Cu、ZnB.濾渣中一定不含FeC.濾液中一定含AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2D.濾液中一定不含AgNO3、Cu（NO3）27.鋁在一百多年里產量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（） A.鋁的化學性質不活潑B.鋁不與酸、堿反應C.鋁常溫下不與氧氣反應D.鋁表

4、面生成一層致密的氧化鋁保護膜8.向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應變化關系的是（ ） A.B.C.D.9.把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余產生H2的質量隨時間變化的趨勢如圖下列說法中正確的是（ ）A.甲的活動性比乙強B.甲的相對原子質量一定比乙小C.反應消耗等質量的硫酸D.反應消耗等質量的金屬二、填空題（共4題；共11分）10.將等質量的X和Y兩種金屬粉末，分別放入相同質量分數的足量稀鹽酸中，反應生成H2的質量與反應時間的關系如圖所示，據圖回答（1）X、Y兩種金屬的活動性順序為_，理由是_（2）如

5、果X、Y在化合物中均顯+2價，則X、Y的相對原子質量較大的是_（3）X、Y可能是_A、Mg Fe B、Fe Zn C、Mg Zn11.如果血液中缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血市場出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細小的還原鐵粉這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉化成亞鐵鹽，這個轉化的化學方程式是_. 12.要除去FeSO4中含有的CuSO4雜質?？梢栽谄淙芤褐屑尤隷，充分反應后，再用_方法除去雜質；該反應的化學方程式是：_。 13.向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液該濾渣中一定含有的物質是_，一定不含有的物質是_；濾液中一定

6、含有的物質是_ 三、綜合題（共2題；共5分）14.在相同質量的鎂、鋁、鐵（表面均無雜質及氧化物）中，所含原子個數由少到多的順序為_（直接用金屬的元素符號表示，并用“”進行連接，下同）分別加入到相同質量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產生氫氣質量大小關系是_ 15.請回答下列與金屬有關的問題 （1）銅片與黃銅片相互刻畫，在_片表面會留下劃痕； （2）在Cu、Al、Au三種金屬中，常溫下因表面形成氧化膜而耐腐蝕的是_； （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到無色濾液，則濾渣中一定含有的金屬是_ 四、實驗探究題（共2題；共16分）16.小

7、聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加 （1）【知識回放】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn_Sn Pb（H）_Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號 （2）【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3你的猜想是_ （3）【查閱資料】鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸實驗試管

8、1試管2試管3實驗操作實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色_（4）【結論與解釋】小聰得到的結論是猜想_正確實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是_ （5）【知識運用】將鉻片投入FeSO4溶液中，反應_（填“能”或“不能”）進行若能進行，請你寫出反應的化學方程式_ 17.（2016安徽模擬）鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬某化學小組欲探究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設計如下實驗方案： （1）小組同學取來相同質量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現象，小明于是得出與課本中相反的結論小文同學馬上提出質

9、疑，你認為質疑的主要理由是_一開始鋁表面現象不明顯，但此時發(fā)生的化學方程式為_為了達到實驗目的，除了以上條件相同外，你認為還要控制2中金屬的_相同 （2）他們改正后重新實驗，得出與課本相同的結論是_ 請寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式_【應用拓展】請再設計一個與上述不同的實驗方案，也能得到以上相同的正確結論操作方法實驗現象_小組同學通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學的知識，仍能得出同樣的正確結論你的解釋是_ 答案解析部分一、單選題1.【答案】B 【解析】【解答】每24份質量的鎂會與73份質量的鹽酸反應生成2份質量的氫氣，鎂54份質量的鋁和219份質量的鹽酸反應生成6份質量的氫氣，每65份質量鋅

10、和73份質量的鹽酸反應生成2份質量的氫氣，假設金屬的質量都是24g，等質量的金屬消耗鹽酸的質量分別是：Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H224735421924g73g24g97.3gZn+2HCl=ZnCl2+H2657324g27g假設鹽酸的量大于97.3g時，鋁生成的氫氣最多，鎂生成的氫氣次之，鋅生成的氫氣最少，故正確；假設鹽酸的量在97.3g和73g時，鋁和鎂生成的氫氣相等，鋅生成的氫氣最少，故正確；假設鹽酸的量在73g和27g時，鋁大于鎂等于鋅，故正確；假設鹽酸的質量小于27g時，生成的氫氣質量相等，故正確故答案為：B【分析】稀鹽酸和鎂反應生成氯化

11、鎂和氫氣，和鋁反應生成氯化鋁和氫氣，和鋅反應生成氯化鋅和氫氣，結合化學反應方程式進行計算即可.2.【答案】D 【解析】【解答】解：AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些鐵粉，鐵銅銀，鐵與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，鐵與硝酸銅反應生成硝酸亞鐵和銅，生成的銅與硝酸銀能反應生成硝酸銅和銀，所以 A、當鐵粉量不足時，只與部分硝酸銀反應，生成銀，仍有硝酸銀剩余，故A正確；B、銅會置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu，濾液中不可能有Ag+ ， 故B正確；C、當鐵粉過量時，與混合液中的硝酸銀和硝酸銅完全反應，生成銀和銅，鐵有剩余，故C正確；D、銅會置換出溶液中的銀，所以濾紙上若有Ag、Cu、

