201X化學中考溶液 知識點與練習

1、. 考點掃描1. 溶液的定義、特征、組成及溶液的形成2. 飽和溶液和不飽和溶液 、 濃溶液和稀溶液、乳濁液的乳化3. 溶解度及溶解度曲線4. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算及溶液的配制考點一 溶液的形成1、懸濁液、乳濁液和溶液1）懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。特點：固液混合物，且不穩(wěn)定，易分層。如：黃河水，豆奶，石灰漿。2）乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。特點：液液不穩(wěn)定混合物，易分層。如：色拉油滴入水中經(jīng)振蕩后而形成的水油混合物。3）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。特點：一種可長期穩(wěn)定存在的分散體系。它不一定是無色，但一般透明。由溶質(zhì)和溶劑組成。

2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意：a、溶液不一定無色，如cuso4為藍色 feso4為淺綠色 fe2(so4)3為黃色b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑溶質(zhì)和溶劑的判斷 有水，水為溶劑，液體溶于液體 無水，量多的為溶劑【例】下列各組中的物質(zhì)混合后能形成溶液的是（ ）a碘晶體與酒精 b硫酸鋇與水c煤油與水 d氫氧化鐵與水解析：煤油和水互不相溶則形成乳濁液；baso4和fe(oh)3不溶于水，則形成懸濁液

3、；碘晶體溶于酒精，即得碘酒。 解答：a【例】我們已經(jīng)知道這樣的事實：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_，_三個因素有關。解析：此題給定生活中的實例，歸納總結影響固體物質(zhì)溶解能力的相關因素。由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同；由（3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、溫度、壓強（氣體）相關。答案：溶劑的性質(zhì) 溶質(zhì)的性質(zhì) 溫度

4、 【例】下列關于溶液的敘述，正確的是 a. 溶液都是無色的 b. 均一、穩(wěn)定的液體都是溶液c. 溶液都是混合物 d. 稀溶液一定是不飽和溶液【例】下列有關“溶解現(xiàn)象”的說法正確的是（ ）a、對于衣物上的油污，我們可以使用汽油洗滌或者采用洗潔精，兩種做法原理相同b、對于食鹽和細沙組成的混合物，可以利用結晶的方法進行分離c、做水的電解實驗時，可以在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液增加溶液導電性d、在相同條件下，堿面（碳酸鈉）和面粉一樣能在水中易溶解答案：c 【例】下列溶液露置在空氣中，溶液質(zhì)量增大的是( ) a.濃鹽酸 b.稀硫酸 c.濃硫酸d.nacl溶液 精析該題考查的是這些溶液的物理性質(zhì)。w

5、中考資源網(wǎng)濃鹽酸具有揮發(fā)性，溶質(zhì)質(zhì)量減少而引起溶 液質(zhì)量減少，濃硫酸具有吸水性，水的質(zhì)量增加引起溶液質(zhì)量增加。考點二 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化1、飽和溶液、不飽和溶液 （1）概念：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：ca(oh)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 最可靠的方法是：加溶

6、質(zhì)、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如nh4no3溶解溶解放熱：如naoh溶解、濃h2so4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如nacl 答案：d【例】（多選）：今有t時a物質(zhì)的溶液100克，向該溶液中加入10克a物質(zhì)后，結果完全溶解，則下列說法中肯定正確的是（ ） at時該溶液中加入5克a物質(zhì)后溶液還未達飽和 b原溶液是一種稀溶液 ct時，a物質(zhì)的溶解度大于10克d原溶液不能通過降溫的方法達到飽和解析：t時溶液中加入

7、10克a溶質(zhì)能完全溶解，所得溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，若只加入5克 a，溶液一定不飽和，并且100克溶液中溶劑量小于100克，所以可以判斷t時a的溶解度大于10克。 解答：ac【例】在保持溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變的情況下，欲使一硝酸鉀不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，采取的措施?（ ）a降低溫度b升高溫度c蒸發(fā)一部分水d加入硝酸鉀固體【例】20時，向50g碳酸鈉飽和溶液中加入少量碳酸鈉粉末，下列量不會發(fā)生變化的是（ ）a溶液質(zhì)量 b溶劑質(zhì)量 c溶質(zhì)質(zhì)量 d溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解析：此題將化學反應引入對飽和溶液中各種量變化的分析，難度較大。解題的關鍵在于分析發(fā)生的化學反應對原溶液中各種量的影響。保持溫度

