2006年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題

1、2006年湖北省高中化學(xué)競(jìng)賽初賽試題第I卷（選擇題，共72分）一、選擇題（本題包括18小題，每小題4分，共72分，每小題12個(gè)選項(xiàng)符合題意。若雙選題，只選一個(gè)選項(xiàng)且正確，給2分，選錯(cuò)為零分）1、2005年11月13日，吉林石化公司雙苯廠發(fā)生爆炸事件，使大量的苯胺及其生產(chǎn)原料（苯、硝基苯等）進(jìn)入松花江，造成松花江水體嚴(yán)重污染。下列敘述正確的是（ ）A進(jìn)入水體的硝基苯會(huì)浮在水面上，進(jìn)入水體的苯會(huì)溶于水，造成魚類大量中毒死亡。B工業(yè)上用硝基苯制取苯胺是氧化反應(yīng)。C苯和硝基苯的混合物可通過分液的方法將其分離。D自來水廠對(duì)上述受污染的江水進(jìn)行凈化處理，經(jīng)濟(jì)有效的方法是用活性炭吸附有毒物質(zhì)。2、俄羅斯科學(xué)

2、家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。前者的一種核素為X。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A115號(hào)元素衰變成113號(hào)元素是物理變化 B核素X的中子數(shù)為173C113號(hào)元素最高正價(jià)為+3 D115號(hào)與113號(hào)元素的原子質(zhì)量比為115:1133、用即熱飯盒盛裝食物，可以得到熱烘烘的飯菜。原因是即熱飯盒的底部裝入了混有鎂、鋁粉末的高密度聚乙烯，進(jìn)行簡(jiǎn)單操作后，水和鎂就會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，放出熱量可使食物變熱。其中鐵可能是A一種反應(yīng)物 B催化劑 C起導(dǎo)熱作用 D增

3、大鎂與水分子的接觸機(jī)會(huì)4、某元素一個(gè)原子的質(zhì)量為a g ，一個(gè)12C原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列表示該原子相對(duì)原子質(zhì)量的式子中正確的有Aa/NA BaNA C12a/b D12b/a5、下列離子方程式正確的是A向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液 Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 + 3H+B純堿溶液中邊振蕩邊滴加鹽酸 CO32- + 2H + = H2O + CO2C淀粉碘化鉀試紙?jiān)诔睗窨諝庵凶兯{(lán) 4I- + O2 + 2H2O = 2I2 + 4OHD將SO2氣體通入漂白粉溶液中Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaCO3+ 2HClO6、在一定條件

4、下，RO32 與R2發(fā)生反應(yīng)：RO32 + 2R2 +6H += 3R + 2H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，一定正確的是AR元素的最外電子層上有4個(gè)電子 BRO32中的R只能被還原CR的單質(zhì)可能既有氧化性又有還原性 DH3RO3一定是強(qiáng)酸7、在25時(shí)飽和氫氧化鎂溶液的pH為11（設(shè)溶液密度為1g/cm3），它的溶解度為：A5104克 B2.9103克 C1.45103克 D5.8102克8、X和Y均為短周期元素，已知aXn比bXm+ 多兩個(gè)電子層，則下列說法正確的是Aa NH4Br NH4Cl NH4F BNH4F NH4Cl NH4Br NH4I CNH4I NH4F NH4Cl NH4B

5、r DNH4F NH4I NH4Br NH4Cl10、長(zhǎng)期以來，人們一直認(rèn)為氟的含氧酸不可能存在，但是自1971年兩位美國(guó)科學(xué)家斯圖查爾和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，這種觀點(diǎn)強(qiáng)烈的動(dòng)搖了。他們?cè)?以下將氟氣從細(xì)冰上面通過，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子組成與次氯酸相似，且次氟酸與熱水劇烈反應(yīng)，生成既有氧化性又有還原性的物質(zhì)的溶液。下列說服不正確的是A次氟酸分子中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合 B次氟酸分解會(huì)產(chǎn)生F2C次氟酸與熱水反應(yīng)可能有H2O2生成 D次氟酸的酸性可能比次氯酸強(qiáng)11、組成某蛋白質(zhì)的氨基酸平均相對(duì)分子質(zhì)量為128，測(cè)得此蛋白質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為5646，由此可推斷該蛋白質(zhì)含有的肽鏈