12、Fe，濾液中不可能有Ag+ ， 故D錯誤故選：D【分析】根據在金屬活動性順序中，鐵銅銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進行分析3.【答案】C 【解析】【解答】A、在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵銅銀，而不是鐵銀銅，故A不正確；B、圖示的實驗是把鐵絲、銀絲放入硫酸銅溶液中，因此，不會觀察到的現象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產生，故B不正確；C、根據三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵銅銀，實驗中能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，故C正確；D、根據三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵銅銀，銀不能置換出硫酸銅中的銅，因此只能

13、在鐵絲表面觀察到附著一層紅色固體，故D不正確；故選C【分析】根據金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱作判斷；在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵銅銀4.【答案】B 【解析】【分析】多數金屬都能夠導電，只是電阻不同因此B符合要求純凈的鋁、鐵是銀白色的，銅是紫紅色的，金是黃色的，故A錯誤鋁、鐵的活動性在氫前，能夠與稀硫酸反應，銅、金在氫后，不能與稀硫酸反應，故C錯誤金的活動性最弱，即使在高溫下也不與空氣中的氧氣反應，故D錯誤故選：B5.【答案】D 【解析】【解答】根據加入鋅粉的質量多少，可得到以下幾種可能：若加入的鋅的量只能與部分硝酸銀發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：A

14、gNO3、Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 濾渣只有Ag；若加入的鋅的量與硝酸銀恰好完全反應或與部分硝酸銅能發(fā)生反應，所得濾液所含溶質為：Cu（NO3）2和生成的Zn（NO3）2 ， 濾渣有Ag、Cu；若加入過量的鋅的量，硝酸銀與硝酸銅都被全部反應，所得濾液所含溶質為生成的Zn（NO3）2；濾渣有Ag、Cu、Zn；所以濾液中一定含有的溶質是Zn（NO3）2 故答案為：D【分析】根據金屬銀銅鋅的活動性由強到弱的順序分析，當把鋅粉加入到AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅6.【答案】D 【解析】【解答】解：A、因為鐵不能和硝酸鋅反應，因此濾渣中

15、不含有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，則濾渣中一定含有銀和銅，該選項說法不正確； B、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，因此濾渣中一定含Fe，該選項說法不正確；C、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項說法不正確；D、向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，即鐵過量，硝酸銀、硝酸銅都已經完全反應，因此濾液中不含有硝酸銀和硝酸銅，該選項說法正確故選：D【分析】鋅比鐵活潑，鐵比銅活潑，銅比銀活潑，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO

16、3）2 的混合溶液中加人一定量的鐵粉時，鐵不能和硝酸鋅反應，先和硝酸銀反應，如果鐵有剩余，再和硝酸銅反應；銀和銅不能和稀鹽酸反應，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣7.【答案】D 【解析】A、鋁的化學性質比較活潑，故A錯；B、鋁與酸堿都能反應，故B錯；C、鋁常溫下會與氧氣生成氧化鋁，故C錯；D、鋁與氧氣反應其表面生成一層致密的氧化鋁保護膜，使鋁有很好的抗腐蝕性，故D對；故選D8.【答案】A 【解析】【解答】A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，因此隨著反應的進行固體逐漸減少，到鋅反應完了，剩余的銅，質量保持不變，坐標符合；A符合題意；B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，起點應

17、該是0，坐標錯誤；B不符合題意；C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質量起點是0，坐標錯誤；C不符合題意；D、隨著稀硫酸的加入產生硫酸鋅顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH7，坐標錯誤；D不符合題意.故答案為：A【分析】銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應產生氫氣，反應前后鋅元素的質量不變，硫酸沒有過量時，溶液顯中性，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性.9.【答案】D 【解析】【解答】A、反應完全時乙用的時間少，反應速度快，活動性較強，即乙的活動性比甲強，A不符合題意；B、根據金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產生氫

18、氣質量= 金屬的質量，所以甲的相對原子質量不一定比乙小，如鋁和鎂，B不符合題意；C、生成氫氣量的不同，說明消耗酸的質量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，C不符合題意；D、放入的金屬質量相等，反應后均無剩余，所以反應消耗等質量的金屬，D符合題意.故答案為：D.【分析】等質量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質量的高低.二、填空題10.【答案】YX；反應速度越快，用的時間就越短；Y；B 【解析】【解答】解：（1）金屬活動性越強，反應速度越快，用的時間就越短，所以最先到達最高點的說明該金屬活潑，