8、不變，向飽和的碳酸鈉溶液中加入少量碳酸鈉粉末，na2co3+10h2ona2co310h2o，溶劑（水）的質(zhì)量將減少，又由于原溶液為飽和溶液，則溶質(zhì)（na2co3）將會以na2co310h2o晶體形式析出，但因為變化過程前后的溫度保持不變，反應后的溶液仍未飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)保持不變。【例】（多選）下列有關溶液的說法中，正確的是 ( )a不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大b將一定質(zhì)量某物質(zhì)的飽和溶液降溫析出晶體后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小c飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液d將5g某物質(zhì)完全溶解于95g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不一定是5解析：a

9、不飽和溶液轉化為飽和溶液若采取增加溶質(zhì)法，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大。但若通過改變溫度讓溶液恰好飽和，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均未改變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。b飽和溶液降溫析出晶體后，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。c飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，d物質(zhì)溶于水有以下幾種情況：（1）物質(zhì)不含結晶水，在溶解時也不發(fā)生化學變化，溶質(zhì)為物質(zhì)本身，如kno3。所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：5。（2）物質(zhì)溶解時發(fā)生化學變化，則溶質(zhì)為其生成物，如na2o、cao。na2oh2o2naoh，根據(jù)na2o計算naoh質(zhì)量大于5g，所得naoh溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于5。caoh2oca(oh)2，根據(jù)ca

10、o計算ca(oh)2質(zhì)量為大于5g，但由于ca(oh)2是一種微溶于水的物質(zhì)，故所得ca(oh)2溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)遠遠小于5。（3）結晶水合物溶于水，溶質(zhì)為無水物，結晶水成為溶劑，如cuso45h2o。由cuso45h2o5g計算cuso4質(zhì)量為小于5g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于5。答案：b、d考點三 溶解度與溶解度曲線1、固體的溶解度（1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四要素：條件：一定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義： 20時nacl的溶液度為36g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克nacl或在

11、20時，nacl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如kno3少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏽acl極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)2（4）溶解度曲線0t1t2t3ntspa 例： （1）t3時a的溶解度為 80g 80 （2）p點的的含義 在該溫度時，a和c的溶解度相同b （3）n點為 t3時a的不飽和溶液 ，可通過 加入a物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡蚦 （4）t1時a、b、c、溶解度由大到小的順序cba （5）從a溶液中獲取a晶體可用降溫結晶

12、 的方法獲取晶體。 （6）從a溶解度是 80g 。（7）t2 時a、b、c的飽和溶液各w克，降溫到t1會析出晶體的有a和b 無晶體析出的有 c ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為 acb （8）除去a中的泥沙用 過濾 法；分離a與b（含量少）的混合物，用 結晶 法2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。 （2）影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱螅瑲怏w溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如

13、nacl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）【例】下列關于溶液的敘述正確的是（ ）a溶液一定是均一、穩(wěn)定的無色液體b20時，100g硝酸鉀鉀飽和溶液里含有24g硝酸鉀，則20時硝酸鉀的溶解度為24gc在任何物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低時，一定會析出晶體d在溫度不變的條件下，將氯化鈉的不飽和溶液變成其飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大 答案d【例】（多選）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖所示。現(xiàn)將兩支分別裝有甲、乙兩種物質(zhì)飽和溶液（底部均有未溶解的固體）的試管浸入盛有水的燒杯里，然后向燒杯中加入一定量的濃硫酸，則對相關變化判斷正確的是（ ）a甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小 b乙溶液中未溶解

14、的固體減少c甲、乙物質(zhì)的溶解度都增大 d乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小解析：此圖要求理解溶解度曲線的意義以及溫度對溶液中各種量的影響。由溶解度曲線知，隨溫度的升高，甲物質(zhì)的溶解度逐漸減小，而乙物質(zhì)的溶解度逐漸增大。將濃硫酸加入水中，稀釋放出大量熱量，溫度上升，使得固體乙繼續(xù)溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大，而甲從飽和溶液中析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。 答案：a、b溫度/硝酸鉀 7040上70o氯化銨60t 1030【例】請根據(jù)硝酸鉀、氯化銨兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答下列問題：溶解度/gt時兩種物質(zhì)的溶解度 ；70時，氯化銨的溶解度為 g；30時，將等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液障到10時，折出晶體的質(zhì)量是硝酸

15、鉀 氯化銨（填“”、“=”或“ ”）解答 相等 60 【例】右圖是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法不正確的是（ ）aa的溶解度大于b的溶解度b在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同c將t時b的飽和溶液升溫至40，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變d10時，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量 精析 本題考查了固體物質(zhì)溶解度概念和溶解度曲線的理解和應用，要求學生具有一定的看圖能力和分析問題的能力同種物質(zhì)在不同溫度下有不同的溶解度，所以在敘述溶解度時，必須指明溫度；由圖可知，t時，a、b物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點（相同），說明在該溫度下100g水中最多能溶解固體的質(zhì)量