6、數(shù)和氨基酸個(gè)數(shù)依次為（假定肽鏈之間無化學(xué)鍵相連）A3和44 B3和51 C2和44 D2和5112、將銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入盛有濃硝酸的燒杯中組成原電池，此原電池的負(fù)極及其電極反應(yīng)式是AAl，Al 3e = Al3+ BCu，Cu 2e = Cu2+CAl，2H + + 2e = H2 DCu，2H + + NO3 + e = NO2+ H2O13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2 OH + CO2 = HCO3B用氨水吸收少量SO2 2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2OC硝酸鋁溶液中加入過量氨水 Al3+ + 4NH

7、3 + 2H2O = AlO2 + 4NH4+D向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量H2S 2Fe3+ + 2H2S = 2Fe2+ + S+2H +14、在有B離子存在的情況下，欲用試劑C來檢驗(yàn)溶液中是否含有A離子，下表所加試劑C能夠?qū)離子進(jìn)行成功檢驗(yàn)的是（說明：在實(shí)驗(yàn)過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）選項(xiàng)試劑CA離子B離子AHCl、BaCl2SO42SO32BAgNO3ClICKSCNFe2+Fe3+DNH3H20Al3+Ag+15、高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似。晶體中氧的化合價(jià)可看作部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。則下列說法正確的是A晶體中與每個(gè)K+ 距離最近的K+ 有1

8、2個(gè)B晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2，每個(gè)O2周圍有8個(gè)K+C超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有14個(gè)K+和13個(gè)O2D晶體中，0價(jià)氧原子與2價(jià)氧原子的數(shù)目比可看作為3:116、下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是（1）用托盤天平稱取5.2gNaCl；（2）用50mL 量筒量取5.2mL鹽酸；（3）用蒸發(fā)皿加熱KNO3溶液制取KNO3晶體；（4）用100mL容量瓶配制50mL 0.1molL1 H2SO4溶液；（5）用帶玻璃塞的棕色試劑瓶存放濃HNO3；（6）用50mL蒸餾燒瓶加熱40mL乙酸乙酯和乙酸的混合液，分離出乙酸乙酯。A（2）（3）（5） B（2）（4）（5）（6）C（1）（4）（6） D（2

9、）（4）（6）17、已知298K時(shí)，2SO2（氣）+ O2（氣）= 2SO3（氣），H= 197kJ/mol，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2mol SO2和1mol O2，達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱為H1；向另一體積相同的密閉容器中通入1mol SO2和1mol O2,達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)熱為H2，則下列關(guān)系式正確的是（ ）AH2 = H1 /2 BH2 H1 197kJ/mol DH2 = H1 197kJ/mol 18、下列各組物質(zhì)中，無論以何種比例混合，只要二者物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量和生成水的物質(zhì)的量分別相等的是A甲醛和甲酸甲酯 B乙烷和丙醇 C苯和苯甲酸 D乙烯和環(huán)丙烷

10、第II卷（非選擇題，共78分）二、（本題包括2小題，共22分）19、（12分）用32%35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板的廢液中，含有FeCl3 、FeCl2 和CuCl2 。（1）若用電化學(xué)方法使廢液再生，則兩極上的電極反應(yīng)分別為：陰極 ；陽極 。（2）回收銅的方法為：（分步驟簡(jiǎn)述） 。（3）回收銅以后的溶液如何處理和利用？ 。（4）以金屬Cu、石墨作電極，以濃鹽酸、氨水混合溶液作電解質(zhì)溶液組成原電池，正極有氣泡產(chǎn)生，負(fù)極有白色固體生成；一段時(shí)間后電流減弱，在負(fù)極周圍滴入幾滴濃鹽酸后又使電流增大，寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)和滴入鹽酸后的反應(yīng)。正極反應(yīng)式 ；負(fù)極反應(yīng)式 ；負(fù)極區(qū)滴加鹽酸時(shí)的反應(yīng)方程

11、式 。20、（10分）本世紀(jì)是生命科學(xué)研究的昌盛時(shí)期，科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)，進(jìn)入生物體內(nèi)的氧分子，可接受一個(gè)電子轉(zhuǎn)變?yōu)槌蹶庪x子自由基（O2），進(jìn)而引發(fā)產(chǎn)生一系列自由基。一切需氧生物在其機(jī)體內(nèi)均有一套完整的活性氧系統(tǒng)（抗氧化酶或抗氧化劑），能將活性氧轉(zhuǎn)變?yōu)榛钚暂^低的物質(zhì)，機(jī)體因此受到保護(hù)。人們利用羥胺（NH2OH）氧化的方法可以檢測(cè)其生物系統(tǒng)中O2含量，原理是O2與羥胺反應(yīng)生成NO2和一種過氧化物。NO2在對(duì)氨基苯磺酸和-萘胺作用下，生成粉紅的偶氮染體，染體在=530nm處有顯著吸收，且其吸收值與c(NO2)成正比，從而可計(jì)算出樣品中O2的含量。某實(shí)驗(yàn)室用以上方法處理后測(cè)得溶液中c(NO2)= 2.

