《定量分析簡(jiǎn)明教程》總結(jié)

1、第一章系統(tǒng)誤差的性質(zhì)：由固定原因造成的，有單向性特征，通過數(shù)理統(tǒng)計(jì)的方法不能除去。系統(tǒng)誤差的來源：儀器、試劑、實(shí)驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)操作系統(tǒng)誤差的解決辦法：針對(duì)儀器的要校準(zhǔn)儀器；針對(duì)試劑的要做空白試驗(yàn)，因?qū)嶒?yàn)方法而帶來系統(tǒng)誤差的要改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方法或重新選定實(shí)驗(yàn)方法。隨機(jī)誤差具有偶然性，隨機(jī)性，也是必然存在的，隨機(jī)誤差只能通過多次平行實(shí)驗(yàn)來減小隨機(jī)誤差在沒有系統(tǒng)誤差的情況下，無限次平行測(cè)定結(jié)果的平均值等于真值。在沒有系統(tǒng)誤差的情況下，無限次平行測(cè)定結(jié)果的隨機(jī)誤差遵循正態(tài)分布規(guī)律，有限次的采用 來處理。為了檢驗(yàn)兩組數(shù)據(jù)之間的精密度是否有顯著性差異，用F檢驗(yàn)為了檢驗(yàn)平均值和真值或標(biāo)準(zhǔn)值之間是否顯著性差異，用t檢

2、驗(yàn)。為了考察兩組數(shù)據(jù)之間顯著性差異，先用F檢驗(yàn)，后用t檢驗(yàn)。F檢驗(yàn)不合格就不用t檢驗(yàn)，只有F檢驗(yàn)合格了才可以進(jìn)行t檢驗(yàn)。處理數(shù)據(jù)要注意四舍六入五成雙計(jì)算平均值時(shí)要注意可疑值的取舍，取舍有兩種方法，Q值檢驗(yàn)法和4d法。會(huì)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)偏差以及置信區(qū)間。第二章 酸堿滴定法要會(huì)計(jì)算溶液酸堿度，針對(duì)具體情況選用不同的公式；一元酸、二元酸、一元堿、二元堿、兩性物質(zhì)等要會(huì)寫質(zhì)子平衡方程，這是計(jì)算pH值的基礎(chǔ)。要會(huì)運(yùn)用平衡常數(shù)，在分析化學(xué)中，幾乎所有的問題都可以用平衡常數(shù)來解決，分布系數(shù)是由平衡平常推導(dǎo)而來的，更為方便一些。會(huì)計(jì)算滴定曲線化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前、后及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。首先要會(huì)判斷化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前、后及化

3、學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的性質(zhì)，然后采取相應(yīng)的公式計(jì)算。并且要了解pH的變化方向。酸堿指示劑的變色原理，變色點(diǎn)及變色范圍公式要記牢：要知道其根本依據(jù)依然是平衡常數(shù)不只酸堿指示劑其它類型的指示劑的變色點(diǎn)、變色范圍也是都有其相應(yīng)公式的，例如：氧化還原反應(yīng)的氧化還反應(yīng)類型指示劑、配位滴定的金屬指示劑的變色點(diǎn)及變色范圍，要按照對(duì)照模式來學(xué)習(xí)其它類型的指示劑的變色點(diǎn)及變色原理，如果都弄明白就OK了在這章中關(guān)于計(jì)算就是要會(huì)計(jì)算酸堿度還有一個(gè)重要的應(yīng)用混合堿滴定，求其兩種成分。在整個(gè)分析化學(xué)中重要的是滴定誤差的分析，要會(huì)判斷是正誤差還是負(fù)誤差，正誤差就是過量了，負(fù)誤差就是不足量。指示劑的選擇，要考慮滴定突躍，因?yàn)橹甘?/p>