16、相等，即在t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同；由圖可知，b物質(zhì)的溶解度曲線隨溫度升高而增大，t時，b的飽和溶液升溫至40，形成40時的不飽和溶液，溶液組成沒有改變，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變；由圖可知，由于10時a、b的溶解度小于b的溶解度，分別用100g水配制a、b的飽和溶液所需a的質(zhì)量小于b的質(zhì)量。溶解度曲線的理解和應用近幾年考試都要涉及，此類習題始終都是考生的軟肋，因此在加強分類型、有目的地訓練的同時，教師要注意培養(yǎng)學生對知識的理解、圖示能力（有些題目必須通過畫圖進行分析解決）、靈活運用能力。中考資源網(wǎng)解答 a【例】 mg kno3的不飽和溶液，恒溫蒸

17、發(fā)水分，直到有少量晶體析出。在此變化過程中，溶液濃度（a%）與時間(t)的變化關系，可用下圖表示的是（ ）考點四、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)= 100%2、在飽和溶液中： s100+s溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)c%= 100%（c 10；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)還受溶解度的影響，如常溫下將10g氧化鈣溶于90g水充分混合，雖然cao與水混合后溶液中溶質(zhì)為ca(oh)2,但其質(zhì)量分數(shù)卻比膽礬溶液水所得溶液得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，這是因為cao溶于水生成的ca(oh)2微溶于水，只有極少量的ca(oh)2溶解于水?！敬鸢浮?b 例3.一定量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8的食鹽水蒸發(fā)掉50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大

18、一倍，則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 （ ） a. 8g b. 6.4g c. 3.2g d. 4g【分析】欲使某溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，在恒溫下蒸發(fā)掉的溶劑質(zhì)量應等于原溶液質(zhì)量的一半，故本題蒸發(fā)50g水以前溶液的質(zhì)量為100g，故溶質(zhì)質(zhì)量為100g88g?！敬鸢浮?a【例】中考資源網(wǎng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16的氯化鈉溶液來選種。中考資源網(wǎng)下列操作不可能配成所需溶液的是（ ）中考資源網(wǎng)a. 一定量氯化鈉固體溶于適量水中b. 一定量24%的氯化鈉溶液加適量水稀釋c. 15的氯化鈉溶液與13的氯化鈉溶液按一定比例混合 d.

19、 18的氯化鈉溶液與10的氯化鈉溶液按一定比例混合【例】中考資源網(wǎng)現(xiàn)有一杯20的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，下列方法可行的是 （ ）中考資源網(wǎng)a.加入一定量的水 b.恒溫蒸發(fā)部分水 c.升溫到60 d.加入一定量的硝酸鉀 【例】下圖是a、b兩物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線。現(xiàn)分別向50克a、80克b固體中各加水150克，加熱溶解，同時蒸發(fā)掉50克水，冷卻至t,這時（ ）aa、b均析出 ba、b兩種物質(zhì)的溶解度相同ca、b兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 d只有a析出解析：曲線圖表示了溫度與飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系，而不是溫度

20、與溶解度的關系，解題時要注意思維的轉換。由飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可求出溶質(zhì)的溶解度，只有飽和溶液才能析出晶體，a、b各溶解在150克水中又蒸發(fā)了50克水，則a、b在100克水中分別溶解了50克和80克，計算出t時a、b的溶解度與之比較，即可判斷析出的晶體是何種物質(zhì)。t時，a、b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均為40%，則a、b的溶解度相等。溶解度s為：10040=（100+s）:s s=66.7（克）則可知，對于a物質(zhì)，因只溶有50克，所以溶液為不飽和溶液，無晶體析出。對于b物質(zhì)，因溶解了80克，大于66.7克，所以蒸發(fā)50克水冷卻至t時，有晶體析出。a、b所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因a不飽和而

21、b飽和，所以t時二者不可能相等。解此題時要非常細心，考慮要面面俱到，否則極易出錯。 解答：b【例】海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中可提取許多重要物質(zhì)。請你參與下列問題的討論：（1）我市某鹽場測得：海水中含nacl約為3.5；在海邊打深井，井水中含nacl約為8。曬鹽最好用_(填序號)作原料。（2）關于曬鹽原理的說法正確的是（ ）a利用陽光和風力，使水分蒸發(fā)，析出鹽b日光照曬后，氯化鈉的溶解度變?。?）曬鹽后得到的母液（又稱鹵水）中含有氯化鎂(mgcl2)、硫酸鎂(mgso4)和氯化鉀(kcl)等物質(zhì)。參照下圖各物質(zhì)的溶解度曲線，從鹵水中提取kcl晶體采用下列方法：將鹵水加熱到60以上蒸發(fā)水分就會

