江蘇省鎮(zhèn)江句容、丹徒高三10年1月高三化學(xué)試題

1、鎮(zhèn)江市句容、丹徒高三2010 年 1 月高三 化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:ar(h)=1ar(c)=12ar(n)=14ar(o)=16ar(ca)=40第一部分選擇題（共 42 分）一、單項(xiàng)選擇題 （本題包括 6 小題，每小題 3 分，共計(jì) 18 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1奶粉中添加三聚氰胺事件再次敲響我國(guó)食品安全的警鐘。三聚氰胺是一種常用化工原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)三聚氰胺的說(shuō)法正確的是a三聚氰胺也叫蛋白精，奶粉中添加三聚氰胺雖能提高蛋白的含量，而對(duì)人體有害。b三聚氰胺屬于芳香族化合物c用氰胺 h 2 n c n 合成三聚氰胺的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是加成反應(yīng)d三聚氰胺分子中含有氨

2、基，氨基的電子式為2利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，下圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。上述電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是a鋁罐將逐漸被腐蝕b碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：o2+4e =2o2c炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連d該電池工作一段時(shí)間后炭棒和炭粒的質(zhì)量會(huì)減輕3設(shè) na為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是a1 molc 4h10 中含有共用電子對(duì)數(shù)是12nab22.4 l o和 o 的混合氣體中分子數(shù)為 n23ac28.6 g na 2co310h2o(m=286)晶體溶于水，所得溶液中2個(gè)數(shù)為 0.1 naco3d28g

3、n （結(jié)構(gòu)如右上圖）單質(zhì)中含有的n n 鍵個(gè)數(shù)為 3n60a4 a、b、 c、 d 四種短周期元素，其核電荷數(shù)依次增大，已知元素a 和 d 可形成兩種常溫下均為液體的化合物， b 原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍。則下列由四種元素形成的化合物的化學(xué)式不正確的是ab2a6cd2b b2a5d2ccd5已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是- 1的蔗糖溶液b. 0.01- 1的 cacl2 溶液a0.01 mol lmoll- 1的 nacl 溶液d. 0.02- 13c0.02 mol lmoll的 chcooh溶液6下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和

4、結(jié)論相符的是a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性2c某無(wú)色溶液中加 ba(no3) 2 溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有 so4 d在含 fecl 2 雜質(zhì)的 fecl3 溶液中通足量 cl 2 后，充分加熱，除去過(guò)量的 cl 2, 即可得到較純凈的 fecl3 溶液二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6 小題，每小題4 分，共計(jì) 24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符1合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng), 多選時(shí) , 該題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng) ,只選一個(gè)且正確的得 2 分 , 選兩個(gè)且都正確的

5、得滿分 , 但只要選錯(cuò)一個(gè)， 該小題就得0 分）7下列離子方程式正確的是3 + 3h 2oa. fe(oh) 3 溶于氫碘酸： fe(oh) 3 + 3h = feb. 向 na2s2o3 溶液中通入足量氯氣：2 2cl24cls2o32 3h2o 2so3 6hc. 銅溶于稀硝酸： 3cu + 8h2+ 2 no + 4h 2o+ 2no 3 = 3cud. 向含有 a mol febr 2 的溶液中，通入 x mol cl 2。若 x=a，則反應(yīng)的離子方程式為：2fe2 + 2br + 2cl 2 br 2 + 2fe 3+ 4cl 8常溫下，向一定濃度的醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至

6、過(guò)量，在此操作過(guò)程中，有關(guān)溶液中離子濃度變化的大小關(guān)系不正確的是a當(dāng) ph=7時(shí)， c(na )= c(ch3coo) c(h )= c(oh )b+當(dāng) ph7時(shí)， c(ch3coo) c(na) c(oh ) c(h )c 當(dāng)恰好完全中和時(shí)，)c(na) c(ch3coo) c(oh ) c(hd 無(wú)論溶液顯什么性都有關(guān)系：）c(na)+ c(h)= c(ch3coo)+ c(oh9如圖所示 , 保持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變, 在一個(gè)容積為 4l的密閉容器中 , 左室加入 x molso3，22在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：右室加入 2 molso和 1molo ，中間是個(gè)可移動(dòng)的隔板，左室：