4、劑變色范圍要在滴定突躍范圍之內(nèi)，并且要考慮好滴定曲線的變化趨勢(shì)及指示劑的顏色如何變化，最后判斷大致在哪個(gè)具體的點(diǎn)變色，如果低于計(jì)量點(diǎn)則是負(fù)誤差，高于計(jì)量點(diǎn)則正誤差。必須會(huì)判斷。影響滴定突躍的因素：酸堿、沉淀、配位、氧化還原第三章沉淀滴定法重點(diǎn)掌握指示劑的變色原理及以莫爾法沉淀滴定時(shí)要注意的幾點(diǎn)。介質(zhì)酸度控制在中性或弱堿性的原因，以及沉淀吸附的現(xiàn)象、還有在滴定過程中指示劑用多了或用少了會(huì)產(chǎn)生什么樣的誤差、溶液是酸性或是堿性會(huì)產(chǎn)生什么樣的后果造成什么樣的誤差。第四章配位滴定法了解EDTA的結(jié)構(gòu)及具體化學(xué)名稱了解常用的配位劑必須知道EDTA水溶液是六元酸有六級(jí)解離平衡常數(shù)隨著溶液pH值的變化，各種型

5、體的濃度發(fā)生變化，關(guān)于計(jì)算各種型體的濃度方法我是講過的，當(dāng)然沒有出求最后的結(jié)果，不過只是運(yùn)用平衡常數(shù)，還有各項(xiàng)型體的平衡濃度的加和等于原始濃度以及質(zhì)子平衡方程等多角度列方程式。要理解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式以及條件平衡常數(shù)表達(dá)式的具體寫方法，以及二者之間的關(guān)系，要會(huì)推導(dǎo)二者之間的關(guān)系。當(dāng)然，這對(duì)副反應(yīng)系數(shù)要有深刻的理解，什么是副反應(yīng)系數(shù)，這是一個(gè)定義式。配位滴定法中滴定突躍和什么因素有關(guān)系？如果能實(shí)現(xiàn)配位滴定，有什么條件？滴定曲線的繪制過程當(dāng)中，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后以及計(jì)量點(diǎn)時(shí)各種情況下pM的計(jì)算方法配位滴定中要使用金屬指示劑，金屬指示劑的變色原理及變色范圍（書沒有講）但是變色范圍怎么求？(同酸堿)金屬指

6、示劑也是一種多元的弱酸或弱堿，自身也受pH值的影響而發(fā)生顏色改變，所以要注意它在什么pH值使用范圍內(nèi)使用，本色才能與金屬配合物（指示劑作為配位劑）的顏色才有所區(qū)別。要考慮滴定誤差的問題，指示劑多了少了？要用多少合適。最低酸度和最高酸度的計(jì)算第五章 氧化還原滴定法對(duì)稱式氧化還原反應(yīng)的能斯特方程標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)和條件電極電勢(shì)。條件電勢(shì)的優(yōu)點(diǎn)，但是缺數(shù)據(jù)，應(yīng)用較少。在氧化還原滴定中，要考查的是溶液中每組電對(duì)的電極電勢(shì)的變化規(guī)律或趨勢(shì)，在溶液體系中兩組電對(duì)，包括指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)那就是三組了。影響電對(duì)中氧化態(tài)和還原態(tài)濃度的任何因素都會(huì)改變這組電對(duì)的電極電勢(shì)。會(huì)計(jì)算氧化還原反應(yīng)過程的滴定曲線，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)

7、前后和化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)采用哪組電對(duì)計(jì)算較為合適才能表達(dá)溶液體系的電極電勢(shì)的變化情況?；瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，對(duì)對(duì)稱式氧化還原反應(yīng)來說，溶液電極電勢(shì)如何計(jì)算？溶液中兩組電對(duì)的條件電極電勢(shì)或標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)之間和條件平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系？平衡常數(shù)表達(dá)是反應(yīng)進(jìn)行程度，反應(yīng)程度如何表達(dá)？氧化還原指示劑的變色點(diǎn)及變色范圍公式：氧化還原反應(yīng)指示劑的選擇原則是指示劑的變色范圍要在滴定突躍范圍之內(nèi)，其實(shí)所有指示劑的選擇原則都是這個(gè)。在氧化還原反應(yīng)溶液中的電極電勢(shì)的變化趨勢(shì)是從小到大的，和其它滴定類型的變化趨勢(shì)是有所區(qū)別。如果指示劑的變色點(diǎn)要低于化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)或者在-0.1下方，則滴定誤差是負(fù)的或者說反應(yīng)不完全。例如重鉻

