化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用說課稿

1、化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、教材分析（一）教材的地位及作用本節(jié)課選自人民教育出版社出版的全日制普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用的第一課時(shí)。物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，由它可導(dǎo)出摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等物理量，這些物理量不但貫穿于整個(gè)高中化學(xué)階段，而且被廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中。因此，物質(zhì)的量概念的教學(xué)歷來被認(rèn)為是重點(diǎn)和難點(diǎn)，具有非常重要的作用。（二）教學(xué)目標(biāo)分析化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)，其特征是研究分子和創(chuàng)造分子。本課時(shí)新課標(biāo)的內(nèi)容要求：認(rèn)識化學(xué)計(jì)量的基本單位摩爾，能運(yùn)用于相關(guān)的

2、簡單計(jì)算，體會定量研究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用。根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)要求以及學(xué)生實(shí)際情況確立如下教學(xué)目標(biāo)。1、知識與技能（1）使學(xué)生了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。（2）使學(xué)生了解物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的關(guān)系。2、過程與方法通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀通過了解物質(zhì)的量及其單位摩爾的引入、建立和應(yīng)用，體會定量研究的方法及其對化學(xué)研究所起的作用。（三）教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及其成因重點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，為以后學(xué)習(xí)氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等一系列概念打基礎(chǔ)，因此將物質(zhì)的量及其單位概念的建構(gòu)定為教學(xué)的重點(diǎn)。難點(diǎn)：“幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力”是課程改革的基本概念，

3、因此，構(gòu)建“物質(zhì)的量”及其單位“摩爾”概念的同時(shí)，如何幫助學(xué)生理解和應(yīng)用定為教學(xué)的難點(diǎn)。二、學(xué)情學(xué)法分析本節(jié)課教學(xué)對象是高一新生，學(xué)生的水平參差不齊，對高中自主學(xué)習(xí)方法的應(yīng)用、抽象思維能力的形成有很大的欠缺。在本節(jié)課的概念學(xué)習(xí)中，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)已有的知識進(jìn)行自主學(xué)習(xí)，使不同水平的學(xué)生都能夠享受到學(xué)習(xí)的快樂，建構(gòu)自己對知識的正確理解。三、教法分析古希臘生物家普羅塔弋曾說過“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器，而是一把需被點(diǎn)燃的火把”。因此，在教學(xué)中，結(jié)合教材特點(diǎn)及學(xué)生實(shí)際，采用了以下教學(xué)方法，以學(xué)生為主體教師為主導(dǎo)，在教師的引導(dǎo)下，力求讓學(xué)生自主構(gòu)建對知識的理解和應(yīng)用。四、教學(xué)程序（一）創(chuàng)設(shè)情景，引入課題

4、建構(gòu)主義認(rèn)為，學(xué)習(xí)總是與一定的社會文化背景即“情景”相聯(lián)系的，因此，創(chuàng)設(shè)一定的課堂教學(xué)情景，有利于學(xué)生知識的掌握和建構(gòu)。引入這節(jié)課時(shí)，首先播放新聞圖片（一名男子將1箱硬幣抬到家電商場購買空調(diào)，賣場派出6名工作人員用了4個(gè)小時(shí)，才將這8000枚角幣數(shù)清楚。）然后提出問題：如何幫助營業(yè)員清點(diǎn)硬幣？學(xué)生討論得出：可以將硬幣按照相同的高度一摞摞排列，數(shù)出一摞的硬幣數(shù)目，然后乘以摞數(shù)，就得到硬幣總數(shù)；也可以稱出100個(gè)硬幣的質(zhì)量，再稱出所有硬幣的總質(zhì)量，也能求得硬幣的數(shù)目。針對學(xué)生討論的方法追問學(xué)生從中能得到什么啟示？學(xué)生很容易想到：當(dāng)小的個(gè)體數(shù)目眾多時(shí)，可以將它們聚集為較大整體，方便計(jì)量。此時(shí)再問生活

5、中還有哪些類似的例子？學(xué)生可以聯(lián)想到“雙、箱、打、包、條等等”這樣進(jìn)一步強(qiáng)化了“當(dāng)小的個(gè)體數(shù)目眾多時(shí)，可以將它們聚集為較大整體，方便計(jì)量”的思想。這樣由學(xué)生日常生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，設(shè)計(jì)教學(xué)情景，為學(xué)生建構(gòu)微觀粒子的集合作鋪墊，使學(xué)生感受到化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)。（二）概念的導(dǎo)出有了集合的思想后，過渡到化學(xué)問題“猜一猜1g水中大約有多少水分子？”學(xué)生猜測1g水中所含有的水分子數(shù)目應(yīng)該有很多個(gè)，成千上萬個(gè)吧！1g水到底有多少個(gè)水分子呢？學(xué)生自然會聯(lián)想到要以一個(gè)集體為單位來進(jìn)行計(jì)算。此時(shí)教師順勢提出看來需要引入一個(gè)新的物理量把可稱量的物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來了。那么我們學(xué)過哪些物理量呢？學(xué)生回憶后，教師投