7、2so3(g) 2so2(g) + o 2(g)右室： 2so(g) + o2(g)2so3 h= 197kj/mol(g)下列說(shuō)法中正確的是：22a左右兩室 so 和 o 物質(zhì)的量之比相等時(shí)，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)b當(dāng) x=0.5 時(shí)，平衡后右室 so2 的體積分?jǐn)?shù)為a；x=1 時(shí)，平衡后右室 so2 的體積分?jǐn)?shù)為b；則 abc若平衡時(shí)隔板在中央 , 右室反應(yīng)熱為 1,左室的反應(yīng)熱為2; 則 1+ 2=0d若將隔板固定在中央，且x=1，達(dá)平衡時(shí)右室的壓強(qiáng)是起始時(shí)的5/6 倍，則左室反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)so2 的平衡濃度為0.1 mol/l10將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量

8、或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤 的是11研究發(fā)現(xiàn)，硫酸型酸雨的形成與空氣中少量的no2有關(guān)，反應(yīng)過(guò)程如下：so2 no so no so h o h2so 2no o 2no2332422no在上述過(guò)程中的作用，與h so在下述變化中的作用相似的有：224a潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃h2so4 的洗氣瓶b 濃 h2 so4滴入螢石中，加熱c硫化氫通入濃h sod加入少量的 h so 使乙酸乙酯水解242412一種科學(xué)、簡(jiǎn)便的檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車的方法是使駕車人呼出的氣體接觸載有硫酸酸化處理過(guò)的三氧化鉻（cro3）的硅膠。如果呼出的氣體中有乙醇蒸氣，乙醇就會(huì)被氧化成乙醛，同時(shí)三氧化鉻被還原為硫酸鉻cr 2

9、(so4) 3 ，下列說(shuō)法不正確的是a cro3 和 cr2(so4) 3 的顏色不同b cro3 中鉻元素的化合價(jià)為+6c生成 1mol 的 cr2(so4) 3 時(shí)，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子為6mold cro3 與稀硫酸反應(yīng)生成cr2(so4) 3 和水第二部分非選擇題（共 78 分）213（4 分）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述正確的是( 填序號(hào) )僅用蒸餾水可鑒別出蔗糖、硫酸銅、碳酸鈣三種粉末；實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞鐵溶液時(shí)，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉；配制一定濃度的溶液時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏低；用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物；分液時(shí)，先從分液漏斗中倒出上層

10、液體，后放出下層液體；測(cè)溶液大致的 ph：用玻璃棒蘸取溶液滴在濕潤(rùn)的 ph 試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照； 向氨水中滴加 al 2(so4)3 溶液和向 al 2(so4) 3 溶液中滴加氨水現(xiàn)象相同；分別向體積和ph均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時(shí)消耗的氫氧化鈉溶液的體積前者少，后者多。14 (8 分 )i 、用已知濃度的naoh溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？ _ 。下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是。a 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就裝標(biāo)準(zhǔn)液滴定b錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測(cè)液潤(rùn)洗c 讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視d

11、 滴定前式堿滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：kmno feso h so mnso fe (so ) k soh o，欲采用滴定44244243242的方法測(cè)定 feso 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：4稱量綠礬樣品，配成 100 ml 待測(cè)溶液，取一定體積待測(cè)液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，將標(biāo)準(zhǔn)濃度的kmno 4 溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至a ml 處，滴定待測(cè)液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)b ml ，重復(fù)滴定2 3 次。(1)寫(xiě)出完整的上述反應(yīng)的離子方程式；(2)若生成 0.4 mol fe 2(so4)3，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；(3)下列每種量器

12、的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有；a 托盤(pán)天平b量筒c堿式滴定管d酸式滴定管15. （9 分）目前燃料電池中能量轉(zhuǎn)化效率最高的是陶瓷電池，此類電池正面涂有黑色的稀有金屬?gòu)?fù)合氧化物，作為正極， 反面是一層較厚的綠色“金屬陶瓷”，作為負(fù)極。 在 750實(shí)驗(yàn)溫度下，空氣中的氧分子吸附于黑色正極，氧原子會(huì)分別從涂層中“搶走”2個(gè)電子，變成氧離子，隨后氧離子穿過(guò)陶瓷膜，與負(fù)極那一邊的燃?xì)夥磻?yīng)，并釋放出能量，氧不斷“劫持”電子穿越薄膜，正負(fù)兩極間便形成電壓，產(chǎn)生電流。水煤氣成分是。水煤氣又稱為合成氣，在一定條件下可以合成二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生一種可以參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，寫(xiě)出該化學(xué)方程式可能是。若以水

