九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案人教版

1、第八單元金屬和金屬材料九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教案人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過日常生活廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。2了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途。3知道合金的組成，了解生鐵和鋼等重要合金。4會(huì)區(qū)別純金屬和合金，認(rèn)識(shí)合金比純金屬具有更廣泛的用途?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)合金，了解生鐵和鋼等重要合金?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。情景導(dǎo)入生成問題1用PPT展示、描述教科書P2圖81、圖82。設(shè)疑：人類歷史上使用鐵、銅和鋁金屬材料的先后順序是怎樣的？為什么？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互

2、研生成能力1閱讀教科書P23內(nèi)容，思考：金屬材料的種類有哪些？跟非金屬相比，金屬具有哪些相似的物理性質(zhì)？點(diǎn)撥：金屬材料包括純金屬以及它們的合金；金屬具有相似的物理性質(zhì)：常溫下，大多數(shù)金屬都是固體(汞卻為液體)，具有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性，有金屬光澤。2閱讀教科書P3表81，聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，完成P4中的“討論”。舉例說出你所知道的金屬之最，思考物質(zhì)性質(zhì)與用途之間的關(guān)系。(1)為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？點(diǎn)撥：因?yàn)殍F硬度大，密度大，鋁硬度小，密度小。(2)銀的導(dǎo)電性比銅的好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？點(diǎn)撥：因?yàn)殂y資源短缺，價(jià)格昂貴，用銀作導(dǎo)線，資源少，成本高。(3)為什么燈泡里的

3、燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？點(diǎn)撥：因?yàn)闊襞堇锏臒艚z在照明時(shí)溫度很高，鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，如果用錫作燈光里的燈絲的話，燈絲很容易熔斷，燈泡不耐用。(4)為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？點(diǎn)撥：鉻的硬度最大，不易生銹，水龍頭等鐵制品鍍鉻，是為了增強(qiáng)金屬制品表面的美觀，如果鍍金，不僅成本高，而且容易損壞，達(dá)不到預(yù)期目標(biāo)。1閱讀教科書P45，思考：(1)什么是合金？合金是純凈物嗎？點(diǎn)撥：合金是在金屬中加熱融合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金不是純凈物，是混合物。(2)鐵常見的兩種合金是什么？其組成如何？點(diǎn)撥：鐵的合金是生鐵和鋼，生鐵含碳

4、量為2%4.3%，鋼的含碳量為0.03%2%。2.觀察老師演示實(shí)驗(yàn)81，并完成下表：性質(zhì)比較現(xiàn)象黃銅銅硬鋁鋁光澤和顏色黃色金屬光澤紫紅色銀白色金屬光澤灰色或灰白色硬度黃銅銅硬鋁鋁結(jié)論合金比組成它們的純金屬硬度大，用處廣。(1)通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論總結(jié)純金屬與合金性質(zhì)有何不同？(2)通過觀察教科書P6表82你得出什么結(jié)論？1閱讀教科書P67內(nèi)容，了解鈦和鈦合金的主要成分、性能及用途。2什么是形狀記憶合金？提示：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：幾種重要的金屬知識(shí)模塊二：合金知識(shí)模塊三：新型合金檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1下列物質(zhì)的性質(zhì)都屬于金屬物理性質(zhì)的是(B)導(dǎo)電性熔點(diǎn)低延展性導(dǎo)熱性有光澤AB

5、CD2日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。合金合金的主要性能主要成分及純金屬的性能焊錫熔點(diǎn)183錫：熔點(diǎn)232；鉛：熔點(diǎn)327硬鋁強(qiáng)度和硬度好鋁、銅、鎂、硅等。硬度小、質(zhì)軟不銹鋼抗腐蝕性好鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性不如不銹鋼由表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點(diǎn)一般有(填序號(hào))。強(qiáng)度更低硬度更高熔點(diǎn)更高抗腐蝕性更好3生鐵和鋼的主要區(qū)別是(B)A是否為純凈物 B含碳量不同 C機(jī)械強(qiáng)度不同 D鑄造性不同4有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉末。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用兩種不同的方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實(shí)驗(yàn)的步驟、現(xiàn)象、結(jié)論。略二、課后檢測(cè)(見學(xué)生用書)課后反思查

