【全國百強校word】吉林省吉大附中2018屆高三第四次模擬考試理綜化學試題

1、可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Si-28Mn-55I-127第 I 卷一、選擇題：本大題共13 小題，每小題6 分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7、化學與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A. 凡含有添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用B.人體缺乏鐵元素，可以補充硫酸亞鐵，且多多益善C.“青蒿一握，以水二升漬，紋取汁”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化D.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應8、下列有關(guān)說法正確的是A. 丙烯所有原子均在同一平面上B.利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉葡萄糖乙醇的化學變化過程C.乙烯和苯

2、加入溴水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)生了加成反應D.分子式為C8H10 的某芳香烴的一氯代物可能只有一種9、下圖為元素周期表短周期的一部分，Z 原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1 。下列敘述錯誤的是A. 氫和 R、 W 三種元素形成的陰離子有3 種以上B. RY 2 分子中每個原子的最外層均為8 電子結(jié)構(gòu)C.R、 Y、 Z 的最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強D. X 、Z 的氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性，都依次減弱10、下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論均正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A將大小相同的金屬鈉分別投入水和鈉與水反應比鈉與乙乙醇羥基中的氫原子不如水乙醇中醇反應劇烈分

3、子中的氫原子活潑B在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，有紅色沉淀生成淀粉完全水解水浴 5min ，加入 NaOH 溶液調(diào)溶液pH 至堿性，再加入新制的 Cu(OH) 2，加熱C向 Fe(NO 3)2 溶液中依次滴加少量稀溶液變紅稀硫酸能氧化 Fe2+第 1頁H 2SO4 和 KSCN 溶液D向 10mL 0.1mo/L Na 2S 溶液中滴入開始有白色沉淀生成，Ksp(CuS)c(R - )c(OH -)c(H +)13、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗除去淀粉溶液中分離 Na2CO3 溶液從 NaI 和 I2 的固體混除去乙烷氣體中混有的的 NaCl和乙酸

4、乙酯合物中回收I 2乙烯裝置或儀器26、（ 15 分）為測定某地空氣中SO2 和可吸入顆粒的含量，某同學設計了如下圖所示的實驗裝置：注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體體積的裝置第 2頁（ 1）上述實驗測定原理為 _ ( 用化學方程式表示 )。(2 應用上述裝置測定空氣中SO2 和可吸入顆粒的含量，除需測定氣體流速(單位 :mL s-1) 外，還需要測定碘溶液藍色褪去所需的時間和_ 。（ 3）己知：碘單質(zhì)微溶于水，KI 可以增大碘在水中溶解度。為精確配制100 mL 5. 0 10-4 mol L-1 的碘溶液，先要配制 1000 mL 1.0 10-2mol L -1 碘溶液，再取 5

5、.00 mL 溶液稀釋成為 5.0 10-4mol L -1 碘溶液。第一步：用托盤天平稱取_ g 碘單質(zhì)加入燒杯中，同時加入少量碘化鉀固體，加適量水攪拌使之完全溶解。第二步： _ ，洗滌、定容、搖勻。第三步：用第二步所得溶液配制5.0 10-4mol L -1 碘溶液，此步操作中，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的玻璃儀器有_ 。（ 4）空氣中SO2 含量的測定：已知空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg L-1 ，在指定的地點取樣，以 200mL s-1 ，氣體流速通過氣體流速管通入到上圖實驗裝置中，觀察記錄碘溶液褪色所需時間為500s，則該地空氣中的 SO2 含量是 _ m

6、g L -1，_( 填“符合” 、“不符合” )排放標準。如果甲同學用該方法測量空氣中SO2 的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，其原因可能是_(假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤。寫出一種可能原因即可 )27、（ 14 分）一種用軟錳礦 (主要成分 MnO 2)和黃鐵礦 (主要成分 FeS2) 制取 MnSO 4 H 2O 并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：已知：本實驗條件下，高錳酸鉀溶液與硫酸錳溶液混合產(chǎn)生二氧化錳?；卮鹣铝袉栴}：（ 1）步驟混合研磨成細粉的主要目的是_ ；步驟浸取時若生成S、 MnSO 4 及 Fe2(SO4)3 的化學方程式為_ 。（ 2）步驟所得酸性濾液可能含有Fe

7、2+，為了除去 Fe2+可先加入 _ ；步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH 為 45，再繼續(xù)煮沸一段時間，“繼續(xù)煮沸”的目的第 3頁是 _ 。步驟所得濾渣為 _( 填化學式 )。（ 3）步驟需在90100下進行，該反應的化學方程式為_ 。（ 4）測定產(chǎn)品 MnSO 4 H 2O 的方法之一是：準確稱取a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO 及 H2O 煮沸，然后用 c mol L -1KMnO 4 標準溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪色，消耗標準溶液VmL ，產(chǎn)品中Mn 2+的質(zhì)量分數(shù)為 w(Mn 2+)=_ 。28、（ 14 分）李克強總理在2019 年國務院政府工作報告中強調(diào)“

8、今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%。”因此，研究煙氣的脫硝(除 NO x)、脫硫 (除 SO2)技術(shù)有著積極的環(huán)保意義。（ 1）汽車的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應的熱化學方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N 2(g)H=-746.50kJ mol -1T時，將等物質(zhì)的量的 NO 和 CO 充入容積為2L 的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應過程中(015min) NO 的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。圖中 a、b 分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達到平衡過程中n (NO)的變化曲線， 其中表示催化劑表面積較大的曲線是_ 。（填“ a”或“ b”）

9、 T時，該反應的化學平衡常數(shù)K=_ ；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2 各 0.2 mol ，則平衡將 _ 移動。 ( 填“向左”、“向右”或“不”) 15min 時，若改變外界反應條件，導致n (NO) 發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_ ( 任答一條即可 ) 。（ 2）在催化劑作用下， 用還原劑 如肼 (N 2H4) 選擇性地與NOx 反應生成N2 和 H2O。已知 200時： .3N2H4(g)=N 2(g)+4NH 3(g)H1=-32.9 kJ mol -1；-1II. N 2H4(g)+H 2(g) =2NH 3 (g)H 1=-32.9 kJ mol 。 20

10、0時， 肼分解成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：_ 。目前，科學家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝率與溫度、負載率( 分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)) 的關(guān)系如下圖所示。第 4頁為達到最佳脫硝效果，應采取的條件是_ 。（ 3）利用電解裝置也可進行煙氣處理，如圖可將霧霾中的NO 、SO 分別轉(zhuǎn)化為NH4+和 SO2-，陽極的24電極反應式為_ ；物質(zhì) A 是 _ ( 填化學式 ) 。35、【化學 -選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15 分）太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒、硅等化學物質(zhì)。（ 1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_ ；已知高溫下CuO=Cu 2O+O 2，從銅原子價層電子結(jié)構(gòu)(3d 和 4s 軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看， 能生成 Cu2O 的原因是 _ 。（ 2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為_ ， 若“ Si-H ”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se_Si （填“ ”、“ (1 分 )；硅烷為分子晶體，隨相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高(2 分 )（ 3）sp3 雜化 (1 分 )；配位 (1 分 )（ 4）原子晶體 (1 分 )； 12 (1