19、故X、Y兩種金屬的活動性順序為YX；（2）由于金屬X、Y在與鹽酸反應時得到的鹽溶液中金屬元素的化合價都是+2價，化合價相同時相對原子質量越小產生氫氣質量越多，相對原子質量越大產生氫氣質量越少，所以X產生氫氣比Y多，所以Y的相對原子質量較大；（3）根據（1）（2）的分析，可以推測X、Y可能是Fe與Zn故答案為：（1）YX，反應速度越快，用的時間就越短（2）Y（3）B【分析】（1）由圖示信息可知誰先到達最高點，誰活潑反應的速度快；（2）根據等質量的鐵與鋅與足量酸反應生成氫氣的多少考慮（3）根據（1）（2）的分析，可以推測金屬X、Y11.【答案】Fe+2HClFeCl2+H2 【解析】【解答】胃酸的

20、主要成分是鹽酸，鐵可以與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2【分析】根據胃酸的成分及鐵與鹽酸的反應原理分析即可.12.【答案】鐵；過濾；Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 【解析】【解答】除雜就是加入某種物質跟雜質反應同時不能生成新的雜質，可以選鐵，加鐵充分反應后，剩余的鐵和生成的銅可以通過過濾的方法除去?！痉治觥吭擃}讓學生熟記一些常用金屬的化學性質。13.【答案】Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【解析】【解答】解：因為金屬的活動性順序是：鎂鋅鐵，向FeCl2和MgCl2的混合溶液中，加入一定量的鋅粉，Zn能置換出Fe，不能置換出鎂Mg，分反應后過濾，得

21、到濾渣和濾液該濾渣中一定含有的物質是Fe，一定不含有的物質是Mg；濾液中一定含有的物質是：MgCl2和ZnCl2 故答為：Fe；Mg；MgCl2和ZnCl2 【分析】在金屬活動性順序中，只有排在氫前的金屬才可以和稀酸溶液（除稀硝酸）反應生成氫氣，只有前面的金屬才可以和排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，可以根據這一規(guī)律判斷反應的發(fā)生或物質的存在三、綜合題14.【答案】FeAlMg；Fe=Al=Mg 【解析】【解答】解：對于相同質量的鎂、鋁、鐵來說，相對原子質量越大，含有的原子數越少，鎂、鋁、鐵的相對原子質量分別是24、27、56，因此所含原子個數由少到多的順序為FeAlMg； 相同質量的鎂、鋁

22、、鐵加入到相同質量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產生氫氣質量決定于稀硫酸，因為稀硫酸是相同質量、相同濃度的，因此產生氫氣質量相等故填：FeAlMg；Fe=Al=Mg【分析】對于相同質量的鎂、鋁、鐵來說，相對原子質量越大，含有的原子數越少；相同質量的鎂、鋁、鐵加入到相同質量、相同濃度的稀硫酸中，充分反應金屬均有剩余，產生氫氣質量決定于稀硫酸15.【答案】（1）銅（2）鋁（3）銀和銅 【解析】【解答】解：（1）黃銅的硬度大于銅，故銅的表面會形成劃痕，故填：銅；（2）鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜，故填：鋁；（3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Zn粉，則鋅

23、先與硝酸銀溶液反應，置換出銀，由于得到的是無色的溶液，說明鋅于硝酸銅溶液反應置換出銅，但是鋅是否剩余無法確定，故一定含有銀和銅，故填：銀和銅故答案為：（1）銅；（2）鋁；（3）銀和銅 【分析】根據已有的金屬的性質進行分析解答，合金的硬度大于純金屬，鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化鋁保護膜，根據化學反應的方程式分析解答，根據金屬活動性順序的意義解答四、實驗探究題16.【答案】（1）Fe；Cu（2）FeCrCu（3）無明顯現象（4）1；除去金屬表面的氧化物（5）能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4 【解析】【解答】【知識回放】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）

24、 Cu Hg Ag Pt Au【作出猜想】猜想1CrFeCu； 猜想2FeCuCr； 猜想3FeCrCu故填：FeCrCu【設計與實驗】實驗過程如下表所示：實驗試管1試管2試管3實驗操作實驗現象鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色無明顯現象【結論與解釋】鐵片表面產生氣泡較慢，鉻片表面產生氣泡較快，說明鉻比鐵活潑，無明顯現象，說明鉻和鐵都比銅活潑，因此小聰得到的結論是猜想1正確實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化物【知識運用】鉻比鐵活潑，將鉻片投入FeSO4溶液中，反應能夠進行若能進行，反應的化學方程式為：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。故答案為：Fe；Cu；FeCrCu；無明顯現象；1；除去金屬表面的氧化物；能；Cr+FeSO4=Fe+CrSO4?！痉治觥勘绢}主要考察金屬的活潑性的比較，活潑性強的金屬能夠置換出活潑性弱的金屬。17.【答案】（1）鋁表面有一層致