2017-2018學(xué)年度高二化學(xué)《元素周期表》習(xí)題同步測(cè)試題(含解析)

1、元素周期表一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列說(shuō)法正確的是（）A 元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期B 元素周期表中有九個(gè)橫行，分為七個(gè)周期C元素周期表中有18 個(gè)縱行，分為18 個(gè)族D 元素周期表中有16 個(gè)縱行，分為16 個(gè)族2下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法中，正確的是（）A 元素周期表是按照元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排布而成的B 元素周期表共有 7 個(gè)周期 16 個(gè)族C過(guò)渡元素都是金屬元素，第族都是金屬元素D最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族3下列說(shuō)法中不正確的是（）A 元素的原子序數(shù)等于核電荷數(shù)B 元素原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)C元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的最外層電子數(shù)D 元素所在周

2、期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)4 16O 和 18O 是氧元素的兩種核素，NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A 16O2 和 18O2 互為同位素B 16O 和 18O 核外電子排布方式不同C通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O 和 18O 間的相互轉(zhuǎn)化D標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1.12L 16O2 和 1.12L18O2 均含有 0.1NA 個(gè)氧原子5鹵族元素的原子序數(shù)之差不可能是（）A 16B 26C36D 446據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡22286Rn，從而對(duì)人體產(chǎn)生危害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為（）A 136B 50C 86D 2227堿金屬元素都是典型的活潑金屬，其原

3、因是（）A 密度小，熔、沸點(diǎn)低B在自然界中無(wú)游離態(tài)存在C常溫下易液化D最外層只有一個(gè)電子，容易失去8鉀的金屬活動(dòng)性比鈉強(qiáng)，根本原因是（）A 鉀的密度比鈉的小B 鉀原子的電子層比鈉原子多一層C鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈D加熱時(shí)，鉀比鈉更容易汽化9如圖所示在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（）A 加入的是CCl 4，加入苯，加入酒精B 加入的是酒精，加入CCl 4，加入苯C加入的是苯，加入CCl 4，加入酒精D加入的是苯，加入酒精，加入CCl 410下列氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是（）A KOHB NaOHC LiOHD CsOH第 1頁(yè)11據(jù)報(bào)

4、道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性同位素氡，從而對(duì)人體產(chǎn)生傷害。該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是（）A 136B 50C 86D 22212 (2019 北京四中同步 )下列敘述中正確的是（）A 除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B 除短周期外，其他周期均有18 個(gè)元素C副族元素中沒(méi)有非金屬元素D堿金屬元素是指A 族的所有元素13據(jù)報(bào)道，用10B 合成的10B 20 有較好的抗癌作用。下列敘述正確的是（）A 10B20 是一種新型的化合物B 10B 的中子數(shù)和核外電子數(shù)不相等C10B20 是一種單質(zhì)D 10B 和 10B 20 互為同位素二、填空題1 A 、B 、

5、C 是周期表中相鄰的三種短周期元素，其中A 、 B 同周期， B、 C 同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為 17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則 A 、B 、 C 分別是 _。2. 在下列各組元素中，除一種元素外，其余都可以按照某種共性歸為一類(lèi)，請(qǐng)選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給的六種類(lèi)型的編號(hào)填入表中。主族元素；過(guò)渡元素；同周期元素；同主族元素；金屬元素；非金屬元素元素組例外元素其他元素的歸屬編號(hào)（ 1） S、Na、 Mg 、 N（ 2） N、 P、 Si、As（ 3） K 、 Ca、 Al 、 Zn（ 4） Cu、 Fe、Ag 、Ca3. 下表是元素周期表的一部分。表中所列