6、影國際單位制中的7個(gè)基本物理量及其單位，指出其中“物質(zhì)的量”這個(gè)物理量就是用來聯(lián)系微觀粒子跟可稱量的物質(zhì)的。那1mol的物質(zhì)到底含有多少個(gè)微粒呢？教師此時(shí)類比：生活中一打鉛筆是12支，而科學(xué)上將0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)定義為1mol。然后給出相關(guān)數(shù)據(jù)：已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量是1.99310-23克，計(jì)算12g12C中含有多少個(gè)碳原子？學(xué)生計(jì)算出為6.021023，教師指出1mol任何粒子中所含的粒子數(shù)叫阿伏加德羅常數(shù)，記為NA，接著舉出一些數(shù)字讓學(xué)生感受NA的數(shù)值有多大，將6.021023個(gè)一毛硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多。如果1kg谷子有4萬粒，6.021023

7、粒子谷子有1.5051019kg，地球上按60億人計(jì)算，按人均每年消耗500kg，可供全世界人用500萬年。學(xué)生聽后感受到阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值巨大。此時(shí)教師強(qiáng)調(diào)指出用它來計(jì)量宏觀物質(zhì)是沒有意義的，比如我們不說1mol蘋果。（三）鞏固應(yīng)用現(xiàn)代心理學(xué)研究表明，學(xué)生在走進(jìn)教室之前，并不是白紙一張，而是帶著原來的知識經(jīng)驗(yàn)來學(xué)習(xí)的。學(xué)習(xí)的新知識如果同他們原有的舊知識經(jīng)驗(yàn)相聯(lián)系，則新知識最容易被同化，被理解和接受。因此，學(xué)生已對物質(zhì)的量有了基本的了解，接著引入學(xué)生熟悉的方程式C+O2=CO2物質(zhì)CO2CO2從宏觀質(zhì)量角度12克碳32克氧氣44克二氧化碳從微觀粒子角度一個(gè)碳原子一個(gè)氧分子一個(gè)二氧化碳分子擴(kuò)大6

8、.021023倍6.021023個(gè)碳原子6.021023個(gè)氧分子6.021023個(gè)二氧化碳分子從物質(zhì)的量角度1mol碳原子1mol氧分子1mol二氧化碳分子通過這個(gè)比較，把引入物質(zhì)的量的意義很清晰地表達(dá)出來。接著，我趁熱打鐵設(shè)計(jì)了一組猜猜看它是真還是假的正誤判斷題，意在讓學(xué)生在已有的知識的基礎(chǔ)上，總結(jié)物質(zhì)的量的含義及應(yīng)用要點(diǎn)，熟悉物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，達(dá)到概念升華的目的，使學(xué)生的認(rèn)知結(jié)構(gòu)更加豐富。猜猜看，它是對還是錯(cuò)？1、物質(zhì)的量既表示一定物質(zhì)的質(zhì)量，又表示一定微粒的數(shù)量。2、1mol氧中一定含有6.021023個(gè)O2分子。3、1molO2中含有6.021023個(gè)氧原子。4、0.5m

9、olNH3中含有3.011023個(gè)NH3分子5、1.2041023H2中含有氫分子的物質(zhì)的量為0.4mol。通過以上練習(xí)，學(xué)生在應(yīng)用物質(zhì)的量時(shí)，可能遇到的誤區(qū)，如1摩爾氧表示氧原子還是氧分子得以糾正，更加深化了對物質(zhì)的量的及摩爾的理解。同時(shí)也感受了物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。（四）拓展提高此時(shí)，讓學(xué)生獨(dú)立完成下圖，并交流探討所填圖的含義。經(jīng)過交流探討，學(xué)生對物質(zhì)的量又有了更深的認(rèn)識，物質(zhì)的量為我們提供了一個(gè)定量認(rèn)識物質(zhì)組成的方式。例如，看到CO2這一化學(xué)式，就可以認(rèn)識到：1molCO2含有1molC和2molO。這時(shí)，我又進(jìn)一步拓展升華，物質(zhì)的量也為我們提供了定量認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的視角。例如C

10、+O2=CO2，我們可以認(rèn)識到1molC和1molO2反應(yīng)生成1molCO2，從而進(jìn)一步深化了物質(zhì)的量的應(yīng)用。微粒數(shù)（）氫原子氧原子（）微粒數(shù)6.021023個(gè)水分子物質(zhì)的量（）H物質(zhì)的量（）O1molH2O（五）歸納小結(jié)這時(shí)，我提出下列問題：1、為什么要引入物質(zhì)的量？2、物質(zhì)的量是什么？3、物質(zhì)的量如何應(yīng)用？通過學(xué)生的交流討論，師生共同完成了對物質(zhì)的量這個(gè)概念的小結(jié)。整個(gè)過程，學(xué)生自己用腦子去想，用耳朵去聽，用嘴巴去說，他們交流彼此的看法，相互解答困惑，在合作中討論了完成了對物質(zhì)的量的建構(gòu)。（六）板書設(shè)計(jì)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、物質(zhì)的量單位摩爾1、物質(zhì)的量（n）2、單位：mol3、阿伏加德羅常數(shù)（NA）4、粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系五