22、逐漸析出_(寫名稱)晶體；將中的晶體過濾后，得到濾液，將它降溫到30以下，又析出晶體氯化鎂和氯化鉀，然后用少量的_(填熱水、冷水)洗滌，就可以得到較純的氯化鉀晶體。解析：（1）井水中氯化鈉含量高，故答案。（2）日曬后溫度升高，氯化鈉的溶解度略有升高，故b錯。（3）從溶解度曲線可知，溫度高于60時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，故硫酸鎂會析出。在低溫時，kcl的溶解度比mgcl2小，因此用一定量的冷水洗滌晶體時，就可將mgcl2和雜質(zhì)溶解除去，大部分kcl不溶解，成為較純的kcl晶體。答案：（1） （2）a （3）硫酸鎂 冷水【例】實驗裝置如圖所示，試管中裝有水12克及硝酸鉀9克，攪拌后試管

23、底部尚有部分未溶的固體。將此試管放入燒杯中水浴加熱并搖動試管，當燒杯中的溫度達60時，試管中的固體恰好完全溶解。若不計加熱過程中所蒸發(fā)的水量，則有關此試管內(nèi)溶液的敘述，下列何者正確？a、加熱前此溶液已達飽和狀態(tài)b、由室溫加熱至60的過程中，此溶液的濃度不變c、在60時此溶液的質(zhì)量分數(shù)為75d、由60加熱至65時此溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變答案：ad 【例】下列數(shù)據(jù)是硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度。溫度/020406080溶解度/g13.331.663.9110169（1）由上表可得到的信息是 。（2）20時，向100 g水中加入31.6 g硝酸鉀，充分溶解后得到 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。（

24、3）20時，向100 g水中加入40 g硝酸鉀，若使硝酸鉀完全溶解，可以采用的方法是 。（4）某標簽上 標有“16%的硝酸鉀溶液”，由該標簽可獲得的信息是 、 。（5）右圖是同學們根據(jù)所學知識設計的一個趣味實驗，請參與實驗 并回答問題：將分液漏斗里適量的水加入大試管中，使足夠量的氫氧 化鈉固體完全溶解后，能觀察到的現(xiàn)象是 ；請解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是 。11在實驗課上，老師要同學們配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20的氯化鈉溶液50 g。 （1）所需氯化鈉的質(zhì)量是 。（2）所需要的主要儀器有托盤天平、 、燒杯、 、膠頭滴管、藥匙等。（3）下列情況可造成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低的是 。 稱量時，左盤放濾紙和氯化鈉

25、，右盤只放砝碼 用于溶解的燒杯內(nèi)有水，未干燥 溶解后向試劑瓶中轉移時溶液灑出一部分 量好的水向燒杯中倒入時灑出一部分（4）要將此溶液稀釋為5%，則需加水的質(zhì)量為 。10g 溶解度 / 溫度/t1t2na2co3 nacl12.我國北方有許多鹽湖，湖水中溶有大量的na2co3和nacl，那里的人們冬天撈堿(na2co3)， 夏天曬鹽(nacl)。na2co3和nacl的溶解度曲線如下圖所示。據(jù)圖回答下列問題：（1）t1時，溶解度較大的物質(zhì)是_。（2）t1時把10g na2co3固體放入100g水中，充分溶解后，可制得_的碳酸鈉溶液（填“飽和”或“不飽和”）。（3）人們冬天撈堿的原因是_ 。（4）

26、將75克20%的nacl溶液稀釋成15%的nacl溶液，需要加水 ml（水的密度為1g/cm3）。在用量筒量取水的體積時，如采用右圖所示的方法讀取數(shù)據(jù)（其它操作均正確），則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 15%（選填“”、“”或“”）。專題訓練測試時間 45 分鐘班級 姓名 得分 一、選擇題（每小題只有一個選項是正確的，3分10=30分）1在一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原來的溫度，下列說法正確的是 （ ）a溶劑質(zhì)量不變b溶質(zhì)質(zhì)量增加c溶液濃度不變d溶解度增大2在25時，向足量的硫酸銅飽和溶液中入16g無水硫酸銅粉末，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（ ）a等于16g b等于25g c大于16g而小于25g d大于25g3某溫度時，kno3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，則該溫度時kno3的溶解度是（ ）a20gb25gc30gd40g4溶液在稀釋前后保持不變的是 （ ）a溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)b溶質(zhì)的質(zhì)量c溶液的質(zhì)量d溶劑的質(zhì)量520時，nac1