化學反應速率課件.ppt

1、化學反應速率,溶 洞 鐘 乳 石 的 形 成,2.化學反應速率的表示：,化學反應速率用單位時間（如每秒，每分，每小時）內(nèi)反應物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示。,計算式為：v = 單位:,c, t,1.含義:用來衡量化學反應進行快慢的尺度。,一、化學反應速率,vmol/（Ls）,或vmol/（Lmin）,練習,1.在某一化學反應里，反應物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L，在這10s內(nèi)A的化學反應速率為_. 2.向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末測得剩余SO2是0.3mol， 則v(SO2)_.,例：反應4NH3+5O2 4NO+6H2O 在5

2、L的密閉容器中進行，30秒后，NH3物質(zhì)的量減少了0.3mol ，O2的物質(zhì)的量減少了0.375mol， NO 的物質(zhì)的量增加了0.3mol，此反應的反應速率用NO來表示為多少？,v(NO)=0.002mol/(Ls) 與v(O2)=0.0025mol/(Ls)是否表示此反應的同一種速率？數(shù)值上有何規(guī)律？,v(NO)=0.002mol/（Ls）,v(O2)=0.0025mol/(Ls),v(NH3)=0.0025mol/(Ls),歸納：,同一個化學反應中，可以用不同的物質(zhì)表示反應速率，其數(shù)值之比等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。因此，必須指明用哪種物質(zhì)表示反應速率。 對于任何一個反應：mA

3、+nB=pC+qD v (A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q,4.某密閉容器中只含2mol/L和1mol/L的H2和N2，在一定條件下發(fā)生化學反應，5s后發(fā)現(xiàn)NH3的濃度為1mol/L,分別求N2、H2和NH3的反應速率？,練習：反應 A + 3B = 2C + 2D 在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/(Ls) (2)v(B)=0.6mol/(Ls) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls) 則該反應速率的快慢順序為。,(1)(4)(2)=(3),比較反應速率大小時，不能只看數(shù)值的大小，還要將反應速率換算

4、為用同一種物質(zhì)表示才能進行比較。,注意：對于固體物質(zhì)或氣態(tài)反應中的液體物質(zhì)，反應在其表面進行，它們的“濃度”是不變的，因此不用液體和固體表示化學反應速率。,問題,能夠影響化學反應的速率有哪些呢?,影響化學反應的速率的決定因素是反應物子自身的性質(zhì)。,是否還有其它些因素能夠影響化學反應的速率呢？,結(jié)論：當其他條件不變時， 增加反應物的濃度,化學反應速率加快； 降低反應物的濃度,化學反應速率減慢。,強調(diào)：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產(chǎn)生影響。,1.濃度,外界條件對反應速率的影響,結(jié)論：當其他條件不變時， 升高溫度,化學反應速率加快； 降低溫度,化學反應

5、速率減慢。,2.溫度,僅適用于有氣體參加的反應 結(jié)論：當其他條件不變時， 增加壓強，化學反應速率加快； 降低壓強，化學反應速率減慢。,3.壓強,結(jié)論：當其他條件不變時， 使用正催化劑,化學反應速率加快； 使用負催化劑,化學反應速率減慢。,4.催化劑,5.其他因素 如： 光、顆粒大?。ǚ磻锏慕佑|面積）、溶劑等,1、下列說法中正確的是 （ ） A0.1molL-1 鹽酸 和 0.1molL-1硫酸與 2molL- 1NaOH溶液反應速率相同 B大理石塊和大理石粉與0.1molL-1鹽酸 反應的速率相同 CMg，Al和0.1molL-1鹽酸反應速率相同 D0.1molL-1鹽酸和0.1molL-1硝酸與相同 形狀和大小的大理石反應的速率相同,D,2、在一密閉容器中來說，以下敘述錯誤的是（ ） A將碳塊磨成粉狀