6、漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與氧氣和酸的反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)。2初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】常見金屬的化學(xué)性質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬與鹽酸、稀硫酸及與某些化合物溶液的置換反應(yīng)。情景導(dǎo)入生成問題1導(dǎo)語：大家熟悉的金屬鐵、銅、鋁，你知道它們的哪些化學(xué)性質(zhì)？你能否用化學(xué)方程式表示出來？從化學(xué)的角度解釋“真金不怕火煉”。2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研

7、生成能力閱讀教科書P9，寫出鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。比較上述各反應(yīng)的條件及反應(yīng)的現(xiàn)象，按金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?qū)⑵渑帕?。提示：鎂、鋁、鐵、銅等金屬與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式2MgO2=2MgO4Al3O2=2Al2O33Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度及反應(yīng)的劇烈程度可以判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，即：鎂鋁鐵銅。1實(shí)驗(yàn)探究：學(xué)生分組閱讀并完成教科書P10中的“探究”。金屬現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式稀鹽酸稀硫酸稀鹽酸稀硫酸鎂反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Mg2HCl=MgCl2H2MgH2SO4=MgSO4H2鋅反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡

8、反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Zn2HCl=ZnCl2H2ZnH2SO4=ZnSO4H2鐵反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡Fe2HCl=FeCl2H2FeH2SO4=FeSO4H2銅無無2.思考與討論：(1)上述實(shí)驗(yàn)過程中，為什么金屬顆粒大小要基本相同？酸的量及酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要相等？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與酸是否能發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度來判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，在比較的過程中要注意控制好變量，即反應(yīng)條件，要保證在相同條件下進(jìn)行，結(jié)果才有意義。(2)上述四種金屬中能跟酸反應(yīng)的有幾種？反應(yīng)劇烈程度如何？不跟酸反應(yīng)的有幾種？由此排列出四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。點(diǎn)撥：見上述表格。金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序：鎂鋅鐵銅。

9、3.(1)比較能與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出反應(yīng)物、生成物的共同特點(diǎn)，總結(jié)什么叫置換反應(yīng)。點(diǎn)撥：置換反應(yīng)是由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。(2)試寫出一個(gè)前面曾經(jīng)學(xué)習(xí)過的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。點(diǎn)撥：C2CuO2CuCO24上述探究活動(dòng)你獲得了什么結(jié)論？點(diǎn)撥：上述探究可以得出，鎂、鋅、鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，它們都能置換出鹽酸或稀硫酸中的氫。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬與氧氣的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1公元二世紀(jì)我國煉丹專家魏殃著有周易參同契是世界上現(xiàn)在的最早的一部煉丹專著，書中描寫道“金入于猛火色不奪精光”。這句話是指黃金

10、的性質(zhì)在強(qiáng)熱條件下(A)A很穩(wěn)定B很活潑C易氧化D易還原2出土的文物中，金器保存完好，銅器表面有銹跡，鐵器則銹跡斑斑，這表明金、銅、鐵的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是鐵銅金。3小華欲測(cè)定CuZn合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室只提供了一瓶稀鹽酸和必要的儀器。小華取出該合金的粉末65克與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定，產(chǎn)生了0.4克氣體，試計(jì)算該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x。Zn2HCl=ZnCl2H2652x 0.4g，x13gCuZn合金中銅的質(zhì)量為65g13g52g，該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%80%。答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。4某工廠排放的廢水中含有廢硫酸和硫酸銅，為了

