第二章分子結(jié)構(gòu)之練習(xí)參考答案

1、.第二章 分子結(jié)構(gòu)之練習(xí)參考答案3解：在lih分子中形成的鍵為s-s型；在hcl分子中形成的鍵為s-p型；在cl2分子中形成的鍵為p-p型。5，6解：分子式價(jià)電子對空間構(gòu)型分子構(gòu)型雜化類型co2直性型sp等性h2o角型sp3不等性nh3三角錐型sp3不等性co32-平面正三角形sp2等性po33-三角錐型sp3不等性po3-四面體sp3等性po43-正四面體sp3等性9解：分子式價(jià)電子對總數(shù)鍵數(shù)鍵數(shù)等電子體類型孤對電子對數(shù)雜化類型分子構(gòu)型of22無ax2(20e)2sp3角型精品.clf33無ax3(28e)2sp3d變形t型socl232個(gè)d-p反饋鍵ax3(26e)1sp3三角錐型xef2

2、2無ax2(22e)3sp3d直性型sf66無ax6(48e)0sp3d2正八面體pcl55無ax5(40e)0sp3d三角雙錐10解：丁三烯的路易斯結(jié)構(gòu)式為：價(jià)電子總數(shù)：20；c1和c4為sp2雜化，c2和c3為sp雜化，c-c-c鍵角為1800。有一個(gè)由四個(gè)碳原子參與形成的44大鍵和由c2和c3原子參與形成的p-p鍵。這兩個(gè)鍵相互垂直。11解：o3-離子的價(jià)電子對總數(shù)=(6-22+1)2+2=3.54，且其鍵角為1000，可推算其應(yīng)采取sp3不等性雜化（因更接近109.50而非1200）。由于孤對電子的排斥作用，使其鍵角小于109.50，離子空間構(gòu)型為三角錐型。12解：第二周期同核雙原子分

3、子中的be2因鍵級(jí)等于零而不能穩(wěn)定存在。有順磁性的分子是：b2，o2。13解：它們的分子軌道排布式為： o2+：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)1 鍵級(jí)=(6-1)2=2.5 o2：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)2 鍵級(jí)=(6-2)2=2.0o2-：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)3 鍵級(jí)=(6-3)2=1.5o22-：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)2 (2p)4(*2p)4 鍵級(jí)=(6-4)2=1.0因鍵級(jí)越大,鍵越強(qiáng),則鍵長越短,所以:

4、鍵長順序: o2+ o2 o2- o22-. 其中,具有順磁性的有: o2+, o2和o2-.15解：co和no的分子軌道排布式為： co：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2(2p)4 (2p)2 鍵級(jí)=(6-0)2=3.0 no：(1s)2(*1s)2(2s)2(*2s)2 (2p)2 (2p)4 (*2p)1 鍵級(jí)=(6-1)2=2.5 鍵長: cohbrhi 但均很小。誘導(dǎo)力順序與取向力相同，其值也很小。而色散力為主要的分子間力，且大小順序?yàn)閔clhbrhi。因分子體積越大，變形性越大，則色散力越大，最終導(dǎo)致分子間力也越大。因此對于這類分子，可直接用色散力的大小順序來判斷分子間力的大小。27解：雖然就單個(gè)氫鍵鍵能而言h-fh鍵能大于水分子中的h-oh，但在hf分子中，氫鍵可使hf分子形成鋸齒狀分子鏈，即一個(gè)分子可形成兩個(gè)氫鍵。而在水分子中，氫鍵則構(gòu)成三維網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，即一個(gè)h2o可形成四個(gè)氫鍵。因此，同樣是1mol物質(zhì)，破壞hf分子之間的氫鍵所需能量會(huì)低于h2o分子的，所以水的熔沸點(diǎn)反而高于hf分子。注：教材題目有錯(cuò)，應(yīng)為“反而比氟化氫的熔沸點(diǎn)高”。28解：因在鄰羥基苯甲酸中形成了分子內(nèi)氫鍵，使