化工生產基礎知識

1、.化工生產基礎知識第一章 化工生產概述一 化工的基本概念：1 化工生產的三大要素：水、電、汽。2 化工生產的基本任務：a. 研究化工生產的基本過程和反應原理。b. 化工生產的工藝流程和最佳的工藝條件。c. 生產中運用的主要設備的構造、工作原理及強化生產的方法。3 化工生產單元操作及分類 A 什么是化工單元操作？化工生產的門類很多，如酸、堿、化肥、農藥、橡膠、染料、制藥等行業(yè)。不僅原料來源廣泛，而且產品種類繁多，加工過程各不相同。把除了化學反應外其余的步驟歸納為一些生產的基本加工過程。如液體的輸送與壓縮、沉降、過濾、蒸發(fā)、傳熱、結晶、離心、干燥、蒸餾、吸收、萃取、冷凍、粉碎、等這些基本加工過程稱

2、為化工單元操作。若干單元操作串連起來就構成一個化工產品的生產過程。B 化工單元操作的分類歸納為幾個過程：a.流體動力學過程：如液體的輸送與壓縮、過濾、沉降、離心等。 B 熱量傳遞過程.：如傳熱、蒸發(fā)等。C 質量傳遞過程：如蒸餾、吸收、干燥等。d 熱力學過程：如冷凍、深度冷凍等。e 機械過程：如固體粉碎、過篩、物料的攪拌等。將其4 化工過程的基本規(guī)律：對于千變萬化的各種化工生產過程都可以將其單元操作歸納在上述的幾個化工基本過程中，并都遵循著共同的規(guī)律，它也是指導生產實踐的方法和手段。（1） 物料衡算：根據物質守恒定律。. W原=W產+W損 .W原投入物料量 W產所得的產品量 W損 損失物料量 （

3、2）熱量衡算 .根據能量守恒定律。Q入=Q出+Q損Q入輸入的熱量 Q出輸出的 熱量 Q損損失的熱量按照這一規(guī)律可以檢查熱量消耗的程度，確定經濟合理的用能方案和對熱能綜合利用的選擇。（3） 過程的平衡關系；化工生產中固體的溶解、氣體的吸收、溶液的蒸餾等操作過程都是在一定條件下由不平衡向平衡狀態(tài)轉化，以達到過程進行的最大限度。如食鹽溶解水的過程。氣體的吸收過程；冷、熱兩流體進行熱量傳遞過程；當兩者的傳遞過程達到了平衡就不再進行了。也就是在化工生產過程中建立過程平衡關系，對生產具有很重要的實際意義。一個過程在一定條件下能否進行，進行到什么程度都可以由平衡關系推知。同時為生產條件的選擇和改進提供依據。

4、（4）過程的速率 ；過程的速率指單位時間里過程進行的變化量。它與過程的推動力成正比，與阻力成反比。提高過程的推動力是提高過程的速率的基本方法。如流體流動的推動力是壓力差，傳熱過程的推動力是溫度差，吸收過程的推動力是濃度差等。二 化工原料和產品：1 化工原料：a 無機原料：（ 空氣 、水、鹽、黃礦石、磷灰石、硼鎂礦）空氣 : 主要成分氧氣、氮氣、二氧化碳、氦氣等，其中He、Ne、Ar、Kr、Xe五種為稀有氣體，因為不容易發(fā)生化學反應，又叫惰性氣體?？諝獾拿芏仁?.293g/L。水 :是地球上分布最廣、最常見、最需要的一種化合物。水的物理性質：自然界的水以氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)存在。純凈水是無色、無味、

5、無嗅的透明液體。水的凝固點為0，在4時密度最大為1000kg/m3,水在373K的 蒸發(fā)潛熱為2258.8kj/kg,凝固熱為330kj/kg。冰的密度為920 kg/m3,所以冰比水輕,水變成冰時體積是增大的。水的化學性質：水很穩(wěn)定，只有在2730K以上開始離解為氫和氧。水進行電解可生成氫和氧很容易和其他物質反應。水的用途很廣，是化工工業(yè)的重要起原料始。水可以和許多物質參加反應生成基本原料和中間體，廣泛用于作溶劑，洗滌劑、吸收劑、潤滑劑和氧化還原劑等，水更是目前最常用的加熱、冷卻和冷凍的介質。水的凈化處理采用有藥劑沉淀法和離子交換法。b 有機原料：有煤、石油、天然氣。c 農副產品:有薯類、殼