8、酸鉀滴定鐵二價(jià)離子的過程中，二苯胺磺酸鈉的變色點(diǎn)就低，至反應(yīng)不完全，所以為讓反應(yīng)充分完全進(jìn)行，要擴(kuò)大突躍范圍，實(shí)現(xiàn)的操作手段是加入磷酸或氟離子，對(duì)生成鐵三價(jià)進(jìn)行配位，降低鐵那組電對(duì)的電極電勢(shì)，擴(kuò)大滴定突躍范圍，并且還消除了鐵三價(jià)離子的顏色干擾。在氧化還反應(yīng)中滴定突躍與什么因素有關(guān)系？在氧化還原反應(yīng)中，要注意酸的使用，要用硫酸，要注意用量，因?yàn)樗岫葧?huì)影響反應(yīng)方向，或者酸度過大過小對(duì)其中的某些物質(zhì)會(huì)產(chǎn)生其它的影響因素。氧化還原滴定中要注意的問題很多對(duì)高錳酸鉀來說，采用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液的過程中，需要注意的問題，三“度”，酸度、溫度、滴定速度。對(duì)碘量法來說：控制一定的酸度，防止其它副反應(yīng)發(fā)生，酸

9、度要控制在中性或弱堿性條件下。不要?jiǎng)×覔u動(dòng)等，要快速滴定，防止I2揮發(fā)，空氣中的氧也能把I-氧化成I2，所以要在陰暗的地方進(jìn)行，并且要用碘量瓶。加指示劑的時(shí)機(jī)要等碘單質(zhì)的量很少時(shí)，溶液顏色呈淡黃色時(shí)再加入。對(duì)重鉻酸鉀來說：加磷酸總之要消除干擾不能有其它的氧化還原反應(yīng)參與進(jìn)來，并且反應(yīng)程度要完全，指示劑要合適。滴定誤差分析是正誤差還是負(fù)誤差滴定突躍的影響因素化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后及計(jì)量點(diǎn)時(shí)pH(M)值的計(jì)算每種滴定類型能被準(zhǔn)確滴定的條件是什么每種典型的滴定類型需要特殊注意的事項(xiàng)，比如：碘量法、重鉻酸鉀法、高錳酸鉀法、莫爾法、佛爾哈德法等等都有需要注意的事項(xiàng)各種指示劑的變色點(diǎn)及變色范圍等等。分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)技

10、術(shù)考核時(shí)間安排2011年6月20日全天 星期日任課教師專業(yè)時(shí)間提前10分鐘來生物技術(shù)動(dòng)/8.309.008.10或8.20來生物技術(shù)植/8.309.00農(nóng)學(xué)/9.009.30園藝/9.009.30動(dòng)科1/9.3010.00動(dòng)科2/9.3010.00動(dòng)科3（實(shí)驗(yàn)動(dòng)物）9.3010.00食質(zhì)10.0010.30食科10.0010.30植保10.3011.00農(nóng)資10.3011.00動(dòng)醫(yī)111.0011.30動(dòng)醫(yī)211.0011.30動(dòng)醫(yī)311.0011.30考核老師：、白燕盧可王虹蘇鄒連春馬成有劉彥張大偉江東鄒楠選擇題一、 選擇題強(qiáng)堿滴定相同濃度的多種弱一元酸，較小的弱一元酸會(huì)有什么情況，（ C

11、）較大的弱一元酸會(huì)有什么情況？(B、E)A消耗NaOH多；B突躍范圍大；C突躍范圍小；D指示劑變色不敏銳；E計(jì)量點(diǎn)pH較低；在酸堿滴定中被測(cè)物與滴定劑濃度各變化10倍，引起的突躍范圍的變化是（B）P 55頁A 增加1個(gè)pH；B 增加2個(gè)pH；C 2個(gè)pH；D 減小2個(gè)pH0.1molL-1Na2CO3(Kb1=1.810-4; Kb2=2.410-8)溶液的pH值(A) A 2.38；B 11.60；C 8.00；D 6.000.01molL-1某一元弱酸能被準(zhǔn)確滴定的條件是（A）P 59頁A；B；C；D共軛酸堿對(duì)Ka的Kb的關(guān)系（C ）A Ka+Kb=Kw；B Ka/Kb=Kw；C Kb=K

