課題1_質(zhì)量守恒定律3.ppt

1、課題1質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)中，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng) 后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和之間可能有哪幾種關(guān)系呢?,提出問題：,作出假設(shè)：,生成物的質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量總和,等于,大于,小于,方案一：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定,方案二：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)前后 質(zhì)量的測定,進(jìn)行探究一:,相等,紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙；氣球先膨脹后縮小,鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色,相等,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。,質(zhì)量守恒定律：,參加,質(zhì)量總和,質(zhì)量總和,各,各,活動與探究二：,方案一：鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定,方案二：鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定,實(shí)驗(yàn)結(jié)

2、果： 、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量小于反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量。 、鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鎂條的質(zhì)量。,討論： .為什么會出現(xiàn)生成物的質(zhì)量大于或小于反應(yīng)物的質(zhì)量這些情況？ .這兩個反應(yīng)到底遵守不遵守質(zhì)量守恒定律呢？,發(fā)出耀眼的白光,生成一種白色固體,天平不平衡,有氣泡出現(xiàn),天平不平衡,鎂 + 氧氣 氧化鎂,點(diǎn)燃,碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量改變了,反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量減少,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中,生成的二氧化碳?xì)怏w跑掉了,電解水的微觀過程,水分子,氧分子,氫分子,分析討論： 化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)前

3、后，原子種類變了嗎？ 化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么？,通電,水 氫氣 + 氧氣,質(zhì)量守恒定律的實(shí)質(zhì):,（1）質(zhì)量守恒的原因（四不變）： 宏觀：元素的種類不變； 微觀：原子的種類不變； 原子的數(shù)目不變； 原子的質(zhì)量不變。,（2）在化學(xué)反應(yīng)中，分子的種類和數(shù)目可能發(fā)生變化。,理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時要注意以下幾點(diǎn)： 1、質(zhì)量守恒定律是一切化學(xué)反應(yīng)必須遵守的一個定律，但物理變化不屬于此定律； 2、質(zhì)量守恒定律研究的僅是指“質(zhì)量”，不能任意擴(kuò)展到其它物理量； 3、守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，不是部分反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量； 4、守恒的范圍是“參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)”，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。,40,(2

4、). 6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有_克氧氣參加了反應(yīng)。,16,(1).,試試看：,1、用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量,2、推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素,酒精在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實(shí)，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素?,一定有的元素： 可能有的元素：,C，H,O,3、在A+B=C+D反應(yīng)中,4gA和5gB恰好完全反應(yīng)生成了3gC,則生成D的質(zhì)量為_.,3、解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化,（1）、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲的質(zhì)量大。,（2）、高錳酸鉀受熱分解后，剩余固 體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小，因此這 個反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律。你認(rèn)可這 種說法嗎？為什么？,木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳,二、化學(xué)方程式,碳 + 氧氣 二氧化碳,點(diǎn)燃,文字表達(dá)式,C + O2 CO2,點(diǎn)燃,和,反應(yīng)物,生成物,反應(yīng)條件,生成,化學(xué)方程式: 用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。,1、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳,2、每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)， 生成44份質(zhì)量的的二氧化碳。,小結(jié)： 1、這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子， 叫做化學(xué)方程式。 2、化學(xué)方程式表明了 （1）反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件