6、的字母分別代表某一化學(xué)元素。在上表中用字母代號(hào)回答下列問(wèn)題：（ 1）屬于長(zhǎng)周期元素的有 _ ；（ 2）屬于過(guò)渡元素的有 _ ；（ 3）屬于稀有氣體元素的有 _ ；（ 4）屬于堿金屬元素的有 _ ；（ 5）寫(xiě)出下列幾種在周期表中的位置： c_ ；e_ ；h_ ；【答案與解析】一、選擇題1. A【解析】元素周期表中有七個(gè)橫行，分為七個(gè)周期，A 項(xiàng)正確， B 項(xiàng)不正確；元素周期表中有18 個(gè)縱行，分為16 個(gè)族， C 項(xiàng)和 D 項(xiàng)都不正確。2. B【解析】元素周期表是按照元素的核電荷數(shù)排布而成的，A 項(xiàng)不正確；第 A 族中氫元素不是金屬元素， C 項(xiàng)不正確；最外層電子數(shù)相同的元素不一定都在同一族，如

7、氦元素最外層電子數(shù)為2，但它位于0 族，而不在第 A族， D 項(xiàng)不正確。3. C【解析】元素周期表中，元素所在周期序數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù)，不等于其最外層電子數(shù)，C 項(xiàng)不正確。4. D第 2頁(yè)【解析】 A 中的物質(zhì)是氧分子，而同位素對(duì)象是原子，故A 錯(cuò)； B 中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B 錯(cuò)； 16O 和 18O 間的相互轉(zhuǎn)化 是原子核的變化，不是化學(xué)變化，化學(xué)變化中生成新物質(zhì)，但不能生成新原子，故C 錯(cuò)； 1.12L16O2 和 1.12L18O2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的量均為0.05mol ，含有氧原子數(shù)均為0.1N A，故 D 正確?！究偨Y(jié)升華】注意區(qū)分同位素、

8、核素概念。5 A【解析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，需要綜合分析利用。鹵族元素位于A A 中，上下兩種相鄰的兩種元素原子序數(shù)之差為下一種元素所在周期包含的元素種數(shù)；而原子序數(shù)最小的氟位于第二周期，所以鹵族相鄰的元素原子序數(shù)之差為：8、18、 18、32，所以不相鄰的鹵族元素原子序數(shù)之差就可能是上述四種數(shù)字中幾個(gè)相鄰數(shù)的和，所以其結(jié)果可能有26、 36、 44、 50、 68、 76。6. B【解析】222222，質(zhì)子數(shù)為 86，則中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)222 86 136，故中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)86Rn 的質(zhì)量數(shù)為之差為 136 86 50。7. D【解析】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)， 因?yàn)閴A金屬元素原子最外層只有一個(gè)

9、電子，很容易失去， 化學(xué)性質(zhì)活潑。8. B【解析】由于鉀原子的電子層比鈉原子多一層，原子半徑越大， 越容易失電子， 金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。9 C【解析】酒精與水互溶，苯、四氯化碳與水互不相溶，并且苯的密度小于水，四氯化碳密度大于水；溴易溶于有機(jī)溶劑，而微溶于水。10 D【解析】本題考查利用堿金屬的金屬性判斷最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。堿金屬的金屬性順序?yàn)椋篖i Na K Rb Cs，所以銫的氫氧化物CsOH 的堿性最強(qiáng)。11C【解析】短周期元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)即族序數(shù)，但F 元素?zé)o正價(jià)，O 元素?zé)o最高正價(jià)，與題意不符， A 錯(cuò)誤；除短周期外， 第四、五周期均有18 種元素，

10、但第六周期有32 種元素， 第七周期尚未排滿(mǎn)，因此 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C 是正確的；堿金屬元素是指Li 、 Na、K 、Rb 、Cs、 Fr 等元素，并不包括A 族的氫元素，故D 項(xiàng)錯(cuò)誤。12 C二、填空題1 A 為 N， B 為 O，C 為 S（或填元素名稱(chēng)）【解析】本題考查運(yùn)用元素周期表結(jié)構(gòu)的推斷。根據(jù)題中三種元素的相鄰關(guān)系可得以下幾種可能的位置關(guān)系：設(shè) B、 C 最外層電子數(shù)為x，則、中A 最外層電子數(shù)為x 1，而、中A 最外層電子數(shù)為x+1。經(jīng)驗(yàn)證三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，可知只是可能的，并且x=6，即 A 在 A 族， B 、 C 在 A 族。所以中A 為 N、B 為 O、C 為 S，中 A 為 P、 B 為 S、 C 為 N，然后驗(yàn)