人教化學(xué)必修2課后習(xí)題答案(2012年修訂版

1、高一人教版化學(xué)必修2課后答案 （修訂版）P11 11；1；Cs；Li；7； 1；F；F。 2C 3C 4A 5(1)6 3Li 7 3Li； (2)14 6C 14 7N；(3)23 11Na 24 12Mg。 678略 9 4Li+O22Li2O 10(1)甲 C 二 IVA ；乙 O 二 VIA；丙 Na 三 IA； 丁 Al 三 IIIA （2）甲與乙 ：C+O2CO2 乙與丙：4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 乙與?。?Al+3O22Al2O3。1112略P191減小；減弱；增強(qiáng)；Na；NaOH；Al（OH）3；HClO4。2B 3C 4(1)金屬性KNa (2)

2、金屬性AlB （3）非金屬性ClP（4）非金屬性ClS （5）非金屬性O(shè)S 5（1）酸性 HNO3H3PO4（2）堿性 Ca(OH)2 Mg（OH）2 （3）堿性Mg（OH）2 Al(OH)36略 7（1）鋇比鈹劇烈；（2）鋇應(yīng)該用煤油液封后密封保存。8（1）X：碳元素 Y：氧元素 Z：鈉元素 W：鋁元素；（2）畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖，電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層電子數(shù)=族序數(shù)；（3）C+O2CO2 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 4Al+3O22Al2O3。9鍺、錫、鉛在元素周期表中的位置為依次同一主族從上到下的位置，最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，

3、所以金屬的活潑性依次增強(qiáng)，所以被氧化越來越易，堿性越來越強(qiáng)。10略。117個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6；第七周期，第VIA族；金屬元素。P241略2C 3D 4D 5共價(jià)鍵是原子之間通過共用電子對形成的作用力，形成時(shí)沒有電子的得失，只可能有電子對的偏移。離子鍵是陰陽離子之間的靜電力的作用，形成時(shí)可能有電子的得失。6稀有氣體中每個(gè)原子的和歪點(diǎn)子排布都達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7略 8以極性鍵結(jié)合的有 NH3、CH4、SO2；以非極性鍵結(jié)合的有F2和O2。9（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在極性共價(jià)鍵，NaF、MgCl2、CaO中存在離子鍵，NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，H2、Cl2中含有非極性共

4、價(jià)鍵。 （2）屬于離子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH 屬于共價(jià)化合物的有：HCl、CO2、H2O、CH4。P281（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3）Na Mg Al （4）H2O 2K+2H2O=2KOH+H2 （5）NaBr 黃2C 3A 4D 5D 6A 7D 8A 9（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。（2）A和B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2Na2O2 F和CO2 2Na2O2+2C

5、O2=2NaCO3+O2 D和E 3H2+N22NH3 I和J HCl+NH3=NH4Cl （3）CO32-+2H+=H2O+CO210（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖：+826286+1628186+34化學(xué)式：H2S H2Se H2Te穩(wěn)定性變化規(guī)律：從上到下越來越不穩(wěn)定氧化物化學(xué)式：SeO3 TeO3 氧化物的水化物化學(xué)式：H2SO3 H2SO4 H2S3O4 H2TeO4 （2）熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。（3）從電子層數(shù)、原子半徑的角度來分析。P361吸收能量；放出能量；反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的大小。2熱量；放出。 3C；CO2。 4；。5AD 6C 7AD 8（1）D （2）C

6、9反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，生成物中化學(xué)鍵形成則要放出能量，當(dāng)成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量時(shí)，反應(yīng)最終放出能量，這部分能量以熱的形式放出就是熱能。吸熱反應(yīng)所吸收的熱量被用于破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵。10同意乙同學(xué)的說法。因?yàn)榉艧岱磻?yīng)是成鍵放出的能量大于斷鍵吸收的能量，但化學(xué)反應(yīng)首先需要能量來斷鍵。11結(jié)論1：破壞1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量和形成1mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量相等； 結(jié)論2：一個(gè)反應(yīng)放出或吸收的能量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比； 結(jié)論3：氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)是放熱的變化。12(1)Q=8901000/22.4= KJ （2）3973280%/（754.18）=101KgP4