6、類、稈類和油類。2 化工產品a 化學肥料:農作物不僅需要碳、氫、氧還要氮、磷、鉀。大多數化學肥料是無機化合物，吸收效果好但長期使用土壤會變質，最后是農家有機肥料使用效果更好。b 農藥:是用于農業(yè)防治病蟲害、除草、調節(jié)植物生長等藥劑。發(fā)展方向是高效低毒低殘毒的藥劑和微生物農藥。c 合成樹脂及塑料:塑料是多種有機物單體經聚會或縮聚而成的高分子化合物。是制成合成樹脂再加一些填充料、增塑劑和染料而成能保持現(xiàn)狀不變的有機材料。（1）聚通用塑料：有聚氯乙烯、聚烯烴、聚苯乙烯、酚醛塑料、氨基塑料。（2）工程塑料：是指機械強度高，耐磨，耐腐蝕自潤滑等性能好的一類塑料。如尼龍1010、聚甲醛等。(3) 耐高溫塑

7、料：是具有耐熱性好、價格高的一類塑料。如聚四氟乙烯、硅樹脂，在高溫下具有很強粘結能力的苯二醚和聚苯硫醚。（4) 環(huán)氧樹脂：由于它硬化后產物具有很優(yōu)良的物理機械性能、電絕緣性能、耐化學腐蝕和金屬、非金屬優(yōu)異的結力。（5）有機玻璃是具有高度透明性的塑料。又有很高的機械強度。d 橡膠：通用合成橡膠和特種合成橡膠。e 合成纖維：棉、麻、絲、毛屬于天然纖維。合成纖維以有機原料人工合成的高聚物，具有強度高、耐磨、比重輕、不吸水、保暖性好、耐酸堿、不發(fā)霉、不蟲蛀等特性，但也有透氣性和染色性較差的缺點。F 化工其它產品：顏料、涂料、試劑和各種藥物、燃料、催化劑添加劑、乳化劑、粘合劑、發(fā)泡劑、防老劑等等。三 化

8、學基本概念(一)物質1 物質的概念化學研究的對象是物質。物質是作用于我們感覺器官而引起人們感覺的東西，它有一定空間和具有質量。物質以不同的形式在不停地運動著。所以物質存在必然有物質運動。2 能量 物質的變化和運動總是伴隨著各種能量的變化。水加熱產生高壓蒸汽可以帶動火車運行，電又可以使馬達帶動機器工作，汽油在汽缸內燃燒可以使汽車行駛等等。3 物質的質量和能量守恒定律 化學反應過程中由一個物質變化成為另一個物質，變化前后物質的能量是相等的。（二） 物質的變化和性質 1 物理變化和物理性質 物質的變化是多種多樣的。如水加熱變成水蒸汽，水蒸汽冷卻又變成水：木材加工成家具；鋼錠軋成鋼筋等等。只改變了物質

9、的外部狀態(tài)和現(xiàn)狀，而沒有改變物質的組成，更沒有新物質產生叫物理變化。物質在物理變化時表現(xiàn)出來的性質叫物理性質。如顏色、氣味、密度、沸點、熔點等。 2 化學變化和化學性質 物質不僅外形有了變化，物質本身的組成發(fā)生了變化，產生了新物質。如炭燃燒產生二氧化碳。由一物質生成新物質的變化叫化學變化。物質在化學變化時表現(xiàn)出來的性質叫化學性質。(三) 物質的組成 1 分子 自然界的一切東西都是由物質組成的。保持某物質一切化學性質的最小粒子叫該物質的分子。 分子很小；分子在不斷地運動；分子之間有距離。一般物質有三種狀態(tài)，氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的變化，主要是分子間的間隔大小發(fā)生變化而造成的。 2 原子 物質在化學變化

10、過程中，原來的物質分子分解成更小的微粒，再重新組合變成新物質的分子。我們把在化學變化中最小微粒，叫原子。原子很??；原子在不斷地運動著；原子具有復雜結構的微粒。3 元素 元素是具有相同核電荷的同一類原子的總稱。4 采用一定的符號來表示各種元素，這種符號叫元素符號。元素符號除表示一種元素外還表示這種元素的一個原子有H.N.O.F.Cl.Br.C.Si.P.S.I.Na.Mg.Al.K.Ca.Cr.Mn.Fe.Cu.Zn.等等(四) 原子量、分子量和摩爾1 原子量 : 原子具有質量，只有知道原子的相對質量。以12C原子碳量定為12，任一元素的原子量是該元素的原子相對于12C原原子的重量。2 分子量分