11、防止污染，變廢為寶，在廢水處理池中投入過量的廢鐵屑，充分反應(yīng)后過濾，得到的固體是鐵和銅，將濾液蒸發(fā)后得到的固體是硫酸亞鐵，有關(guān)的化學(xué)方程式為FeCuSO4=FeSO4Cu、FeH2SO4=FeSO4H2。二、課后檢測(cè)(見學(xué)生用書)課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1初步認(rèn)識(shí)常見金屬與某些化合物溶液的置換反應(yīng)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷。2認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表，能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序表?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】能用金屬

12、活動(dòng)性順序解答有關(guān)的化學(xué)問題。情景導(dǎo)入生成問題1熟練書寫鎂、鐵與氧氣、鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。設(shè)問：金屬能與某些化合物溶液發(fā)生反應(yīng)嗎？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力閱讀教科書P11，學(xué)生完成“探究”實(shí)驗(yàn)，填寫下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu銅絲浸入硝酸銀溶液中紅色銅絲表面有白色物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag銅絲浸入硫酸鋁溶液中沒有變化思考教科書P12討論：(1)上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型

13、？點(diǎn)撥：反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)種類相同，即都是單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)。(2)通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？點(diǎn)撥：鋁、銅、銀活動(dòng)性順序：鋁銅銀(3)通過以上學(xué)習(xí)探究，你獲得了哪些判斷金屬活動(dòng)性順序的方法？點(diǎn)撥：根據(jù)金屬與氧氣、酸之間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行比較。1分析鎂、鋅、鐵分別跟稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其反應(yīng)類型。(參考本書P3)2寫出鋁跟硫酸銅、銅跟硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Al3CuSO4=Al2(SO4)33Cu_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag3閱讀教科書P1213，記憶金屬活動(dòng)性順序表，能說明其主要用途。點(diǎn)撥：金屬活動(dòng)性順序可

14、以作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。4.小組內(nèi)檢查化學(xué)方程式及金屬活動(dòng)性順序。點(diǎn)撥：在應(yīng)用金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意的問題。排在氫前面的金屬可以置換出酸中的氫而不是氫氣。強(qiáng)氧化性的酸如濃硫酸及硝酸與金屬不是發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣而是產(chǎn)生水等。金屬與其他金屬的化合物溶液反應(yīng)時(shí)需注意前金換后金，金屬的化合物必須可溶于水形成溶液。對(duì)于鉀、鈣、鈉等金屬的活動(dòng)性較強(qiáng)，與化合物溶液的反應(yīng)比較復(fù)雜，一般不用其直接置換比其不活潑的金屬。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬與一些化合物溶液的反應(yīng)知識(shí)模塊二：金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1下列各組金屬中，活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的是(A)ACu、F

15、e、ZnBAl、Mg、ZnCZn、Fe、HgDMg、Zn、Al2將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有發(fā)生反應(yīng)。據(jù)此判斷，三種金屬的活動(dòng)性順序是(A)A甲銅乙 B銅甲乙 C乙銅甲 D甲乙銅3請(qǐng)判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的請(qǐng)說明理由。(1)銀和稀硫酸：不能，銀排在氫的后面，不能置換氫。(2)鐵和硫酸鋅溶液：不能，鐵排在鋅的后面，不能置換出鋅。(3)銅和硝酸銀溶液：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag。(4)鎂和氯化銀：不能，氯化銀是難溶性物質(zhì)。(5)鋁和硫酸亞鐵溶液：2Al3FeSO4=Al2(SO4)33Fe。(6)鋅和硝酸汞溶液

16、：ZnHg(NO3)2=Zn(NO3)2Hg。4向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是(A)A濾紙上可能含有銅B濾液中可能含有硫酸亞鐵C濾液中可能含有硫酸銅 D濾紙上可能含有氧化銅二、課后檢測(cè)(見學(xué)生用書)課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 課題3金屬資源的利用和保護(hù)第1課時(shí)金屬的冶煉和與之相關(guān)的計(jì)算【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知道常見的用來提煉金屬的礦石，記住可用來煉鐵的礦石。2了解煉鐵的基本原理。3會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】了