7、4 1氧化還原反應(yīng)；化學(xué)能；電能；負(fù)極；氧化；正極；還原；導(dǎo)電。 2（1）B（2）C（3）D。（4）BACD 3B 4C 5D 6一次性干電池中的氧化還原反應(yīng)是不可逆的，放完電之后就不能再使用。而沖電池中的氧化還原反應(yīng)是可逆的，它在放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀。7從電極材料判斷：活潑金屬作負(fù)極，不活潑金屬（或石墨）作正極。或者從發(fā)生的反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極。8家用電器的普及和種類的增加，使得電池的使用量隨之劇增。廢電池混在垃圾中，不僅污染環(huán)境，而且造成浪費(fèi)。據(jù)報(bào)道，中國的電池年消耗量為30億只，因疏于回收而丟失銅740

8、噸，鋅1.6萬噸，錳粉9.7萬噸。另外，普通干電池里含有鎘和汞兩種元素，這兩種元素若污染了土壤和水源，進(jìn)入人類的食物鏈，就會(huì)發(fā)生“水俁病”（汞中毒）和“痛痛病”（鎘中毒），這兩種工業(yè)公害病，都在日本發(fā)生過，造成很多人死亡。為防止悲劇重演，我們應(yīng)該把廢舊電池與其他垃圾分開，集中回收。許多國家都很重視廢舊電池的回收，如德國的很多商店要求顧客在購買電池時(shí)，同時(shí)要把廢舊電池交回商店你現(xiàn)在可以做的是找個(gè)塑料瓶子收集起來，自己保存，等待國家的回收。9.略P531.略 2.D 3.BD 4.面粉屬于表面積非常大的有機(jī)物，與空氣的接觸面積大，所以，非常容易劇烈燃燒而發(fā)生爆炸。5.（1）提高溫度或使用催化劑都可

9、以促進(jìn)KClO3的分解。（2）2KClO32KCl+3O26.7.略P561.（1）化學(xué)反應(yīng) （2）化學(xué)；熱；化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化；熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；（3）2.（1）洗凈、擦干 （2）將鐵塊挫成鐵屑，將硫磺磨成細(xì)粉，并混合均勻 加熱 引發(fā)反應(yīng) 3.C 4.C5.（1）12g碳充分燃燒生成CO2比它不充分燃燒生成CO要多放出283kJ的熱能，如果煤炭不完全燃燒，不僅浪費(fèi)能源，而且生成大氣污染物CO和煤炭粉塵等。（2）提示：從碳到CO2，比較一步轉(zhuǎn)化和兩步轉(zhuǎn)化的熱效應(yīng)的大小。6.提示：選用不同弄得的純堿溶液或鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定可用于實(shí)驗(yàn)室制取的合適濃度。7.（1）負(fù)極 鋰是非常

10、活潑的金屬 （2）鋰極易與水反應(yīng) （3）體積、重量輕、電壓高（可達(dá)4.0V以上）、能量（單位質(zhì)量或單位體積電池的輸出能量）高、壽命長（可達(dá)510年）。P641.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然氣 （2）進(jìn)風(fēng)口改大，如不改造將造成天然氣燃燒不充分。（3）嚴(yán)寒的冬季，氣溫降低至零下，丁烷變?yōu)橐簯B(tài)，因此管道煤氣供氣量減小，從而導(dǎo)致火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。10.CO2：0.5mol H2O：1molP721.石油 乙烯中含有碳碳雙鍵 烯烴 酸性高錳酸鉀溶液修的四氯化碳溶液等2.取代 反應(yīng)條件 加成 反應(yīng)條件 3. 4.B 5.D 6.C 7.AD 8.取代光照CH

11、3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl氣體顏色逐漸變淺，量筒內(nèi)壁有油狀液滴生成，量筒內(nèi)液面上升，量筒內(nèi)有少量白霧加成無CH2BrCH2Br溴的四氯化碳溶液（溴水）褪色氧化點(diǎn)燃CO2、H2O淡藍(lán)色火焰，氧化點(diǎn)燃CO2、H2O明亮的火焰，少量的黑煙9.略 10.略P761.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B 8.C2H4C2H5Br C2H4+HBrC2H5Br C2H4C2H5OH C2H4+H2OC2H5OH C2H5OHCH3CHO 2C2H5OHO22 CH3CHO+ H2O（催化劑為銅或銀）9.略 10.略P821.D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.

