2018年中考化學解題方法和技巧——計算題

1、2018年中考化學解題方法和技巧計算題一、復習內容和要求 1化學計算的常用方法（1）守恒法：包括原子個數守恒、得失電子守恒、電荷守恒法、質量守恒法等。（2）極值法： 從問題的極端去思考、去推理、判斷，使問題得到解決。（3）討論法：當題中含有不確定的因素時，對每一種可能情況進行的討論。（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中兩物質的質量比。（5）差量法：運用前后量的差，根據方程式中的計量數的關系直接求解。2 化學計算的常用技巧（1）定量問題定性化；（2）近似估算；（3）運用整體思維，化繁為簡；（4）利用圖象解題等等。二、解題方法和技巧：1 守恒法： 例1、由Mg(OH)2和MgO組

2、成的混合物，測得其中含鎂元素的質量分數為48。取該混合物10g，將其投入110g的稀硫酸中恰好完全反應，所得溶液中溶質的質量分數為 ( ) A12 B24 C20 D30 解析：根據在化學反應中Mg元素的質量守恒，建立Mg元素和MgSO4 的質量關系可求得反應后所得溶液中的溶質MgSO4的質量，即可求得所得溶液中溶質的質量分數。 Mg MgSO424 12010g48% =4.8g x2 平均值法 例2鋅、鐵、鎂三種金屬中的兩種混合物13 g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為1g，則混合物中一定含有的金屬是 。 (A)鋅 (B)鐵(C)鎂 (D)無法推斷 解析：根據鋅、鐵、鎂三種金屬與

3、足量的鹽酸反應，均生成二價金屬陽離子得：(R為金屬，設平均式量M） R + 2HCl= RCl2+ H2M 2g13 1g M:13=2:1 M=26則必須有相對原子質量大于26和小于26的金屬存在，又因為鋅、鐵的相對原子質量均大于26，只有鎂的相對原子質量小于26，故答案為C。3十字交叉法 例3.用向下排氣法在容積為V mL的集氣瓶中收集氨氣，由于空氣尚未排凈，最后瓶內氣體的平均式量為19，將此盛滿氣體的集氣瓶倒置于水中，瓶內水馬上升到一定高度后，即停止上升，則在同溫同壓下，瓶內剩余氣體的體積為 （ ） A.V/4 mL B. V/5 mL C.V/6 mL. D. 無法判斷解析：用十字交叉

4、法計算氨氣與空氣的體積比： 所以氨氣占5/6，空氣占1/6；由于氨氣易溶于水，故剩余氣體為空氣。4極值法例4.取5.4 g由某堿金屬R及其氧化物R2O組成的混合物。該混合物與足量的水反應。反應完畢，蒸發(fā)反應后得到的溶液，得到8 g無水晶體。試通過計算，判斷該金屬是哪一種堿金屬？ 解析：(i) 設5.4克混合物都是堿金屬R，則由 (ii) 設5.4 g 混合物都是堿金屬R的氧化物R2O，則由 綜(i)和(ii)所述，堿金屬R的式量k的范圍為(10.7,35.3)。在堿金屬中，只有金屬Na的式量23在(10.7,35.3)中，所以該堿金屬是金屬鈉。5、差量法 例3.把22.4g鐵片投入到500gC

5、uSO4溶液中，充分反應后取出鐵片，洗滌、干燥后稱其質量為22.8g，計算 (1)析出多少克銅？ (2)反應后溶液的質量分數多大？ 解析：“充分反應”是指CuSO4中Cu2+完全反應，反應后的溶液為FeSO4溶液。 分析下面的化學方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g銅，使鐵片質量增加8g(64-56=8)，反過來看：若鐵片質量增加8g，就意味著溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8與方程式中各物質的質量(也可是物質的量)成正比。所以就可以根據題中所給的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有關物質的量。 6、討論法： 例4、將 5g某物質完全溶解在95g水中，所得溶液

6、中溶質的質量分數為（ ） A、等于5% B、小于5% C、大于5% D、無法確定 解析：對于5g某物質要進行討論：這5 g某物質若是CaO、Na2O或SO2等物質，則溶于水后其溶質質量分數會大于5%；這5g某物質若是CuSO45H2O等物質溶于水后其溶質質量分數則會小于5%；若是NaCl等物質，則其溶質質量分數等于5%。 三、習題精練： 1某硫酸鈉溶液中，Na+與H2O分子個數比為1:50時，此溶液中硫酸鈉質量分數為（ ） A、32.4% B、1.96% C、7.3% D、88.75%2用60%酒精溶液甲與25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的質量比為（ ） A、12 B、2

7、3 C、43 D、313要使50g某物質溶液含水量由98%增加到99%，應加水 （ ） A、1g B、5g C、50g D、100g 4海水中Na+的質量分數為1.42%，如全部以NaCl計算，則海水中NaCl的質量分數為 （ ） A、3.61% B、39.3% C、14.2% D、55.81%5將0.3molCu2S與足量濃硝酸反應，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮、水。則參加反應的硝酸中，未被還原的硝酸物質的量為 （ ）1.0mol 1.2mol 0.3mol 2.2mol6. 現有鐵，鋅，鎂，鋁四種金屬分別與足量的稀硫酸反應，當生成氫氣質量相等時，所消耗金屬質量最小的是： （ ） A鐵 B.