17、解煉鐵的基本原理?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算。情景導(dǎo)入生成問題1分析“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鋁、鐵等金屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形式存在于各種礦物之中的原因。我們?cè)鯓涌傻玫借F單質(zhì)？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力閱讀教科書P1415內(nèi)容，回答下列問題：1地殼中居前五位的元素含量由大到小的排列順序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵、鈣，地殼中含量最多的元素與含量最多的金屬元素所形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3。2常見的鐵、銅、鋁的礦石主要有哪些？其主要成分是什么？點(diǎn)撥：(略)1根據(jù)教科書P15上提煉金屬的礦石圖，比較哪種鐵礦石最適

18、宜煉鐵。點(diǎn)撥：適宜煉鐵的礦石：赤鐵礦(主要成主三氧化二鐵)，磁鐵礦(主要成分四氧化三鐵)。2觀察與思考：觀察老師演示教科書P16圖820實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析出現(xiàn)現(xiàn)象的原因。直玻璃管內(nèi)試管內(nèi)酒精燈處現(xiàn)象紅色粉末變黑色澄清石灰水變渾濁氣體燃燒，發(fā)出藍(lán)色火焰化學(xué)方程式3COFe2O32Fe3CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O2COO22CO23.交流討論(1)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通入一氧化碳，再給直玻璃管加熱。這樣做的目的是排出裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生危險(xiǎn)。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，再通一會(huì)兒一氧化碳，原因是防止灼熱的鐵單質(zhì)被空氣中氧氣氧化。(3)最后導(dǎo)氣管中的氣體為何要接一個(gè)燃著

19、的酒精燈？點(diǎn)撥：將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，防止一氧化碳污染空氣。(4)在一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)中，一氧化碳具有還原性，做還原劑。4工業(yè)煉鐵的主要設(shè)備是高爐，原料是鐵礦石、焦炭、石灰石等。5.用化學(xué)方程式表示工業(yè)煉鐵中焦炭如何轉(zhuǎn)化為一氧化碳。(1)在高爐的底層：CO2CO2；(2)碳在氧氣中不充分燃燒：2CO22CO；(3)二氧化碳通過灼熱碳層：CCO22CO。6工業(yè)煉鐵中是否得到純凈的鐵？點(diǎn)撥：工業(yè)煉鐵得到的是生鐵，而非純凈的鐵。1閱讀教科書P17例題，思考：題目中的量是純凈物的量嗎？能直接代入方程式計(jì)算嗎？是如何處理的？略2請(qǐng)完成下列計(jì)算。(1)100噸含雜質(zhì)3%的磁鐵礦石中有多少四

20、氧化三鐵？100(13%)97(噸)(2)200噸含三氧化二鐵97%的赤鐵礦石的質(zhì)量是多少？20097%206.186(噸)(3)含鐵95%的生鐵1000噸中純鐵的質(zhì)量是多少？100095%950(噸)(4)某煉鐵廠利用含三氧化二鐵80%的赤鐵礦石100噸可得到含鐵96%的生鐵多少噸？10080%96%58.33(噸)歸納：(1)把含雜質(zhì)的混合物乘以質(zhì)量分?jǐn)?shù)得到純凈物質(zhì)量才能代入方程式計(jì)算；(2)純凈物質(zhì)量混合物質(zhì)量純凈物質(zhì)量分?jǐn)?shù)交流展示生成新知知識(shí)模塊一：鋁、鐵、銅等金屬在自然界中的存在形式知識(shí)模塊二：鐵的冶煉知識(shí)模塊三：含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物的有關(guān)計(jì)算檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1用