12、C 7.C 8.（1）C （2）冷卻后，向混合液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)至堿性，加入銀氨溶液，水浴加熱。9（1）未成熟的蘋果肉中含還有淀粉，成熟后一部分淀粉水解成了葡萄糖。 （2）用碘液（碘水或碘酒等），如變藍(lán)則沒有水解完全，若不變藍(lán)，則水解完全。 （3）油脂在堿性溶液中，加熱條件下可水解為易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油。 （4）分別取抽取織物中的一根絲，灼燒，如有燒焦羽毛的氣味，則為蠶絲。105t80%85%162180=3.78t11略P851B 2A 3C 4CD 5AD 6C 7（1）不正確 具有相同分子式二結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。 （2）不正確 某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水

13、，說明該有機(jī)物中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素。 （3）不正確 甲烷和氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，生成一氯甲烷、二氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氫。 （4）正確8取一藥片，研成粉末，溶于水，向其中滴加少量碘液，若溶液變藍(lán)，則含有淀粉，若不變藍(lán)，則不含淀粉。9提示：溴的四氯化碳溶液增重5.6g，說明乙烯的質(zhì)量為5.6g，其物質(zhì)的量為0.2mol；乙烯和乙烷一共0.5mol，所以乙烷為0.3mol，質(zhì)量為9g。2：3 28：45102mol蔗糖水解為2mol葡萄糖和2mol果糖，因此二者的質(zhì)量均為360g。P931提示：金屬單質(zhì)的制取一般是利用氧化還原反應(yīng)將金屬從其化合物中還原出來，而非

14、金屬單質(zhì)的制取一半是利用氧化還原反應(yīng)將非金屬從其化合物中氧化出來。2 SnO2+2CSn+2CO WO3+3H2W+3H2O 2PbS+3O22PbO+3SO2 UF4+2MgU+2MgF2 2Au（CN）2-+Zn=2Au+Zn(CN)42- 3 22CuCO3Cu(OH)2+3C=6Cu+7CO2+2H2O；氧化還原反應(yīng)4 （1）NaOH ， 過量 （2）過濾（3）鹽酸 （4）MgCl2Mg+Cl25海水中提取溴： Cl22Br=2ClBr2 SO2Br22H2O=2HBrH2SO4 海帶中提取碘：H2O22I2H=I22H2O氧化性強(qiáng)弱比較： Cl2 Br2SO2 H2O2I2(1) C

15、l22NaBr=2NaClBr2(2) 不反應(yīng)(3) Cl22NaI=2NaClI2(4) 不反應(yīng)6（1）Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 (3)2 Al(OH)3Al2O3+3H2O (4)2Al2O3(熔融)4Al+3 O2 消耗能量最多的是第四步。7w=76.0%563(563+164)=55% 8.略 9.（1）固體溶解，有無色氣體生成，溶液變成藍(lán)色。 （2）可以是Fe，因?yàn)殍F的活潑性比銅強(qiáng)，可從溶液中置換出銅。 （3）加熱蒸干，灼燒，將CO（H2）通過灼熱的固體。10TiO22C+2Cl2TiCl4+2CO

16、 TiCl4+2MgMgCl2+Ti稀有氣體氛圍是為了防止Mg和Ti被空氣中的氧氣氧化。P1021B 2B 3A 4B 5D 6C 7略 CH2CHCln8nCH2=CHCl CHCH2 nCH=CH2n 9（1）C4H10 （2）不止，因?yàn)槊總€(gè)分子式都各自有同分異構(gòu)體，如丁烷就有正丁烷和異丁烷兩種。（3）加聚反應(yīng)10C3H8+5O23CO2+4H2O，增大空氣進(jìn)入量或減少液化石油氣進(jìn)入量。11略。P1051B 2CH48H2O 34NH3+6NO5N2+6H2O4(1)6PbO+O22Pb3O4 （2）涂油漆、鍍鉻、制成合金（不銹鋼） （3）可用帶余燼的木條檢驗(yàn)氧氣的生成（4）Pb3O4+8

17、HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O 可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣的生成5（1）熱能（2）CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl CHCH2 nCH3 nCH3CH=CH2nCH3 CH2CH2CHCH2 CHCH2 nCH3n CH2CH2 (3) 、 、（4）聚氯乙烯、聚丙烯是常見塑料制品的主要成分 6蛋白質(zhì)；脂肪；可溶性化合物；有機(jī)酸；肥料；CO2、H2S等7（1）固體：焦炭；液體：苯、酚類、萘、NH3H2O；氣體：CO、CH4、H2、H2S （2）128，CO2和H2O （3）聞氣味，21% （4）H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3，再加入強(qiáng)氧化劑，得到硫磺8.反應(yīng)中消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為：0.100mol/L0.0160L=1.6010-3mol 根據(jù)化學(xué)方程式：6n（K2Cr2O7）=n（FeC