11、子量是組成分子的所有原子量總和。是相對質量。Cu（原子量）=63.5 分子量=63.5 O2(氧氣) 原子量=16 分子量=16X2=323 摩爾 物質之間的化學反應都是按照一定數量的原子或分子的比例進行的。物質之間化學反應都以阿伏伽德羅常數6.021023.個倍數進行反應。：任何物質中只要含有6.021023.個微粒（分子、原子、離子、電子等）這種物質的量叫做1摩爾。1摩爾物質的質量叫摩爾質量。單位克/摩爾(克/mol)或千克/摩爾(kg/mol) 物質的摩爾數(mol)=物質的質量(克)/物質的摩爾質量(克/摩爾) 物質的質量=物質摩爾質量(克/摩爾)物質摩爾數(摩爾)(五) 化合價和物質

12、的量：四 物質結構及元素周期律：五 化學反應方程式1 分子式： 用元素符號來表示物質的組成的式子；從分子式可以看出物質分子是由哪些元素的原子組成，各元素的原子數目和質量百分比 。如 (NH4)SO4其中S%=？N%=？O%=？H%=？2 化學反應式： 用分子式來表示化學反應的式子C + O2 = CO2 從反應方程式中看出反應物和生成物是什么物質，同時可以看出反應式兩邊各元素的原子個數相等，符合反應前后物質總量不變的原則。a) 反應方程式的書寫步驟在符號左邊寫反應物的化學式，右邊寫生成物的化學式。反應是特定條件要注明反應發(fā)生的條件。如燃燒、加熱、加壓、催化劑、溫度等。b) 化學方程式的配平 ：

13、 最小公倍數法和対數法。3 熱化學方程式在化學反應中除了有物質的變化外，以熱量形式表現(xiàn)出來的能量變化，能表明熱量變化的化學方程式叫熱化學方程式。放出熱量的化學反應叫放熱反應，用符號“+”來表示放熱。吸收熱量的化學反應叫吸熱反應。用符號“-”來表示吸熱。六 溶液及相平衡（一）溶液1 溶液的定義一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均勻的、穩(wěn)定的混合物叫溶液。被溶解的物質叫溶質，能溶解其它物質的物質叫溶劑。溶質可以是固體、液體或氣體。固體、氣體、溶于液體時稱其為溶質，液體為溶劑。習慣上量多的叫溶劑，量少的叫溶質。如：用水做溶劑的溶液叫水溶液，用酒精做溶劑的叫酒精溶液。2 溶液的分類： (1)按照狀態(tài)

14、分三類：氣態(tài)溶液、液態(tài)溶液和固態(tài)溶液。 (2)按照導電性能分量類：電解質溶液和非電解質溶液。 (3)按照溶液的形成過程分三類；固體溶于液體的溶液，氣體溶于液體的溶液和液體溶于液體的溶液。 3 物質的溶解過程 溶質溶解于溶劑中，常常有溫度的變化。物質的溶解時，首先溶質分子在水分子作用下溶質分子之間的相互吸引，分子狀態(tài)和離子狀態(tài)擴散到水中去，這是一個物理過程需要吸熱，同時溶質在不斷地運動，水相互吸引形成水合分子并放出熱量。整個溶解有熱量、體積或顏色的變化。因此溶解不是單純的物理過程，也不是單純的化學過程，而是一種復雜的物理化學過程。4 飽和溶液 固體溶解過程中，進入溶劑中的溶質分子或離子可能被溶質

15、表面吸引而回到固體表面上來，或溶液中互相碰撞重新聚集成固體顆粒，即重新從溶劑中析出的過程叫結晶。在一定溫度下，溶質溶解的速度等于結晶速度叫溶解平衡。在一定溫度下達到溶解平衡的溶液叫飽和溶液。5 飽和蒸汽壓液體上方的蒸汽壓力即為該液體在該溫度下的飽和蒸汽壓。 6 溶解度a 溶劑中達到溶解平衡時所溶解的量。b 影響溶解度的因素：同一溶劑，不同溶質的溶解度不同。不同溶劑中，同一溶質的溶解度也不同。C 溶解度的計算:固體溶解度的計算（克100克）；氣體溶解度計算（克升）。7 稀溶液的性質溶液有不同的性質，如溶液的顏色、體積的變化。所有溶液都有一個共同的性質，如溶液于對應的溶劑相比，溶液的蒸汽壓下降;（