13、煤氣為上述陶瓷電池的燃料氣，則電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為。 ( 寫(xiě)出一個(gè)即可)右圖是丙烷、二甲醚燃燒過(guò)程中能量變化圖，其中 x 為各自反應(yīng)中對(duì)應(yīng)的系數(shù)。根據(jù)該圖寫(xiě)出二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式:16 (9分 ) 醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在3條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同。已知：乙醇和乙醚(ch3ch2och2ch3) 的沸點(diǎn)分別為78.4 和 34.5 。試分析：（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是（填“放熱” 、“吸熱”）反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，平衡（選填“正向” 、“逆向”、“不”）移動(dòng)；（2）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)

14、的平衡常數(shù)表達(dá)式。當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)k 值越大，表明（填序號(hào)）；a乙醇的轉(zhuǎn)化率越高b反應(yīng)進(jìn)行得越完全c達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大d化學(xué)反應(yīng)速率越快（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，150時(shí)乙醇催化脫水制取的乙醚產(chǎn)量（選填 “大于”、“小于”、“等于”） 125時(shí)；為了又快又多地得到產(chǎn)品，乙醇制乙醚合適的反應(yīng)溫度區(qū)域是。17（ 12 分）純凈的過(guò)氧化鈣（ cao2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知： 在潮濕空氣中cao2能夠發(fā)生反應(yīng)： cao2 2h2o ca(oh) 2 h2o2 2cao 2co 2caco3

15、 o2 cao2 與稀酸反應(yīng)生成鹽和 h2o2： cao2 2h ca 2 h2o2在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取cao28h2o，再經(jīng)脫水制得cao2。cao2 8h2o在 0時(shí)穩(wěn)定，在室溫時(shí)經(jīng)過(guò)幾天就分解，加熱至130時(shí)逐漸變?yōu)闊o(wú)水cao2。其制備過(guò)程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）用上述方法制取cao2 8h2o的化學(xué)方程式是；（2）為了控制沉淀溫度為0左右，在實(shí)驗(yàn)室宜采取的方法是；（3）該制法的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的ph 調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是。a鹽酸b氨水c稀硫酸d氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗(yàn) “水洗” 是否合格的方法是；（5）測(cè)定產(chǎn)品中ca

16、o2 的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：4第一步：準(zhǔn)確稱取a g 產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過(guò)量的b g ki 晶體，再滴入少量 2 mol/l 的 h2so4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步： 逐滴加入濃度為c mol/l 的 na2s2o3 溶液至反應(yīng)完全， 消耗 na2s2o3 溶液 vml。22（無(wú)色）】【已知： i +2s o = 2i+so22346第三步中說(shuō)明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是；cao 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用字母表示 ) ；2某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測(cè)得的cao2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能（填“不受影響” 、“偏低”或“偏高”），原因是。

17、18（ 10 分）現(xiàn)有中學(xué)常見(jiàn)的三種單質(zhì)甲、乙、丙，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生如下變化，其中次要生成物已略去。（ 1）已知乙元素的+2 價(jià)離子與ne 原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則：的離子方程式為；的化學(xué)方程式為；（ 2）若反應(yīng)可在常溫下進(jìn)行，則a 的名稱是。若反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，則 a 的名稱是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（ 3）從 c 溶液中得到c 需經(jīng)過(guò)兩步操作：先從c溶液中得到結(jié)晶水合物，此過(guò)程被稱為；再將結(jié)晶水合物轉(zhuǎn)化為c，所需要的實(shí)驗(yàn)條件是。19. （ 15 分）已知 i 、鹵代烴或醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，雙鍵通常是在含氫較少的碳上形成：、烯烴與 hbr 發(fā)生加成時(shí)，不同的條件下有不同的反應(yīng)方式