12、w/ Ka；D Kb=Kw. Ka酸堿滴定中選擇指示劑時(shí)可不考慮的因素是（D ）A pH突躍范圍；B指示劑的變色范圍；C滴定方向；D指示劑的結(jié)構(gòu)指示劑的變色范圍（ A）A越窄滴定越準(zhǔn)確；B越寬滴定越準(zhǔn)確；C越窄變色敏銳；D越寬變色敏銳。以NaOH溶液滴定HCl溶液，用甲基橙作指示劑引起的指示劑誤差為（B）；A正誤差；B負(fù)誤差；C零誤差；D不確定。同酸堿指示劑一樣，隨pH的變化能發(fā)生顏色改變的指示劑有（A）A 金屬指示劑；B 沉淀指示劑；C 氧化還原指示劑；D 皆可以。多次平行實(shí)驗(yàn)的目的是（B）A 避免隨機(jī)誤差；B 減小隨機(jī)誤差；C 檢驗(yàn)系統(tǒng)誤差；D 修正系統(tǒng)誤差。滴定分析要求相對(duì)誤差0.1，萬

13、分之一的分析天平絕對(duì)誤差為0.0001g ，則一般至少稱取試樣質(zhì)量為(B)A 0.1g；B 0.2g；C 0.3g；D 0.4g7定量分析工作中，要求測(cè)定結(jié)果的誤差（D）A愈小愈好；B等于0；C沒有要求；D在允許誤差范圍之內(nèi)。不是隨機(jī)誤差的性質(zhì)的有（ A ）A單向性；B隨機(jī)性；C單峰性；D對(duì)稱性。pH=3.005是幾位有效數(shù)字（C）；A一位；B兩位；C三位；D不確定。產(chǎn)生系統(tǒng)誤差的原因主要有（D）A實(shí)驗(yàn)方法；B儀器及試劑；C實(shí)驗(yàn)操作；D以上皆有。滴定分析中，指示劑變色這一點(diǎn)稱為（C） A 等當(dāng)點(diǎn)；B 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)；C 滴定終點(diǎn)；D 皆可以。在酸性條件下，莫爾法測(cè)Cl-，其測(cè)定結(jié)果（A）A偏高；B

14、偏低；C正好；D無法確定。在沉淀滴定法中，由于沉淀的吸附所產(chǎn)生的誤差屬于（B）A正誤差；B負(fù)誤差；C零誤差；D不確定。以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaCl時(shí)，K2CrO4多加了一些會(huì)產(chǎn)生（B）A正誤差；B負(fù)誤差；C零誤差；D不確定。指示劑的封閉現(xiàn)象是什么原因造成的（B ）A ；B 置換不出；C ；間接碘量法加入淀粉指示劑的時(shí)間是（C）A 滴定開始前；B 滴定到中間；C 滴定接近終點(diǎn)；D 碘的顏色完全退去用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，時(shí)，不必太在意的事項(xiàng)有（D）A溫度；B滴定速度；C酸度；D高錳酸鉀的質(zhì)量。酸性介質(zhì)中，用草酸鈉標(biāo)定高錳酸鉀溶液，滴入高錳酸鉀的速度為(A)A 開始幾滴要慢，以后逐漸加

15、快，最后緩慢；B 快速進(jìn)行；C 始終緩慢；D 開始快，后來慢用的K2Cr2O7滴定硫酸亞鐵溶液，其計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)為0.86V，此滴定最適合的指示劑為（C ）A鄰二氮菲亞鐵；B二苯胺；C二苯胺磺酸鈉；D亞甲基藍(lán)在HCl介質(zhì)中，用FeCl3()滴定SnCl2()化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)為（ C ）A0.56V；B0.54V；C0.35V；D0.85V.以Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ce4+溶液，用二苯胺磺酸鈉做指示劑（）作指示劑，此時(shí)所引起的誤差為（B）。（曲線不同）A正誤差；B負(fù)誤差；C零誤差；D不確定。試用2cm比色皿測(cè)量時(shí)T0.6，若用1cm比色皿，則T=(C)A0.95；B 0.86；C0.77；D 0.55符