21、一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)煉鐵時(shí)，可觀察到直玻璃管中的現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏?，反?yīng)的化學(xué)方程式是3COFe2O32Fe3CO2，試管內(nèi)的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，酒精燈處反應(yīng)的化學(xué)方程式是2COO22CO2。做該實(shí)驗(yàn)之前應(yīng)先通一氧化碳，然后給試管加熱。目的是為了防止沒反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。在該實(shí)驗(yàn)中最后加一個(gè)燃著的酒精燈的目的是將未反應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。2用磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)為原料煉鐵，主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是4COFe3O43Fe4CO2。在此反應(yīng)中，氧化劑是Fe3O4，還原劑是CO，鐵元素的化合價(jià)由價(jià)變?yōu)榱銉r(jià)。3冶煉

22、2240噸含雜質(zhì)3%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？解：設(shè)需要含氧化鐵80%的赤鐵礦x噸。80%x2240(13%) x3880答：需要含氧化鐵80%的赤鐵礦3880噸。二、課后檢測(cè)(見學(xué)生用書)課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第2課時(shí)鋼鐵銹蝕與金屬資源的利用保護(hù)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解導(dǎo)致鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法。2知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬對(duì)環(huán)境及金屬資源保護(hù)的重要性，樹立珍惜資源，愛護(hù)環(huán)境的意識(shí)。3通過對(duì)鋼鐵銹蝕條件的探究，進(jìn)一步加深對(duì)科學(xué)探究各要素的理解，提

23、高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】認(rèn)識(shí)鋼鐵銹蝕的因素以及減速鋼鐵銹蝕的辦法?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)科學(xué)探究各要素的理解。情景導(dǎo)入生成問題1回憶金屬活動(dòng)性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。你的自行車什么情況下容易生銹，平常你是怎樣防護(hù)的？日常生活中你還知道哪些鐵制品的保護(hù)措施？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1根據(jù)教科書P1719完成探究的過程。【提出問題】鐵在什么條件下易生銹？【作出假設(shè)】(1)鐵在有氧氣條件下易生銹；(2)鐵在有水條件下易生銹；(3)鐵在有水和氧氣條件下易生銹?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并實(shí)施】各小組內(nèi)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)思路，然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(約一周前進(jìn)行)【觀察現(xiàn)象并記錄】每天注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

24、象，并記錄結(jié)果。略2閱讀教科書P18內(nèi)容，結(jié)合自己的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問題：(1)鐵制品銹蝕的實(shí)質(zhì)是什么？鐵生銹實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。(2)在金屬活動(dòng)性順序中，鋁比鐵活潑，為什么生活中鐵易生銹而鋁卻不生銹？鋁表面生成致密氧化鋁保護(hù)膜，阻止了鋁與氧氣進(jìn)一步接觸。(3)如何防止鐵生銹？(1)涂保護(hù)膜；(2)刷漆；(3)鍍上其他金屬；(4)制成不銹鋼。3完成教科書P1821“討論”。點(diǎn)撥：無論是哪種方法防銹，其原理主要是保持鐵制品表面的潔凈與干燥；在其表面加保護(hù)層；改變金屬的結(jié)構(gòu)等幾個(gè)方面。閱讀課本P2021，回答下列問題。1保護(hù)金屬資源的有效途徑有哪些？點(diǎn)撥：(1)防止金屬銹蝕；(

25、2)回收金屬；(3)有計(jì)劃合理開采；(4)尋找金屬替代品。2你知道哪些廢舊金屬會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染？點(diǎn)撥：廢舊電池中鎳、鎘、汞可對(duì)環(huán)境造成污染。閱讀教科書P1920“討論”，談?wù)勀銓?duì)我國稀土資源的保護(hù)利用有什么見解。點(diǎn)撥：嚴(yán)格保護(hù)，有計(jì)劃開采，合理利用。交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬的腐蝕與防護(hù)知識(shí)模塊二：金屬資源的保護(hù)知識(shí)模塊三：稀土資源的保護(hù)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1常溫下，鐵生銹的條件是鐵接觸空氣中的氧氣和水而發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。2下列各種情況下，埋在地下的鑄鐵管道被銹蝕的速率最慢的是(D)A在潮濕、疏松、透氣的土壤中B在含鐵元素較多的酸性土壤中C在潮濕、致密、不透氣的土壤中 D在干

