元素周期表的應(yīng)用練習(xí)題

1、選擇題1、 在元素周期表中金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到 （ ） A 耐高溫的合金材料 B 制農(nóng)藥的元素C 作催化劑的元素 D 作半導(dǎo)體材料的元素2、含硒（Se）的保健品已開始進(jìn)入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關(guān)于硒的敘述中，正確的是（ ）A非金屬性比硫強(qiáng)B氫化物比HBr穩(wěn)定C原子序數(shù)為34D最高價氧化物的水化物顯堿性3、下列敘述中錯誤的是 （ ）A原子半徑：ClSO B還原性：NaMgAlC穩(wěn)定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO44、下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（ ）A氧化性強(qiáng)弱：F2Cl2 B金屬性強(qiáng)弱：KNaC酸性強(qiáng)弱：H3PO4H

2、2SO4 D堿性強(qiáng)弱：NaOHMg(OH)25、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ）ALi、Be、B原子最外層電子數(shù)逐漸增多 BN、O、F原子半徑依次增大CP、S、Cl最高正價依次升高 DLi、Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)6、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ）A、原子半徑 ABCD B、原子序數(shù) dcba C、離子半徑 CDBA D、單質(zhì)的還原性 ABDC7、下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（ ）A NaOH、KOH、RbOH的堿性逐漸增強(qiáng) B HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性逐漸減弱C Na、K、Rb的原子半徑依次增大

3、 D HF、HCl、HBr、HI的還原性逐漸減弱8翰林匯77、下列敘述不正確的是（）A、H2S、H2O、HF 的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) B、 RbOH、KOH、Ca(OH)2的堿性依次減弱C、Na+、Mg2+、Al3+ 的還原性依次減弱 D H4SiO4、H2CO3、H2SO4 的酸性依次增強(qiáng)10、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 A常壓下五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高BY、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同CW的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定DY元素最高價氧化物對應(yīng)水化物比W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)1、 填空題12、X、Y、Z是周期表中

4、短周期相鄰的三種元素，其中X、Y同主族，Y、Z同周期，且這三種元素原子最外層電子數(shù)之和為16，質(zhì)子數(shù)總和為38，則X、Y、Z分別是 、 、 。13、比較原子半徑的大小（填“”或“”，下同）：K Ca比較酸性強(qiáng)弱： H3PO4 H2SiO3。比較堿性強(qiáng)弱： Mg（OH）2 Ca（OH）2 14、下表是周期表中的一部分，根據(jù)AI在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：族周期AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，只有負(fù)價而無正價的是 ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是 ；(2)最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是 ，酸性最強(qiáng)的是 ，呈兩性的是

5、；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的 ；(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是 .（5）A和E形成化合物的化學(xué)式 。15、A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。（1）A為 ，B為 ，C為 。D的最高價氧化物的水化物是 。 （2）寫出A、B的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式：。16、用“”或“ H2SiO3 Ar 17、（1） (2) (3)