12、500103molL1。（1）請(qǐng)根據(jù)測(cè)定原理寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： ；（2）計(jì)算可知該樣品中c(O2)= ；（3）如用羥胺氧化法測(cè)定O2時(shí)，將其生成的過氧化物作為檢測(cè)物，若選用氧化還原法進(jìn)行定量分析（KMnO4或者K2Cr2O7，任選一種即可）請(qǐng)寫出其測(cè)定原理的反應(yīng)方程式： 測(cè)定所用的主要玻璃儀器為 ，通過觀察 的現(xiàn)象可確定測(cè)定反應(yīng)是否進(jìn)行完全。H2OH2OH2OH2OH2O三、（本題包括3小題，共20分）21、（4分）水是我們熟悉的物質(zhì)，每個(gè)水分子都能被其他4個(gè)水分子包圍形成四面體單元，由無數(shù)個(gè)這樣的四面體再通過氫鍵可相互形成一個(gè)龐大的分子晶體冰。（1）氫鍵的形成使冰的密度比水 ，氫鍵有

13、方向性和飽和性，故平均每個(gè)水分子最多形成 個(gè)氫鍵。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為18.8 kJmol1,而冰的熔化熱為5.0 kJmol1，說明 。22、（6分）物質(zhì)A的水溶液加熱會(huì)凝結(jié)，其最終水解產(chǎn)物為兩性化合物B，B是生命所需的重要組成物質(zhì)，經(jīng)質(zhì)譜分析知B的摩爾質(zhì)量為89 gmol1，含氧約為36%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），經(jīng)紅外光譜和核磁共振譜測(cè)定可知B中含有兩種CH 鍵和一種NH鍵。（1）A 的名稱是 ， B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）25時(shí)水溶液中B的鈉鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)結(jié)合一個(gè)質(zhì)子的平衡常數(shù)為K，則B的鈉鹽的堿式電力常數(shù)Kb的表達(dá)式為（水的離子積常數(shù)為KW） ，其共軛酸的酸式電離常數(shù)Ka的表達(dá)式為 。（

14、3）化合物B與鉛鹽（II）的水溶液作用可得到C，此反應(yīng)可以用來解釋重金屬中毒現(xiàn)象，試寫出C的結(jié)構(gòu)式： 。23、（10分）主族元素A、B可形成多種二元互化物，如X、Y、Z、W。已知A在X、Y、Z、W中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為56.36%、49.21%、43.66%、39.24%。A有多種同素異形體，其中1種呈四面體型，X、Y、Z、W均可看作這種單質(zhì)的衍生物。已知：（1）X中存在1個(gè)由B構(gòu)成的三角形，此三角形平行于由A構(gòu)成的三角形。（2）Y中4個(gè)B構(gòu)成1個(gè)正方形。（3）Z可看作去掉了W中的1個(gè)B。（4）W中所有A、B的地位分別等同?；卮穑海?）A為 元素，B為 元素。（2）寫出X、Y、Z、W的結(jié)構(gòu)式：X

15、； Y ；Z ； W 。四、（本題包括3小題，共24分）24、（8分）已知（1）烯烴經(jīng)臭氧氧化，再用Zn與水還原可得含羰基的化合物，例（2）酰鹵極易與水反應(yīng)，如： 某高分子化合物（C4H5Cl）n能夠發(fā)生如下反應(yīng)：（1）寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A E 。（2）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： 。（3）寫出C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式： 。25、（8分）中國(guó)是日內(nèi)瓦協(xié)定書締約國(guó)，一貫反對(duì)使用化學(xué)武器，反對(duì)任何形式的化學(xué)武器擴(kuò)散。苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有強(qiáng)催淚性的殺傷化學(xué)毒劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。苯氯乙酮的一種同分異構(gòu)體有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)寫出：（1）A、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和X的分子式。A： ； D： ； X： 。（2）CD的化學(xué)方程式： 。 。26、（8分）甲醛可與氨反應(yīng)生成物質(zhì)A（C6H12N4），A中所有同種原子均處于相同的化學(xué)環(huán)境，A與濃硝酸作用得B（C3H6N6O6），同時(shí)生成甲醛與氨，B中只有一種位置的碳、氫、氧，僅有兩種位置的氮。（1）、請(qǐng)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。A： ； B： 。（2）、請(qǐng)寫出甲醛、氨、硝酸生成B的總反應(yīng)式，若按此比例混合3種反應(yīng)物反應(yīng)，則幾