16、純溶劑的蒸汽壓于溶液的蒸汽壓之差稱為溶液的蒸汽壓下降）。溶液的沸點上升：（溶液在沸點溫度時并不沸騰，要達到沸點必須把溫度升高到某個溫度溶液才沸騰稱為溶液的沸點上升。溶液的凝固點下降。如冰加鹽或加有機溶劑化合物冰的溫度下降。利用這個性質生產上作為冷凍劑。（二）電解質溶液 1 電解質的電離 凡是在水溶液里或加熱熔化時能導電的化合物叫做電解質，反之叫非電解質。 HAC H+ + AC2 離子反應及反應完成條件離子反應方程式的書寫方式；離子反應反應完成條件：生成弱電解質；生成難溶性物質；生成氣體。3 溶液的PH值A 水的電離 B 溶液的酸堿性與PH值關系在所有物質的水溶液中，都存在水的電離平衡問題，都

17、有H和OH離子存在。純水中H+等于OH離子的濃度為10-7molL.當 H+OH溶液為酸性溶液，H+=OH為中性溶液，H+OH溶液為堿性溶液,因此中性溶液中H+OH10-7M, PH10-7M酸性溶液，PH10-7M堿性溶液。4 鹽類水解強堿弱酸鹽的水解；強酸弱堿鹽的水解；弱酸弱堿鹽的水解（三）相平衡（相和相數 、組分和組分數、相律）（單組分、二組分、三組分物系）。第二章 無機化合物第一節(jié)無機化合物的分類 一 氧化物 ：由氧和另一種元素組成的化合物。具有以下性質：A 堿性氧化物 與酸反應生成鹽和水；與水反應生成堿昂；與酸性氧化物反應生成含氧酸鹽。 B 酸性氧化物（又稱酸酐）：與堿反應生成鹽和水

18、；與水反應生成含氧酸；與堿性氧化物反應生成含氧酸鹽。 C 兩性氧化物二 堿 ： 在水溶液里生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。具有以下性質： A 堿性溶液遇酸堿指示劑；可使紅色石蕊試紙變顏藍，無色酚酞變紅，甲基橙由橙變黃。 B 與酸反應生成鹽和水 C 與酸性氧化物反應生成鹽和水 D 與鹽反應生成新堿昂新鹽 E 難溶性的堿加熱分解生成金屬氧化物和水三 酸：在水溶液中電離所生產的陽離子全部是氫離子化合物。具有以下性質：A 酸溶液和酸堿指示劑反應，可使藍色石蕊試紙變顏紅，甲基橙由橙變紅。但不能使無色酚酞變色。B 與堿反應生成鹽和水C 與堿性氧化物生成鹽和水D 與活潑金屬反應生成鹽和水 E 與鹽反應

19、生成新鹽和新酸四 兩性氧化物 ：在水溶液中既能按酸式電離又能按堿式電離的金屬氧化物。Zn(OH)2 H2ZnO2 AL(OH)3 H3AlO3五 鹽 :由金屬離子和酸根離子組成的化合物。具有如下性質： A 與堿反應生成新鹽和新堿 B 與酸反應生成新鹽和新堿 C 與另一種鹽反應生成兩種新鹽 D 鹽溶液與金屬反應生成新鹽和新金屬，但遵守金屬活潑順序。六 無機鹽分類 無機物：單質和化合物。 單質：金屬和非金屬 化合物：氧化物、堿、酸、鹽還可以繼續(xù)分。第二節(jié)重要的無機化學反應一 化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應。 NH3 + H2O + CO2 NH4HCO3二 分解反應：由一種物質

20、生成兩種或兩種以上其它物質的反應。 2KCLO3 2KCL + 3O2三 置換反應：一種單質的原子代替化合物中另一種元素的原子，生成一種新的單質和另一種新的化合物的反應。四 復分解反應：兩種化合物互相交換成分，生成兩種新的化合物的反應。五 氧化還原反應：與氧結合的反應叫做氧化反應，失去氧的反應叫做還原反應。第三節(jié) 氫、氧和水一 氫的性質氫氣通常情況下是無色、無味、無嗅的氣體。氫氣在0和101.3KPa的密度為0.0899L，是同一狀況下空氣重量的114.4.，在所有氣體中最輕，難溶于水，加壓降溫可以液化成液體。氫是制造合成氨、鹽酸、甲醇等的重要原料，液態(tài)氫可作火箭燃料。二 氧的性質 氧氣在常溫

