(解析版)山西省太原五中2011-2012學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中考試試題

1、（解析版）山西省太原五中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、單項(xiàng)選擇題：(每題有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共60分)1.元素X的原子，其M層與K層電子數(shù)相同；元素Y的原子，其M層上有7個(gè)電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( )。A.100 B.95 C.88 D.80【答案】B【解析】X為Mg，Y為Cl，可形成化合物為MgCl2 2據(jù)報(bào)導(dǎo)我國(guó)最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數(shù)是（ ） A72 B113 C185 D257【答案】B【解析】有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的簡(jiǎn)單計(jì)算，起落點(diǎn)低，只需仔細(xì)即可3下列變化的比較, 不正確的是（ ）。A酸性強(qiáng)弱: HClO4

2、H2SO4 H3PO4 H4SiO4B原子半徑大小: Na S OC堿性強(qiáng)弱: KOH NaOH LiOH D還原性強(qiáng)弱: F Cl I【答案】D【解析】有關(guān)元素周期律的規(guī)律考查。4下列各組物質(zhì)中，含有相同的化學(xué)鍵的是（ ）AHI和NaI BH2S和SO2 CCl2和KCl DF2和NaBr【答案】B【解析】非金屬原子之間易形成共價(jià)鍵，活潑的金屬與非金屬原子之間易形成離子鍵。5砹是第七主族第六周期的元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能有的性質(zhì)是（ ）。AHAt很穩(wěn)定 B砹易溶于某些有機(jī)溶劑CAgAt不溶于水 D砹是有色固體【答案】A【解析】第VIIA元素，隨原子序數(shù)的遞增，非金屬逐漸減弱，氫化物的

3、穩(wěn)定性逐漸減弱，單質(zhì)的顏色逐漸加深，鹵化銀不溶于水（AgF除外），易溶于有機(jī)溶劑。6關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法正確的是( )。A凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B只有分解反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)C使用催化劑的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D若CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則 CaCO3分解是吸熱反應(yīng)應(yīng)。7. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是（ )A.鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)【答案】C【解析】AD為放熱反應(yīng)，BC為吸熱反應(yīng)，而B為非氧化還原反應(yīng)。8. 已知25 、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的化學(xué)方程式分別為：C(石墨)

4、 + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃燒放熱393.51 kJ；C(金剛石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金剛石) 完全燃燒放熱 395.41 kJ。據(jù)此推理所得到的下列結(jié)論中，正確的是（ ）。A金剛石比石墨穩(wěn)定B石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是物理變化C石墨的能量比金剛石的能量高 D由石墨制備金剛石一定是吸熱反應(yīng)【答案】D【解析】由題意可得到下圖所示：顯而易見，石墨的能量相對(duì)低，相對(duì)穩(wěn)定，它轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱的化學(xué)變化9下列說法中正確的是（ ）。A原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成B原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C原電池兩極均發(fā)生氧化還原

5、反應(yīng) D原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)【答案】D【解析】原電池是由活潑不同的兩電極組成，不一定是兩種金屬；負(fù)極失電子，通過外導(dǎo)線，流向正極；10在下圖所示的裝置中，a的金屬性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是（ ）。A碳棒上有氣體放出 Ba是正極，b是負(fù)極C導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流到b極 Da極上發(fā)生了氧化反應(yīng)【答案】B【解析】a、b相比，a的活性較強(qiáng)，為負(fù)極，失電子，經(jīng)導(dǎo)線向b極移動(dòng)，溶液中的氫離子在b極得電子，生成氫氣。11下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )。Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為：4OH-4e= 2H2O+O2C氫氧燃料電池

6、是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置【答案】B【解析】氫氧燃料電池：2H2O2=2H2O，只有水生成，故為綠色電源；正極：O24e2H2O=4OH 負(fù)極：H22e2OH=H2O12把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流由d到c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時(shí)，b上有大量氣泡產(chǎn)生，則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的為： ( )。Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a 【答案】B【解析】原電池中，活潑較強(qiáng)的電極為負(fù)極，電