8、鋅 C. 鎂 D. 鋁 7. 質量相同的一氧化碳，甲烷和酒精分別燃燒，消耗氧氣最多的是： （ ） A. 一氧化碳 B. 甲烷 C. 酒精 D. 無法判斷 8. 一定質量的Fe2O3分別被CO、C和H2三種還原劑完全還原成鐵，所生成的純鐵的質量是：（ ） A. 一樣多 B. CO多 C. C多 D. H2多 9. 兩份質量相同的碳分別生成二氧化碳和一氧化碳，消耗氧氣的質量比是： （ ） A.1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:210. 質量相同，質量分數也相同的硫酸溶液，分別與足量的下列物質完全反應，所得MgSO4溶液的質量分數最大的是：（ ） A.MgCO3 B. MgO C. Mg

9、 D. Mg(OH)211. Cu和Fe的混合粉末若干克，與足量鹽酸反應后，過濾。將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數：（ ） A. 20 B. 40 C. 50.4 D. 80 12. 在托盤天平的兩盤上分別放一個盛有100毫升質量分數為20的稀硫酸的等質量的燒杯，調節(jié)天平至平衡，然后分別加入等質量鐵片（左盤）和鋅片（右盤），反應完全后，天平可能出現的情況是： 13. 仍保持平衡 2. 右盤下沉 3. 左盤下沉 4. 無法判斷 A.B. C. D. 14. 把A、B兩塊等重的鐵片，分別浸入稀硫酸和硫酸銅溶液中，過一段時間后取出烘干，冷卻。如果把

10、它們分別放入已經平衡的天平兩個托盤下，可以推測： A.放A鐵片的托盤上升 B. 放B鐵片的托盤上升 C.天平仍保持平衡 D.哪一邊托盤上升不一定，這需根據原鐵片消耗的程度而定 15. 在天平兩端各放一個盛有等質量等質量分數的稀硫酸的燒杯，調天平至平衡，若分別投入鎂粉和鐵粉，且全部溶解，天平仍保持平衡，則投入鎂粉和鐵粉的質量比為： A.37 B.73 C. 7781 D. 817716. 在托盤天平兩端各放一只燒杯，調節(jié)到至平衡，向燒杯中分別注入等質量，等質量分數的稀硫酸，然后向一只燒杯里加入一定質量的鎂，向另一只燒杯里加入等質量的銅鋁合金，兩燒杯中的反應恰好完全且天平保持平衡，銅鋁合金中銅與鋁

11、的質量比為： A. 13 B. 12 C. 34 D. 2316. 在托盤天平兩邊各放一只燒杯，調節(jié)至平衡，在燒杯里分別注入質量相等，質量分數相同的稀硫酸，若在右盤投入一定量的鐵，恰好完全反應，為使天平保持平衡，應向左盤投入與鐵質量相同的純凈金屬是：（ ） A. Mg B. Al C. Zn D. Ag且生成相對分子質量為100的固態(tài)二元化合物。試確定原化合物的化學式，并寫出引爆時的化學方程式。16等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物9.20g與100mL鹽酸反應。（1）試分析，欲求標準狀況下生成的CO2的體積時，還需什么數據 （用a、b等表示，要注明單位）。（2）利用所確定的數據，求

12、標準狀況下生成的CO2的體積：所需數據的取值范圍生成CO2的體積（標準狀況）鹽酸不足時鹽酸過量時(3)若NaHCO3和KHCO3不是等物質的量混合，則9.2g固體與鹽酸完全反應時，在標準狀況下生成CO2氣體的體積大于 L，小于 L 。三無數據計算題解題初中化學中有一類計算題，整道題不出現一個數據，全是文字敘述，這類計算題即為“無數據計算題”。其實，這類題不是真的沒有數據，而是數據被隱含在題目中了。解題時只要從基礎知識入手，精心分析潛在條件，就不難使隱藏的數據“顯露”出來，從而找到量的關系，進而求解。下面利用不同的方法進行數據的挖掘。1利用質量相等求解例1 將一定質量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器

13、中，加熱煅燒使其完全反應。若反應前后容器內固體質量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質量比是（ ）A11 ：14 B20 ：14 C44 ：25 D16 ：25解析 本題涉及銅跟氧氣的化合反應和碳酸鈣的分解反應，反應前后固體總質量不變。其原因是跟銅反應的氧氣的質量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質量相等，抓住這一關鍵即可列式求解。設混合物中銅的質量為x、碳酸鈣的質量為y2利用等量代換求解例2若千g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產物的質量恰好等于原混合物的質量，則原混合物中鐵的質量分數為（ ）A20% B40% C50.4% D80%解析 很顯然，經過一系列反應之后，

14、所得產物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質量分數，即是求氧在化學式CuO中的質量分數。氧的質量分數=（16/80）100%=20%，故原混合物中鐵的質量分數也為20%，答案為A。3利用假設數據求解例3 相同質量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質量比是（ ）A1 ：1 B2 ：3 C5 ：6 D6 ：5解析 這是一道關于化學式計算的選擇題，可設它們的質量分別為1，求出各自所含氧元素的質量，再求其比值。設二氧化硫和三氧化硫的質量各為1g，則各自所含氧元素的質量之比為 ， 答案為C。4利用質量守恒求解例4 炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解、炭

15、完全氧化，如果生成二氧化碳的總質量等于原混合物的總質量，則原混合物中碳的質量分數為多少？解析 設起始混合物的總質量為10g，其中炭的質量為xg，則碳酸鈣的質量為（10-x）g。根據碳元素在反應前后質量守恒，可得即 解得 x=1.735（g）5借助化學方程式求解例5 在稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中，加入適量鐵粉，使其恰好完全反應。反應后經過濾得到固體物質與所加鐵粉的質量相等，求原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量比。解析 由化學方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu56 160 64可知，如有64g銅生成，則溶液中必須有硫酸銅160g，消耗鐵56g。又由于加入鐵粉的質量與生成銅的質量相等，則有（64-56）g鐵與硫酸反應，通過計算知溶液中硫酸的質量為14g，則硫酸與硫酸銅的質量比為：14 ：160 =7 ：80。6利用差量求解例6 把盛有等質量鹽酸的兩個等質量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量