16、合朗比定律的有色溶液，當(dāng)濃度改變時(shí)（C）A最大吸收波長(zhǎng)改變，吸光度不變；B 吸光度改變，透光率不變；C最大吸收波長(zhǎng)不變，吸光度改變；D 最大吸收波長(zhǎng)、吸光度、透光率都改變某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)（）很大，則說明（C ）A該物質(zhì)溶液的濃度很大；B光通過該物質(zhì)溶液時(shí)的光程長(zhǎng)；C該物質(zhì)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸收能力很強(qiáng)。鐵礦石氧化鐵的含量，其準(zhǔn)確值為50.50%，而某人進(jìn)行了四次測(cè)定，數(shù)據(jù)為50.30%、50.30、50.29、50.27，平均值50.29,為提高準(zhǔn)確度，有必要進(jìn)行（ ABD）數(shù)A空白實(shí)驗(yàn)；B對(duì)照實(shí)驗(yàn)；C多次平行實(shí)驗(yàn)；D儀器的校正。為了保證分析結(jié)果的準(zhǔn)確度，在質(zhì)量分析中使用萬分之一分析天平稱取試樣

17、，下列哪個(gè)試樣的質(zhì)量是合理的（ A ）A 150.0mg；B 0.150g；C 0.15g；D 150mg。用新方法測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)樣品，得到一組測(cè)定值，要判斷新方法是否可靠，應(yīng)該使用（D）A Q檢驗(yàn)；B G檢驗(yàn)；C F檢驗(yàn)；D t檢驗(yàn)。標(biāo)定鹽酸溶液可選用下列何種基準(zhǔn)物質(zhì)（ C ）A 碳酸氫鈉；B 硼酸鈉；C 硼砂；D 草酸鈉。下列物質(zhì)為分析純，何種可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液（ B ）A 固體氫氧化鈉；B 固體溴酸鉀；C 液體鹽酸；D 固體重鉻酸鉀。下列哪一種論述中關(guān)于酸堿指示劑的性質(zhì)錯(cuò)誤的是（ C ）A 指未劑是有顏色的物質(zhì)；B 指示劑是弱酸和弱堿；C 利用大量的指示劑是為了清楚地看到顏色變化；D 在滴

18、定中溫度是一個(gè)重要因素某酸堿指示劑的常數(shù)為110-6,從理論上推算其pH變化范圍是（ C ）A 56；B 67；C 57；D 580.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NH3H2O（）酸堿指示劑的常數(shù)為110-6,從理論上推算其pH變化范圍是（ C ）A 56；B 67；C 57；D 58用氫氧化鈉滴定磷酸磷酸的有三級(jí)解離平衡常數(shù)，計(jì)算第二計(jì)量點(diǎn)的pH值在酸性條件下，莫爾法測(cè)Cl-，其測(cè)定結(jié)果（ B ）A 偏低；B 偏高；C 正好；D 無法確定佛爾哈德法測(cè)定氯離子時(shí)，溶液中忘記加硝基苯，在滴定過程中劇烈搖動(dòng)，將使結(jié)果（B）A 偏低；B 偏高；C 無影響；D 正負(fù)誤差不好說以NH4Fe(

19、SO4)212H2O為指示劑,用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)在下列哪個(gè)條件下進(jìn)行（A）A 酸性(強(qiáng)，防止fe水解)；B 弱酸性；C 堿性；D 弱堿性在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合物中，欲用EDTA法測(cè)定Ca2+、Mg2+，可用（ AC ）消除干擾。A 配合掩蔽法；B 離子交換法；C 控制溶液酸度法；D 溶劑萃取法下列有關(guān)配體酸效應(yīng)敘述正確的是（D）A酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物穩(wěn)定性越大；B酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物穩(wěn)定性越?。籆 pH越高，酸效應(yīng)系數(shù)越大；D pH越低，酸效應(yīng)系數(shù)越大。DETA滴定法中所用金屬離子指示劑，要求它與被測(cè)金屬離子形成的配合物的（ B）A大于；B 小于