21、常壓下是無色、無味、無嗅的氣體。比空氣重，在0和101.3KPa下，氧氣的密度為1.429gL,微溶于水，液態(tài)氧是淡藍色，沸點-183，熔點為-218.4。氧是一種化學性質活潑的元素，幾乎和所有元素直接和間接化合形成氧化物。第四節(jié)氯、氯化氫和鹽酸一 氯氣：氯氣是黃綠色有強烈刺激氣味，有毒。比空氣重。能與金屬、氫氣、磷、水、堿等反應。二 氯化氫和鹽酸氯化氫是無色有刺激性氣體，極易溶于水。在標準狀況下1體積水可以溶解500體積的氯化氫，溶于水后就是鹽酸。鹽酸即氫氯酸，是常用的強酸之一。純鹽酸是無色液體，(工業(yè)含有FeCl3等雜質而顯黃色)，可以和水任意比例混和，工業(yè)含量一般31的HCl，在15時密

22、度1.158gml, 鹽酸化學性質很活潑，具有酸的一切通性。第五節(jié) 硫、硫化氫和硫酸硫又稱硫黃，是一種淡黃色的晶體，有三種晶形。硫化氫是無色而具有臭雞蛋氣味的氣體，比空氣稍重，并有劇毒。水溶液呈弱酸性，叫氫硫酸，具有酸的通性。，但不穩(wěn)定。硫酸：純硫酸是無色油狀液體，凝固點為10.5，98.3硫酸的沸點為338，工業(yè)濃硫酸相對密度為1.84。是一種難揮發(fā)的強酸，具有酸的一切通性。濃硫酸還具有氧化性，不僅能氧化金屬，也能氧化一些非金屬和氣態(tài)氫化物。濃硫酸的吸水性：濃硫酸與水結合的能力十分強烈，能吸收空氣或其它物質中的水形成水合物，同時放出大量的熱。濃硫酸稀釋時，一定要將濃硫酸慢慢倒入水中，并不斷攪

23、拌，如果將水倒入濃硫酸，由于水的相對密度小，水將浮在硫酸上面，硫酸溶解時放出的熱會使溶液的局部溫度聚升，水層立即沸騰，使硫酸液滴四周飛濺，很容易造成事故，千萬不能把水倒入硫酸中。硫酸吸水性很強，常用作干燥劑。硫酸的脫水性：濃硫酸可以奪取某些有機物中的氫、氧元素而使碳游離出來。如濃硫酸濺到衣服、皮膚上必須立即用大量水沖洗，否則會造成嚴重的燒傷和腐蝕。第六節(jié) 氨和硝酸氨的性質：氨是無色有刺激性氣味的氣體，比空氣輕，密度為0.5588gL,1體積水可溶700體積的氨。氨的水溶液叫氨水，濃氨水含NH3約27相對密度0.90。氨極易液化。液氨氣化時吸收大量的熱量，使周圍介質溫度下降，因此氨常作為制冷劑。

24、硝酸純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，沸點為86，密度為1.50KgL，濃硝酸濃度約69，密度1.4KgL，濃度為9698的硝酸叫發(fā)煙硝酸，是強酸之一，具有酸的一般通性。濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性，硝酸的氧化性與硝酸的濃度有關。濃度越大，氧化性越強。第七節(jié) 燒堿和純堿(一 )燒堿：化學名稱叫氫氧化鈉，又叫苛性鈉或火堿。為白色固體密度2.130KgL，熔點1390。在空氣中容易潮解，在水中的溶解度很大，溶劑時放出大量的熱量。溶液有滑膩感覺，并有很強的腐蝕性。(1) 指示劑的顯色反應 ，能使石蕊變藍，使無酚酞呈紅色。(2) 與酸中和反應生產鹽和水(3) 于CO2和COZ作用(4) 于金屬作