26、燥、致密、不透氣的土壤中3在車船表面刷油漆的目的是(A)A防止鋼鐵生銹且美觀 B可以增大硬度防止撞壞C增大厚度、防止磨損 D改變鐵的顏色4生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等可以歸為一類加以回收利用，它們屬于(B)A鐵礦石B金屬或合金C氧化物D非金屬單質(zhì)5將下列五種選項(xiàng)的序號(hào)分別填在橫線上，每一項(xiàng)只能用一次。A緩慢氧化 B疏松多孔C受空氣和水的共同作用D使鐵器與空氣隔絕E沒有水分存在鐵不易生銹鋼鐵銹蝕條件C鋼鐵銹蝕的過程屬于A鐵銹狀態(tài)B使鐵保持干燥E鐵器表面噴漆D6如圖所示，在盛水的試管中加入一根潔凈的鐵釘，用帶U形管的膠塞塞緊，U形管內(nèi)水面處于同一高度，一周后觀察鐵釘和U形管內(nèi)水面變化(C)

27、A鐵釘未銹蝕，水面一樣高B鐵釘銹蝕，水面左低右高C鐵釘銹蝕，水面左高右低D鐵釘銹蝕，U形管內(nèi)水從右邊全部逸出二、課后檢測(cè)(見學(xué)生用書)課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第八單元金屬和金屬材料復(fù)習(xí)學(xué)案【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1進(jìn)一步了解金屬的物理性質(zhì)共性及個(gè)別金屬的特殊性，了解金屬材料在生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用。2掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法。3金屬活動(dòng)性順序表及應(yīng)用，知道煉鐵的反應(yīng)原理，會(huì)根據(jù)金屬與酸及化合物溶液的反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活動(dòng)性順序并進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)性?！緩?fù)習(xí)重點(diǎn)

28、】掌握常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)、了解鋼鐵生銹的條件及防銹方法?！緩?fù)習(xí)難點(diǎn)】應(yīng)用常見金屬的重要化學(xué)性質(zhì)解決實(shí)際問題。情景導(dǎo)入生成問題1回憶金屬活動(dòng)性順序表，說說鐵是怎樣的一種金屬。2出示復(fù)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1金屬材料：純金屬合金2金屬的物理性質(zhì)：大多為銀白色，都有金屬光澤，常溫下為固體(汞為液體)有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。3金屬之最：(1)鋁：地殼中含量最多的金屬(2)鈣：人體中含量最多的金屬(3)鐵：年產(chǎn)量最多的金屬 (4)銀：導(dǎo)電性最好的金屬(5)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 (6)汞：熔點(diǎn)最低的金屬4合金：(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得有金屬特性

29、的物質(zhì)。(2)性能：熔點(diǎn)低，硬度大，性能更優(yōu)越。(3)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。1大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng)：分別寫出鎂、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。2MgO2=2MgO 4Al3O2=2Al2O33Fe2O2Fe3O4 2CuO22CuO2金屬酸鹽氫氣(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？酸一般指稀鹽酸、稀硫酸，而不能用濃硫酸和硝酸，為什么？)分別寫出鐵和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。鐵和稀鹽酸：Fe2HCl=FeCl2H2；鐵和稀硫酸：FeH2SO4=FeSO4H23金屬和化合物溶液反應(yīng)(條件：在金屬活動(dòng)性順序中，要除去鉀、鈣、鈉，為什么？前金換后金，鹽