18、：化合物 l 是由某一鹵代烴a 經(jīng)過(guò)下列一系列變化合成的：上述物質(zhì)中， a、 h、j 是同分異構(gòu)體，h 分子中除鹵素原子外，還含有一個(gè)“c6h5”、兩個(gè)“ ch3”、一個(gè)“ ch2”、一個(gè)“”，且當(dāng)兩“ ch3”上的h 再被一個(gè)同種鹵素原子取代成為二鹵代烴時(shí)，只能得到一種結(jié)構(gòu)。5回答下列問(wèn)題（1）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：h：， a：。（2）在 a l 物質(zhì)中，除a、h、j 一組外，還有屬于同分異構(gòu)體的一組物質(zhì)是；f 含有的官能團(tuán)名稱是； l 可以通過(guò)反應(yīng)形成高分子化合物。（3）在 al 物質(zhì)中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：。（ 4）反應(yīng)（ 11）的類型為，化學(xué)方程式為：。20. （ 11

19、分）化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中越來(lái)越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機(jī)物）污染的程度常用化學(xué)需氧量（cod ）來(lái)衡量。 cod 是指在一定條件下，用強(qiáng)氧化劑處理一定體積水樣時(shí)所消耗的強(qiáng)氧化劑相當(dāng)于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/l 表示。重鉻酸鉀法是指在強(qiáng)酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以ag + 作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為cr3+，過(guò)量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學(xué)需氧量（cod ）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）當(dāng)水樣中含有濃度較高的cl 時(shí)，常需加入hgso4 溶液，則 hgso4 的作用 及可能原。因是（2）滴定時(shí)硫酸亞鐵

20、銨溶液需盛放在 （填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國(guó)家生活飲用水標(biāo)準(zhǔn)檢驗(yàn)法（gb5750-85）中酚類的檢測(cè)下限為0.002 mg l。某水源受化工廠污染，酚含量達(dá)0.282 mg/l，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成co2計(jì)算）引起的化學(xué)需氧量（cod）為 mg/l 。（不需計(jì)算過(guò)程）（4）現(xiàn)有某廢水樣品10.00 ml ，先加入 10 ml 蒸餾水，然后加入 10.00 ml 0.04000mol/lk cr o 溶液、 3 ml 1%硫酸 - 硫酸銀溶液、 17 ml 硫酸汞溶液，加熱反應(yīng)2h。227在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000 mol/lfe(nh4) 2(so4) 2 溶液

21、滴定多余的 k2cr2o7，共用去 fe(nh4) 2(so4) 2 溶液 12.00 ml 。試計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量(cod)。 （需計(jì)算過(guò)程）62010 屆高三元旦作業(yè)化學(xué)試題參考答案一、單項(xiàng)選擇題（本題包括6 小題，每小題3 分，共 18 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)123456答案cadacb二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括6 小題，每小題4 分，共 24 分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。錯(cuò)選、多選不給分，有兩個(gè)答案的，只選一個(gè)且正確給2 分）題號(hào)789101112答案cdbbdcdd13. （4 分）（每個(gè) 1 分，錯(cuò)選倒扣分，不出現(xiàn)負(fù)分）14. （8 分） i 、無(wú)色變紅色

22、且半分鐘不褪去（答案不全不給分）（1 分） c （ 1 分）-2+2+3+8h2o；（ 2 分）、（ 1） 2mno4 10fe 16h 2mn 10fe(2) 0.8 mol（ 2 分） (3) ad（ 2 分）15.(9分) co、 h2(2 分 )3co + 3h2 = ch3och3+ co2或 2co 4h2 = ch3och3+ h 2o (2 分 ) co+o 2- -2e co2 或 2 h 2+o2 2e- 2h2o (2 分 )ch3och3(g) 3o2(g)2co2(g) 3h2o(l);h=1455kjmol -1(3 分)16. （9 分）答案（ 1）吸熱（ 1 分），逆向（ 1 分）；c(c 2h5oc2h5) c(h 2o)（ 2） k=c2(c2h5oh)（ 2 分），a、 b；（2 分）（ 3）大于（ 1 分）， 150175（ 2 分）。（范圍不全或不完全正確不給分）17（ 12 分）（ 1） cac