25、用生產鹽和氫(5) 與硅化物作用生產硅酸鈉(二)純堿 純堿的化學名稱叫碳酸鈉，白色粉末，味澀，熔點851，易溶于水。其水溶液呈堿性。35.4時每100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，當溫度升高時溶解度反而下降。易吸潮，能與酸反應生成，與石灰水作用生成氫氧化鈉，與鹽類作用起復分解反應。加熱至400時開始分解。第九節(jié)幾種重要金屬元素 重要金屬元素有：鈉、鈣、鋁、鐵、銅、鈦第十節(jié) 無機化肥無機化肥有：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥第三章 有機化合物基礎一、有機化合物概述1、什么是有機化合物把含有C元素的化合物叫有機化合物：一般不含C元素叫無機化合物，而CO、CO2、H2CO3碳酸鹽因為含有C，便分子結構和性

26、質跟無機化合物相似，所以習慣稱無機化合物。2、有機化合的特點（1）熔點低，多數有機化合物熔點在300以下。（2）容易燃燒，多數有機化合物燃燒后變成CO2和H2O。（3）難溶于水，易溶于有機溶劑中，如苯、丙酮等有機溶劑。（4）有機化合物不能電離，也不導電，是非電介質。（5）化學反應復雜，還伴有副反應，反應速度緩慢，且更完成。以上是共性，但也有特別：如四氫化碳可以滅火，糖易溶于水。3、有機化合物的分類按有機化合物中C原子結合方式的不同進行分類。（1）鏈狀化合物：（2）環(huán)狀化合物：脂環(huán)族、芳香族鏈狀化合物（3）雜環(huán)化合物芳香族化合物脂環(huán)族化合物環(huán)狀化合物 如： 有機化合物4、有機化合物的結構有機化合

27、物結構理論主要內容是關于有機化合物分子里原子的相互結合排列和相互影響。5、基本有機化學反應（1）氧化和還原反應：2C2H5OH+O2 2CH3CHO+2H2O氧化反應：2CH3CHO+O2 2CH3COOH還原反應：CuO+H2 CuO+H2O（2）氫化和脫氫反應： 氫化反應 脫氫反應（3）水合和脫水反應（4）水解反應（5）鹵化、硝化、磺化反應（6）胺化和酯化反應本廠常用溶劑和常見化學反應：（1）氧化反應：黃體酮沃氏 7酮-DHA（2）水解反應：環(huán)酮、黃體酮水解（3）酯化反應：KC-01甲酯、醋氫可（4）肟化反應：有雄酮羥化、表雄酮羥化（5）鹵仿反應：KC-01合成（6）氫化反應：黃體酮氫化、

28、5孕烷PGC加氫（7）貝克曼重排水解、去氫表雄酮：DHA貝氏上第四章 化工生產基本操作一、化工生產供熱過程1、傳熱方式三種：傳導、對流、輻射2、傳熱設備：換熱器、混合式蓄熱式、間壁式加熱器：用于流體加熱，反應釜加熱常用水溶方式、汽溶方式，管道走向：水溶 下進上出 汽溶 上進下出冷卻器：用于液體預熱預熱器：用于液體預熱冷凝器：用于蒸汽的冷凝、蒸餾、餾分的回收分凝器：使蒸汽冷凝（蒸餾上較廣）再沸器：用于物料加熱汽化深冷熱換器：用于深冷分離工序中按材質分類：金屬材料制作：化工生產最多，不銹鋼 非金屬：石墨、陶器、塑料、玻璃等按形狀分類：管式換熱器：噴淋式換熱器、V型管式換熱器等 板式換熱器：夾套換熱

29、器、報式換熱器、螺旋扳式換熱器、石墨扳式換熱器3、冷凍冷凍是人為地將物料的溫度降低到比周圍常溫空氣和水的溫度還要低的操作過程。冷凍已成為化工生產中的一個常用單元操作。（1）冷凍方法：a、冰融化法 b、冰鹽水法：本下5水冷卻，乙醇3035%冷卻 c、干冰法（2）冷凍分類：a、普通冷凍范圍-100以內b、深度冷凍200以下（3）冷凍循環(huán)：a、普通：循環(huán)水冷卻 7水冷卻 冷卻水b、液體汽化制冷：本廠冷凍劑乙醇3035% 原來用CaCl2（4）冷凍主要設備a、壓縮機 b、冷凝器和蒸發(fā)器 c、膨脹閥（稱節(jié)流閥針形閥）二、固體物料的基本操作1、固體物料驗收和輸送（校對名稱、批號等）2、固體物料粉碎和過篩機械方法：擠壓、撞擊、劈裂機械設備：搖擺機、