7、子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流是從正極到負(fù)極；有氣泡產(chǎn)生的一極必然是氫離子得電子，是正極。13.下列說法不正確的是（ ）。A.溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大。B.化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變化學(xué)反應(yīng)條件而改變。C.水的生成與電解是可逆反應(yīng)。D.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。【答案】C【解析】可逆反應(yīng)是在相同的條件下進(jìn)行的兩個(gè)反應(yīng)，而水的生成與電解的條件不相同。14 10 mL 1mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（ ）。A. 加入一定量的CaCl2 B. 加入5 mL 1.5 mol/L的鹽

8、酸C. 加入15 mL 0.5 mol/L的鹽酸D. 加入5 mL H2O15某一反應(yīng)物的濃度是2.0 mol/L,經(jīng)過4 min后，它的濃度變成了1.68 mol/L，則在這4 min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（ ）。A、0.2 molL-1min-1 B、0.1 molL-1min-1C、0.04 molL-1min-1 D、0.08 molL-1min-1【答案】D【解析】=0.08 molL-1min-116可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：v(A)=0.5 mol/(Lmin) v(B)=0.6 mol/(Lmin)v(C)=0.35 mo

9、l/(Lmin) v(D)=0.4 mol/(Lmin)則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（ ） A. B. C. D.【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)系數(shù)比將各速率換算為以同一物質(zhì)表示的速率即可。17.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（）。AN2，H2和NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變Bc(N2)c(H2)c(NH3)132C斷開1 mol H-H的同時(shí)形成1 mol H-HD單位時(shí)間里每增加1 mol N2，同時(shí)消耗3 molH2【答案】B【解析】化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度沒有一定的比例，而是各物質(zhì)的濃度不再改變，正逆反應(yīng)速率相等。18實(shí)驗(yàn)室準(zhǔn)備較快

10、地制取氫氣，可采用的方法是（ ）。A用純鋅與稀硫酸反應(yīng)B用純鋅與稀硝酸反應(yīng)C用粗鋅與稀硝酸反應(yīng)D在CuSO4溶液中浸泡過的純鋅與稀硫酸反應(yīng)。【答案】D【解析】制取氫氣不能用氧化性酸，為了加快反應(yīng)速率可用粗鋅，以形成原電池。19在反應(yīng)H2 + Cl2 2HCl中，已知斷開1 mol HH需要能量436 kJ，斷開1 mol ClCl需要能量243 kJ，斷開1 mol HCl需要能量431 kJ，判斷該反應(yīng)是（ ）。 A. 吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng) C. 放出832 kJ熱量 D.吸收183 kJ熱量【答案】B【解析】H=（436+243）2431=183kJmol-120下列各裝置能構(gòu)成原電池

11、的是（ ） 。【答案】B【解析】原電池的三個(gè)條件：活潑不同的兩電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路第部分 非選擇題 （40分）二、填空題（共32分）21. （12分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù), 且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C在空氣中燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng), 可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。 試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素名稱: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（4）畫出B的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖 _。（5）

12、用電子式表示化合物 C2D 的形成過程： 。【解析】本題考查了元素的推斷及化學(xué)用語(yǔ)的書寫。22（8分）對(duì)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將生成的SO3的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi)(填“增大”、“減小”或“不變”)。 編號(hào) 改變的條件 生成SO3的速率 降低溫度 加入氮?dú)?用催化劑 壓縮體積 【答案】（每空2分，共8分） 編號(hào) 改變的條件 生成S03的速率 降低溫度 減小 加入氮?dú)?不變 用催化劑 增大 壓縮體積 增大 【解析】本題主要注意壓強(qiáng)對(duì)氣體才有影響，并且壓強(qiáng)的改變必須改變氣體的濃度才可影響速率。23. （12分）在銅鋅原電池中，以硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液；鋅為 極，電極上發(fā)生的是_反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式為_ _，鋅片表面可觀察到的現(xiàn)象是：_ _；銅為_ _極，電極上發(fā)生的是_ _反應(yīng)(“氧化”或“還原”)，電極反應(yīng)式是_ _ _，銅表面上可觀察到的現(xiàn)象是：_ _；【答案】（共12分）負(fù)（1分） 氧化（1分） Zn 2e- = Zn2+ （2分） 鋅表面慢慢溶解（2分）正（1分） 還原（1分） Cu2+ + 2e- = Cu （2分） 銅表面有