20、；C等于；D 不好說溶液pH升高，EDTA的配位能力會(huì)（A）A升高；B降低；C不變；D無法確定。當(dāng)M+Y反應(yīng)時(shí)，溶液中有另一配位劑L存在，若遠(yuǎn)大于1，則（ B）A M與L沒有副反應(yīng)；B M與L的副反應(yīng)嚴(yán)重；C M與L的副反應(yīng)較弱。如果，若用EDTA直接滴定M離子，則絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)至少為（ D ）A1014.45；B1012.45；C100.45；D1016.45；二填空題定量分析中（系統(tǒng)）誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，（隨機(jī)）誤差影響測(cè)定結(jié)果的精密度。滴定分析對(duì)化學(xué)反應(yīng)的要求是：（化學(xué)計(jì)量關(guān)系明確）、（化學(xué)反應(yīng)速度要快）、（化學(xué)反應(yīng)程度要大）、（要有合適的指示劑指示終點(diǎn)到達(dá)）。質(zhì)子恒等式建立的基礎(chǔ)是

21、把大量存在并參與質(zhì)子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)作為（基準(zhǔn)物質(zhì)或零水準(zhǔn)物質(zhì)），其中（給出H+的物質(zhì)）為酸，（得H+的物質(zhì)）為堿，根據(jù)（質(zhì)子得失相等）關(guān)系列出質(zhì)子等恒式。EDTA配合物的條件穩(wěn)定平穩(wěn)常數(shù)隨溶液的酸度而改變，酸度越低，（越大），配合物越?。ǚ€(wěn)定），滴定的pM突躍就（越大）。在氧化還原反應(yīng)滴定中，兩組電對(duì)的條件電極電勢(shì)之差0.2V，才有明顯的滴定突躍，當(dāng)0.4V，才可用指示劑指示終點(diǎn)。已知某有色配合物在一定波長(zhǎng)下用2.0cm比色皿測(cè)定時(shí)其透光度T=0.60，若在相同條件下改用1.0cm比色皿測(cè)定，吸光度A為( )，再用3.0com比色皿測(cè)定，T為（ ）。光吸收曲線的橫坐標(biāo)是（波長(zhǎng)），縱坐標(biāo)是（吸光度）

22、，標(biāo)準(zhǔn)曲線的橫坐標(biāo)是（濃度），縱坐標(biāo)是（吸光度）。已知某有色配合物在一定波長(zhǎng)下用2.0cm比色皿測(cè)定其透光度T0.60，若在相同條件下改用1.0cm比色皿測(cè)定，吸光度A（ ），而3.0cm比色皿測(cè)定，T又為（ ）。三 簡(jiǎn)答題1、寫出NH4H2PO4溶液的PBE2、如何測(cè)定KI中的I-？佛爾哈德法測(cè)定I-時(shí)，為什么指示劑要等過量AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液加入后才能加入？（fe氧化碘離子）3、影響配位滴定曲線突躍范圍大小的主要因素是什么？4、用于氧化還原滴定的指示劑有哪三類？選擇氧化還原指示劑的原則是什么？重鉻酸鉀滴定二價(jià)鐵離子時(shí)用二苯胺磺酸鈉作指示劑，必須加入磷酸？其主要作用是什么？5、采用Na2C2

23、O4標(biāo)定KMnO4溶液，此實(shí)驗(yàn)需要注意什么問題，請(qǐng)簡(jiǎn)述？6、推導(dǎo)配合物的絕對(duì)穩(wěn)定平衡常數(shù)和條件穩(wěn)定平衡常數(shù)之間的關(guān)系？四、計(jì)算題1、用沉淀法測(cè)定純氯化鈉中氯的含量，得到下列5次平行測(cè)定結(jié)果分別為60.06、59.90%、59.86、60.16%、60.44%。（1）是否有可疑值要取舍。（2）求平均值、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差。（3）95置信度下平均值的置信區(qū)間。（4）本法是否可靠，用t檢驗(yàn)說明，氯原子量35.453，鈉原子量22.990。置信度f 0.500.900.950.9911.006.3112.7163.6620.822.924.309.9330.762.353.185.8440.742.132.784.6050.732.022.574.032、雙指示劑法測(cè)定混合堿3、今有0.7526g純NaCl在2