30、可溶)分別寫出鐵和硫酸銅，銅和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：FeCuSO4=FeSO4Cu(2)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag 規(guī)律小結(jié)1金屬一般能與氧氣、酸溶液、化合物溶液等物質(zhì)反應(yīng)。2金屬與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)一般屬于置換反應(yīng)。3鐵與稀酸、化合物溶液的反應(yīng)都生成正二價(jià)鐵的化合物。1內(nèi)容：K_Ca_Na_Mg_Al_Zn_Fe_Sn_Pb(H)_Cu_Hg_Ag_Pt_Au2應(yīng)用(1)根據(jù)位置前后可以確定金屬的活動(dòng)性順序，位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。(2)排在氫前面的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣(濃硫酸、硝酸有強(qiáng)氧化性，除外)。(3)排在前

31、面的金屬可以將排在后面的金屬從它的化合物溶液中置換出來(極為活潑的金屬K、Ca、Na除外)。1鐵的冶煉原料、實(shí)驗(yàn)裝置、反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、注意事項(xiàng)2鐵的銹蝕(1)鋼鐵銹蝕的條件：鐵與空氣中氧氣、水分共同作用。(2)防止鐵生銹所采取的措施：略3金屬資源的保護(hù)和利用：略(1)途徑：略(2)意義：略交流展示生成新知知識(shí)模塊一：金屬材料知識(shí)模塊二：金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)模塊三：金屬活動(dòng)性順序表及其應(yīng)用知識(shí)模塊四：金屬資源的利用和保護(hù)檢測(cè)反饋達(dá)成目標(biāo)一、當(dāng)堂檢測(cè)1將一枚潔凈的鐵釘浸入稀硫酸中，下列敘述中正確的是(C)鐵釘表面產(chǎn)生氣泡液體由無色逐漸變?yōu)闇\綠色鐵釘?shù)馁|(zhì)量減輕液體的質(zhì)量減輕ABCD2把適量的稀硫酸

32、倒入盛有過量的鐵粉和少量的氧化銅的試管里，稍微加熱，充分反應(yīng)后，靜置片刻過濾，濾紙上有銅、鐵，濾液里溶質(zhì)是硫酸亞鐵。3一些不法分子常用金光閃閃的“假金元寶”(銅鋅合金)騙財(cái)，下列鑒別方法中錯(cuò)誤的是(D)A加鹽酸 B測(cè)密度 C用火燒 D看顏色二、課后檢測(cè)(見學(xué)生用書)課后反思查漏補(bǔ)缺1課堂小結(jié)：通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你有哪些收獲、困惑以及你還想獲得的知識(shí)有哪些？2課后反思：方法改進(jìn)：存在困惑： 第九單元溶液課題1溶液的形成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。2認(rèn)識(shí)溶液的基本特征，能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。3知道溶液在科研、生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶

33、液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】對(duì)溶解過程的理解。情景導(dǎo)入生成問題1海水是純凈物還是混合物？為什么將少量蔗糖固體放入一杯水中，攪拌后固體消失？2出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，由學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)行解讀。自學(xué)互研生成能力1閱讀教科書P26，觀察【實(shí)驗(yàn)91】，思考：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：蔗糖逐漸溶解，固體消失了?；旌衔锏奶攸c(diǎn)：各部分組成相同。解釋(用微粒的觀點(diǎn)解釋)：蔗糖分子擴(kuò)散到水分子中間。2閱讀教科書P2628，觀察【實(shí)驗(yàn)93】思考：溶劑溶質(zhì)振蕩前的現(xiàn)象振蕩后的現(xiàn)象靜置后現(xiàn)象結(jié)論水乙醇液體分層液體不分層，融為一體液體仍不分層，融為一體溶質(zhì)可以為液體溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物；溶液的特點(diǎn)是均一性、穩(wěn)定性；溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)是被溶解的物質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體、氣體；兩種液體互溶，一般把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)；如果其中一種是水，一般把水叫做溶劑。溶劑是能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。最常用的溶劑是水；碘酒中酒精是溶劑，碘是溶質(zhì)。3閱讀教科書P27，觀察【實(shí)驗(yàn)92】，填表溶質(zhì)溶劑現(xiàn)象碘水碘在水中沒有變化碘汽油